2019年浙江省寧波市余姚市高考化學(xué)模擬試卷(3月份)

1、2019 年浙江省寧波市余姚市高考化學(xué)模擬試卷（3 月份）副標(biāo)題題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共25 小題，共 50.0 分）1.下列物質(zhì)屬于堿性性氧化物的是（）A. SiO2B. Na2O2C. CuOD. Ca（ OH） 22.下列圖示操作規(guī)范的是（部分夾持儀器略去）（）A.定容B.分離 CCl 4 和水C.吸收氯化氫尾氣D.加熱液體3.下列不屬于化學(xué)變化的是（）A. 石油裂解B. 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程C. 蛋白質(zhì)的變性D. 納米銀粒子的聚集4.下列物質(zhì)溶于水后，因水解顯酸性的是（）A. 硫酸銨B. 硫酸氫鈉C. 碳酸氫鉀D. 氯化鈉5.下列說法正確的是（）A. 二氧化硫和氯氣都可

2、以使紫色石蕊試液褪色B. 石灰石、純堿、石英可作為制備水泥的主要原料C. 工業(yè)上硫酸亞鐵是生產(chǎn)顏料氧化鐵紅（主要成分為Fe2O3 ）的原料D. 明礬和藍(lán)礬（ CuSO4?5H 2O）都可以用作飲用水的凈水劑6.下列變化過程中，要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A. Cl 2 Cl-B. I-I2C. H 2SO4 SO2D. CuO Cu7.下列化學(xué)用語使用正確的是（）A.B.石英的分子式：SiO2比例模型可以表示H2O 分子，也可以表示CO2 分子C. 氨基的結(jié)構(gòu)式：D. 18O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：8. 下列說法正確的是（）第1頁，共 39頁A. 工業(yè)上利用二氧化硅和焦炭在高溫下反應(yīng)制得單質(zhì)硅和二氧

3、化碳的原理制取粗硅B. 海水是一個巨大的寶藏，氯、溴、碘、硫、鈉、鉀等重要元素主要來自于海水C. 工業(yè)上利用 H 2 和 Cl 2 光照下反應(yīng)生成HCl ，再將其溶于水生產(chǎn)鹽酸D. 高爐煉鐵得到的鐵是含碳 2%-4.5% 的生鐵，通過煉制生鐵可以得到用途更廣泛的鋼，鋼的含碳量比生鐵低9.下列說法不正確的是（）A. 做鈉與水的反應(yīng)實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象B. 液溴保存在棕色瓶中，上面覆蓋一層水C. 苯不宜用帶橡膠塞的試劑瓶貯存D. 四氯化碳和碘的混合物通過直接在常壓下蒸餾的方法分離10.下列實驗合理的

4、是（）A. 實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法B. 用淀粉 KI 溶液區(qū)別溴水和碘水C. 碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液，實驗室可通過測定溶液pH 的方法鑒別兩者D. 用玻璃棒蘸取NaClO 溶液點在干燥的pH 試紙上，試紙呈藍(lán)色，證明HClO 是弱酸11.下列說法不正確的是（）A. 滿足通式 CnH 2n+2 且 n 不同的兩種物質(zhì)一定互為同系物B. （ CH3 ）2CHCH 2C（ CH3） 3 的名稱為2， 2， 4-三甲基戊烷C. 丙烷的一氯代物有 2 種，二氯代物有3D. CHClF 2 不存在同分異構(gòu)體12. 下表為元素周期表的一部分，其中X 、Y

5、 、 Z、 W 為短周期元素， Z 元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)一半。下列說法正確的是（）XY Z WTA. X 、 W 、 Z 元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞B. Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增C. X 單質(zhì)存在同素異形體， Z、 W 單質(zhì)不存在同素異形體D. 根據(jù)元素周期律，可以推測 T 元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T 2X 3 具有氧化性和還原性13. 下列離子方程式不正確的是（）A. AgCl 沉淀中加入 KBr 溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀：AgCl+Br -=AgBr+Cl -B.NH 4Fe（S

6、O4） 2溶液中滴入少量NaOH溶液：Fe2+2OH -=Fe OH）2（C. 少量 Ca（ OH ）2 溶液與 Ca（ HCO 3）2 溶液反應(yīng)： Ca2+ +HCO 3-+OH -=CaCO 3 +H2OD. 次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：3ClO -+SO2+H 2O=SO 42-+Cl -+2HClO14. 一體積不變的絕熱密閉容器中充入一定量的XgYg），發(fā)生反應(yīng)Xg（ ） 和（ ）+2Yg 3Mg +NsH0）（ ?（ ）（ ） ，下列說法正確的是（A. 平衡后再充入一定量的稀有氣體使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率增大B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)

