晶體章末綜合檢測三

1、章末綜合檢測(時間： 45 分鐘滿分： 100 分)一、選擇題 (每題 6 分，共 48 分)1下列微粒的個數(shù)比不是 1 1 的是()。ANaHCO3 晶體中陰、陽離子BNH 3 分子中的質(zhì)子和電子CNa2O2 固體中陰、陽離子D12H 原子中的質(zhì)子和中子解析2構(gòu)成的，陰、陽離子個數(shù)比為12。Na2 2 固體是由 Na和 O2O答案C2下面的排序不正確的是()。A晶體熔點由低到高：4 CCl4 CBr4CI4CFB熔點由高到低： NaMg AlC硬度由大到小：金剛石碳化硅晶體硅D晶格能由大到?。?NaF NaCl NaBr NaI解析B 項熔點由高到低應(yīng)為 Al Mg Na答案B3如下圖，鐵有

2、 、三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是()。A - Fe 晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有 6 個B - Fe 晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有 6 個C將鐵加熱到 1 500分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同D三種同素異形體的性質(zhì)相同解析A 項中， -Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子為12 個；C 項中，冷卻到不同的溫度，得到的晶體類型不同，D 項，同素異形體的性質(zhì)不同。答案B4下列關(guān)于物質(zhì)熔點的排列順序，不正確的是()。AHI HBr HCl HFBCI 4CBr 4CCl 4CF4CNaCl NaBr KBrD金剛石碳

3、化硅晶體硅解析這道題的解題思路是先判斷晶體類型，然后根據(jù)各類晶體中微粒間作用力的強弱規(guī)律去判斷物質(zhì)熔點的高低。 A 中全是分子晶體，但由于 HF 分子間存在氫鍵，因此 HF 的熔點最高， 排列順序應(yīng)為 HFHI HBr HCl ，A項錯誤； B 中全是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似， CI4 分子量最大，故 CI4 分子間作用力最大，熔點最高， B 項正確； C 中全是離子晶體，離子半徑大小關(guān)系為Na K ， Cl Br ，故離子鍵 NaCl 最強， KBr 最弱，熔點的排列順序為NaClNaBrKBr ，C 項正確； D 中全為原子晶體，半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高，故 D 項也正確。答案 A

4、36) 晶胞中， AlF63 占據(jù)的位置相當(dāng)于 NaCl 晶胞中 Cl 占據(jù)5在冰晶石 (NaAlF的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與NaCl 晶胞中含有的原子數(shù)之比為()A21B32C52D51解析 本題考查 NaCl 的晶胞結(jié)構(gòu)和對新信息的變通能力。根據(jù)題目信息，一個 NaCl 晶胞中含有的原子數(shù)為448 個；一個冰晶石的晶胞中含有4個 AlF 63 ，則含有 12 個 Na ，則一個冰晶石晶胞所含的原子總數(shù)為12 4 (1 6)40 個，故選 D 項。答案 D6下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是()CaTiO3 的晶體結(jié)構(gòu)模型 (圖中 Ca2 、O2、 Ti 4 分別位于立方體的體心、面心

5、和頂角 )A分子晶體中都存在共價鍵BCaTiO3 晶體中每個 Ti 4 與 12 個 O2 緊相鄰CSiO2 晶體中每個硅原子與2 個氧原子以共價鍵相結(jié)合D金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高解析A 中，稀有氣體屬于分子晶體，但稀有氣體是單原子分子，不存在共價鍵； B 中， CaTiO3 的晶胞中每個Ti4 處在立方體的頂角，所以每個Ti4同時為 8 個立方體所共有，在這 8 個立方體中有 12 個 O2 與之相鄰；C 中，SiO2晶體中每個硅原子與 4 個氧原子以共價鍵結(jié)合； D 中，金屬晶體中的汞在常溫時呈液態(tài)，它的熔點比常溫下呈固態(tài)的分子晶體要低。答案B7下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是(

