高考化學(xué)（易錯(cuò)集）專題14 物質(zhì)的制備、分離、提純與檢驗(yàn)(2021年最新整理)

1、2017年高考化學(xué)（四海八荒易錯(cuò)集）專題14 物質(zhì)的制備、分離、提純與檢驗(yàn)2017年高考化學(xué)（四海八荒易錯(cuò)集）專題14 物質(zhì)的制備、分離、提純與檢驗(yàn) 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進(jìn)行仔細(xì)校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化學(xué)（四海八荒易錯(cuò)集）專題14 物質(zhì)的制備、分離、提純與檢驗(yàn)）的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來便利。同時(shí)也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動(dòng)力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時(shí)查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進(jìn)步，以下為20

2、17年高考化學(xué)（四海八荒易錯(cuò)集）專題14 物質(zhì)的制備、分離、提純與檢驗(yàn)的全部內(nèi)容。25專題14 物質(zhì)的制備、分離、提純與檢驗(yàn)1下列實(shí)驗(yàn)裝置、選用的試劑或?qū)嶒?yàn)操作中，都正確的是（)a實(shí)驗(yàn)室用裝置a制取氨氣b用b裝置吸收氨氣，并防止倒吸c(diǎn)用c裝置稀釋濃硫酸d用d裝置除去co2中的hcl答案b2僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選)不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膬x器a除去氫氧化鋁膠體中的泥沙漏斗（帶濾紙)、燒杯、玻璃棒b從食鹽水中獲得nacl晶體坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角c用0。10 moll1的鹽酸測定未知濃度的naoh溶液濃度堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯d用mno

3、2和濃鹽酸制取干燥、純凈的cl2圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、洗氣瓶、集氣瓶、導(dǎo)管、石棉網(wǎng)解析a選項(xiàng)，膠體可以透過濾紙，正確；b選項(xiàng),蒸發(fā)需要蒸發(fā)皿，不需要坩堝,錯(cuò)誤。答案b3關(guān)于下列各裝置圖的敘述，不正確的是（）a裝置可驗(yàn)證hcl氣體在水中的溶解性b裝置可用于收集h2、nh3、cl2、hcl、no2、no等c裝置中x為四氯化碳，可用于吸收nh3或hcld裝置中用于干燥、收集nh3，并吸收多余的nh3答案b4下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的的是（)a用koh溶液鑒別so3(g)和so2b用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別br2(g)和no2c用co2鑒別naalo2溶液和ch3coona溶液d用bacl2溶液鑒別a

4、gno3溶液和k2so4溶液解析so3和so2都是酸性氧化物，都能與koh溶液發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸鹽：so32koh=k2so4h2o，so22koh=k2so3h2o，且都無明顯現(xiàn)象,不能實(shí)現(xiàn)鑒別目的，選項(xiàng)a不正確;br2(g)和no2都具有較強(qiáng)的氧化性，都能將i氧化為i2而使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)，不能實(shí)現(xiàn)鑒別目的，選項(xiàng)b不正確;naalo2溶液中通入co2發(fā)生反應(yīng)：2naalo23h2oco2=2al(oh)3na2co3,有白色沉淀生成，ch3coona溶液中通入co2不發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，可實(shí)現(xiàn)鑒別目的,選項(xiàng)c正確;bacl2溶液與agno3溶液可發(fā)生反應(yīng)：clag=agcl

5、，產(chǎn)生白色沉淀，bacl2溶液與k2so4溶液可發(fā)生反應(yīng):ba2so=baso4，也產(chǎn)生白色沉淀,不能實(shí)現(xiàn)鑒別目的，選項(xiàng)d不正確。答案c5下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a向某鈉鹽溶液中滴加稀硫酸產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體該溶液一定含有co或hcobkio3溶液中加入hi溶液，并加入淀粉溶液變藍(lán)色kio3的氧化性比i2強(qiáng)c向na2s溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體氯的非金屬性比硫的強(qiáng)dco還原fe2o3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后，再加入kscn溶液溶液不顯紅色黑色固體中無fe3o4答案b6某無色溶液中含有：na、ba2、cl、br、so、so中的一種或

