高中化學(xué)知識點總結(jié)

1、高中化學(xué)全部知識點總結(jié)一、俗名無機部分：純堿、蘇打、天然堿 、口堿： a2CO3小蘇打： NaHCO32 2342大蘇打： Na S O石膏（生石膏）：CaSO .2H O熟石膏： 2CaSO4 .H2O瑩石： CaF2重晶石： BaSO4（無毒）碳銨： NH 4HCO 3石灰石、大理石： CaCO3 生石灰： CaO食鹽： NaCl熟石灰、消石灰： Ca(OH) 2芒硝： Na 2SO47H 2O (緩瀉劑 )燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬： FaSO4 7H2O干冰： CO2 明礬： KAl(SO4) 2 12H2O漂白粉：Ca (ClO)2242O膽礬、藍(lán)礬：4222皓礬：、CaCl

2、（混和物）瀉鹽： MgSO 7HCuSO 5H O 雙氧水： H OZnSO4 7H2O硅石、 石英： SiO 2剛玉： Al 2O3水玻璃、 泡花堿、 礦物膠： Na2SiO 3鐵紅、鐵礦： Fe2O3磁鐵礦： Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦： FeS2銅綠、孔雀石： Cu 2 (OH) 2CO3 菱鐵礦： FeCO3赤銅礦： Cu 2O波爾多液： Ca (OH) 2和 CuSO4石硫合劑： Ca (OH) 2和 S玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H 2PO4)2 和 CaSO4重過磷酸鈣 （主要成分）：Ca (H 2PO4) 2天然氣、 沼氣

3、、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣： CO 和 H 2硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色） ： Fe (NH 4 )2 (SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧： NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃 HNO 3 與濃 HCl 按體積比 1： 3 混合而成。鋁熱劑： Al + Fe 2O3 或其它氧化物。尿素： CO（NH 2) 2有機部分：氯仿： CHCl 3電石： CaC222(乙炔 )TNT ：三硝基甲苯25OH電石氣： C H酒精、乙醇： CH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3 層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分（石油裂化） ：烯烴、烷烴、炔烴、H 2S、CO 2、 CO 等。甘油

4、、丙三醇 ： C3H 8O3焦?fàn)t氣成分（煤干餾） ： H2、 CH 4、乙烯、 CO 等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林： 35% 40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH葡萄糖： C6H 12O6果糖： C6H 12O6蔗糖： C12H22O11麥芽糖： C12H 22O11淀粉：（ C6H10O5） n硬脂酸： C17H35COOH油酸： C17H33COOH軟脂酸： C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC COOH 使藍(lán)墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2 和水，使 KMnO 4 酸性溶液褪色。二、 顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+ 淺綠色Fe3O4黑色晶體

5、23+黃色Fe (OH) 3紅褐色沉淀3Fe(OH) 白色沉淀FeFe (SCN) 血紅色溶液FeO黑色的粉末Fe (NH) (SO)淡藍(lán)綠色Fe O紅棕色粉末FeS黑色固體424223銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+ 藍(lán)色CuO 黑色Cu2O 紅色CuSO4（無水）白色CuSO4 5H2O藍(lán)色 Cu 2 (OH) 2CO3綠色Cu(OH) 2藍(lán)色Cu(NH 3)4SO 4深藍(lán)色溶液BaSO4、 BaCO3、 Ag CO3、 CaCO3、AgCl、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀2Al(OH)3白色絮狀沉淀H SiO（原硅酸）白色膠狀沉淀44Cl 2、氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體Br 2深紅棕色

6、液體I 2紫黑色固體HF、 HCl 、HBr 、HI 均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl 4無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4-紫色MnO 4-紫色Na2O2淡黃色固體 Ag 3 PO4黃色沉淀S黃色固體AgBr 淺黃色沉淀AgI 黃色沉淀O3淡藍(lán)色氣體SO2 無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3無色固體（沸點44.8 0 C） 品紅溶液紅色氫氟酸： HF 腐蝕玻璃N2O4、NO 無色氣體NO2紅棕色氣體NH 3無色、有剌激性氣味氣體三、 現(xiàn)象：11、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH) 2與 NH4Cl 反應(yīng)是吸熱的；2、 Na 與 H 2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)

