2021屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)26化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向含解析新人教版

1、化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1(2019山東膠州二中期中)下列關(guān)于自發(fā)反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()a非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)b能夠設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)c電解質(zhì)在水溶液中的電離是一個(gè)自發(fā)過(guò)程，該過(guò)程為熵增過(guò)程 d2no2(g)4co(g)=n2(g)4co2(g)h0、s0的反應(yīng)高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，a正確；理論上，能夠設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是常溫下能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，b正確；電解質(zhì)在水溶液中的電離是一個(gè)自發(fā)過(guò)程，該過(guò)程中電解質(zhì)電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，微粒數(shù)目增大，故該過(guò)程為熵增過(guò)程，c正確；反應(yīng)2no2(g)4co(g)=n2(g)4co2(g)的

2、h0、s0，若自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足hts0表明該反應(yīng)是一個(gè)熵減少的反應(yīng)c該反應(yīng)在室溫下可能自發(fā)進(jìn)行d該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為3 416.2 kd該反應(yīng)的h0，為吸熱反應(yīng)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；s0，表明該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；由常溫下，該反應(yīng)的hts0可知，該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，c項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為tk3 416.2 k，d項(xiàng)正確。3(2019山東泰安一中期中)在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)ma(g)nb(g)cc(g)dd(g)，c的百分含量(c%)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是()ah0 bh0、s0、s0 dh0、s0a由圖可知，當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，c的百

3、分含量減小，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則有h0；當(dāng)溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，c的百分含量減小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則有mn0，a正確。4某溫度下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)kc(a)c2(b)/c2(e)c(f)，恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，f的濃度增加，下列說(shuō)法正確的是()a增大c(a)、c(b)，k增大b降低溫度，正反應(yīng)速率增大c該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值d該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2e(g)f(g)a(g)2b(g)d平衡常數(shù)k只隨溫度的變化而變化，與濃度變化無(wú)關(guān)，a錯(cuò)；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，b錯(cuò)；降溫時(shí)，f的濃度增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則焓變?yōu)檎?，c錯(cuò)。5反應(yīng)h2(

4、g)i2(g)2hi(g)的平衡常數(shù)為k1；反應(yīng)hi(g)h2(g)i2(g)的平衡常數(shù)為k2，則k1、k2的關(guān)系式為(平衡常數(shù)為同溫度下的測(cè)定值)()ak12k2 bk1kck1 dk1k2ck1c2(hi)/c(h2)c(i2)，k2c(h2)c(i2)/c(hi)，k1。6可逆反應(yīng)：2so2o22so3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的o2。下列說(shuō)法正確的是(k為平衡常數(shù)，q為濃度商)()aq不變，k變大，o2轉(zhuǎn)化率增大bq不變，k變大，so2轉(zhuǎn)化率減小cq變小，k不變，o2轉(zhuǎn)化率減小dq增大，k不變，so2轉(zhuǎn)化率增大c當(dāng)可逆反應(yīng)2so2o22so3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，保持恒溫

5、恒容向容器中加入一定量的o2，平衡向右進(jìn)行，但o2轉(zhuǎn)化率減小，濃度商q變小，k不變。7(2019湖南郴州質(zhì)檢)對(duì)于可逆反應(yīng)sio2(s)c(s)n2(g)si3n4(s)co(g)(未配平)h0。下列敘述正確的是()a增加焦炭的用量，生成氮化硅的反應(yīng)速率增大b增加sio2的用量，焦炭的轉(zhuǎn)化率增大c增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小d反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為k，升高溫度，平衡常數(shù)k減小d焦炭是固體，增加焦炭的用量，反應(yīng)速率不變，a錯(cuò)誤。增加sio2的用量，平衡不移動(dòng)，焦炭的轉(zhuǎn)化率不變，b錯(cuò)誤。增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，c錯(cuò)誤。配平反應(yīng)方程式可得：3sio2(s)6c(s)2n2(g)s

6、i3n4(s)6co(g)，則平衡常數(shù)可表示為k；該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)k減小，d正確。8(2019山東鄄城二中期中)用o2將hcl轉(zhuǎn)化為cl2的反應(yīng)為4hcl(g)o(g)2cl2(g)2h2o(g)hk(400 )d增大壓強(qiáng)，可以提高h(yuǎn)cl的平衡轉(zhuǎn)化率a26 min c(cl2)由1.8103moll1增大到5.4103moll1，則有v(cl2)9104moll1min1，a錯(cuò)誤；恒溫恒容時(shí)，平衡建立過(guò)程中，混合氣體的總質(zhì)量不變，氣體的總物質(zhì)的量不斷變化，則氣體的平均摩爾質(zhì)量不斷變化，當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，b正確；該

7、反應(yīng)的hk(400 )，c正確；該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則hcl的平衡轉(zhuǎn)化率增大，d正確。9(2019湖南三湘名校聯(lián)考)80 時(shí)，在2 l 恒容密閉容器中充入0.40 mol n2o4，發(fā)生反應(yīng)：n2o4(g)2no2(g)hq kjmol1(q0)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：時(shí)間/s020406080100c(no2)/(moll1)0.000.120.200.260.300.30下列判斷正確的是 ()a升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k減小b2040 s內(nèi)，v(n2o4)0.004 moll1s1c反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收的熱量為0.30q kjd100 s時(shí)再通入0.40

