高一化學必修2第二章《化學反應和能量》教學設計

1、必修II第二章化學反應和能量教學設計一、本章在教材中所處的地位和作用本章內(nèi)容是在學習了“物質(zhì)結構 元素周期律”之后，應用物質(zhì)結構理論來指導化學反應原理的學習，是對第一章內(nèi)容知識的深化。其中化學反應中的能量變化，化學反應速率和限度是中學化學重要的理論部分，該部分內(nèi)容在初中化學、高中必修模塊和選修模塊中均有安排，既有學習的階段性，又有必修、選修的層次性，在具體內(nèi)容上前后還有交叉和重疊，學生概念的形成和發(fā)展呈現(xiàn)一種螺旋式上升的形態(tài)?；瘜W反應中物質(zhì)釋放的化學能量是現(xiàn)代能量的主要來源，控制反應條件，可降低生產(chǎn)成本，提高經(jīng)濟效益。這一章知識在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，科學技術研究和日常生活中都有廣泛的應用，與我們每個人

2、息息相關。本章內(nèi)容既是對初中化學相關內(nèi)容的提升和拓展，又是為選修“化學反應原理”奠定必要的基礎。因此，本章教材在全書中占有重要地位，是整個高中化學的重點內(nèi)容之一。二、本章內(nèi)部結構關系本章內(nèi)容按其知識結構可分為兩大部分。第一部分包括第一節(jié)和第二節(jié)，系統(tǒng)介紹了化學能與熱能的相互轉化，化學能與電能及與其他形式的能量之間相互轉化的現(xiàn)實意義。第二部分為第三節(jié)內(nèi)容，介紹了化學反應速率和限度及控制化學反應條件的意義?；瘜W能與熱能、電能的相互轉化，側重討論化學能向熱能或電能的轉化，以及化學能直接轉化為電能的裝置化學電池，通過原電池和傳統(tǒng)干電池（鋅錳電池）初步認識化學電池的化學原理和結構，通過介紹新型電池（如鋰

3、電池）體現(xiàn)化學電池的改進和創(chuàng)新?；瘜W反應速率及其影響因素，教材通過實例和實驗使學生形成初步的認識，反應限度則通過實驗和化學史（煉鐵高爐尾氣之謎）感性地說明其存在。在此基礎上讓學生認識控制反應條件對生產(chǎn)、生活及科學研究的意義，初步認識提高燃料燃燒效率的重要性和途徑。三、本章相關內(nèi)容的新舊對比分析本章重要知識點分布知識點在舊教材中分布新課標的教學要求舊教材的教學要求化學反應中能量變化初中教材高中教材第三冊知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。籠統(tǒng)地將反應中吸收或放出能量歸結為反應物的總能量與生成物的總能量的相對高低與新課標基本相同?；瘜W能與熱能的相互轉化初中教材高中教材第三冊通過生

4、產(chǎn)、生活中的實例了解吸熱反應和放熱反應。要求掌握反應熱和熱化學反應方程式，能利用燃燒熱進行計算?；瘜W能與電能的轉化關系高中教材第二冊能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。通過原電池和傳統(tǒng)干電池（鋅錳電池）初步認識化學電池的化學原理和結構。能用生活中的材料制作簡易電池。通過介紹新型電池（如鋰離子電池、燃料電池等）體現(xiàn)化學電池的改進與創(chuàng)新，初步形成科學技術的發(fā)展觀。掌握化學電池的化學原理和結構，要求上升為規(guī)律性的知識。掌握金屬的電化學腐蝕。化學電源的要求基本相同?；瘜W反應的速率及其影響因素高中教材第二冊通過實例和實驗使學生形成初步的認識， 要求對反應速率進行定量計算或同一反應中不同物質(zhì)間反應速

5、率的相互換算化學反應的限度高中教材第二冊通過實驗和化學史實（煉鐵高爐尾氣之謎）感性地說明其存在。從原理、定義的高度予以重點討論。反應條件的控制初中“燃料的燃燒”選取了“燃料的燃燒效率”這一常見的典型例子進行綜合分析，從中了解控制反應條件的重要性，訓練分析問題的思路與方法。應用化學反應的速率和化學平衡原理，探討合成氨條件的選擇問題。四、本章課時安排及教學重難點第一節(jié) 化學能與熱能 2課時第一課時：教學重點：1化學鍵與化學反應中能量變化的關系。2吸熱反應和放熱反應兩個概念教學難點：從微觀角度理解化學反應中能量的變化，掌握化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。第二課時：教學重點：知道生物

