元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律性.ppt

1、二、元素金屬性和非金屬性的周期性變化,金屬性（非金屬性）的強(qiáng) 弱 只與原子失（得）電子的 難易有關(guān)，與失（得）電子的多少無(wú)關(guān)。,元素的氣態(tài)原子失電子的能力,元素的氣態(tài)原子得電子的能力,注意：,2、宏觀判據(jù),a、元素的單質(zhì)與水或與酸反應(yīng)置換出氫氣 的難易。 越容易，元素的金屬性就越強(qiáng)。,b、元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱。 堿性越強(qiáng)，元素的金屬性就越強(qiáng)。,（一）元素金屬性和非金屬性的判斷標(biāo)準(zhǔn),a、元素單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易和氣態(tài) 氫化物的穩(wěn)定性。 越容易，越穩(wěn)定則元素的非金屬性就越強(qiáng)。,b、元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 酸性強(qiáng)弱。 酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性就越強(qiáng)。,（二）11

2、17號(hào)元素金屬性與非金屬性的變化情況,Na Mg Al Si P S Cl,金屬元素,非金屬元素,相同,電子層數(shù)相同的元素，隨著核電荷數(shù)的增加， 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。,？,分析,猜想,1、 元素的金屬性遞變規(guī)律,與冷水劇烈反應(yīng),與水反應(yīng)很困難,反應(yīng)很劇烈,反應(yīng)劇烈,反應(yīng)不太劇烈,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,沉淀不溶,沉淀溶解,堿性逐漸減弱,金屬性逐漸減弱,與冷水微弱反應(yīng)， 滴入酚酞，溶液 為淺紅色，加熱 后產(chǎn)生大量氣泡， 溶液紅色加深,強(qiáng)堿,中強(qiáng)堿,兩性氫氧化物,2、元素的非金屬性遞變規(guī)律,SiH4,PH3,H2S,HCl,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HC

3、lO4,合成越容易，穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),很弱酸,中強(qiáng)酸,強(qiáng)酸,最強(qiáng)酸,酸性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸增強(qiáng),綜上所述可知：,Na Mg Al Si P S Cl,金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng),得出：,電子層數(shù)相同的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增， 元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。,Ar,稀有氣體元素,結(jié)論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn) 周期性的變化。,三、元素周期律的概念與實(shí)質(zhì),元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈 周期性變化的規(guī)律。,實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的 周期性變化的必然結(jié)果。,原子結(jié)構(gòu)的周期性變化,元素性質(zhì)的周期性變化,練習(xí)： 1、請(qǐng)從

4、微觀和宏觀兩種角度，分析鹵素的非金屬性遞變情況 。,2、有1117號(hào)中三種元素X、Y、Z，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的 水化物的酸性依次增強(qiáng)，則下列有關(guān) 性質(zhì)的判斷中錯(cuò)誤的是( ) A. 元素的非金屬性XYZ B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XYZ D. 最高正化合價(jià)XYZ,3、電子層數(shù)為3的元素R，它的原子核外最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 所需電子數(shù)，小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍，則關(guān)于R的說(shuō)法正確的是( ) A. R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸 B. 常溫下能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng) C. R的氣態(tài)氫化物在常溫下都能穩(wěn)定地在空氣中存在 D. R的非金屬性一定比磷的非

5、金屬性強(qiáng),B,A,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,化學(xué)方程式：,兩性氫氧化物：既能跟酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿起反應(yīng) 生成鹽和水的氫氧化物， 叫做兩性氫氧化物。 如：Al(OH)3,化學(xué)方程式：,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,兩性氧化物：既能跟酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿起反應(yīng)生 成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物。如：Al2O3,H3AlO3= H2O + HAlO2,鋁酸 偏鋁酸,HAlO2+NaOH=NaAlO2+H2O,偏鋁酸 偏鋁酸鈉,1 、電子層數(shù)相同的原

6、子，看核電荷數(shù)。 核電荷數(shù)越大，原子半徑減小。,結(jié)論：核電荷數(shù)相同，看核外電子數(shù)。 核外電子數(shù)越多，半徑越大。,結(jié)論：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，看核電荷數(shù)。 核電荷數(shù)越大，離子半徑減小。,單核微粒半徑比較的規(guī)律 （不考慮稀有氣體）,2 、最外層電子數(shù)相同的原子，看電子層數(shù)。 電子層數(shù)越多，半徑越大。,例如：rNa rMgrAl,例如：rLi rNa rK rRb rCs,3、思考：比較 r H 、 r H+ 、r H-,r H+ r H r H-,練習(xí)1：X元素陽(yáng)離子與Y元素陰離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列 敘述中正確的是（ ） A.X原子比Y原子最外層電子數(shù)多 B.X原子序數(shù)比Y原子序數(shù)小 C.X離子半徑比Y離子半徑大 D.X原子半徑比Y原子半徑大,D,2、 X元素的陰離子，Y元素的陰離子和Z元素的陽(yáng)離子具有相同的 電子層結(jié)構(gòu)，已