7、到平衡后， X 和 Y 的濃度之比一定為 1： 2D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的平均相對分子質(zhì)量減小15. 下列說法不正確的是（）第2頁，共 39頁A. 己烷中加入適量溴水，充分振蕩后在光照下靜置一段時間，上下兩層溶液幾乎都變無色B. 石油催化裂化的目的是為得到更多更高質(zhì)的汽油，稱為裂化汽油，裂化汽油可用于萃取溴水中的溴C. 在 120、1.01 105 Pa 條件下，C2H4 和 CH 4 的混合氣體在足量氧氣中充分燃燒，反應(yīng)前后氣體體積不變D. 苯和丙烯都可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)16.下列說法正確的是（）A. 淀粉溶液中加入稀硫酸后在加熱條件下水解，冷卻后取樣直接加碘水可檢驗淀粉

8、是否水解完全B. 雞蛋清溶液中加入甲醛溶液或飽和硫酸銨溶液后都有固體析出，蛋白質(zhì)失去生理功能C. 油脂皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸與甘油D. 棉、麻、蠶絲、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2 和 H2O17. 某電源裝置如圖所示， 電池總反應(yīng)為 2Ag+Cl 2=2AgCl下列說法不正確的是 （）A. 正極反應(yīng)為 Cl 2+2e-=2Cl -B. 放電時，交換膜左側(cè)電極棒質(zhì)量不斷增大C. 若用 NaCl 溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 0.01mol e -時，交換膜左則溶液中約減少0.02mol 離子18.下列說法正確的是（）A. 為確定某酸 H2A 是強(qiáng)酸還是弱酸，可通過

9、在常溫下測NaHA 溶液的 pH ，若 pH 7，則 H2A 是弱酸；若 pH 7，則 H 2A 是強(qiáng)酸B. 用 0.2000 mol/L NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl 與 CH 3COOH 的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L ），至中性時，溶液中的酸已被完全中和C. 常溫下，醋酸溶液稀釋后，溶液的pH 不一定增大D. 25和 40時， 0.1 mol ?L -1 的氨水的 pH 不相等，而0.1 mol ?L -1 的氫氧化鈉溶液的 pH 相等19.下列說法正確的是（）A. CO2、 N2 和 PCl3 三種共價化合物分子中所有原子均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B. 硫酸氫鈉晶

10、體中存在離子鍵和共價鍵，熔融狀態(tài)下只破壞離子鍵C. C5H12 有 3 種同分異構(gòu)體，分子間作用力大小不同，因而沸點不同，其中沸點最低的是正戊烷D. 氣體分子中都存在化學(xué)鍵，氣體分子間存在的分子間作用力不屬于化學(xué)鍵20. 設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 12 g 石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N AB. a g C2H 4 與 C3H 6 的混合物完全燃燒消耗O2 體積為（） LC. 39g Na 2O2 和 Na2S 混合物中可能含有離子的數(shù)目為1.8NA+1 mol ?L-1D. 含 N A 個 Na 的 Na2O 溶解于 1 L 水中， Na 的物

11、質(zhì)的量濃度為21. 已知在 25， 1.01 105Pa 下， 1mol H 2O 分解生成 H2（ g）和 O2（ g）的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）第3頁，共 39頁A. 甲為氣態(tài)水，乙為液氣態(tài)水B. 甲、乙、丙、丁中物質(zhì)所具有的能量大小關(guān)系為丙丁乙甲C.H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為245 kJ mol -1?D.形成 1mol H 2O（ g）中的化學(xué)鍵需吸收930 kJ 的能量22. 體 積 恒 定 的 2L 密 閉 容 器 中 加 入 CO（g）和 H2O（ g）各 1mol ，發(fā) 生 反 應(yīng)：CO（ g）+H 2O（ g? CO2（ g）+H2（g）H 0，反應(yīng)分別在不同的溫度和催