6、體內(nèi)生命活動過程中的能量轉化，能源與人類社會發(fā)展的密切關系，拓寬了學生的科學視野，建立正確的能量觀。第二節(jié) 化學能與電能 2課時第一課時：教學重點：1化學能可以轉化成其它形式的能量。2原電池的原理，構成條件、電極名稱和電極反應。教學難點：通過對原電池實驗的探究，從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質(zhì)。第二課時：教學重點：介紹技術產(chǎn)品，了解各種化學電源的設計、工作原理和應用，感悟研制新型電池的重要性以及化學電源可能會引起的環(huán)境問題，初步形成較為客觀、正確的能源觀。第 三 節(jié) 化學反應的速率和限度 2課時第一課時：教學重點：1化學反應速率的概念2影響化學反應速率的因素。教學難點：對化學反應速率進

7、行定性、定量分析，形成概念。第二課時：教學重點：1化學反應限度的概念2知道在生產(chǎn)、生活和科研中控制反應條件，可以促進反應的完成程度以提高原料的利用率或轉化率。教學難點：化學反應限度的本質(zhì)原因及外部特征。復習、測驗、講評 3課時五、本章每節(jié)課的教學流程及建議第一節(jié) 化學能與熱能 第一課時： 第一課時講述化學鍵與能量之間的密切聯(lián)系，揭示化學反應中能量變化的主要原因。通過三個實驗，說明化學反應中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，提出吸熱反應和放熱反應的概念。 本節(jié)課可采用科學探究進行教學。即以實驗探究教學作為切入點，從日常生活中煤氣或液化石油氣的燃燒入手，啟發(fā)學生理解物質(zhì)發(fā)生化學反應的同時還伴隨著能量的

8、變化，而這些能量變化又通常表現(xiàn)為熱能變化，提出化學能與熱能之間是怎樣轉化的？為什么有的化學反應吸熱，而有的化學反應放熱？進入實驗探究教學，通過實驗1、 實驗2、 實驗3，抽象出吸熱反應，放熱反應的概念，在實驗探究過程中學生可以感受研究化學反應中熱量變化的過程和方法。 從實驗探究引發(fā)理論思考，化學反應中能量變化的本質(zhì)是什么？學生已經(jīng)掌握物質(zhì)結構初步知識，能從微觀結構進行分析。斷開化學鍵，吸收能量；形成化學鍵，放出能量。揭示化學反應中能量變化的主要原因，從而認識宏觀表現(xiàn)，反應物總能量大于生成量總能量，化學反應放出能量；反應物總能量小于生成物總能量，化學反應吸收能量。這部分教學內(nèi)容可幫助學生理解化學

9、知識的學科價值。 第二課時： 教材圖文并茂地說明了生物體內(nèi)生命活動過程中的能量轉化，能源與人類社會發(fā)展的密切關系，拓寬了學生的科學視野，建立正確的能量觀。 本課時是在理論思考教學之后，提出人類如何利用化學反應產(chǎn)生的熱量問題，進入實際應用教學。較多地滲透化學社會學的觀點，知識比較淺顯但涉及的知識面廣，例如生物體內(nèi)的能量轉化，不同時期人均耗能量比較，人類利用能源的三個階段，化學能源引起的環(huán)境問題，全球能源枯竭危機，未來人類對能源的利用率，未來人類對新能源的開發(fā)。側重于調(diào)動學生的學習興趣和學習熱情，充分利用課外教學資源進行學習，使學生充分認識化學反應作為能源動力的社會應用及其正、負面影響。第二節(jié) 化

10、學能與電能 第一課時：本節(jié)課介紹火力發(fā)電，認識燃燒發(fā)電的原理及利弊分析；進行原電池實驗探究，理解原電池的工作原理、組成及創(chuàng)造性應用。 本節(jié)教學可以創(chuàng)設情景，分析火力發(fā)電體系中的各種要素，從分析“燃燒取暖，燒火煮飯”的能量轉化關系為切入點，利用學生的“化學能與熱能的相互轉化”背景知識啟發(fā)學生理解火力發(fā)電的原理。提出新的研究任務，研究“化學能直接轉化為電能”的原理。挖掘?qū)W生已有的氧化還原反應知識來分析氧化劑和還原劑之間電子轉移中的能量轉化，積極引導學生思考將氧化反應和還原反應拆開的有關問題，考慮氧化反應和還原反應發(fā)生的條件和環(huán)境，化學物質(zhì)的選擇，在氧化劑和還原劑之間架設橋梁使電子流動等。 向?qū)W生提