7、動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅 )3、焰色反應(yīng)： Na 黃色、 K 紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、 Cu 綠色、 Ca 磚紅、 Na+（黃色）、 K +（紫色）。4、 Cu 絲在 Cl 2 中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、 H2 在 Cl 2 中燃燒是蒼白色的火焰；6、 Na 在 Cl 2 中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、 P 在 Cl 2 中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8、 SO2 通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；9、 NH 3 與 HCl 相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2 中燃燒生成白色粉末（ MgO ），產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在

8、 Cl 2 中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、 HF 腐蝕玻璃： 4HF + SiO 2 SiF4 + 2H 2O14、 Fe(OH) 2 在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下： Fe、 Al 在濃 H SO和濃 HNO3中鈍化；2416、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃 HNO 3 變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中燃燒： S微弱的淡藍(lán)色火焰H2淡藍(lán)色火焰H 2S淡藍(lán)色火焰CO藍(lán)色火焰 CH 明亮并呈藍(lán)色的火焰S 在 O中燃燒明亮的藍(lán)紫色火焰。4219特征反應(yīng)現(xiàn)象： 白色沉淀 Fe(OH ) 2 空氣紅褐

9、色 Fe(OH )3 20淺黃色固體： S 或 Na O或 AgBr2221使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色） 、Cl 2（加熱后不恢復(fù)紅色）22有色溶液：Fe2+ （淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、 MnO 4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、 Fe2O3）、紅褐色 Fe(OH) 3 黑色（ CuO、 FeO、 FeS、 CuS、 Ag 2 S、 PbS）藍(lán)色 Cu(OH) 2黃色（ AgI 、 Ag 3PO4）白色 Fe(0H) 2、CaCO3、 BaSO4、 AgCl 、 BaSO3有色氣體： Cl 2（黃綠色）、 NO 2（紅棕色）四、 考試中經(jīng)常用

10、到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH 的變色范圍甲基橙 3.1紅色3.1 4.4 橙色4.4 黃色酚酞 8.0無色8.0 10.0 淺紅色10.0 紅色石蕊 5.1紅色5.1 8.0 紫色8.0 藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力） ： Au 3+ Ag + Hg 2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn 2+ H+ Al 3+ Mg 2+ Na+ Ca2+ K +陽極（失電子的能力） ： S2- I - Br Cl - OH - 含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、 Au 除外）4、雙水解離子

11、方程式的書寫：（ 1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（ 2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（ 3） H、 O 不平則在那邊加水。23與 AlCl3溶液混和時：3 CO32-+ 2Al3+23+ 3CO2例：當(dāng) Na CO+ 3H O = 2Al(OH)5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（ 1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么； （ 2）配平。例：電解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2+ 2KOH配平： 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（ 1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)

12、式；（ 2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（ 3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H 2 SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O 試寫出作為原電池(放電 )時的電極反應(yīng)。寫出二個半反應(yīng)：Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應(yīng)為： 負(fù)極： Pb + SO42- -2e- = PbSO4正極： PbO2+ 4H+ SO42-+2e- = PbSO42+ 2H O注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：4-= Pb + SO42-422+ 4H+ SO42-為： 陰極： PbSO

13、+2e陽極： PbSO + 2HO -2e- = PbO2CO2 、H2O 及7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?、晶體的熔點：原子晶體離子晶體分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、 SiC 、 SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 SiC Si（因為原子半徑：Si C O ） .10、分子晶體的熔、沸點：組

14、成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性： MnO 4- Cl 2 Br 2 Fe3+ I 2S=4(+4 價的 S)例： I2 +SO2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、 HF、CH 3CH2OH 。15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大， 98%的濃硫酸的密度為： 1.84g/cm3 。16、離子是否共存： （ 1）

15、是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成； （ 3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（ 4）是否生成絡(luò)離子 Fe(SCN) 233 +、Cu(NH 342+等 ；（ 5）是否發(fā)生雙水解。、Fe(SCN) 、Ag(NH) 17、地殼中：含量最多的金屬元素是Al含量最多的非金屬元素是OHClO 4(高氯酸 )是最強的酸18、熔點最低的金屬是。W（鎢 3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖?K ；密度最大Hg (-38.9C ),；熔點最高的是（常見）是 Pt。19、雨水的 PH 值小于5.6 時就成為了酸雨。20、有機酸酸性的強弱：乙二酸甲酸苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚-HCO 321、有機鑒別時，注意用

16、到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。灞剑ú蝗苡谒?，沉）、乙醛（與水互溶） ，則可用水。22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的耗 O2 的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、 H2O 和耗 O2 量。24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑 CCl 4 、氯仿、溴苯、 CS2 （密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 發(fā)