12、化劑下進(jìn)行，保持其他初始實驗條件不變，經(jīng) 10min 測得 CO 氣體轉(zhuǎn)化率如圖所示，T 2 溫度下兩曲線相交，下列說法正確的是（）A.B.相同條件下，催化劑2 比催化劑1 的效率高在 A 點時，反應(yīng)一定未達(dá)到平衡C. C 點時，兩種催化劑下反應(yīng)速率相同，用水蒸氣表示速率為v（H 2O） =0.02mol/（ L?min ）D. 增大壓強(qiáng)對該反應(yīng)的速率無影響23. 25時，取濃度均為-1的醋酸溶液和氨水0.1000 mol?L各20.00 mL，分別用0.1000 mol L -1NaOH 溶液、?0.1000mol ?L -1 鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH 隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所

13、示。下列說法不正確的（）A. 曲線 ：滴加溶液到10.00 mL 時，溶液中微粒濃度大小為 c（NH 4+） c（ Cl -） c（ NH 3?H2O） c（OH -） c（H + ）B. 當(dāng)曲線 和 相交時， NaOH 溶液和鹽酸的滴加量小于20.00mLC. 曲 線 ：滴 加 溶 液 到 30.00mL 時 溶 液 中 2c（ OH-）-c（H+ ） 2c（ CH3COOH ）+c（CH 3COO-）D. 在逐滴加入 NaOH 溶液或鹽酸至 40.00mL 的過程中， 水的電離程度都是先增大后減小24. 二氧化鈰 （ CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻

14、璃粉末（含 SiO 2、 Fe2O3、CeO2 以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)），某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：第4頁，共 39頁下列說法不正確的是：（）A. 洗滌濾渣A 的目的是為了除去濾渣上附著的3+-等，取最后洗滌液少量，F(xiàn)e、 Cl滴加 AgNO 3溶液，如無白色沉淀，則已洗凈B. 步驟中 H2O2 作還原劑C. 萃取是分離稀土元素的常用方法，可用合適的萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，此萃取劑不能與水互溶D. 如要測定最終產(chǎn)品的純度，可先準(zhǔn)確稱取一定量產(chǎn)品，經(jīng)溶解、預(yù)處理后，用帶有刻度的燒杯準(zhǔn)確配制成 100mL 溶液用于后續(xù)的滴定分析25.通過實驗得出的結(jié)論正確的

15、是（）A. 在未知溶液中滴加 BaCl2 溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在 SO 42- 或 SO32-B.C.某固體試樣可溶于過量的稀硫酸，原試樣中可能含有Cu取少量晶體放入試管中，再加入一定量NaOH 溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙不變藍(lán)，則可證明該晶體中無NH 4+D. 取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗，通過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，則其為鉀鹽溶液二、推斷題（本大題共1 小題，共6.0 分）26.A可由X與COH 2合成，原子利用率為100%， Y 是石油裂、O 按分子數(shù) 1： 1：1解氣的一種重要成分，B 和 F 均可水解。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如

16、下：（ 1） A 中所含官能團(tuán)名稱為_；（ 2） Y 生成 C 的過程中還可得到另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_；（ 3） X 在一定條件下可與 E 發(fā)生加成反應(yīng)得到一種酯，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。（ 4）下列說法正確的是 _。A B 和 F 都是無色無味密度小于水的油狀液體B D 到 E 的轉(zhuǎn)化，可直接將 D 與新制氫氧化銅溶液加熱制得C X、Y、A、B、D 都可使溴水褪色D X 的聚合物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色三、簡答題（本大題共3 小題，共 24.0 分）27.已知溶液中還原性HSO3- I -，氧化性 IO 3- I2 SO42- ，在含 a mol NaHSO 3的溶液中逐滴加入含 b

17、 mol 溶質(zhì)的 KIO 3 溶液，請回答：（ 1）在充分反應(yīng)后的溶液中加入淀粉變藍(lán)，則a 與 b 的關(guān)系為 _（ 2）反應(yīng)后溶液中I -與 I 2 的物質(zhì)的量之比為5： 3，則 b=_a。g28.1 NH3可用于煙氣的脫硝，與煙氣中的NO反應(yīng)生成為N 2（ g）和 H 2O）。（ ）（已知 NH 3（ g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-382.8 kJ/mol ； N 2（ g） +O 2（g） =2NO （g）H=+180.8kJ/mol ；H 2O（g） =H 2O第5頁，共 39頁（ l） H=-44kJ/mol 則 NH 3（ g）與 NO （ g）合成 N2 （g）和 H2O（ g）的熱化學(xué)方程