11、供幾種電極材料，電解質(zhì)和非電解質(zhì)溶液，啟發(fā)學生進行實驗探究，使學生初步掌握原電池實驗的操作方法和觀察實驗現(xiàn)象的方法。通過實驗探究、歸納、概括形成原電池概念，總結歸納原電池的構成條件，抽象出原電池化學反應本質(zhì)。在這個過程中，要給學生陳述自己觀點的機會，完成感性認識到理性認識的轉變。 第二課時：本節(jié)課介紹技術產(chǎn)品，了解各種化學電源的設計、工作原理和應用，感悟研制新型電池的重要性以及化學電源可能會引起的環(huán)境問題，初步形成較為客觀、正確的能源觀。 通過對原電池實驗的探究，學生已經(jīng)能從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質(zhì)以及這種轉化的綜合利用價值。本節(jié)課可采用圖片、錄像等直觀的內(nèi)容呈現(xiàn)形式，讓學生了解

12、干電池、充電電池、燃燒電池等各種化學電源，了解化學電源的應用和發(fā)展，介紹新型電池體現(xiàn)改進與創(chuàng)新，使學生初步形成科學技術的發(fā)展觀。 第 三 節(jié) 化學反應的速率和限度 第一課時：教材從日常生活中學生熟悉的大量化學現(xiàn)象和化學實驗入手，引出反應速率的概念。通過實驗探究，總結影響化學反應速率的因素。本節(jié)課教學可通過創(chuàng)設情景，從學生熟悉的日常生活中的化學現(xiàn)象和化學實驗，引導學生發(fā)現(xiàn)有的化學反應進行得快，有的化學反應進行得慢，提出化學反應速率的概念。通過學生小組討論、舉例、收集并總結在日常生活中和化學實驗過程觀察化學反應進行得快慢的方法，歸納化學反應速率的定性觀察法，例如：冒氣泡快慢；顏色變化；固體量減少；

13、渾濁程度；溫度變化等。引導學生交流有關物理中定量描述物體的運動快慢的方法，分析化學反應過程中物質(zhì)量的變化情況，對化學反應速率進行定量表示，歸納出化學反應速率的定義，通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加量來表示。對化學反應速率的概念進行定性、定量分析后，再繼續(xù)探討外界條件對化學反應速率的影響，以實驗探討形式進行課堂教學（實驗2-5和實驗2-6），通過分析歸納影響因素有溫度、溶液的濃度、固體的表面積、催化劑、反應物的狀態(tài)等。在此基礎上，進行實際應用教學，控制反應條件，提高那些對人類有利的反應速率，降低那些對人類不利的反應速率。第二課時：本節(jié)課教材設置實驗探究，讓學生發(fā)現(xiàn)化學反應限度問

14、題，討論化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)、外部特征、影響反應限度的因素，以及人類如何利用和控制化學反應，促進有利的化學反應，抑制有害的化學反應。教學可從學生實驗2-7入手，引導學生發(fā)現(xiàn)某些化學反應的反應物并不是按化學方程式中相應物質(zhì)的計量關系完全轉變?yōu)樯晌铩?從而提出化學反應的限度的概念。然后討論反應平衡狀態(tài)的宏觀特征和平衡狀態(tài)的微觀本質(zhì)，使學生知道在生產(chǎn)、生活和科研中控制反應條件，促進反應的完成程度以提高原料的利用率或轉化率。六、本章綜合探究活動的建議安排本章一共安排六個探究活動，以學生查閱資料、市場調(diào)查、分組實驗的活動方式呈現(xiàn)，每個探究活動都要求學生做好充分的預習，把握知識原理和活動要求?，F(xiàn)將具體活動

15、的建議安排分述如下：查閱資料：化學能轉化為熱能、 電能在生產(chǎn)、生活中的應用。 實驗：中和反應與中和熱的測 定。 實驗：用生活中的材料制作簡易電池。 市場調(diào)查：不同種類電池的特點、性能與用途。 實驗探究：溫度、催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響。 設計實驗：證明某些化學反應的可逆性。七、本章知識線索圖1、化學反應與能量轉化途徑轉化形式變化原因?qū)嶋H應用物質(zhì)中的化學能化學反應化學鍵的變化反應物中化學鍵的斷裂：吸收 能量生成物中化學鍵的形成：釋放能量熱能電能火力化學能源燃燒其他反應直接利用生活：燃燒（或燃柴、燃氣）做飯、燒水等生產(chǎn)：煅燒石灰、冶煉金屬等其他：化學能源等2、化學反應的速率與限度（1）.化

