泰州試驗(yàn)中學(xué)高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)課

1、高二必修化學(xué)導(dǎo)學(xué)案課時(shí)15氮及其化合物直擊考點(diǎn)考點(diǎn)1、了解氮及其重要化合物的主要物理性質(zhì)。（B）2、了解氮?dú)獾姆€(wěn)定性。（B）3、知道氮單質(zhì)的主要用途。（A）4、了解二氧化氮與水的反應(yīng)。（B）5、 認(rèn)識(shí)非金屬及其重要化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。了解氮循環(huán)對(duì)生 態(tài)平衡的重要作用。了解氮氧化物污染物的來源、性質(zhì)和危害，體會(huì)化學(xué)對(duì)環(huán)境保 護(hù)的重要意義，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。（ B n）1 .氮?dú)猓篘2+ 02=N2 + H2 =2、N0 和 N02NO:無色氣體，難溶于水，很容易和空氣中氧氣化合：N0+ 0 2=N02 : 色有毒氣體，是大氣污染物之一，易溶于水，能與水發(fā)生反應(yīng)：N02

2、 + H20=考點(diǎn)6、了解氨氣與水、與酸的反應(yīng)，了解氨水的成分以及氨水的不穩(wěn)定性。了解銨鹽易溶于水、受熱易分解、與堿反應(yīng)等性質(zhì)。（B）7、了解NH4+的檢驗(yàn)方法。（Db）學(xué)生實(shí)驗(yàn)考查內(nèi)容： 探究氨及銨鹽的性質(zhì)3、氨氣氨氣是色有氣味的氣體， 溶于水，常溫下，1體積水大約可溶解 700體積氨氣。氨與水反應(yīng)：氨的水溶液是氨水，里面主要含有粒子、，NH3H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水。NH3+H2O NH3 H20啓、NH4+0H-,氨水顯，使酚酞變，濕潤的紅色石蕊試紙變。氨與酸反應(yīng)：將蘸有濃氨水和蘸有濃鹽酸的兩根玻璃棒靠近，現(xiàn)象，反應(yīng)方程式氨氣實(shí)驗(yàn)室制法： （教材 P99,實(shí)驗(yàn)裝置及注意事項(xiàng)）氨氣

3、的檢驗(yàn)方法：.氨氣的用途：4、銨鹽銨鹽屬于離子化合物；都溶于水；受熱易 ；銨鹽與堿反應(yīng)放出。NH 4Cl= NH4HC03=:NH4NO3 +Na0H= NH4+檢驗(yàn)：試劑 現(xiàn)象離子方程式 .考點(diǎn)8、了解硝酸的強(qiáng)氧化性；了解硝酸分別與 Cu、C的反應(yīng);了解常溫下鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸中的鈍化現(xiàn)象。（B）9、通過對(duì)氮及其重要化合物有關(guān)知識(shí)進(jìn)行歸納與整理, 的一般方法。（cn）逐步體會(huì)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)4、硝酸（揮發(fā)性酸）有性，和絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生氫氣:Cu + HNO 3（?。?C + HNO 3（濃）=在常溫下，濃硝酸或濃硫酸可將 硫及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：；Cu + HNO 3

4、(濃)=鈍化。硝酸是一種重要的化工原料。k NH4NO.NO NOHNON2NH3Cu ( NO3) 2 Cu( OH)2 CuO典型例題1 .下列試劑需要用棕色試劑瓶保存的是A 濃硫酸B 濃硝酸C 濃鹽酸下列化學(xué)反應(yīng)中，硝酸只表現(xiàn)了氧化性的是A . 3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO 3）2+2NOf +4H2OC. C+4HNO 3（?。?CO2 T +4NQf +2HO下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是A . Na+、Ba2+、C、SO4C. NH4+、K+、C、NO3在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中。D .碳酸鈉溶液(B . CuO+2HNO 3(稀)=Cu(NO3)2+H2O