6、幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加的試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下表所示。步驟 操作 現(xiàn)象 用ph試紙檢驗(yàn) 溶液的ph大于7 向溶液中滴加氯水,再加入ccl4振蕩,靜置ccl4層呈橙色向所得溶液中加入ba(no3）2溶液和稀no3 有白色沉淀產(chǎn)生 過濾，向?yàn)V液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀產(chǎn)生下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）a肯定含有的離子是b肯定沒有的離子是c可能含有的離子是d不能確定的離子是解析本題主要考查對化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析推理能力。實(shí)驗(yàn)說明原溶液中有能水解的so；實(shí)驗(yàn)說明原溶液中一定含有br;實(shí)驗(yàn)說明步驟所得溶液中有so，則原溶液中至少含有so、so中的一種;實(shí)驗(yàn)說明溶液中有cl,由

7、于步驟中加入氯水引入了cl，則不能確定原溶液中是否含有cl；結(jié)合，可知原溶液中一定含有so;則so則無法確定；由于ba2不能與so、so共存,則原溶液中一定不含ba2;根據(jù)電荷守恒，則原溶液中一定含有 na.因此肯定含有的離子是,肯定沒有的離子是,不能確定的離子是。答案a7下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑就能鑒別的是（）kohna2so4alcl3nahco3ba（oh）2h2so4hclnaalo2nahso4ca（oh)2na2co3bacl2a b c d答案a8下列實(shí)驗(yàn)用酸性kmno4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是（)a區(qū)別so2和co2b檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵c區(qū)別苯和甲苯d檢

8、驗(yàn)ch2=c(ch3）cho中含碳碳雙鍵解析碳碳雙鍵和cho均能使酸性kmno4溶液褪色，實(shí)際檢驗(yàn)時(shí)要先將cho轉(zhuǎn)化為-cooh，然后再檢驗(yàn)碳碳雙鍵.答案d9下列各組物質(zhì)中，只用一種試劑就能區(qū)別的是()fecl2、al(no3)3、mgso4、nh4no3四種溶液mno2、fes、cuo、c四種黑色固體鹽酸、na2so4、naoh三種溶液nacl、alcl3、ba(oh)2、hcl四種溶液a b c d全部解析鑒別fecl2、al（no3）3、mgso4、nh4no3四種溶液可以用naoh溶液；鑒別mno2、fes、cuo、c四種黑色固體可以用濃鹽酸;鑒別鹽酸、na2so4、naoh三種溶液可

9、用紫色石蕊溶液；鑒別nacl、alcl3、ba（oh）2、hcl四種溶液可以用碳酸鈉溶液。答案d10在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可用來分離或提純物質(zhì)的方法很多，如蒸餾、過濾、結(jié)晶、滲析、鹽析等，分離或提純下列各組混合物所選用方法最合適的是(）afecl3溶液得到fecl3固體加熱蒸干b除去cu粉中混有的cuo加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥c分離nano3和baso4的混合物溶解、過濾、蒸發(fā)d除去naoh溶液中混有的少量na2so4加入bacl2溶液、過濾解析a選項(xiàng)，fecl3溶液會發(fā)生水解，加熱蒸干最后得到fe2o3，錯(cuò)誤；b選項(xiàng)，稀硝酸與cu反應(yīng)，錯(cuò)誤;nano3溶于水，baso4不溶于水，正確；d選

10、項(xiàng)，摻入了新的雜質(zhì)cl，錯(cuò)誤。答案c易錯(cuò)起源1、物質(zhì)的分離和提純的常用化學(xué)方法 例1下列敘述正確的是(雙選)()a稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的mno2b可用磨口玻璃瓶保存naoh溶液c稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡d煮沸自來水可除去其中的ca(hco3)2答案cd【變式探究】除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是()ahno3溶液（h2so4）,適量bacl2溶液，過濾bco2(so2），酸性kmno4溶液、濃硫酸，洗氣ckno3晶體(nacl）,蒸餾水，結(jié)晶dc2h5oh(ch3cooh）,加足量cao，蒸餾 【答案】a 【名師點(diǎn)睛】1加熱法混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí),可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的