16、學反應速率的含義：單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（2）.你對化學反應限度的認識：可逆反應的轉化率在一定條件下達到最大時的平衡狀態(tài)。平衡狀態(tài)具有“逆、等、動、定、變的特點，平衡標志主要是速率標志和濃度標志。（3）.控制化學反應條件的意義：提高有利于人類的化學反應速率、效率和轉化率：降低有害于人類的化學反應速率；控制特定環(huán)境中的特殊反應，進行定向爆破、火箭發(fā)射等。八、本章課堂教學效果評價檢測：第一節(jié) 化學能與熱能第一課時：1.氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol

17、氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中，正確的是 （ ） A.Q1+Q2Q3 B. Q1+ Q22Q3 C. Q1+Q2Q3 D. Q1+ Q22Q32.已知某反應是放熱反應，下列說法正確的是 （ ） A.該反應發(fā)生時，一定不需要加熱 B.該反應中反應物的總能量小于生成物的總能量 C. 該反應中反應物的總能量大于生成物的總能量 D.如果該反應開始后停止加熱，反應一定能繼續(xù)進行第二課時1.鋁熱劑是把鋁粉和氧化鐵粉末按一定比例配成的混合物，當用引燃劑點燃，在高溫下反應猛烈進行，得到氧化鋁和單質(zhì)鐵，放出大量的熱。 請寫出該反應的化學方程式 鐵路工人經(jīng)常利用這種方法來焊接鋼軌，你能解釋其中

18、的原因嗎？參考答案：1、D 2、C3、（1）2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe（2）該反應放出大量的熱，能使生成的鐵熔化，達到焊接鋼軌的目的 第二節(jié) 化學能與電能第一課時：1、原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是 （ ） A、原電池中溶液能電離出自由移動的離子B、有兩根導線將兩個活動性不同的電極連接C、電極上進行的氧化還原反應的生成物為電子D、電極上進行的氧化還原反應中會有電子的轉移2、把a、b、c、d 四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池：若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極。則這四種金屬的活動性順

19、序由大到小為 （ ）Aabcd B.bdca C.cabd D.acdb第二課時：1、隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是 （ ）A利用電池外殼的金屬材料B防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源造成污染C不使電池中滲透的電解液腐蝕其他物品D回收其中石墨電極2.有A、B兩種金屬分別與鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的速率相近。怎樣設計一個實驗證明A、B兩種金屬的活動性？（畫出實驗裝置圖）參考答案：1、D 2、D 3、B3、將A、B金屬片用導線連接放入鹽酸中組成原電池，有氣泡冒出的是較不活潑金屬，另一極即是活潑金屬。（圖略）第 三 節(jié) 化學反應的速率和限度第

20、一課時：1.決定某化學反應的反應速率的主要因素是 （ ）A.反應物的濃度 B.反應溫度C.使用催化劑 D.反應物的性質(zhì)2.在一定溫度下，能夠說明可逆反應A（g）+3B（g） 2 C（g）達到了平衡狀態(tài)的是A. C生成的速率與C 分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成n molA,同時生成3n molBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1：3：23.使用冰箱的主要目的4.請利用所學知識回答問題：消防隊員救火時，開門都很小心。因為有時門一打開就有可能發(fā)生爆炸，請解釋其中的原因。參考答案：1、D 2、A C3、通過降溫減緩食物的變質(zhì)速率，防止腐爛。4、當門打開時，外界的空氣進入火場（增

21、加反應物的濃度）使燃燒更劇烈，從而引起爆炸。九、本章典型課教學設計案例化學反應的速率和限度（第一課時）一、 教材分析與處理.本節(jié)內(nèi)容是對前兩節(jié)內(nèi)容的拓展和完善。通過學習使學生對化學反應特征的認識更深入，更全面，建立起一個有關化學反應能量的完善而又合理的知識體系。第一課時內(nèi)容從日常生活中學生熟悉的大量化學現(xiàn)象和化學實驗入手，引出反應速率的概念。在此基礎上通過實驗探究，總結影響化學反應速率的因素。這部分內(nèi)容是后面學習化學反應限度概念的基礎。教學設計思路：（對教材進行重新整合）1、簡單引入，提出探討化學反應進行的快慢問題。2、直接切入實驗，組織探究學習活動，收集信息，并且關注實驗前的思維活動。（有助