17、生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生2銀鏡反應(yīng)。（也可同 Cu(OH) 2 反應(yīng)）計算時的關(guān)系式一般為：CHO 2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag + H 2CO3反應(yīng)式為： HCHO +4Ag(NH 3 24 2CO3+ 4Ag + 6NH3+ 2H2O) OH = (NH)26、膠體的聚沉方法： （ 1）加入電解質(zhì)； （ 2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。常見的膠體：液溶膠： Fe(OH) 3、AgI 、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大

18、氣氣體：SO2 、CO、 NO2、 NO ，其中 SO2、 NO 2 形成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫（ 20C ）時溶解度在10 克以上易溶；大于1 克的可溶；小于1 克的微溶；小于0.01 克的難溶。30、人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3。地面淡水總量不到總水量的 1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是： 煤、石油、天然氣。石油主要含 C、H 地元素。31、生鐵的含 C 量在：2% 4.3% 鋼的含 C 量在：0.03% 2% 。粗鹽：是 NaCl 中含有 MgCl 2 和 CaCl 2，因為 MgCl

19、2 吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO 3 在空氣中形成白霧。固體NaOH 在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積。3五、無機反應(yīng)中的特征反應(yīng)1與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體OHH 2Al 、Si（ 1） 單質(zhì) 2 Al2NaOH2 H 2O 2NaAlO2 3H 2Si2NaOHH 2ONa2SiO3 2H 2（ 2）銨鹽： NH 4堿NH 3H 2 O2與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體HClH 2金屬濃H SOSO224HNO 3NO2、NO（ 1）濃 H 2 SO4SO2、 CO2單質(zhì)C濃 HNO 3NO2、 CO2非金屬濃 H2SOSO24S濃 HNO 3S

20、O2、NO2CO32HCO3HCO2（ 2） 化合物 S2HSHH 2 SSO32HSO3HSO23 Na 2S2O3 與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O32-+2H +=S +SO2 +H 2O4與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體（ 1）單質(zhì)2 Na2H 2 O 2 NaOHH 22F22H 2O 4HF O22Na2O22H 2O4NaOHO2（ 2）化合物Mg 3 N23H 2O3Mg OH 22NH 3Al 2 S36H 2 O2 Al OH 33H 2 SCaC 22H 2 OCa OH 2C2 H 25強烈雙水解2HCO3H2 OCO2Al OH 3CO3Al3與 S2HSH 2 OH 2SAl

21、OH 3AlO2H 2OAl OH 36既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)（ 1）單質(zhì)： Al（ 2）化合物： Al 2O3、 Al(OH) 3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7與 Na2O2 反應(yīng)CO 2O 2Na 2CO 3H 2 OO 2NaOH48 2FeCl3+HS=2FeCl +S +2HCl229電解電解H 2O2H 2OAl 2O3 熔融電解AlO2NaCl 溶液電解NaOHCl 2H 210鋁熱反應(yīng)： Al+ 金屬氧化物高溫金屬 +Al 2O311 Al 3+Al(OH) 3AlO 2-12歸中反應(yīng)： 2H2S+SO2=3S+2H 2O4NH +6NO催化劑4N +6H2O32金屬

22、鹽金屬鹽13置換反應(yīng)： （ 1）金屬金屬1.鋁熱反應(yīng)2.H 或H 2O活潑金屬（、Mg、Fe）H 2（ 2）金屬非金屬Na2MgCO2點燃2MgOC2 F22H2O4HFO22C高溫SiO2（ 3）非金屬非金屬高溫CH 2 OSi2COCOH 2Cl 2 ( Br2、 I 2 ) H 2 SS 2HCl （ HBr 、 HI ）H 2金屬氧化物高溫金屬H 2 O（ 4）非金屬金屬高溫C金屬氧化物金屬CO214、一些特殊的反應(yīng)類型： 化合物 +單質(zhì)化合物 +化合物如： Cl 2+H 2O、 H 2S+O2 、 NH 3+O2、 CH 4+O 2、 Cl 2+FeBr 2、 化合物 +化合物化合物

23、 +單質(zhì) NH 3+NO 、 H 2S+SO2 、 Na2O2+H2O、NaH+H 2 O、Na O+CO 、 CO+HO2222 化合物 +單質(zhì)化合物 PCl 3+Cl 2、 Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、 FeCl2+Cl 2、 CO+O 2、 Na2O+O 214三角轉(zhuǎn)化：15受熱分解產(chǎn)生 2 種或 3 種氣體的反應(yīng)：NH 4HCO 3( NH 4 )2 CO3 NH 3CO2H 2O（ 1）銨鹽 NH 4HSO3( NH 4 )2 SO3 NH 3SO2H 2 ONH 4HS( NH 4 ) 2 SNH 3H 2 S（2）硝酸鹽2Cu ( NO3 ) 22CuO 4NO2