11、物質(zhì)分解而分離出去。例如:食鹽中混有氯化銨，純堿中混有小蘇打等均可直接加熱除去雜質(zhì)。2沉淀法在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離出去的方法.使用該方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀時(shí)，應(yīng)注意后加試劑能將前面所加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新的雜質(zhì)。例如，加適量bacl2溶液可除去nacl中混有的na2so4。3轉(zhuǎn)化法不能通過一次反應(yīng)達(dá)到分離的目的，要經(jīng)過轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離,然后再將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì).例如：分離fe3和al3時(shí)，可加入過量的naoh溶液，生成fe（oh)3和naalo2，過濾后，再加鹽酸重新生成fe3和al3。注意轉(zhuǎn)

12、化過程中盡量減少被分離物質(zhì)的損失，而且轉(zhuǎn)化物質(zhì)要易恢復(fù)為原物質(zhì).4酸堿法被提純物質(zhì)不與酸堿反應(yīng)，而雜質(zhì)可與酸堿發(fā)生反應(yīng)，用酸堿作除雜試劑。例如：用鹽酸除去sio2中的石灰石，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等.5氧化還原法(1）對混合物中混有的還原性雜質(zhì),可加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┦蛊浔谎趸癁楸惶峒兾镔|(zhì).例如:將氯水滴入混有fecl2的fecl3溶液中，除去fecl2雜質(zhì)。(2）對混合物中混有的氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)還原劑將其還原為被提純物質(zhì).例如:將過量鐵粉加入混有fecl3的fecl2溶液中，振蕩過濾，即可除去fecl3雜質(zhì)。6調(diào)節(jié)ph法通過加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的ph,使溶液中某組分沉淀而分離的方法。

13、一般加入相應(yīng)的難溶或微溶物來調(diào)節(jié).例如：在cacl2溶液中含有fecl3雜質(zhì),由于三氯化鐵的水解,溶液是酸性溶液,就可采用調(diào)節(jié)溶液ph的辦法將fe3沉淀出去，為此，可向溶液中加氧化鈣或氫氧化鈣或碳酸鈣等。7電解法此法利用電解原理來分離、提純物質(zhì),如電解精煉銅，將粗銅作陽極，精銅作陰極，電解液為含銅離子的溶液,通直流電,粗銅及比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子，在陰極只有銅離子得電子析出,從而提純了銅?！惧\囊妙計(jì)，戰(zhàn)勝自我】除氣體中的雜質(zhì)可用溶液進(jìn)行洗氣，如除co中的co2，可用盛有naoh溶液的洗氣瓶；也可用固體轉(zhuǎn)化法，如除co2中的co可通過灼熱的cuo。但不能用氣體轉(zhuǎn)化法,如除co2中的co不能通過

14、2co+o2 =2co2除雜,因?yàn)閛2用量不易控制，容易混入新的雜質(zhì)o2。易錯(cuò)起源2、物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別 例2下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵p選）()a制備al（oh)3懸濁液：向1 moll1 alcl3溶液中加過量的6 moll1 naoh溶液b提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和na2co3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水c檢驗(yàn)溶液中是否含有fe2:取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水,再滴加kscn溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象d探究催化劑對h2o2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2 ml 5 h2o2和1 ml h2o，向另一支試管中加

15、入2 ml 5 h2o2和1 ml fecl3溶液,觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象答案bd【變式探究】某鈉鹽溶液中可能含有no2、so42、so32、co32、cl、i等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用ph計(jì)測得溶液的ph大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液,溶液不褪色加足量bacl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,在濾液中加入酸化的(nh4)2fe(so4）2溶液，再滴加kscn溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中僅含no2、co32、cl三種陰離