6、)A金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6 個碳原子氯化鈉晶體中，每個 周圍距離相等的 Na共有 6 個BNaC氯化銫晶體中，每個 Cs 周圍緊鄰 8 個 ClD干冰晶體中，每個 CO2 分子周圍緊鄰 12 個 CO2 分子解析氯化鈉晶體中，每個 Na周圍距離相等的 Na 共 12 個。每個 Na 周圍距離相等且最近的 Cl 共有 6 個。答案B8根據(jù)下列幾種物質(zhì)的熔點和沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中， 錯誤的是 ()。NaClMgCl 2AlCl 3SiCl4單質(zhì) B熔點 /810710190682 300沸點 /1 4651 418182.7572 500注： AlCl

7、3 熔點在 2.02105Pa 條件下測定。ASiCl 4 是分子晶體B單質(zhì) B 是原子晶體CAlCl 3 加熱能升華DMgCl 2 所含離子鍵的強度比NaCl 大解析三類不同的晶體由于形成晶體的粒子和粒子間的作用力不同，因而表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。原子晶體具有高的熔沸點，硬度大、不能導(dǎo)電。而離子晶體也具有較高的熔沸點、較大的硬度，在溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電。分子晶體熔、沸點低，硬度小、不導(dǎo)電，熔化時無化學(xué)鍵斷裂，據(jù)這些性質(zhì)可確定晶體類型。根據(jù)上述性質(zhì)特點及表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，NaCl 的熔、沸點均比MgCl 2 高，所以 NaCl 晶體中的離子鍵應(yīng)比MgCl 2 強，故 D 不正確。答案D二、非選擇

8、題 (本題包括 4 個大題，共 52 分)9(12 分 )X 、Y 、 Z 三種常見的短周期元素，可形成XY2、Z2Y、XY3、Z22、YZ2X 等化合物，已知 Y 的離子和 Z 的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X 離子比Y 離子多一個電子層，試回答：(1)X 、Y 、Z 的單質(zhì)的晶體分別屬于 _晶體、_晶體、 _晶體。(2)Z2Y2的電子式為_，Z2Y2溶于水的化學(xué)方程式為_。(3)XY 3 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是針狀晶體， 它屬于 _晶體，XY 3 的水溶液與 Z2Y 2反應(yīng)可生成一種具有漂白性的氧化劑 H2 2，其化學(xué)方程式為Y。解析 由 Y、Z 可形成 Z2Y、 2 2 可猜為 Na2O和22或H

9、2 和2O2，根Z YNa OOH據(jù) X 、Y、 Z 能形成陰、陽離子，確定Z 為 Na、Y 為 O、X 為 S。由物質(zhì)的性質(zhì)可確定各物質(zhì)及性質(zhì)。答案 (1)分子分子金屬 22Na222H22 (3)分子H2 4(2)Na OO NaO Na2 O2 =Na2 SO4H2O210(14 分)化合物 YX 2、 ZX 2 中 X 、Y 、Z 都是前三周期元素， X 與 Y 同周期，Y 與 Z 同主族， Y 元素原子最外層的 p 軌道中的電子數(shù)等于前一電子層的電子總數(shù)， X 原子最外層的 p 軌道中有一個軌道填充了 2 個電子。則(1)X原子的電子排布式是_， Y 原子的價層電子排布圖是_。(2)

10、YX2 的分子構(gòu)型是 _，YX 2 的熔、沸點比 ZX 2填“高”或_(“低” )，理由是。(3)YX2 分子中， Y 原子的雜化類型是 _，YX 2 分子中含 _個 鍵。(4)下圖表示一些晶體的結(jié)構(gòu)(晶胞 )，其中代表 YX 2 的是 _，代表 ZX 2的是 _(填序號，下同 )。(5)元素 X 的某價態(tài)離子X n 中所有電子正好充滿 K、L、M 三個電子層，它與N3形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的陽離子與陰離子個數(shù)比為_。該晶體中 X n離子中 n_。 X 元素的原子序數(shù)是 _。晶體中每個 N3被 _個等距離的 X n 離子包圍。解析Y 元素的電子排布式為1s22s22p2，是 C 元素。