22、于知識的形成）3、第一個探究內(nèi)容：通過實驗一，引導學生發(fā)現(xiàn)化學反應進行有快有慢；并且探索問題：如何觀察一個化學反應的快慢；知道決定化學反應進行快慢的因素是反應物本身的性質(zhì)。4、第二個探究內(nèi)容：通過實驗二、實驗三、實驗四，知道影響化學反應快慢的其他條件。5、在以上探究活動中，將生活中、生產(chǎn)中、化學實驗中的例子及應用糅合在一起；例子來自于生活，回歸到生活，能幫助解決生活中的實際問題，能提高學生學習化學的興趣，會使學生深刻體會到化學知識與生活的密切聯(lián)系，對培養(yǎng)學生正確的科學價值觀十分有利。6、通過探究，學生已經(jīng)接受化學反應的快慢與我們的生活息息相關；在此基礎上，提出如何定量表示反應的快慢。師生一起討

23、論，形成化學反應的速率的概念、表示方法、單位，并且進行概念的辨析。7、進行簡單的計算。8、布置一個課外研究學習內(nèi)容，擴大學生的知識面。 重點：化學反應速率的概念; 影響化學反應速率的因素。 難點：化學反應速率概念的形成。二教學目標1 知識與技能： 通過實驗探究認識化學反應的速率以及影響化學反應速率的因素。 知道化學反應速率的表示方法。 了解控制反應條件在生產(chǎn)和科學研究中的作用。 通過實驗，培養(yǎng)學生逐漸形成良好的實驗工作習慣。 培養(yǎng)學生能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告，并能主動進行交流。2.過程與方法： 通過實驗探究，總結影響化學反應速率的因素。 通過實驗探究和討論

24、，自然形成化學反應速率的概念。3.情感態(tài)度和價值觀 將學生熟知的化學現(xiàn)象和實例引入課堂學習之中,能使學生深刻體會對化學知識與生活的密切聯(lián)系，有利于培養(yǎng)學生正確的科學價值觀.認識控制化學反應條件對生產(chǎn)、生活及科學研究的意義。 三、教學手段 學生小組討論，分組實驗探究與多媒體相結合.四、 教學過程引入 前面我們主要討論了化學反應中的物質(zhì)變化及伴隨發(fā)生的能量變化，這節(jié)課我們來討論化學反應進行的快慢問題。下面我們通過實驗探究來認識這個問題。學生活動 （學案）實驗一師生互動、生生互動 板書 三、 化學反應進行的快慢問題如何觀察一個化學反應的快慢。討論小組討論，舉例，收集并總結在日常生活中和化學實驗過程中

25、觀察化學反應進行快慢的方法歸納冒氣泡快慢 顏色變化 固體量減少 混濁程度溫度變化等板書1、影響因素 內(nèi)因：反應物本身的性質(zhì) 外因：過渡 下面通過實驗探究來認識影響化學反應進行快慢的其他因素。學生活動 （學案）實驗二師生互動、生生互動小結 其他條件不變時，升高溫度,化學反應進行快;降低溫度, 化學反應進行慢。板書 溫度.催化劑.濃度.固體表面積.反應物的狀態(tài)、光、溶劑的性質(zhì)等（逐漸完成板書內(nèi)容）學生活動 （學案）實驗三師生互動、生生互動小結 催化劑能極大的加快雙氧水分解學生活動 （學案）實驗四師生互動、生生互動小結 其他條件不變時，增大反應物濃度, 化學反應進行快;減小反應物濃度, 化學反應進行

26、慢。思考與交流課本43 頁。分析影響化學反應進行快慢的其他因素。 問題 化學反應進行的快慢與我們的生活息息相關，那么， 如何定量表示化學反應進行的快慢呢？ 學生活動小組討論，交流有關物理學中定量描述物體的運動快慢的方法。分析化學反應過程中物質(zhì)的量的變化情況。 板書1.定義：通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示 V=C/t單位：mol/(Lmin)或mol/(LS)討論概念辨析注意：化學反應速率表示的是平均反應速率。同一反應的 反應速率可以用不同的物質(zhì)表示，其數(shù)值可能不同。投影簡單計算 某反應的反應物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L，則以該反應