18、式為 _（ 2）實驗室模擬 NH 3 的脫硝：某溫度下，體積為 V L 恒容容器中， 充入 NH 3、NO 混和氣體（體積比 1：1，總物質(zhì)的量 a mol），達(dá)到平衡時， 檢測 n（ NH 3）：n（NO）=3：2，則 NO 的平衡轉(zhuǎn)化率為_。（ 3）某研究小組研究了 NH 3 和 NO 在 Ag 2O 催化劑表面的反應(yīng)活性隨溫度的變化關(guān)系，投?n（ NH 3）： n（ NO） =1 ： 1，實驗結(jié)果如圖所示。在有氧條件下，溫度580K 之后 NO 生成 N2 的轉(zhuǎn)化率先緩慢下降后迅速降低的原因可能是 _。在溫度為420 580 K 時，有氧條件下 NO 生成 N2 的轉(zhuǎn)化率明顯高于無氧條件

19、的原因可能是_。（ 4）在體積為 V L 的恒容容器中、 Ag 2O 催化下，有氧條件下充入NH 3、NO 混和氣體（體積比1： 1，總物質(zhì)的量a mol ）， 580下 N 2 物質(zhì)的量隨時間的變化曲線下圖所示。畫出650下 0 t1 時刻 N 2 物質(zhì)的量隨時間的變化曲線（ 5）常溫下，NCl 3 是一種不溶于水的黃色黏稠狀液體，是制備新型水消毒劑ClO 2 的原料，可以采用如圖裝置制備NCl 3收集到的氣體M 是 _寫出陽極的電極反應(yīng)式 _29. 阿明洛芬屬于苯丙酸類抗炎藥， 鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬。 下圖是阿明洛芬的一條合成路線。已知， RCRCOOH（ 1） C 的結(jié)構(gòu)簡式為 _（ 2）

20、下列說法正確的是 _第6頁，共 39頁A A 與 B 互為同系物B DE 的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)C G 能發(fā)生氧化、還原、加成、消去反應(yīng)D G 的分子式為C13 H16NO 2（ 3）寫出 EF 的化學(xué)方程式。 _（ 4）B 的還原產(chǎn)物 C9H13N 有多種同分異構(gòu)體， 寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體1 IR 檢測分子中含有苯環(huán)； H-NMR 表明分子中含有 5 種氫且無 -NH 2 （ 5）結(jié)合題目信息，用苯和乙醇為原料，設(shè)計合理的合成路線合成注：合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：四、實驗題（本大題共3 小題，共20.0 分）30. 已知化合物 X 僅由 2 種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實

21、驗：已知：其中氣體 A 與 Fe（ SO ） 溶液恰好完全反應(yīng)， Fe（ SO ）溶液中含有溶質(zhì)50.0g 243243固體混合物 D 由兩種物質(zhì)組成，其中一種為紅色固體單質(zhì)E，且質(zhì)量為9.6g（ 1） X 的化學(xué)式為 _ 。（ 2）寫出氣體A 與 Fe2（ SO4） 3 溶液反應(yīng)的離子方程式_。（ 3）寫出 X 與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。31. FeCl3 在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水 FeCl3 及后續(xù)處理。已知無水 FeCl3 在空氣中易潮解，加熱易升華。學(xué)習(xí)小組所設(shè)計制備無水 FeCl3 的裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：檢查

22、裝置的氣密性；通入干燥的Cl 2，趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成 體系冷卻后，停止通入Cl 2，并用干燥的N 2 趕盡 Cl 2，第7頁，共 39頁將收集器密封（ 1）下列說法正確的是_A Cl 2 在通入前需先后通過濃硫酸和飽和食鹽水處理B虛線框中可使用 NaOH 溶液，也可以用 Na SO溶液，目的是吸收尾氣，防止23污染C D 中可得到副產(chǎn)品FeCl3 溶液，工業(yè)上可用于印刷電路板的制備D裝置 D 中 FeCl2 全部反應(yīng)完后會因失去吸收Cl 2 的作用而失效，可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液是否失效E操作步驟中，為防止FeCl3 潮解所采取的措施有和（ 2）裝置 B 中

23、的冷水作用為 _ ，第步加熱后，生成的煙狀FeCl3 大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A 的右端。要使沉積得FeCl 3 進(jìn)入收集器，第步操作是 _32. 工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn) Na2S2O3?5H 2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。燒瓶 C 中實驗現(xiàn)象和涉及的反應(yīng)方程式如下：a打開分液漏斗活塞，A 中產(chǎn)生 SO2 氣體通入 B 一段時間后，生成黃色沉淀 b。繼續(xù)向 B 通入 SO2 氣體，黃色沉淀逐漸消失直至溶液澄清，（ ） Na2S（ aq） +H 2O（l ） +SO 2（ g） =Na 2SO3（ aq） +H 2S（ aq）（ ） 2H 2S（ aq）

