江蘇專用2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn)4離子反應(yīng)離子方程式含解析

1、離子反應(yīng)離子方程式(建議用時(shí)：40分鐘)1做心電圖時(shí)，在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液可能是()A氯化鈉B醫(yī)用酒精C葡萄糖 D碘酒答案A2某學(xué)習(xí)小組成員在討論問(wèn)題時(shí)各抒己見(jiàn)，下列是其中的四個(gè)觀點(diǎn)，你認(rèn)為正確的是()A某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，則該單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)B某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物一定是電解質(zhì)C某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，則該化合物很可能是離子化合物D某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的粒子中一定有共價(jià)鍵C能導(dǎo)電的固體單質(zhì)不一定是金屬單質(zhì)，如石墨，故A錯(cuò)誤；某化合物的水溶液能導(dǎo)電，但該化合物不一定是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)，如二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但電離出陰

2、、陽(yáng)離子的是亞硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電，該化合物可能是離子化合物，如硫酸鋇，硫酸鋇晶體中不含自由移動(dòng)的離子，所以固體硫酸鋇不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下，硫酸鋇電離出陰、陽(yáng)離子而導(dǎo)電，故C正確；某純凈物常溫下為氣態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，則構(gòu)成該純凈物的粒子中不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤。3電導(dǎo)率用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖1為相同電導(dǎo)率鹽酸和醋酸溶液升溫過(guò)程中電導(dǎo)率變化曲線，圖2為相同電導(dǎo)率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過(guò)程中電導(dǎo)率變化曲線，溫度均由22 上升到70 ，下列判斷不正確的是(

3、)圖1 圖2A由曲線1可以推測(cè)：溫度升高可以提高離子的遷移速率B由曲線4可以推測(cè)：溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動(dòng)有關(guān)C由圖1和圖2可以判定：相同條件下，鹽酸的電導(dǎo)率大于醋酸的電導(dǎo)率，可能的原因是Cl的遷移速率大于CH3COO的遷移速率D由圖1和圖2可以判定：兩圖中電導(dǎo)率的差值不同，與溶液中H、OH的濃度和遷移速率無(wú)關(guān)D由圖1、圖2中起點(diǎn)相同，隨溫度的升高，電導(dǎo)率增大，與溶液中不同離子的濃度和種類有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4在下圖點(diǎn)滴板上有四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是()Aa反應(yīng)：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反應(yīng)：HCOOH=COH2OCc反應(yīng)：H

4、OH=H2ODd反應(yīng)：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHDA項(xiàng)，電荷不守恒；B項(xiàng)，NH與OH反應(yīng)生成NH3H2O；C項(xiàng)，CH3COOH不可拆分。5下列關(guān)于電解質(zhì)溶液和離子反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是()AMg(OH)2沉淀既可以用鹽酸也可以用NH4Cl溶液來(lái)溶解B某溶液加Al粉可生成氫氣，則該溶液中可能大量存在Na、NO、ClC已知H2A=HHA、HAHA2，則NaHA溶液一定顯酸性D25 ，NaA溶液的pH7，則HA的電離方程式為HA=HADpH7，說(shuō)明溶液呈堿性，A水解，HA為弱酸，電離不完全，用“”，D錯(cuò)誤。6已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無(wú)色的溶液，其化學(xué)方程式

5、是PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí)，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHBPb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHCPb2H2S=PbS2HDPb22CH3COO2HS2=PbS 2CH3COOHA(CH3COO)2Pb為難電離物質(zhì)，為弱電解質(zhì)，在離子方程式中不可拆分。7離子方程式CO2H=CO2H2O可表示()A碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)B一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)C可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng)D可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)答案D8下列描述與

6、圖像相符的是()A圖表示向乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量溶液導(dǎo)電性的變化B圖表示向1 L 1 molL1 FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)Br物質(zhì)的量的變化C圖表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液時(shí)生成的沉淀質(zhì)量的變化D圖表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸，生成CO2的物質(zhì)的量與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系 B向乙酸溶液中通入氨氣生成CH3COONH4(強(qiáng)電解質(zhì))，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，與圖像不符，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，Cl2優(yōu)先氧化Fe2，則開(kāi)始時(shí)Br的物質(zhì)的量保持不變，當(dāng)Fe2完全被氧化后，Br開(kāi)始被氧化，其物質(zhì)的量逐漸減少，最終為0，與圖像相符，B項(xiàng)正確；向Ca(HCO3)2溶液

7、中滴加NaOH溶液，會(huì)立即產(chǎn)生白色的沉淀碳酸鈣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)先生成HCO，最初沒(méi)有CO2生成，與圖像不符，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2OBCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OC磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OD向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3A用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2生成(NH4)2SO3，反應(yīng)的離子方程

