2020屆高三化學(xué)總復(fù)習(xí)名校試題匯編專題03《金屬及化合物》原卷版

1、2020 屆高三化學(xué)總復(fù)習(xí)名校試題匯編專題03金屬及化合物一、選擇題1. （2019貴陽(yáng)質(zhì)檢）下列關(guān)于金屬鈉單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法中，不正確的是（）A. NaCl 可用作食品調(diào)味劑B. 相同溫度下 NaHCO3的溶解度大于 Na2CO3C. Na2CO3的焰色反應(yīng)呈黃色D. 工業(yè)上Na可用于制備鈦、鋯等金屬2. （2019大同高三調(diào)研）下列有關(guān)Na2O2的說(shuō)法不正確的是（）A. 向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)，說(shuō)明Na?。？與H?O反應(yīng)放熱且有氧氣生成B. Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì) O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C. Na2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反

2、應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑D. Na2O2粉末加入Ca（HCO 3）2溶液中，會(huì)產(chǎn)生氣體和渾濁3. （2019武漢高三質(zhì)檢）鐵的常見(jiàn)化合價(jià)有+ 2價(jià)和+ 3價(jià)。據(jù)研究，鐵在濃 HNO3中發(fā)生鈍 化時(shí)，可生成一種化學(xué)式為 FegOn的化合物，它可以看作由 FeO和Fe2O3組成的復(fù)雜氧化 物。該化合物可以表示為 （）A. FeO 3Fe2O3B.2FeO 3 Fe2O3C.FeO 2Fe2O3D.2FeO Fe2O34. （2019 延安高三測(cè)試 ）鐵是人類應(yīng)用較早，當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素。下列有關(guān)鐵及其化 合物的說(shuō)法中正確的是 （）A. 赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B. 鐵與水蒸

3、氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和h2C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過(guò)濾D. Fe3+與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀5. (2019九江質(zhì)檢)下列說(shuō)法正確的是()A. 工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣B. 鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵C. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的 Al 2O3制備Al不涉及氧化還原反應(yīng)石灰乳煅燒電解D. MgCI 2(aq) Mg(OH) 2 MgO Mg6. (2019洛陽(yáng)調(diào)研)據(jù)本草綱目記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也，銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之?！边@里的“銅青”是指 ()A. CuOB.Cu2OC.CuD.Cu2

4、(OH)2CO37. (2019廣東佛山教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))唐本草記載“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃。陶及今人謂之石膽，燒之赤色，故名絳礬矣”。文中“絳礬”為()A. FeSO4 7H2OB.CuSO4 5 H2OC.Na2SO4 10H2OD.KAl(SO 4)2 12H2O8. (2019 河北高三模擬 )銅在自然界多以化合態(tài)的形式存在于礦石中。常見(jiàn)的銅礦石有：黃銅礦(CuFeS2)、斑銅礦(Cu5FeS4)、輝銅礦(Cu2S)、孔雀石CuCO3 Cu(OH) 2。下列說(shuō)法不正確的 是()A. 可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠B. 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑c工業(yè)上常采用電解法制取粗銅D.

5、 在上述幾種含銅化合物中，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是CU2S9. （2019廣東揭陽(yáng)調(diào)研）錄音磁帶是在醋酸纖維、聚酯纖維等纖維制成的片基上均勻涂上一層磁性材料磁粉制成的。制取該磁粉的主要物質(zhì)是（）A. FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.AI 2O310. （2019濟(jì)南測(cè)試）證明某溶液只含有 Fe2*而不含有Fe3 +的實(shí)驗(yàn)方法是（）A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B. 先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C. 滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色D. 只需滴加KSCN溶液11. （2019哈爾濱高三質(zhì)檢）利用如圖裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法