24、+SO2（ g） =3S（ s）+2H 2O（ l ）（ ） S（ s） +Na2SO3（ aq）Na2S2O3（ aq）c再通入SO2，又生成沉淀，此時，停止通入SO2，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌干燥后得到 Na2 23?5H2O 粗產(chǎn)品。S O（ 1）儀器組裝完成后，如何檢查裝置氣密性_（ 2）下列說法正確的是_A裝置 E 中的溶液可以為酸性 KMnO 4溶液、 NaOH 溶液、 BaCl 2 溶液B實驗中，可以通過控制濃硫酸的滴加速度，使SO2 緩慢進(jìn)入燒瓶 CC為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C 中 Na2S 和 Na2SO3 恰好完全反應(yīng)，則燒瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3 物質(zhì)

25、的量之比為2： 1D步驟 c 中，用無水乙醇洗滌粗產(chǎn)品（ 3）裝置 B 中加入飽和 NaHSO 3 溶液，其 B 裝置作用是 _（ 4）步驟 c 中，產(chǎn)生沉淀的理由 _ 。（ 5）保險粉樣品中 Na2S2O3?5H 2O 的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）可通過氧化還原滴定法測定，相關(guān)反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I 2=2NaI+Na 2S4O6。準(zhǔn)確稱取 W g 樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑。-1第8頁，共 39頁滴定起始和終點的液面位置如圖2，產(chǎn)品的純度為_（設(shè) Na 2 23?5H 2S OO 相對分子質(zhì)量為M ）。第9頁，共 39頁答案和解析1.【答案】 C【解析】解：A

26、 、SiO2 和酸不反 應(yīng)（氫氟酸除外），能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，故A 錯誤；B、Na2O2 和酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，是過氧化物，不是堿性氧化物，故 B 錯誤；C、CuO 能與酸反 應(yīng)生成銅鹽和水，符合堿性性氧化物的特征和性質(zhì)，故C 正確；D、Ca（OH）由 Ca、H、O 三種元素 組成，并且是堿，故 D 錯誤；2故選：C。氧化物是由兩種元素 組成，其中一種是氧元素的化合物，堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，根據(jù)概念和堿性性氧化物與酸反 應(yīng)的性質(zhì)分析解答。本題考查堿性氧化物的判斷， 側(cè)重考查與堿、過氧化物的區(qū) 別與聯(lián)系，把握概念和性 質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。2.【答案

27、】 B【解析】解：A 膠頭滴管應(yīng)懸空正放，不能伸入容量瓶中，故 A 錯誤；B水和四氯化碳分層，可選圖中分液漏斗分離，故 B 正確；C倒扣的漏斗在液面下， 發(fā)生倒吸，應(yīng)在液面上，故 C 錯誤；D試管中液體不能超 過容積的 ，圖中液體太多，故 D 錯誤；故選：B。A 膠頭滴管應(yīng)懸空正放；B水和四氯化碳分層；C倒扣的漏斗在液面下， 發(fā)生倒吸；D試管中液體不能超 過容積的。第10 頁，共 39頁本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、實驗操作、實驗技能為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 實驗?zāi)芰Φ目?查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。3.【答案】 D【解析】解：A 石油裂解是以 獲得

28、短鏈不飽和烴為主要成分的石油加工 過程，屬于化學(xué)變化，故 A 錯誤；B電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解過程，發(fā)生了非自 發(fā)進(jìn)行的氧化 還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故 B 錯誤；C蛋白質(zhì)的變性是在某些物理和化學(xué)因素作用下，蛋白質(zhì)的特定的空 間構(gòu)象被破壞，從而導(dǎo)致其理化性 質(zhì)的改變和生物活性的 喪失，屬于化學(xué)變化，故 C錯誤；D納米銀粒子的聚集并沒有 產(chǎn)生新的化學(xué)物 質(zhì)，屬于物理變化，故 D 正確；故選：D?；瘜W(xué)變化是指有新物 質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物 質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理 變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物 質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷。本題考查物質(zhì)的變化，難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物 質(zhì)