24、O216特征網(wǎng)絡(luò)： 2 AgNO 32 Ag2NO 2O2（1） AO2BO2CH 2 OD (酸或堿 ) NH（氣體）3O 2NOO2NO2H 2OHNO 3O2O2H2 O H 2 S（氣體）SO2SO3H 2 SO4 C（固體）O 2COO 2CO2H 2OH 2 CO3 Na（固體）O 2Na 2OO2Na2 O2H 2ONaOH強酸氣體 B（ 2） A強堿氣體 C5A 為弱酸的銨鹽： (NH )CO或 NHHCO ；(NH )S 或 NH HS； (NH ) SO或 NH HSO34 23434 244 234（ 3）無機框圖中常用到催化劑的反應(yīng):2KClOMnO 2，2KCl3O2

25、32H 2O2MnO 22H 2OO22SO2O2催化劑，2SO34NH 35O2催化劑，4NO 6H 2ON2 3H 2催化劑，2NH 317. 關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：1熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（1 變 2 或 1 變 3）。B+C : 不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物（堿性氧化物）和水。舉例： H4SiO4； Mg （OH） 2，Al （OH） 3， Cu（ OH）2， Fe（OH）3不溶性碳酸鹽受熱分解： CaCO3，MgCO 3（典型前途是和 CO2的性質(zhì)聯(lián)系），NaNO3，KNO 3，KClO 3受熱分解 (典型特征是生成單質(zhì)氣體）。AB CD：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題

26、。NH4HCO3 ，MgCl 26H 2O，AlCl 36H2O硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：Mg（ NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO 3KMnO 4。 FeSO4NH 4I，NH 4HS(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。H2O2也有穩(wěn)定性，當(dāng)濃度低時，主要和催化劑有關(guān)系。溫度高時受熱也會使它分解。含有電解熔融的Al 2O3 來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl 來制備金屬鈉。2. 兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)：C：固體和固體反應(yīng)：SiO2和 CaO反應(yīng)；固體和氣體 C和 CO2CD：固體和固體反應(yīng)的：Al 和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)。SiO2 和C的反應(yīng)（但是生成氣體）SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)。C還原金屬氧

27、化物。A B固體和液體反應(yīng)：C和水蒸氣的反應(yīng)：Fe和水蒸氣的反應(yīng)。氣體和液體： CO和水蒸氣。C DE：濃煙酸和 MnO 2反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和 C，Cu， Fe的反應(yīng)，濃硝酸和 C的反應(yīng)。實驗室制備氨氣。六、常見的重要氧化劑、還原劑氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)： X 2 、O2、 S活潑金屬單質(zhì)： Na、Mg 、 Al 、Zn、 Fe某些非金屬單質(zhì)：C、 H2、 S高價金屬離子： Fe3+ 、Sn4+低價金屬離子： Fe2+、 Sn2+不活潑金屬離子： Cu2+、 Ag +其它：非金屬的陰離子及其化合物： Ag(NH 3)2 +、新制 Cu(OH) 2S2- 、 H2S、 I -、 HI 、

28、 NH 3、Cl - 、HCl 、Br -、 HBr6含氧化合物： NO 2、N 2O5、MnO 2、Na2 O2、 H 2O2 、HClO 、HNO 3、濃 H2SO4、NaClO 、 Ca(ClO) 2、KClO 3、 KMnO 4、王水低價含氧化合物： CO、SO2、H 2SO3、Na2 SO3、Na2S2O3、NaNO 2 、H2C2O4、含 -CHO 的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等2-2+既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO、HSO、HSO、SO、NO、 Fe 及含 -CHO的有機物332322七、反應(yīng)條件對氧化還原反應(yīng)的影響1濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不

29、同8HNO 3(稀 ) 3Cu=2NO 2Cu(NO 3)2 4H2OS+6HNO 3(濃 )=H 2 SO4+6NO 2+2H 2O4HNO3(濃 ) Cu=2NO Cu(NO )2H O3S+4 HNO ( 稀 )=3SO2+4NO +2H O23 22322溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同冷、稀4Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O高溫3Cl2 +6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H 2O3溶液酸堿性 .2S2- SO32- 6H+ 3S 3H2O5Cl- ClO3-6H+3Cl 223H OS2- 、 SO32-， Cl -、 ClO 3- 在酸性條件下均反應(yīng)而

