人教版化學(xué)九年級下學(xué)期《期中檢測題》帶答案解析

1、人 教 版 化 學(xué) 九 年 級 下 學(xué) 期期 中 測 試 卷學(xué)校_ 班級_ 姓名_ 成績_一、選擇題：(本題有12小題，每小題3分，共36分每小題只有一個選項符合題意)可能用到的相對原子質(zhì)量：c：12 o：16 h：11. 在化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生改變的是()a. 元素種類b. 原子數(shù)目c. 分子數(shù)目d. 各物質(zhì)的總質(zhì)量2. 下列示意圖形象地表示了a()與b()反應(yīng)生成c()其反應(yīng)前后分子及數(shù)目的變化，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a、b、c的化學(xué)計量數(shù)之比依次為a. 1:1:1b. 2:2:1c. 2:1:2d. 1:2:33. 科學(xué)家用計算機(jī)模擬后確認(rèn)，60個n原子可結(jié)合成n60分子。下列關(guān)于n6

2、0的敘述中正確的是 ( )a. n60是一種新型的化合物b. 一個n60分子中含有30個n2分子c. n60的相對分子質(zhì)量為840d. n60和n2混合后形成的是純凈物4. 碳在氧氣中燃燒，下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是()a. 3gc和8go2生成11 gco2b. 2gc和4go2生成6gco2c. 4gc和5 go2生成9gco2d. 5gc和9go2生成14gco25. 某可燃物4.6g 在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，則該可燃物組成為：( )a. 一定含碳、氫元素，可能含氧元素b. 一定含碳、氫、氧三種元素c. 一定含碳、氫元素，不含氧元素d. 所含元素大于三

3、種6. 在化學(xué)反應(yīng)a+b=c+d中，若12 g a與一定量的b恰好完全反應(yīng)，生成28 g c和2 g d，則參加反應(yīng)的b的質(zhì)量為a. 8 gb. 18 gc. 28 gd. 30 g7. 對于方程式 4al3o2 2al2o3的下列說法正確是 ( )a. 鋁加氧氣等于氧化鋁b. 鋁跟氧氣在點(diǎn)燃的條件下，反應(yīng)生成氧化鋁c. 4個鋁原子和3個氧分子等于2個氧化鋁分子d. 4個鋁原子和6個氧原子等于2個氧化鋁分子8. ng氯酸鉀和2g二氧化錳混合加熱，完全反應(yīng)后得到固體mg，則放出氧氣的質(zhì)量為( )a. (nm)gb. (m+2)gc. (m2)gd. (n+2m)g9. 已知a、b兩種元素形成的化

4、合物中，a、b元素的質(zhì)量比為2：3，其相對原子質(zhì)量之比為2：1，則該化合物的化學(xué)式為()a. a2b3b. a3b2c. ab3d. a3b10. 在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示關(guān)于此反應(yīng)下列認(rèn)識不正確的是( )物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g120152反應(yīng)后質(zhì)量/gm2908a. m值是1b. 甲可能是該反應(yīng)的催化劑c. 該反應(yīng)是分解反應(yīng)d. 反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比是29：811. 鎂帶在耐高溫的密閉容器中(內(nèi)含空氣)加熱，下列圖中能正確表示容器內(nèi)所盛物質(zhì)是a. b. c. d. 12. 在反應(yīng)x2yr2m中，已知r和m的相對分子質(zhì)量

5、之比為22 ：9，當(dāng)1.6gx與y完全反應(yīng)后，生成4.4gr，則在此反應(yīng)中y和m的質(zhì)量比是a. 46 ：9b. 32 ：9c. 23 ：9d. 16 ：9二、填空題：(共48分)13. 寫出下列物質(zhì)化學(xué)式或名稱：氧化亞鐵_； feso4_； fecl3_；硫酸鐵_； fe3o4_；fe(oh)3_。14. 在4p+5o22p2o5中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，每124份質(zhì)量的磷可跟_份質(zhì)量的氧氣化合，并生成_份質(zhì)量的五氧化二磷15. fe、h2o、s、o2、kmno4五種物質(zhì)，按要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1) 兩個化合反應(yīng)： _ 、 _(2) 兩個分解反應(yīng)： _、_16. 我國使用燃料主要是煤炭和