29、生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理 變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué) 變化。4.【答案】 A【解析】解：A 、硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故 A 正確；B、硫酸氫鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，但能電離顯酸性，故 B 錯誤；C、碳酸氫鉀既能電離又能水解，但水解大于 電離，故溶液顯堿性，故 C 錯誤；D、氯化鈉不能水解，顯中性，故 D 錯誤 。故選：A。強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，據(jù)此第11 頁，共 39頁分析。本題考查了鹽類水解的規(guī)律，難度不大，重點掌握 “誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰 性”的水解規(guī)律。5.【答案】 C【解析】解：A 二氧化硫的漂白具有 選擇性，不能使紫色石蕊

30、試液褪色，故 A 錯誤；B石灰石、純堿、石英可作為制備玻璃的主要原料，制 備水泥的主要原料是石灰石和黏土，故 B 錯誤；C硫酸亞鐵易被氧化 為硫酸鐵，硫酸鐵再轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成的氧化 鐵做顏料，故 C 正確；D藍(lán)礬溶于水含有毒的 銅離子，不能用于凈水，而明礬可以作飲用水的凈水劑，故D 錯誤；故選：C。A 二氧化硫的漂白具有 選擇性；B石灰石、純堿、石英可作為制備玻璃的主要原料；C硫酸亞鐵易被氧化 為硫酸鐵，硫酸鐵再轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成的氧化 鐵做顏料D藍(lán)礬溶于水含有毒的 銅離子。本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)應(yīng)用、反應(yīng)原理等知 識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。6.【

31、答案】 D【解析】解：A Cl2 Cl -，氯氣與 NaOH 溶液反應(yīng)即可實現(xiàn)，氯氣是氧化 劑也是還原劑，不需要再加入 還原劑就能實現(xiàn)，故A 錯誤；B該反應(yīng)中 I 元素化合價由 -1 價變?yōu)?0 價，則需要氧化 劑才能實現(xiàn)，如通入氯氣氧化碘離子：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故B 錯誤；第12 頁，共 39頁C不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)就能實現(xiàn)，如亞硫酸鈉與酸反應(yīng)：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2，故C 錯誤；該應(yīng)中 Cu 元素化合價由 +2 價變?yōu)? 價，需要再加入還原劑才能實現(xiàn)，D 反如與氫氣反應(yīng)：CuO+H2Cu+H2O，氫氣為還原劑，故D 正確；故選：D。還原劑在反

32、應(yīng)中失去電子、化合價升高被氧化，氧化 劑在反應(yīng)中得到電子被還原；當(dāng)物質(zhì)的所含元素化合價降低被 還原時，需加入還原劑才能實現(xiàn)，以此解答該題。本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價 變化解答的關(guān)鍵，側(cè)重還原反應(yīng)的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大。7.【答案】 C【解析】解：A SiO2 為二氧化硅的化學(xué)式，不是分子式，故A 錯誤；B比例模型可以表示 H2O 分子，但二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，不能表示CO2 分子，故 B 錯誤；C氨基中含有 2 個氮氫鍵，其結(jié)構(gòu)式為，故 C 正確；D氧離子的核 電荷數(shù)為 8，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D 錯誤；故選：C。A 二氧化硅為原子晶體

33、，不存在分子式；B二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙 鍵，為直線型結(jié)構(gòu)；C氨基中含有 2 個 N-H 鍵；D氧離子的核 電荷數(shù)為 8，不是 18。本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、比第13 頁，共 39頁例模型、分子式與化學(xué)式等知識，明確常見化學(xué)用 語的書寫原則為解答關(guān) 鍵，試題有利于提高學(xué)生的 規(guī)范答題能力。8.【答案】 D【解析】解：A 、二氧化硅和與碳在高溫下 發(fā)生置換反應(yīng)，生成一氧化碳，而不是二氧化碳，故 A 錯誤；B、海水中只含有少量碘，大部分都存在于海洋生物中，不是主要來自于海水，故 B錯誤；C、H2 和 Cl 2 光照易發(fā)生爆炸，故 C 錯誤；D、高爐煉

34、鐵得到的鐵為生鐵，通過煉制生鐵可以得到用途更廣泛的 鋼，則鋼的含碳量比生 鐵低，故 D 正確；故選：D。A 、二氧化硅和與碳在高溫下 發(fā)生置換反應(yīng)，生成一氧化碳；B、海水中只含有少量碘，大部分都存在于海洋生物中；C、H2 和 Cl 2 光照易發(fā)生爆炸；D、高爐煉鐵得到的鐵為生鐵，通過煉制生鐵可以得到用途更廣泛的 鋼，鋼的含碳量比生 鐵低。本題考查 了化學(xué)與生 產(chǎn)、生活密切相關(guān)知識 ，考查了學(xué)生對 元素及化合物知識、有機(jī)物知識的理解和 應(yīng)用，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。9.【答案】 A【解析】解：A 做“鈉與水的反 應(yīng)”實驗時，切取綠豆大小的金屬 鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入滴有