30、在堿性條件下共存.Fe2+與 NO 3-共存 ,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng) .3Fe2+ NO 3- 4H+ 3Fe3+ NO 2H 2O一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下 ,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性 KMnO 4溶液氧化性較強 .4條件不同，生成物則不同點燃點燃1、 2P 3Cl 2 = 2PCl3(Cl 2 不足 ) ；2P 5Cl 2 = 2 PCl5(Cl 2 充足 )2、 2H S 3O點燃O2SO (O充足 )； 2H SO點燃2= 2H2= 2H O 2S(O 不充足 )2222222緩慢氧化點燃3、 4Na O2 =2Na2O2Na O2 = Na2O2CO 適量4、 Ca

31、(OH)CO2CaCO H O； Ca(OH) 2CO (過量 )=Ca(HCO )22=32223 2點燃充足 ) ；2 CO點燃不充足 )5、 C O = CO (O= 2CO (O222226、 8HNO 3(稀 ) 3Cu=2NO 2Cu(NO 3)2 4H2O4HNO 3(濃 ) Cu=2NO 2 Cu(NO 3)2 2H2O7、 AlCl33NaOH=Al(OH) 3NaCl ；AlCl 4NaOH( 過量 )=NaAlO2 2H2O338、 NaAlO24HCl( 過量 )=NaCl 2H2O AlCl3NaAlO HCl H O=NaCl Al(OH)2239、 Fe 6HNO

32、 3(熱、濃 )=Fe(NO 3)3 3NO 2 3H2OFe HNO 3(冷、濃 ) (鈍化 )Fe不足Fe(NO 3)3 3NO 2 3H 2O10、 Fe 6HNO 3(熱、濃 ) =Fe過量Fe 4HNO 3 (熱、濃 ) = Fe(NO 3)2 2NO 2 2H 2O11、 Fe 4HNOFe不足) NO 2HO 3Fe8HNOFe過量2NO4HO3(稀) = Fe(NO2(稀 ) = 3Fe(NO )23333 312、C2H 5OH濃 H2 SO4CH2 =CH 2 H2OC2H5 OHHO C2H5濃 H 2SO4C2H 5 O C2H 5 H2 O170140713、FeCl

33、HCl Cl 2 Cl Cl光 3Cl2 Cl（六氯環(huán)已烷）Cll2Cl Cl醇H OC2H5OH NaClC2H 5Cl NaOH CH 2 CH 2 NaCl H 2O14、C2H 5Cl NaOH 15、22（不足） =4FeBr3 2FeCl32FeBr2 3Cl22 2FeCl36FeBr 3Cl（過量） =2Br八、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)） .一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽離子只存在于酸性較強的

34、溶液中.如 Fe3+、 Al 3+、 Zn2+、 Cu2+ 、NH 4+、 Ag + 等均與 OH -不能大量共存 .2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH 3COO -、 F-、 CO32- 、 SO32-、 S2-、 PO43-、 AlO 2- 均與 H +不能大量共存 .3弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（ H +）會生成弱酸分子；遇強堿（ OH -）生成正鹽和水 . 如： HSO3-、 HCO 3-、HS -、 H2PO4-、 HPO42- 等4若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如： Ba2+、Ca2+與 CO32- 、S

35、O32- 、 PO43- 、SO42-等； Ag + 與 Cl -、 Br -、 I- 等； Ca2+與 F-， C2O42- 等5若陰、 陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如： Al 3+ 與 HCO 3-、CO32- 、HS-、S2-、AlO 2-、ClO- 、SiO 32- 等 Fe3+與 HCO 3-、 CO32- 、 AlO 2-、 ClO -、 SiO 32-、 C6H 5O-等； NH 4+與 AlO 2-、 SiO 32- 、 ClO -、 CO32- 等6若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如： Fe3+與 I- 、 S2- ； MnO 4-（ H+ ）與 I -、 Br -、Cl -、 S2-、 SO32- 、 Fe2+ 等； NO 3- （ H+）與上述陰離子；S2-、 SO32-、 H +7因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如： Fe3+與 F-、 CN -、 SCN-等；H2PO4-與 PO43- 會生成 HPO42- ，故兩者不共存.九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析1離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）（ 1）合事實：離子反應(yīng)要符合客