6、石油，它們?nèi)紵^程產(chǎn)生的so2遇到雨水成為酸雨。目前有一種較有效的方法，即用直升飛機(jī)噴灑碳酸鈣粉末，脫硫效果可達(dá)85%碳酸鈣與so2及空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。實驗室常用石灰水主要成分為ca(oh)2來檢驗co2，反應(yīng)生成caco3沉淀和一種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程_。17. 如圖是用來表示某物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的微觀示意圖。圖中“”和“”分別表示兩種元素的原子，仔細(xì)觀察下圖，回答下列問題：(1)a物質(zhì)屬于_(填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”)。(2)該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。(3)若a、b、c為初中化學(xué)中常見物質(zhì)，寫出符合該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)根據(jù)上

7、述示意圖，你能得到哪些化學(xué)變化的信息？(請寫一條)_。18. 寫出或配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)鎂跟氧氣反應(yīng)：_；(2)用過氧化氫與二氧化錳制氧氣：_；(3)_c3h8+_o2 _co2+ _h2o；(4)_mg+_ n2_mg3n2 ；(5)_fes+_o2 _fe2o3+ _so2 。三、實驗題：(共10分)19. 小剛和小潔以“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進(jìn)行科學(xué)探究，請?zhí)顚懸韵绿骄窟^程中的空格：(提示：稀鹽酸與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳和水、氯化鈣；與氫氧化鈉生成水和氯化鈉)(1)提出假設(shè)：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量_。(2)確定研究方法：分析推理，查閱

8、資料，實驗探究。(3)設(shè)計并進(jìn)行實驗：小剛設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如圖a所示，小潔的如圖b所示，他們在反應(yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作，準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。(4)實驗結(jié)論：通過實驗，小剛認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等，小潔認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等，你認(rèn)為結(jié)論正確的是_，請你談?wù)剬?dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的原因：_。(5)結(jié)論分析：請從原子的角度，簡要分析你認(rèn)為正確的結(jié)論：_(6)結(jié)論應(yīng)用：環(huán)保部門常用i2o5測定空氣受co污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：i2o55coi2+5x根據(jù)生成x的多少，可以判斷co的含量，x的化學(xué)式是_四、計算題：(6分

9、)20. 實驗室中需要1.6克氧氣進(jìn)行實驗，若用電解水的方法制取這些氧氣，要消耗水_克？可產(chǎn)生氫氣_克？參考答案一、選擇題：(本題有12小題，每小題3分，共36分每小題只有一個選項符合題意)可能用到的相對原子質(zhì)量：c：12 o：16 h：11. 在化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生改變是()a. 元素種類b. 原子數(shù)目c. 分子數(shù)目d. 各物質(zhì)總質(zhì)量【答案】c【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其質(zhì)量守恒的實質(zhì)可以知道：反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和、原子的種類、原子的個數(shù)不變，所以可以據(jù)此解答該題?！驹斀狻抠|(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及實質(zhì)可以知道，在反應(yīng)前后反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和，其實質(zhì)是原子的個數(shù)不變

10、；原子的種類不變，元素的種類也不變，所以本題中選項a、b和d選項在反應(yīng)前后是不變的，反應(yīng)前后物質(zhì)的分子個數(shù)是可以發(fā)生改變的，但是不是一定改變，是可能改變，故選項c符合題意。故選c?！军c(diǎn)睛】注意化學(xué)反應(yīng)前后的六個不變、兩個一定變、兩個可能變；六個不變：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量、元素的種類、質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量；兩個一定變：分子的種類、物質(zhì)的種類；兩個可能變：分子的數(shù)目、元素的化合價。2. 下列示意圖形象地表示了a()與b()反應(yīng)生成c()其反應(yīng)前后分子及數(shù)目的變化，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a、b、c的化學(xué)計量數(shù)之比依次為a. 1:1:1b. 2:2:1c. 2:1:2d. 1:2:3【答案】c【解析

11、】【分析】【詳解】對比反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化的微觀示意圖可知，反應(yīng)后仍含有1個b分子，說明反應(yīng)前的2個b分子有1個分子未參加反應(yīng)即只有1個b分子參加了該反應(yīng)，反應(yīng)前的2個a分子參加了該反應(yīng)，反應(yīng)后生成了2個c分子；因此，該反應(yīng)的化學(xué)方程式中a，b，c前的化學(xué)計量數(shù)之比為2：1：2；故選c【點(diǎn)睛】3. 科學(xué)家用計算機(jī)模擬后確認(rèn)，60個n原子可結(jié)合成n60分子。下列關(guān)于n60的敘述中正確的是 ( )a. n60是一種新型的化合物b. 一個n60分子中含有30個n2分子c. n60相對分子質(zhì)量為840d. n60和n2混合后形成的是純凈物【答案】c【解析】a、化合物是指由不同種元素