8、 mol n2o4，達(dá)到新平衡時(shí)n2o4的轉(zhuǎn)化率增大c該反應(yīng)的h0，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)k增大，a錯(cuò)誤；2040 s內(nèi)，c(no2)0.08 moll1，則有v(no2)0.004 moll1s1，v(n2o4)v(no2)0.002 moll1s1，b錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成的no2為0.30 moll12 l0.60 mol，則反應(yīng)吸收的熱量為0.30q kj，c正確；達(dá)到平衡后，再通入0.40 mol n2o4，相當(dāng)于保持n(n2o4)不變，縮小容器的容積，而縮小容積、增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，n2o4的轉(zhuǎn)化率減小，d錯(cuò)誤。10(2019江西師大附中階段考)在一定溫度下，將

9、氣體x和氣體y各0.16 mol充入10 l恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：x(g)y(g)2z(g)hv(正)d其他條件不變，再充入0.2 mol z，平衡時(shí)x的體積分?jǐn)?shù)增大b增大x的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，則反應(yīng)速率加快，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，a錯(cuò)誤。利用“三段式”計(jì)算：x(g)y(g)2z(g)起始濃度/(moll1) 0.016 0.016 0轉(zhuǎn)化濃度/(moll1) 0.006 0.006 0.012平衡濃度/(moll1) 0.01 0.01 0.012則該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k1.44，b正確。正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件不變，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)達(dá)到新平衡前，v

10、(正)v(逆)，c錯(cuò)誤。其他條件不變，再充入0.2 mol z，相當(dāng)于保持n(z)不變同時(shí)縮小容器容積，而該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，縮小容器容積、增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則x的體積分?jǐn)?shù)不變，d錯(cuò)誤。11一定條件下合成乙烯：6h2(g)2co2(g)ch2=ch2(g)4h2o(g)；已知溫度對(duì)co2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說(shuō)法不正確的是()a該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b平衡常數(shù)：kmknc生成乙烯的速率：v(n)一定大于v(m)d當(dāng)溫度高于250 ，升高溫度，催化劑的催化效率降低c升高溫度co2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，a正確；該反應(yīng)的

11、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡常數(shù)減小，b正確；化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，催化劑在250 時(shí)催化活性最高，溫度繼續(xù)升高，其催化效率降低，所以v(n)有可能小于v(m)，c錯(cuò)誤，d正確。12(2019福建廈門雙十中學(xué)考試)室溫時(shí)，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0 moll1的na2cro4溶液的ph(假設(shè)溶液的體積不變)，溶液中存在2cro2hcr2oh2o，測(cè)定平衡時(shí)溶液中c(cr2o)和c(h)，獲得的曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是 ()a降低ph可提高c(cr2o)ba點(diǎn)時(shí)cro的平衡轉(zhuǎn)化率為50%ca點(diǎn)時(shí)cro轉(zhuǎn)化為cr2o反應(yīng)的平衡常數(shù)k1014d平衡時(shí)，若溶液中c(cr2o)c(cro)，則c(

12、h)2.0107moll1dph越小，氫離子濃度越大，越有利于平衡正向移動(dòng)，c(cr2o)越大，a項(xiàng)正確；a點(diǎn)時(shí)c(cr2o)0.25 moll1，反應(yīng)消耗的cro為0.5 moll1，cro的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，b項(xiàng)正確；a點(diǎn)時(shí)c(h)1.0107moll1，c(cr2o)0.25 moll1，則c(cro)0.5 moll1，求得平衡常數(shù)k1014，c項(xiàng)正確；若平衡時(shí)溶液中c(cr2o)c(cro)，即c(cr2o)c(cro)moll1，利用k進(jìn)行計(jì)算，可知c(h)”“”“”或“不確定”)v逆(n2)。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應(yīng)的平衡_(填“向左”“向右”或“

13、不”)移動(dòng)；使用催化劑_(填“增大”“減小”或“不改變”)反應(yīng)的h。解析：(1)根據(jù)hts 982 k時(shí)該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，由此可知該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行。(2)平衡常數(shù)的值與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)，根據(jù)平衡常數(shù)的定義可得k2。引入濃度商q，qk，說(shuō)明此時(shí)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，即v正(n2)v逆(n2)。恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，使總體積增大。答案：(1)不能(2)2向左不改變14將不同量的co(g)和h2o(g)分別通入到體積為2 l的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/mi

14、ncoh2oh2co1650421.62.462900210.41.633900abcdt(1)實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)k_。(2)實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，co的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b的值_(填具體值或取值范圍)。(3)實(shí)驗(yàn)4，若900 時(shí)，在此容器中加入co、h2o、co2、h2均為1 mol，則此時(shí)v正_v逆(填“”或“”)。解析：(1)實(shí)驗(yàn)2條件下，平衡時(shí)co的物質(zhì)的量為1.6 mol，則：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g) 起始量/mol 2 1 0 0 變化量/mol 0.4 0.4 0.4 0.4 平衡量/mol 1.6 0.6 0.4 0.4故900 時(shí)，k0.17。(2)由于co與h2o(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)都為1，所以當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時(shí)，二者轉(zhuǎn)化率相等。要使co的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣的轉(zhuǎn)化率，則增大水蒸氣的物質(zhì)的量，即a/b的值小于1。(3)由上面的分析可知，900 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.17。實(shí)驗(yàn)4中，在900 時(shí)，在此容器中加入co、h2o、co2、h2均為1 mol，則此時(shí)qc1，qck，故反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以v正v逆。