6、不正確的是（）酸押 包化鐵刖鋁 粉的混含物高溫A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2AI + Fe2O3=2Fe+ Al 2O3B. 該反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生高溫，發(fā)出強(qiáng)光C. 根據(jù)鋁熱反應(yīng)的原理，可以冶煉某些金屬D. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol電子，消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1 mol12. （2019安徽江淮十校第二次聯(lián)考 ）實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是（）A. 將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取CuSB. 向Cu與過(guò)量濃硫酸反應(yīng)后的試管中加水以觀察CuSO4溶液的顏色C. 向CuSO4溶液中加入適量的 NaOH，過(guò)濾洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取CuOD. 在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱水解，

7、再加入少量新制Cu（OH） 2懸濁液并加熱，產(chǎn)生紅色沉淀13. （2019南寧市高三模擬）常溫時(shí)，將0.1 mol Fe（NO 3）3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液, 然后向該溶液投入 m g鐵粉使其充分反應(yīng)后，滴加 KSCN溶液不變紅色。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A. 由于氧化性Fe3* H =首先發(fā)生的反應(yīng)是3 +2+Fe+ 2Fe =3FeB. 當(dāng)加入16.8 g鐵粉時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 6.72 L氣體C. 在鐵粉充分反應(yīng)后的溶液中，鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D. m至少等于28，反應(yīng)過(guò)程中溶液的質(zhì)量一直在減小14. （2019河北邯鄲教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）某化合物M由兩種

8、常見(jiàn)的元素組成，為了測(cè)定其組成進(jìn)行 如下實(shí)驗(yàn)：劇濫性L足吐的權(quán)氧牛配制A；li代味賀體i盤(pán)臥浮卻若卄mLjgj* 空Iifilt NiiOII 2tMHl 111LM的化學(xué)式可能為（）A. Cu 2S B.CuS C.FeS2 D.Fe3S415. （2019營(yíng)口質(zhì)檢）有一塊鐵的“氧化物”樣品， 用140 mL 5.0 mol L1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收 0.025 mol Cl 2,恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3* ,則該樣品可能的化學(xué)式為（）A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O716. （2018西安調(diào)研）某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化

9、合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2 2H2O晶體的工藝流程如下：CuCirajijOF列說(shuō)法正確的是（A. 焙燒過(guò)程中每消耗 1 mol CuS則消耗3 mol O2B. 焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色C. 濾渣中主要含鐵的氧化物D. 將獲得的CUCI2 2H2O晶體加熱可制得 CuCb固體117. （2018石家莊高三模擬 ）向分別盛有 100 mL水、100 mL 0.1 mol鹽酸、100 mL-10.01 mol L NaOH溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中各投入 0.05 mol Na。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A. 三個(gè)燒杯中均先發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na+ 2H2O=2Na +

10、 + 2OH -+ 出 fB. 三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中的反應(yīng)最劇烈C. 三個(gè)燒杯反應(yīng)后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同D. 三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同18. （2019大慶月考）下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al（OH） 3的是（）A. 鋁跟NaOH溶液B. Al(NO 3)3 跟過(guò)量的 NaOH 溶液C. Al 2O3 和熱水D. Al 2(SO4)3 溶液跟過(guò)量的氨水19. (2018銀川第一中學(xué)月考)鎂粉是焰火、閃光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，有下列氣體：空氣、CO2、Ar、H2、N2，其中可作為冷卻氣體的是 ()A. 和 B

11、.和C.和 D.和20. (2018寧夏質(zhì)檢)下列敘述中正確的是()高溫A. 依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2A1 + 3MgO=3Mg + Al 2O3B. 在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K + NH4、CO2、C一定能夠大量共存C. 鎂鋁合金既可完全溶于過(guò)量鹽酸又可完全溶于過(guò)量NaOH溶液D. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：Al3+ + 3NH3 H2O=Al(OH) 3J + 3NH421. (2018 洛陽(yáng)第一次統(tǒng)考 )下列實(shí)驗(yàn)中，所加固體可以完全溶解的是 ()A. 在H2O2溶液中加入少量 MnO2粉末B. 將一小塊鋁片投入足量 NaOH溶液中C將少量氫氧化鋁加入足量的濃氨水中D