12、組成的純凈物，n60是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故a說法錯誤；b、分子是由原子構(gòu)成的，一個n60分子中含有60個氮原子，故b說法錯誤；c、n60的相對分子質(zhì)量為1460=840，故c說法正確；d、根據(jù)純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，n60和n2是兩種物質(zhì)，混合后形成的是混合物，故d說法錯誤；故選c4. 碳在氧氣中燃燒，下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是()a. 3gc和8go2生成11 gco2b. 2gc和4go2生成6gco2c. 4gc和5 go2生成9gco2d. 5gc和9go2生成14gco2【答案】a【解析】a、由3gc和8go2恰好完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成11gco2

13、，故a正確；b、由于2g碳與4g氧氣反應(yīng)時，碳過量，只有1.5g碳參加了反應(yīng)，所以生成5.5g二氧化碳，故b錯誤；c、由于4g碳與5g氧氣反應(yīng)時，碳過量，所以生成二氧化碳質(zhì)量不能直接相加，故c錯誤；d、由于5g碳與9g氧氣反應(yīng)時，碳過量，所以生成二氧化碳質(zhì)量不能直接相加，故d錯誤5. 某可燃物4.6g 在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，則該可燃物的組成為：( )a. 一定含碳、氫元素，可能含氧元素b. 一定含碳、氫、氧三種元素c. 一定含碳、氫元素，不含氧元素d. 所含元素大于三種【答案】b【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：8.8g+5.4

14、g-4.6g=9.6g；8.8g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為：8.8g100%=6.4g，5.4g水中氧元素的質(zhì)量為：5.4g100%=4.8g，該化合物中氧元素的質(zhì)量為：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g，二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于該化合物，因此該化合物中含有碳元素、氫元素和氧元素。故選b。6. 在化學(xué)反應(yīng)a+b=c+d中，若12 g a與一定量的b恰好完全反應(yīng)，生成28 g c和2 g d，則參加反應(yīng)的b的質(zhì)量為a. 8 gb. 18 gc. 28 gd. 30 g【答案】b【解析】【分析】【詳解】已知在化學(xué)反應(yīng)a+b=c+d中，若12ga與一定量的b恰好完全反應(yīng)，生成28gc

15、和2gd；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：12g+a=28g+2g，則a=18克故選b。7. 對于方程式 4al3o2 2al2o3的下列說法正確是 ( )a. 鋁加氧氣等于氧化鋁b. 鋁跟氧氣在點(diǎn)燃的條件下，反應(yīng)生成氧化鋁c. 4個鋁原子和3個氧分子等于2個氧化鋁分子d. 4個鋁原子和6個氧原子等于2個氧化鋁分子【答案】b【解析】a、鋁與氧氣在點(diǎn)燃的條件下，反應(yīng)生成氧化鋁，不能認(rèn)為“鋁加氧氣等于氧化鋁”，錯誤； b、根據(jù)方程式的讀法，鋁和氧氣在點(diǎn)燃的條件下，反應(yīng)生成氧化鋁，正確；c、由4al3o22al2o3可知，4個鋁原子和3個氧分子反應(yīng)生成2個氧化鋁分子，錯誤；d、由4al3o22al2o3可知，

16、4個鋁原子和3個氧分子反應(yīng)生成2個氧化鋁分子，錯誤。故選b。8. ng氯酸鉀和2g二氧化錳混合加熱，完全反應(yīng)后得到固體mg，則放出氧氣的質(zhì)量為( )a. (nm)gb. (m+2)gc. (m2)gd. (n+2m)g【答案】d【解析】固體質(zhì)量減少是因為產(chǎn)生了氧氣這種氣態(tài)物質(zhì)，它會溢出體系，使得固體質(zhì)量減少，所以生成氧氣的質(zhì)量就是固體減少的質(zhì)量，反應(yīng)前固體的總質(zhì)量減去后來固體的剩余質(zhì)量，原先的總質(zhì)量是(n+2)g，后來剩余的總質(zhì)量是mg，所以就是(n+2m)g(注意后來的mg固體中含有本來的二氧化錳的質(zhì)量2g)故選d【點(diǎn)評】題考查質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容以及應(yīng)用，很具有新穎性，同時也考查了學(xué)生的分析