35、酚 酞的水溶液中，故 A 錯誤；B液溴易揮發(fā) ，液溴的密度比水大，在液溴上面加一 層水，可以防止液溴 揮發(fā)，故B 正確；C苯是有機(jī)溶 劑，能溶解橡膠，所以苯不宜用帶橡膠塞的 試劑瓶貯存，故 C正確；第14 頁，共 39頁D四氯化碳和碘的沸點不同，碘能溶于四 氯化碳，所以四氯化碳和碘的混合物通過直接在常 壓下蒸餾的方法分離，故 D 正確。故選：A。A 應(yīng)該是將綠豆大小的金屬 鈉放入滴有酚 酞的水溶液中；B因液溴易揮發(fā)，須保存在水中；C苯是有機(jī)溶 劑，能溶解橡膠；D四氯化碳和碘的沸點不同。本題考查了 Na 的性質(zhì)、常見化學(xué)試劑的保存方法判斷，題目難度不大，注意掌握常見化學(xué)試劑的性質(zhì)及正確的保存方法

36、，明確 見光分解的物 質(zhì)需要不存在棕色試劑瓶中、能夠與二氧化硅反 應(yīng)的試劑不能用玻璃塞的 試劑瓶、氫氟酸不能使用玻璃瓶保存等。10.【答案】 A【解析】解：A 乙酸與 CaO反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸 餾可分離，故 A 正確；B均使淀粉 KI 溶液變藍(lán)，現(xiàn)象相同不能 鑒別，故B 錯誤；C等濃度時碳酸鈉溶液的堿性 強(qiáng)，濃度未知，測定溶液 pH 的方法不能 鑒別兩者，故 C 錯誤；DNaClO 溶液具有漂白性，應(yīng)選 pH 計測定，故 D 錯誤；故選：A。A 乙酸與 CaO 反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點差異；B均使淀粉 KI 溶液變藍(lán)；C等濃度時碳酸鈉溶液的堿性 強(qiáng)；DNaClO 溶液具有漂白

37、性。本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的鑒別、第15 頁，共 39頁混合物分離提 純、實驗技能為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 實驗?zāi)芰Φ目?查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。11.【答案】 C【解析】解：A 通式為 CnH2n+2 符合烷烴，n 值不同分子式不同， 結(jié)構(gòu)相似，相差若干-CH 2-原子團(tuán)，為同系物，故 A 正確；B CH ）CHCH C CH ）主鏈五個碳，含有三個甲基，名稱為224-三甲，（ 322（ 33基戊烷，故B 正確；C丙烷分子周由 2 種氫原子，其一氯代物有 2 種；丙烷的二氯代物，若取代相同的碳原子的 氫原子，有 1，1-二氯丙烷，2，2

38、-二氯丙烷兩種，若取代不同碳原子上的 氫原子，有 1，2-二氯丙烷、1，3-二氯丙烷兩種，故丙烷的二氯代物有 4種，故C錯誤；D甲烷是正四面體 結(jié)構(gòu)，CHClF 2 不存在同分異構(gòu)體，故 D 正確。故選：C。A 結(jié)構(gòu)相似，相差若干 -CH2-原子團(tuán)，為同系物；） 主鏈五個碳，含有三個甲基；B（CH3 2CHCH 2C（CH3 3C根據(jù)分子中等效 H 原子判斷一 氯 代物異構(gòu)體數(shù)，分子中由幾種H 原子，其一氯代物就有幾種異構(gòu)體；丙 烷的二氯代物，可以取代相同的碳原子的 氫原子，可以取代不同碳原子上的 氫原子，據(jù)此書寫判斷；D甲烷是正四面體 結(jié)構(gòu)。本題考查常見有機(jī)化合物的 結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體，為高頻

39、考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考 查，題目難度不大，注意根據(jù)甲 烷的正四面體 結(jié)構(gòu)判斷 CHClF 2只代表一種物 質(zhì)。12.【答案】 D【解析】第16 頁，共 39頁解：由元素在周期表的位置可知， X 為 O、Y 為 Si、Z 為 P、W 為 S、T 為 As，A 電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小， 則 X 、W、Z元素的原子半徑依次 遞增，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則 X 、W、Z元素的氣 態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，故 A 錯誤；B同周期從左向右非金屬性增 強(qiáng)，則、Z、W 元素的最高價氧化物的水化物的酸性依次 遞增，在自然界中 S 能以游離 態(tài)存在，故 B 錯誤；