12、. 常溫下將一小塊鐵片投入足量濃硝酸中22. (2018河南二調(diào))在鋁制易拉罐中收集滿CO2,加入過(guò)量的NaOH溶液，立即封口并振蕩，可以發(fā)現(xiàn)易拉罐先咔咔作響， 變癟，然后再次鼓起來(lái)， 其過(guò)程中沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)是 ()A. Al(OH) 3分解B.CO2OHD.AI 2O3+ OHC. AI + OH + 出023.（2018濟(jì)南模擬）鎂鋁性質(zhì)相似，下表中對(duì)兩者的對(duì)比不正確的是（）選項(xiàng)反應(yīng)鋁鎂A與非金屬反應(yīng)能被Cl2、O2氧化能與N2、。2反應(yīng)B與水反應(yīng)能與沸水反應(yīng)反應(yīng)很困難C與堿反應(yīng)能溶于強(qiáng)堿溶液不反應(yīng)D與某些氧化物反應(yīng)能與 Fe2O3、MnO2、62O3 等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)能在CO

13、2中燃燒24. （2018銀川質(zhì)檢）純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將 它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，下面的方法中可行的是（）A. 在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度B. 分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C. 將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D. 分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物25. （2018北京海淀區(qū)期末）鋁自然形成的氧化膜易脫落。以硫酸為電解液，分別以石墨和鋁 材作陰、陽(yáng)極材料，經(jīng)過(guò)電解處理形成氧化鋁膜，抗蝕能力強(qiáng)。其制備的簡(jiǎn)要流程如圖所示。下列用來(lái)解釋流程中反應(yīng)的方程式不正確的是（）堿洗耐蝕鉗

14、材I 廢奄齡液I18A.堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜:20H + Al 20 3=2AIO 2 + H2OB. 堿洗時(shí)鋁材表面會(huì)出現(xiàn)氣泡：2AI + 20H 一 + 2H2O=2AIO 2 + 3出 fC. 獲得耐蝕鋁材的電極反應(yīng)：4AI 12e+ 3O2=2AI 2O3D. 用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸：NH3H2O + H =NH4 + H2O26. （2018福建莆田第六中學(xué)期中）向含Na2CO3、NaAIO?的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 moI L-1HCI溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A. a曲線表示的離子方程式為AIO

15、2 + H + + H2O=AI（OH） 3 JB. b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的C. M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 gD. 原混合溶液中的 CO3與AIO2的物質(zhì)的量之比為 1 : 227（2018河北質(zhì)檢）工業(yè)上用某種氧化鋁礦石（含F(xiàn)ezO3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下:對(duì)上述流程中的判斷正確的是 （）A. 試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物B. C02可以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替c.反應(yīng)n中的離子方程式為C02+ AIO2 + 2H2O=ai（oh）3J + HCO3D. 工業(yè)上還可采用Fe還原AI 203的方法制AI，成本更低28. （2018上海一模）根據(jù)侯氏制堿

16、原理制備少量 目的的是（）NaHCO3,下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)29. （2018濱州統(tǒng)測(cè)）某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與水的反應(yīng):水蒂戒變紅紅色褪去X5H泡F列說(shuō)法中正確的是（）A.中的大量氣泡的主要成分是氫氣B. 中溶液變紅，說(shuō)明有酸性物質(zhì)生成C. 中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D. 中MnO 2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度30. （2018泉州市第五中學(xué)高三模擬 ）在一密閉容器中有 CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na?。？，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7.5 g,則原混合氣體中 。2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A.54.5%B.40%C.

17、36%D.33.3%31. （2018雁峰區(qū)校級(jí)一模）下列有關(guān)Na2CO3和NaHCOs比較中，不正確的是（）A. 熱穩(wěn)定性： Na2CO3NaHCO 3B. 相同溫度下，0.1 mol L71 鹽溶液的 pH : Na2CO3NaHCO 3C. 等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3NaHCO332. （2018 宜昌模擬 ）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 （）A. 碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬表面的煤油B. 日常生活中，小蘇打常用作食用堿使用而蘇打不能C. 在牙膏中添入Na2PO3F、NaF，能起到預(yù)防齲齒的作用D. 向含有純堿的廢水