5、D. 3Ag+4HNO 3(稀)=3AgNO 3+NOf +2出0( )無味氣體，E的相對(duì)分子質(zhì)量比有全部列出，反應(yīng)條件未列出）B. Na+、Ba2+、HCO3、NO3D. Na + KS NO3、SO42A是常見氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色D大17, G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。（部分反應(yīng)中生成物沒Cl)（1）B的化學(xué)式為 。（2）A的電子式為 （3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為一（4）反應(yīng)的離子方程式為 高二必修化學(xué)導(dǎo)學(xué)案）不能用排水法收集的是（自主評(píng)價(jià)1、下列氣體中，不能.用排空氣法收集的是（A . H2B . NH3C . O22、在常溫常壓下，下列各種氣體不能.大量共存的是A . O

6、2與 SO2B . N02 和 NO C . O2 與 N23、在NO2與水的反應(yīng)中D. NOD. NO 與(O2B . N02只是氧化劑D . N02既是氧化劑,又是還原劑A .氮元素的化合價(jià)不發(fā)生變化C. N02只是還原劑 4、下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室里制取氨的是A、在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱B、 加熱試管中的氯化銨固體C、將燒瓶中的濃氨水加熱D、將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中5、只用一種試劑（可加熱）就能將 NHQ、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開，這種試劑是（）A . Ba（OH）2 溶液B . AgNO 3溶液 C . Na

7、OH 溶液D . BaCl2 溶液6、在氮的單質(zhì)和常見化合物中：（1） 常用作保護(hù)氣（如填充燈泡、焊接保護(hù)等）的物質(zhì)是_，原因是 。（2） 常用作制冷劑的物質(zhì)是 ，原因是 。（3） 能與酸反應(yīng)生成鹽，在常溫下為氣態(tài)的物質(zhì)是 ，寫出它與HCI等強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式。（4）在通常狀況下是晶體，易溶于水，可以作氮肥，遇堿會(huì)放出帶刺激性氣味氣體的是,寫出它們與NaOH等強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 7、 某待測(cè)液中可能含有 A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽離子進(jìn)行檢驗(yàn):（1）取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無色；（2） 向上述待測(cè)液中滴加 NaOH溶液，有白色沉淀生成，

8、NaOH溶液過量后沉淀又完全 溶解。實(shí)驗(yàn)過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定含有的陽離子是, 一定沒有的陽離子是。還有一種陽離子沒有檢驗(yàn)，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫實(shí)驗(yàn)名稱） ，現(xiàn)象是。課后練習(xí)1、起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是（）A . NO2溶于水中得到 HNO3溶液B .硝酸工廠用 NH3氧化制NOC. 雷雨時(shí)空氣中的 N2轉(zhuǎn)化為NOD .由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨2、 下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯(cuò)誤的是（）高二必修化學(xué)導(dǎo)學(xué)案A 都是常用的干燥劑B 分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低C.都可以儲(chǔ)存于鋁制槽罐中D 和銅反

9、應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性3、下列污染現(xiàn)象主要與 NO2有關(guān)的是（A 臭氧空洞B 水體富營養(yǎng)化4、 關(guān)于氨的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）A 氨易液化，因此可用來作制冷劑）C.光化學(xué)煙霧D .溫室效應(yīng)B.氨易溶解于水，因此可用來作噴泉實(shí)驗(yàn)（氨氣實(shí)驗(yàn)室制法）C.氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解） D .氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色5、某試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗(yàn)的方法是（A .加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口B .加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口C.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試液 D .加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試液NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量比為（C. 1 : 2D . 2: 1A . 3: 1B. 1: 37、 右圖所示裝置可用于（）A .加熱 NaHCO3 制 CO2B .用銅和濃硝酸反應(yīng)制 NO2C.用NH4CI與濃NaOH溶液反應(yīng)制 NHD .用銅和稀硝酸反應(yīng)制 NO8、（1）在濃硝酸中放入銅片。 開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為 若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)的離子方程式是 待反應(yīng)停止后，再加入少量的25%的稀硫酸