17、和應(yīng)變能力9. 已知a、b兩種元素形成的化合物中，a、b元素的質(zhì)量比為2：3，其相對原子質(zhì)量之比為2：1，則該化合物的化學(xué)式為()a. a2b3b. a3b2c. ab3d. a3b【答案】c【解析】【分析】設(shè)：a、b兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為：axby，再根據(jù)已知“a、b元素的質(zhì)量比為2：3，其相對原子質(zhì)量之比為2：1”，可求該化合物的化學(xué)式?！驹斀狻吭O(shè)：a、b兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為：axby，因為相對原子質(zhì)量之比為2：1，則設(shè)b的相對原子質(zhì)量為m，a的相對原子質(zhì)量為2m；再根據(jù)a、b元素的質(zhì)量比為2：3，所以可列式： x：y=1:3 。化學(xué)式為ab3。故選c?！军c(diǎn)睛】根據(jù)質(zhì)量比

18、，求出物質(zhì)中各元素原子的個數(shù)比，是得到物質(zhì)化學(xué)式的常用方法。10. 在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示關(guān)于此反應(yīng)下列認(rèn)識不正確的是( )物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g120152反應(yīng)后質(zhì)量/gm2908a. m的值是1b. 甲可能是該反應(yīng)的催化劑c. 該反應(yīng)是分解反應(yīng)d. 反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比是29：8【答案】d【解析】試題分析：據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。m=(1g+20g+15g+2g)-(29g+8g)=1g；能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變的物質(zhì)叫催化劑。所以甲可能是該反應(yīng)的催化劑

19、；由物質(zhì)的質(zhì)量變化可知，乙、丁質(zhì)量增加，為生成物，丙質(zhì)量減少是反應(yīng)物，故該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的分解反應(yīng)；考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律，分解反應(yīng)11. 鎂帶在耐高溫的密閉容器中(內(nèi)含空氣)加熱，下列圖中能正確表示容器內(nèi)所盛物質(zhì)是a. b. c. d. 【答案】b【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量不變，故選：b。12. 在反應(yīng)x2yr2m中，已知r和m的相對分子質(zhì)量之比為22 ：9，當(dāng)1.6gx與y完全反應(yīng)后，生成4.4gr，則在此反應(yīng)中y和m的質(zhì)量比是a. 46 ：9b. 32 ：9c. 23 ：9d. 16 ：9【答案】d【解析】【分析】【詳解】根據(jù)已知條件“r和m的

20、相對分子質(zhì)量之比為22：9”可知，r與m的質(zhì)量比=22：(29)=22：18，設(shè)生成的m的質(zhì)量為a，則有： ，解之得：a=3.6g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得y的質(zhì)量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；所以此反應(yīng)中y和m的質(zhì)量比是6.4g：3.6g=16：9。故選d。二、填空題：(共48分)13. 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：氧化亞鐵_； feso4_； fecl3_；硫酸鐵_； fe3o4_；fe(oh)3_?！敬鸢浮?(1). feo (2). 硫酸亞鐵 (3). 氯化鐵 (4). fe2(so4)3 (5). 四氧化三鐵 (6). 氫氧化鐵【解析】氧化亞鐵是由顯+2價的鐵元素和顯-2價的

21、氧元素組成的，根據(jù)化合價原則，其化學(xué)式可表示為：feo；feso4從右向左讀，讀作硫酸亞鐵；fecl3從右向左讀，讀作氯化鐵；硫酸鐵是由顯+3價的鐵元素和顯-2價的硫酸根組成的，根據(jù)化合價原則，其化學(xué)式可表示為：fe2(so4)3；fe3o4從右向左讀，讀作四氧化三鐵；fe(oh)3從右向左讀，讀作氫氧化鐵。點(diǎn)睛：+2價的鐵元素稱為“亞鐵”，+3價的鐵元素稱為 “鐵”。14. 在4p+5o22p2o5中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，每124份質(zhì)量的磷可跟_份質(zhì)量的氧氣化合，并生成_份質(zhì)量的五氧化二磷【答案】 (1). 160 (2). 284【解析】在4p+5o22p2o5中， 431 532 2(31

22、2+165)，即表示124份質(zhì)量的磷可跟160份質(zhì)量的氧氣化合，并生成 284份質(zhì)量的五氧化二磷。點(diǎn)睛：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和。15. fe、h2o、s、o2、kmno4五種物質(zhì)，按要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1) 兩個化合反應(yīng)： _ 、 _(2) 兩個分解反應(yīng)： _、_【答案】 (1). 3fe + 2o2 fe3o4 (2). s + o2 so2 (3). 2h2o 2h2+ o2 (4). 2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2【解析】本題考查了常見化學(xué)方程式的書寫。書寫時注意規(guī)范。(1)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；硫在氧