16、子。請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論（)abc d【答案】b 【名師點(diǎn)睛】根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象,分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么。1檢驗(yàn)方法（1）若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解（2）若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號(3）要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)（4）敘述順序應(yīng)是：實(shí)驗(yàn)（操作)現(xiàn)象結(jié)論原理(寫方程式）2物質(zhì)鑒定的一般步驟【錦囊妙計(jì),戰(zhàn)勝自我】鑒別題的特殊類型及方法(1)不用試劑鑒別一組物質(zhì):解題方法有特征現(xiàn)象法、加熱法、列表優(yōu)選法、逐一檢出法、互滴法。特征現(xiàn)象法：先借用待鑒別物質(zhì)中的特殊顏色、特殊氣味、揮發(fā)出

17、霧狀氣體等特征現(xiàn)象鑒別出個(gè)別物質(zhì),再借用這種物質(zhì)去鑒別其他各物質(zhì)?；サ畏ɑ瘜W(xué)反應(yīng)原理：兩種物質(zhì)相互反應(yīng),量不同，則反應(yīng)產(chǎn)物不同，互滴時(shí)現(xiàn)象不同。(2)只用一種試劑鑒別一組物質(zhì)：這類題多數(shù)是根據(jù)被檢物質(zhì)的特性，選擇一種試劑能與(n1）種被檢物質(zhì)分別發(fā)生作用產(chǎn)生不同現(xiàn)象達(dá)到鑒別的目的。易錯(cuò)起源3、常見氣體制備的發(fā)生裝置與收集 例3實(shí)驗(yàn)室制備h2和cl2通常采用下列反應(yīng): znh2so4=znso4h2，mno24hcl（濃)mncl2cl22h2o。據(jù)此,從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集h2的裝置_(填代號)和制備并收集干燥、純凈cl2的裝置_(填代號）?？蛇x用制備氣體的裝置：【答案】ed【名師

18、點(diǎn)睛】1常見氣體制備的發(fā)生裝置實(shí)驗(yàn)室制備氣體發(fā)生裝置選擇的依據(jù)是反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件。反應(yīng)裝置類型 反應(yīng)裝置圖 適用氣體 操作注意事項(xiàng) 固、固加熱型 o2、nh3等 試管要干燥試管口略低于試管底加熱時(shí)先均勻加熱再固定加熱 固、液加熱型或液、液加熱型 cl2、hcl等 燒瓶加熱時(shí)要隔石棉網(wǎng)反應(yīng)物均為液體時(shí)，燒瓶內(nèi)要加碎瓷片 固、液不加熱型 h2、co2、so2、no、no2等 使用長頸漏斗時(shí),要使漏斗下端插入液面以下啟普發(fā)生器只適用于塊狀固體和液體反應(yīng)，且氣體不溶于水使用分液漏斗既可以增強(qiáng)氣密性，又可控制液體滴加速度 2。氣體的收集方法確定氣體的收集方法時(shí)要考慮氣體的密度、溶解性、穩(wěn)定性.收集

19、方法 排水法 向上排空氣法 向下排空氣法 收集原理 收集的氣體不與水反應(yīng)或難溶于水 收集的氣體密度比空氣大， 且與空氣密度 相差較大 收集的氣體密度比空氣小,且與空氣密度相差較大 收集裝置 適用的氣體h2、o2、no、ch4、c2h4 cl2、hcl、co2、no2、h2s、so2 h2、nh3 【錦囊妙計(jì)，戰(zhàn)勝自我】(1）啟普發(fā)生器具有隨開隨用、隨關(guān)隨停的特點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)室中沒有啟普發(fā)生器時(shí)，我們可以設(shè)計(jì)如下裝置. (2）剛開始排出的氣體不能收集,只有當(dāng)氣體連續(xù)并比較均勻地放出時(shí)才能收集，否則收集的氣體中混有空氣。 易錯(cuò)起源4、氣體的凈化及尾氣的吸收 例4工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理

20、是nh3與nox反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。（一）提供的裝置(二)nh3的制取(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備氣體的說法正確的是_(填序號)?？梢杂门棚柡褪雏}水的方法收集氯氣用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣 實(shí)驗(yàn)室制氧氣有時(shí)需要加熱，有時(shí)不需要加熱 用無水氯化鈣干燥氨氣 用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管(2)從所提供的裝置中選取一個(gè)能制取氨氣的裝置：_(填序號）.（3)當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時(shí)，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（三)模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置,回答有關(guān)問題：（4)a中反應(yīng)的離子方程式為_。 (5）裝置d