40、CX 、Z、W 單質(zhì)均存在同素異形體，故 C 錯誤；DT 元素位于金屬與非金屬的交界處，其單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X 3 中 As為 +3 價，為中間價，具有氧化性和還原性，故 D 正確；故選：D。X 、Y 、Z、W 為短周期元素，由位置可知 Z 位于第三周期， Z 元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)一半，Z 的最外層電子數(shù)為 5，Z 為 P，由相對位置可知，X 為 O、Y 為 Si、W 為 S，T 為 As，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知 識來解答。本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置、元素周期律為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 應(yīng)用能力的考 查，注意規(guī)律性知識及元素化

41、合物知 識的應(yīng)用，題目難度不大。13.【答案】 B【解析】解：A AgCl 沉淀中加入 KBr 溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，離子方程式：AgCl+Br -=AgBr+Cl -，故A 正確；BNH Fe （SO ） 溶液中滴入少量NaOH 溶液，離子方程式：Fe3+3OH-=Fe44 2（OH），故B 錯誤；3C少量 Ca（OH）溶液與 Ca（HCO ） 溶液反應(yīng)，離子方程式：232Ca2+HCO3-+OH-=CaCO +HO，故C 正確；32第17 頁，共 39頁D次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫，離子方程式：3ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2HClO，故D 正確；故選：B。

42、A 溴化銀溶解度小于 氯化銀，AgCl 沉淀中加入KBr 溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀溴化 銀；B NH FeSO ）鐵為 +3價； 4（ 4 2溶液， 化合價C少量 Ca（OH）溶液與 Ca（HCO ） 溶液反應(yīng)生成碳酸 鈣和水；23 2D二氧化硫具有 還原性，能夠氧化次氯酸根離子。本題考查了離子方程式 書寫，側(cè)重考查復(fù)分解反 應(yīng)、氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度中等。14.【答案】 D【解析】解：A 充入一定量的稀有氣體， 壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A 錯誤；B反應(yīng)前后體積不變，則絕熱密閉容器中，溫度變化

43、，壓強(qiáng)變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時，可說明達(dá)到平衡狀 態(tài)，故B 錯誤；CX 和 Y 的物質(zhì)的量不確定，不能判斷平衡 濃度，故 C 錯誤；D 反應(yīng)生成固體，則氣體的 質(zhì)量減小，物質(zhì)的量不 變，可知隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的平均相 對分子質(zhì)量減小，故 D 正確。故選：D。對于反應(yīng) X （g）+2Y（g? 3M（g）+N（s）H0，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移 動，N 為固體，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，以此解答該題 。本題考查化學(xué)平衡的移 動等問題，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握反 應(yīng)的特征以及影響化學(xué)平衡的因素， 題目難度不大。第18 頁，共 39頁15.【答案】 B【解析】解：A 溴易溶于

44、己烷，光照條件下二者發(fā)生取代反應(yīng)則蕩后在光照， 充分振下靜置一段時間層變無色，故 A正確；，上下兩溶液幾乎都B裂化汽油含有 烯烴，不能用于萃取溴，可發(fā)生加成反 應(yīng)，故B 錯誤；C燃燒的通式為 CxHy+ （x+）O2xCO2+ H2O，如反應(yīng)前后氣體體 積不變 則滿足 1+x+=x+ ，y=4，故C 正確；，發(fā)應(yīng)燒應(yīng)烯鍵，可D苯可 生加成、取代反，可燃 ，屬于氧化反，丙 含有碳碳雙發(fā)生取代、氧化和加成反 應(yīng)，故D 正確。故選：B。A 溴易溶于己 烷，光照條件下二者發(fā)生取代反 應(yīng)；B裂化汽油含有 烯烴；C根據(jù)燃燒的通式：CxHy+ （x+）O2xCO2+H2O 判斷；D苯可發(fā)生加成、取代反應(yīng)，可燃燒，屬于氧化反應(yīng)，丙烯含有碳碳雙 鍵，具有烯烴的性質(zhì)。本題考查有機(jī)物的 結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機(jī)物的官能 團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為 解答的關(guān) 鍵，側(cè) 重分析與 應(yīng)用能力的考 查，注意有機(jī)反應(yīng)類 型的判斷，題目難度