18、中加入適量生石灰，能消除水的污染33. （2018 閔行區(qū)二模 ）探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是 （）A.Al 、 NaOH 溶液、稀鹽酸B. AI 2O3、氨水、稀鹽酸C. AI 2（SO4）3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸D. AICI 3溶液、氨水、稀鹽酸一 1 134（2018重慶高三檢測(cè)）室溫下，在0.2 mol L- Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0 mol L NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液 pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A. a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是AI3+水解，離子方程式為 AI3+ + 3OHAI（OH） 3B. ab段，溶液pH增大，

19、AI3+濃度不變C. bc段，加入的OH 一主要用于生成 AI（OH） 3沉淀D. d點(diǎn)時(shí)，AI（OH） 3沉淀開(kāi)始溶解35. （2018寶雞質(zhì)檢）向30 mL 1 mol L一1的AICI 3溶液中逐漸加入濃度為4 mol -L 一1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的 NaOH溶液的體積可能為（）A.3 mL B.7.5 mL C.15 mL D.17.5 mL非選擇題1. （2019西寧檢測(cè)）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分為CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下:*弋庫(kù)A.抱制祖電解一洶（OiuO ,Cu）戀溫會(huì)tfl埠釧.熔清B（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收。

20、a.濃硫酸b.稀硝酸d.氨水c.NaOH溶液（2）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式為（3）以CuS04溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是 。a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b. 粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c. 溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)d.從陽(yáng)極泥中可回收 Ag、Pt、Au等金屬利用反應(yīng)2Cu + O2+ 2H2SO4=2CuSO4 + 2H?0可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為。2. （2019濟(jì)南聯(lián)考）某班級(jí)化學(xué)興趣小組做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:（1）甲組做金屬鈉在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)室取用金屬鈉的方法是金屬鈉燃燒時(shí)會(huì)生

21、成黑色固體，黑色固體的可能來(lái)源是某同學(xué)想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2（不考慮空氣中的N2），可利用的裝置如下。11IV回答下列問(wèn)題： 裝置中盛放的藥品是 ，若沒(méi)有該裝置可能導(dǎo)致生成的Na2O2中含有,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 若規(guī)定氣流的方向?yàn)閺淖蟮接?，各儀器連接的順序是：空氣進(jìn)入, 接, 接, 接（填字母）。 裝置n的作用是 3. (2019邯鄲教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))鎂及其化合物是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的熱點(diǎn)載體，查閱資料。i2NO2+ 2NaOH=NaNO 2+ NaNO3+ 出0iiMg3N2與水反應(yīng)iiij5常溫下，NH3 H2O、CH3COOH的電離常數(shù)均為 1.8X 10I .探究鎂的性質(zhì)。某學(xué)

22、習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鎂與二氧化氮反應(yīng)的產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)B中試劑是;D裝置的作用是 (2) 實(shí)驗(yàn)時(shí)，先啟動(dòng) A中反應(yīng)，當(dāng)C裝置中充滿紅棕色氣體時(shí)點(diǎn)燃酒精燈，這樣操作的冃的是(3) 確定有 N 2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 (4) 實(shí)驗(yàn)完畢后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)產(chǎn)物中有 Mg3N2，取少量C中殘留固體于試管中，滴加蒸餾 水， ,則產(chǎn)物中有氮化鎂。經(jīng)測(cè)定，Mg與NO2反應(yīng)生成 MgO、Mg 3N2和 2，其中Mg3N2和 2的物質(zhì)的量相等。C 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。n .探究Mg(OH)2在氯化銨溶液中溶解的原因。供選試劑有：氫氧化鎂、蒸餾水、硝酸銨溶 液、鹽酸、醋酸銨溶液。取少量氫氧化鎂粉末投入氯化銨溶液中，振蕩、白色粉末全部溶解。為了探究其原因，他們 提出兩種假設(shè)。假設(shè)1氯化銨溶液呈酸性，H* + 0H=H20,促進(jìn)Mg(OH) 2溶解。假設(shè) 2: NH4 + 0H 一