8、式為2NH3H2OSO2=2NHSOH2O，A項(xiàng)正確；Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為Ca2HCOOH=CaCO3H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10(2021常熟聯(lián)考)下列離子方程式能正確描述實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是()A向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：HOH=H2OB用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO6H=3I23H2

9、OC用氨水溶解氫氧化銅沉淀：Cu24NH3H2O=Cu(NH3)424H2OD電解氯化鎂溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2BA項(xiàng)，NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，H、NH均發(fā)生反應(yīng)；C項(xiàng)，Cu(OH)2不能拆分為Cu2和OH；D項(xiàng)，電解MgCl2溶液生成Mg(OH)2。11請(qǐng)按要求書(shū)寫下列離子方程式：(1)復(fù)分解離子反應(yīng)中，量變引起的變化。將NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為 。向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式： 。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時(shí)離子方程式為 。0.2 mol

10、L1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等體積混合： 。(2)氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物及量的變化。向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若xa ，若x4a 。(3)特殊條件下離子方程式的書(shū)寫。在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN氧化為無(wú)毒的CO2、N2，該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為 。在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O還原為Cr3，該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為 。在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，離子方程式為 。答案(1)2HSOBa22OH=BaSO42H2OBa2SOHHCO=BaSO4H2

11、OCO2HCOH=CO2H2O2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4(2)2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl(3)5Cl22CN8OH=2CO2N210Cl4H2OCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OClO2IH2O=I2Cl2OH12一種生產(chǎn)高鐵酸鉀的流程如圖所示，涉及反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫錯(cuò)誤的是()A反應(yīng)：2Cl2H2OCl2H22OHB反應(yīng)：Cl22OH=ClClOH2OC反應(yīng)：3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2OD反應(yīng)：2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2OA電解MgCl2溶液的

12、離子方程式為Mg22Cl2H2OCl2H2Mg(OH)2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl22KOH=KClKClOH2O，改寫成離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O，B項(xiàng)正確；稀硝酸和磁鐵礦反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)3NO14H2O，改寫成離子方程式為3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O，C項(xiàng)正確；堿性KClO濃溶液和Fe(NO3)3溶液反應(yīng)，F(xiàn)e3被氧化為FeO，ClO被還原為Cl，反應(yīng)的離子方程式為2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O，D項(xiàng)正確。 13以黃鐵礦的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制

13、取聚合硫酸鐵Fe2(OH)x(SO4)3m的工藝流程圖如下：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A酸浸時(shí)加入的酸溶液是硫酸B酸浸后溶液中主要含有的陽(yáng)離子是Fe3、Fe2C加入KClO3時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為ClO6Fe26H=Cl6Fe33H2OD在過(guò)程a中若pH偏大可能會(huì)發(fā)生Fe(OH)3膠體的聚沉B因最終要制備聚合硫酸鐵，所以酸浸時(shí)應(yīng)該選用硫酸，A正確；酸浸后溶液中除了燒渣溶解所得到的鐵鹽和亞鐵鹽外，還存在過(guò)量的H2SO4，所以此時(shí)溶液中主要含有的陽(yáng)離子為Fe3、Fe2和H，B錯(cuò)誤；加入KClO3時(shí)Fe2被氧化為Fe3，反應(yīng)的離子方程式為ClO6Fe26H=Cl6Fe33H2O，C正確；在過(guò)程a中若pH

14、偏大，F(xiàn)e2(SO4)3生成的Fe(OH)3膠體可能會(huì)聚沉，D正確。14明礬KAl(SO4)212H2O在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途，利用煉鋁廠的廢料鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeOxFe2O3)可制備明礬，工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)明礬凈水的原理是 (用離子方程式表示)。(2)操作是 ，操作是蒸發(fā)濃縮、 、過(guò)濾、洗滌、干燥。(3)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2需用的試劑的名稱是 (只用一種試劑)。(4)將鋁灰投入過(guò)量氫氧化鈉溶液中，生成氣體的離子方程式是 ，在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO轉(zhuǎn)化為Mn2)： 。(5)已知：在pH3條件下，MnO可與Mn

15、2反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，濾渣2含有的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。解析(1)明礬凈水的原理是Al3水解得到Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體可以吸附水中的不溶性雜質(zhì)，故離子方程式為Al33H2O=Al(OH)3(膠體)3H。(2)能將混合物分離成濾液和濾渣的操作是過(guò)濾；從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。(3)檢驗(yàn)Fe2可用鐵氰化鉀溶液，兩者反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。(4)鋁灰中的Al、Al2O3及SiO2均能與氫氧化鈉反應(yīng)，但能產(chǎn)生氣體的只有Al，Al與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al2OH2H2O=2AlO3H2；濾液A中含有Al3、少量的Fe3和Fe2等，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可以氧化Fe2，結(jié)合已知信息“該條件下MnO轉(zhuǎn)化為Mn2”，可以得出離子方程式：5Fe2MnO