27、物濃度的變化表示的該反應在這段時間內(nèi)的平均反應速率是多少？板書解：V=C/t=（6 -2）mol/L/5min =0.8mol/(Lmin)小結本節(jié)課我們從日常生活中的化學現(xiàn)象和實驗中抽象出化學反應速率的概念；又通過實驗探究總結出影響化學反應速率的因素，知道如何通過控制反應條件使化學反應按照人們的期望去完成鞏固練習課本47頁第2題、.雙基85頁第4題等作業(yè)1.課本P48 第1、7題2.了解家里存放各種食物的方法,比較其優(yōu)點和不足,分析可能存在的問題,與家長討論可行的改進措施并付諸實施.3.查閱資料: 人們是如何通過控制外界條件來抑制或促進化學反應的快慢，使化學反應按照人們的期望去完成。提高那些

28、對人類有利的反應速率，提高原料的利用率；降低那些對人類不利的反應速率，減少資源的浪費和危害?；瘜W反應速率的學案實驗一：1、用砂紙磨去一顆鐵釘和一小段鎂帶表面的氧化物薄膜。2、取2支大小相同的試管，分別裝入鐵釘和鎂帶。（注意：先把試管橫放，把藥品放入試管口，再把試管慢慢地豎立起來）3、分別裝入23毫升稀鹽酸（注意：標簽向著手心，試劑瓶口緊挨試管口） 。對比觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象鐵和稀鹽酸 鎂和稀鹽酸 思考與交流：什么決定化學反應進行的快慢？結論： 實驗二：1、在一個250mL燒杯中倒入半杯熱水，在另一個裝有冰的燒杯中加入自來水至半杯。2、在2支大小相同的試管中，各裝入23毫升約5%的H2O2溶液，分別滴

29、入12滴1 mol/L FeCl3 溶液（注意：滴管懸空放在試管的上方）。3、待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將一支試管放入盛有熱水的燒杯中，將另一支試管放入盛有冷水的燒杯中，對比觀察現(xiàn)象。4、用帶火星的火柴梗檢驗放出的氣體。5、填表現(xiàn)象熱水中常溫冷水中 思考與交流：什么因素影響化學反應進行的快慢？結論: 。思考與交流：請你談談溫度對化學反應進行快慢的影響在生活中有什么例子、有什么應用？實驗三：1、在3支大小相同的試管中，各裝入23毫升約5%的H2O2溶液。2、向其中1支試管中滴入12滴1 mol/L FeCl3 溶液；向另一支試管中加入少量MnO2 粉末（注意：用紙槽將藥品送入試管底部）；對比觀

30、察現(xiàn)象。3、填表現(xiàn)象加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑思考與交流：什么因素影響化學反應進行的快慢？結論 ： 。思考與交流：你能說出催化劑對化學反應進行快慢的影響在生活中、生產(chǎn)中和化學實驗中有什么例子、應用嗎？實驗四：1、取2支大小相同的試管，各裝入一顆鋅粒。（注意：先把試管橫放，把藥品放入試管口，再把試管慢慢地豎立起來）、分別裝入23毫升稀鹽酸和濃鹽酸（注意：標簽向著手心，試劑瓶口緊挨試管口） 。對比觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象鋅和稀鹽酸 鋅和濃鹽酸 結論：。簡單計算:某反應的反應物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L,則以該反應物濃度表示的該反應在這段時間內(nèi)的平均反應速率是多少?十、本章教

31、學資源鏈接1、未來的幾種新能源 為緩解能源供應緊張的矛盾，各國科學家都在努力研究，積極尋找新能源。本世紀，波能、可燃冰、煤成氣、微生物、綠藻將成為人類廣泛應用的新能源。波能 即海洋波浪能。這是一種取之不盡，用之不竭的無污染再生能源。據(jù)科學家推測，地球上海洋波浪蘊藏的電能高達90萬億千瓦。近年來，在各國開發(fā)新能源的計劃中，波能的利用已占有一席之地。盡管波能發(fā)電成本較高，需要進一步完善，但目前的進展表明了這種新能源潛在的商業(yè)價值。日本的一座海洋波能發(fā)電廠已運轉8年，電廠的發(fā)電成本雖高于其它發(fā)電方式，但對于邊遠島嶼來說，可節(jié)省電力傳輸?shù)荣M用。目前，美、英、印度等國家已建成幾十座波能發(fā)電站，從目前看，均運行良好?？扇急?這是一種與水結合在一起的團體化合物，它的外型與