23、氣中燃燒生成二氧化硫，均屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：3fe + 2o2fe3o4、s + o2so2；(2)水通電分解生成氫氣和氧氣；高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，均屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2h2o 2h2+ o2 、2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2。16. 我國使用的燃料主要是煤炭和石油，它們?nèi)紵^程產(chǎn)生的so2遇到雨水成為酸雨。目前有一種較有效的方法，即用直升飛機(jī)噴灑碳酸鈣粉末，脫硫效果可達(dá)85%碳酸鈣與so2及空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。實驗室常用石灰水主要成分為ca(oh)2來檢驗co2，反應(yīng)生成

24、caco3沉淀和一種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程_。【答案】 (1). 2caco3+2so2+o22caso4+2co2。 (2). co2+ca(oh)2caco3+h2o?！窘馕觥勘绢}考查了化學(xué)方程式的書寫。書寫時注意規(guī)范。碳酸鈣與so2及空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2caco3+2so2+o22caso4+2co2；實驗室常用石灰水主要成分為ca(oh)2來檢驗co2，反應(yīng)生成caco3沉淀和一種氧化物，氧化物是水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是co2+ca(oh)2=caco3+h2o。點(diǎn)睛：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟

25、(寫、配、注、等)進(jìn)行書寫。17. 如圖是用來表示某物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的微觀示意圖。圖中“”和“”分別表示兩種元素的原子，仔細(xì)觀察下圖，回答下列問題：(1)a物質(zhì)屬于_(填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”)。(2)該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。(3)若a、b、c為初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，寫出符合該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)根據(jù)上述示意圖，你能得到哪些化學(xué)變化的信息？(請寫一條)_?！敬鸢浮?(1). 單質(zhì) (2). 化合反應(yīng) (3). (4). 化學(xué)反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變(合理答案即可)【解析】【分析】【詳解】(1)由圖可知，a物質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；(2)由圖可知，該反應(yīng)符合“多變一”

26、的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)；(3)由圖可知，a、b為單質(zhì)，且每個a、b分子均由2個原子構(gòu)成，通過化合反應(yīng)生成一種化合物，每個c分子由3個原子構(gòu)成，氫氣在氧氣中燃燒生成水，符合此反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(4)由圖還可以得出：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變。18. 寫出或配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)鎂跟氧氣反應(yīng)：_；(2)用過氧化氫與二氧化錳制氧氣：_；(3)_c3h8+_o2 _co2+ _h2o；(4)_mg+_ n2_mg3n2 ；(5)_fes+_o2 _fe2o3+ _so2 ?！敬鸢浮?(1). 2mg+o22mgo (2). 2h2o22h2o+o2 (3). 1 (4).

27、5 (5). 3 (6). 4 (7). 3 (8). 1 (9). 1 (10). 4 (11). 7 (12). 2 (13). 4【解析】本題考查了化學(xué)方程式的書寫和配平。(1)鎂在氧氣中的燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2mg+o22mgo；(2)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2h2o22h2o+o2；(3)把c3h8的化學(xué)計量數(shù)定為1，則co2、h2o、o2前面的化學(xué)計量數(shù)依次確定為：3、4、5，化學(xué)方程式配平后： c3h8+5o23co2+4h2o；(4)利用觀察法進(jìn)行配平，化學(xué)方程式配平后：3mg+n2mg3n2；(5)把fe2o3的計量數(shù)定

28、為1，則fes、so2、o2前面的化學(xué)計量數(shù)依次確定為：2、2、，再同時擴(kuò)大2倍即可，化學(xué)方程式配平后：4fes+7o2 2fe2o3+4so2。三、實驗題：(共10分)19. 小剛和小潔以“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進(jìn)行科學(xué)探究，請?zhí)顚懸韵绿骄窟^程中的空格：(提示：稀鹽酸與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳和水、氯化鈣；與氫氧化鈉生成水和氯化鈉)(1)提出假設(shè)：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量_。(2)確定研究方法：分析推理，查閱資料，實驗探究。(3)設(shè)計并進(jìn)行實驗：小剛設(shè)計實驗裝置和選用藥品如圖a所示，小潔的如圖b所示，他們在反應(yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作，準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。(4)實驗結(jié)論：通過實驗，小剛認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等，小潔認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物