21、的作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個(gè)作用是_.（6）d裝置中的液體可換成_（填序號)。acuso4bh2occcl4 d濃硫酸(7)該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是_。止倒吸。(6)d中用濃氨水防止氨氣被吸收，因此還可以換成ccl4。（7)該反應(yīng)中尾氣含有no等污染性氣體,應(yīng)除去后再排放?！敬鸢浮浚?） (2）c(或g)(3)2nh4clca（oh)22nh3cacl22h2o(或nh3h2onh3h2o）（4）3cu2no38h=3cu22no4h2o（5)防止nh3發(fā)生倒吸(6)c(7)no尾氣直接排放，沒有進(jìn)行處理【名師點(diǎn)睛】1氣體的凈化（1）凈化原則:不減少

22、被凈化氣體的量,不引入新的雜質(zhì)，操作簡便,易于分離.(2)氣體的凈化裝置與凈化方法易溶于水或能與水反應(yīng)不生成其他氣體的雜質(zhì)用水吸收。如h2(hcl)、n2(nh3)、no(no2)（括號內(nèi)為雜質(zhì)氣體，下同),可將混合氣體通過盛水的a來除去雜質(zhì)氣體。酸性雜質(zhì)用堿性吸收劑、堿性雜質(zhì)用酸性吸收劑來吸收。如co(co2)，可將混合氣體通過盛naoh溶液的a或盛堿石灰的b或c或d來除去雜質(zhì).還原性雜質(zhì)，可用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)來吸收或轉(zhuǎn)化;氧化性雜質(zhì)，可用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)來吸收。例如co2（co）,可將混合氣體通過盛灼熱cuo的e來除去雜質(zhì)。選用能與氣體中的雜質(zhì)反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)或可溶性物質(zhì)的試劑做吸收劑來

23、除去雜質(zhì)。如o2(h2s），可將混合氣體通過盛有cuso4溶液的a除去雜質(zhì)。2。尾氣的吸收對于有毒、有害、污染空氣的氣體尾氣必須進(jìn)行處理，用溶液吸收或點(diǎn)燃使它們變?yōu)闊o毒、無害、無污染的物質(zhì)。(1）吸收原則能充分吸收氣體。不能倒吸。(2）常見裝置吸收溶解度較小的尾氣(如cl2、so2等)用圖a裝置。吸收溶解度較大的尾氣(如hcl、nh3等）用圖b、c裝置。co等氣體可用點(diǎn)燃或收集于塑料袋中的方法除去，如圖d、e.【錦囊妙計(jì),戰(zhàn)勝自我】名師解惑：(1)當(dāng)氣體中含有多種雜質(zhì)時(shí)，若采用洗氣裝置，通常是除雜在前，干燥在后。若用加熱裝置除雜時(shí)，通常是干燥在前，除雜在后。 (2）尾氣處理裝置應(yīng)與大氣相通，如

24、圖就不能作為尾氣處理裝置.1利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（)答案：c2從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作.下列圖示對應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是(）解析：a項(xiàng),灼燒海帶應(yīng)在坩堝中;b項(xiàng),過濾應(yīng)用玻璃棒引流;d項(xiàng),蒸餾時(shí)溫度計(jì)應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處。答案：c3下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)解析：a項(xiàng),加熱燒杯時(shí),nh4cl分解為nh3和hcl，在燒瓶底部nh3和hcl又重新結(jié)合成nh4cl,從而與nacl分離；b項(xiàng),該實(shí)驗(yàn)為石蠟油的分解實(shí)驗(yàn)，缺少作為催化劑的碎瓷片；c項(xiàng)，mno2和濃鹽酸常溫下不反應(yīng)；d項(xiàng)，氨氣不能用無水氯化鈣干燥。答案：a4在中學(xué)化學(xué)