11、X 與 Y 同周期，則 X 元素的電子排布式為1s2 2s22p4，是 O 元素。 Z 是 Si 元素， YX 2 為 CO2，ZX 2為 SiO2。CO2 為分子晶體， SiO2 為原子晶體。 CO2 中碳原子為 sp 雜化，是直線形分子， C 與兩個 O 原子之間各有一個 鍵。 (5)X n 位于晶胞的棱上，其數(shù)目為 12143 個， N3 位于晶胞的頂角，其數(shù)目為 8181 個，故其個數(shù)比為 31； 由晶體的化學(xué)式 X 3N 可知 X n 的所帶電荷為 1；因為 K 、L、M 三個電子層充滿，故為 2、8、18，所以 X 的原子序數(shù)是 29；N3位于晶胞頂角，故其被6 個 X 在上、下、

12、左、右、前、后包圍。2s答案(1)1s22s22p4(2)直線形低CO2 為分子晶體， SiO2 為原子晶體(3)sp 雜化2(4)BC(5)31129611(14 分)下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)不同的元素。請回答下列問題：(1)表中屬于 d 區(qū)的元素是 _(填編號 )；元素的原子價電子排布式是_。(2)和形成的常見化合物的晶體類型是_；的電負(fù)性：_ _ _( 用 元 素 符 號 表 示 ) 。 判 斷 依 據(jù) 是。(3)某元素的特征電子排布式(價電子排布式 )為 nsnnpn 1，該元素為周期表中的_(填編號 )；該元素與元素形成的化合物X 極易溶于水的原因是_。(4)形成一種

13、超硬、耐磨、耐高溫的新型無機非金屬材料，則其化學(xué)式為_，其熔點比金剛石的 _(填“高”或“低” )。解析 (1)由元素周期表的分區(qū)知， 只有 號即鐵元素為 d 區(qū)元素，號為 Cu 元素是 ds 區(qū)元素， Cu 的價電子排布式為 3d104s1；(2)是氮元素， 為 Cl 元素，形成 NCl 3 為分子晶體， C、N、O 的電負(fù)性依次增大；(3)由價電子排布式為nn1知， n2，故為氮元素， NH 3極易溶于水是因ns np為 NH 3 與 H2O 之間能形成分子間氫鍵；(4)由 C、 N 元素組成化合物的性質(zhì)知應(yīng)為原子晶體，因為氮原子半徑小于碳原子半徑，故比金剛石的熔點高。答案(1)3d104

14、s1(2)分子晶體ONC同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強(3)氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子之間可以形成分子間氫鍵(4)C3N4高12(12 分)2010 年上海世博會場館， 大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管(LED) 。目前市售LED 品片，材質(zhì)基本以GaAs(砷化鎵 )、AlGaInP( 磷化鋁鎵銦 )、InGaN(氮化銦鎵 )為主。已知鎵是鋁同族且在鋁的下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。試回答：(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是_。(2)砷化鎵晶胞中所包含的砷原子(白色球 )個數(shù)為 _，與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_。(3)N、P、As 處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是_。(用氫化物分子式表示 )(4)砷化鎵可由 (CH 3)3 Ga 和 AsH 3 在 700 時制得。 (CH3)3Ga 中鎵原子的雜化方式為 _。(5)比較二者的第一電離能：As_Ga(填“”、“”或“”)。(6)下列說法正確的是 _(填字母 )。A砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl 相同BGaP 與 GaAs 互為等電子體C電負(fù)性： AsGaD砷化鎵晶體中含有配位鍵解析(1)鎵位于元素周期表中第四周期第A族，故其核外電子排布式為102 1Ar3d4s4p。(2)根據(jù) “ 均攤法 ”：