25、實(shí)驗(yàn)中可用來分離或提純物質(zhì)的方法很多，如蒸餾、過濾、結(jié)晶、滲析、鹽析等，分離或提純下列各組混合物所選用方法最合適的是（)a除去fe（oh）3膠體中混有的cl過濾、洗滌、干燥b除去o2中的n2通過灼熱的cu網(wǎng)c分離nano3和baso4的混合物溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶d從皂化反應(yīng)后的混合物中分離出高級脂肪酸鹽加入nacl、滲析答案:c5某化學(xué)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取hno3，設(shè)計(jì)下圖所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球.請回答下列問題：（1)寫出裝置a中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_.（2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉止水夾b、c,將裝置d，浸入冰水中,現(xiàn)象是_。（3）裝置c中濃h2so4的作用是_。(4)請你幫

26、助該化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取nh3的另一方案：_.(5)干燥管中的堿石灰用于干燥nh3,某同學(xué)思考是否可用無水氯化鈣代替堿石灰，并設(shè)計(jì)如圖所示裝置（儀器固定裝置省略未畫)進(jìn)行驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)步驟如下：用燒瓶收集滿干燥的氨氣，立即塞上如圖所示的橡膠塞.正立燒瓶,使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部,搖動(dòng)，可以觀察到的現(xiàn)象是_，由此，該同學(xué)得出結(jié)論：不能用cacl2代替堿石灰.解析：(1)裝置a是生成nh3的裝置,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2nh4clca（oh)22nh3cacl22h2o；(2)a裝置是制取nh3,裝置b是nh3催化氧化，其反應(yīng)方程式：4nh35o24no6h2o，裝置c是干燥氣體和除去多余的nh3，

27、裝置d中存在2no2(g) n2o4(g)h0,根據(jù)勒夏特列原理，放入冰水中，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體顏色變淺；（3）根據(jù)（2)中濃硫酸的作用干燥氣體和除去多余nh3；（4)快速制取nh3的方法，利用氨水不穩(wěn)定受熱易分解，nh3h2onh3h2o，以及naoh或cao遇水放出大量的熱,使氨水分解；(5）nh3和cacl2反應(yīng),造成燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低，燒瓶內(nèi)氣球膨脹，說明nh3不能用氯化鈣干燥。答案：（1)2nh4clca（oh)22nh3cacl22h2o（2)顏色變淺（3）干燥氣體且吸收多余的nh3(4)加熱濃氨水制取nh3或向naoh(或cao）固體上滴加濃氨水制取nh3（5)氣球膨脹6硼位

28、于a族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點(diǎn)，也是重要的化工原料。三氯化硼（bcl3）可用于制取乙硼烷(b2h6），也可作有機(jī)合成的催化劑?！静殚嗁Y料】bcl3的熔點(diǎn)為107。3，沸點(diǎn)為12.5；2b6hcl2bcl33h2;硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼:請回答下列問題：(1）常溫下,高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代a裝置中的反應(yīng),兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價(jià)態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_。（2)e裝置的作用是_.如果拆去b裝置，可能的后果是_.（3)寫出d裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝_

29、（填試劑名稱）的干燥管代替fg裝置，使實(shí)驗(yàn)更簡便。（4)三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸（h3bo3）和白霧,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。實(shí)驗(yàn)室保存三氯化硼的注意事項(xiàng)是_。（5)為了順利完成實(shí)驗(yàn)，正確的操作是_(填序號),并解釋原因_.先點(diǎn)燃a處酒精燈,后點(diǎn)燃d處酒精燈先點(diǎn)燃d處酒精燈，后點(diǎn)燃a處酒精燈同時(shí)點(diǎn)燃a、d處酒精燈（6)請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡易實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：_.答案:（1)2mno10cl16h=2mn28h2o5cl2(2)冷卻和收集三氯化硼硼粉與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體,易發(fā)生爆炸(3）2b3cl22bcl3堿石灰(4）bcl33h2o=h3bo33hcl密封冷暗處保存(5）排盡裝置中的空氣,避免氧氣和硼粉反應(yīng)生成b2o3（或避免生成的三氯化硼與水蒸氣反應(yīng))(6)取少量樣品于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產(chǎn)生,則樣品中無硼粉7二氧化硫是重要的工