高中化學 第二章 第三節(jié) 氧化還原反應（第2課時）學案 新人教版必修11.doc

1、a氧化還原反應（第2課時）【學習目標】1. 理解氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念的理解及其聯(lián)系。2. 學會用雙線橋法和單線橋法分析氧化還原反應?！緦W習過程】1. 氧化劑和還原劑： （1）氧化劑：發(fā)生還原反應（得電子，化合價降低）的物質(zhì)稱為氧化劑，氧化劑具有氧化性。在氧化還原反應中，氧化劑得到了電子，所含元素化合價降低，發(fā)生了還原反應。氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。（2）還原劑：發(fā)生氧化反應（失電子，化合價升高）的物質(zhì)稱還原劑，還原劑具有還原性。在氧化還原反應中，還原劑失去了電子，所含元素化合價升高，發(fā)生了氧化反應。還原劑氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物?；瘜W反應氧化劑還

2、原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物2CuO+C 2Cu +CO2CCuCO2Cu2NaCl22NaClCl2NaNaClNaClFeCuSO4FeSO4CuCuSO4FeFeSO4Cu（3）氧化還原反應中概念之間的關系：氧化和還原是矛盾的兩個方面，所以氧化劑和還原劑同時存在，氧化反應和還原反應同時發(fā)生。氧化性和還原性和化合價的關系：元素處于最高價，只有氧化性，元素處于最低價，只有還原性，中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。升（化合價升高）失（失電子）氧（被氧化，發(fā)生氧化反應）還（做還原劑，本身具有還原性），aa降（化合價降低）得（得電子）還（被還原，發(fā)生還原反應）氧（做氧化劑，本身具有氧化性）。判斷一個反應

3、是否是氧化還原反應的方法：根據(jù)元素的化合價是否改變來判斷一個反應是不是氧化還原反應。判斷氧化還原反應中反應物的氧化性或還原性的方法：凡是能得到電子，所含元素化合價降低的物質(zhì)均具有氧化性。反之，在反應中易失電子，所含元素的化合價升高的物質(zhì)具有還原性。2.氧化還原反應的表示方法：（1）雙線橋法：表示的是反應前后同一元素由反應物轉化為生成物時電子轉移的結果。雙線橋法分析氧化還原反應的步驟：標出有化合價變化的元素的化合價；在反應物到生成物之間畫一個箭頭，箭頭出發(fā)和指向的是有化合價變化的同一元素；分析化合價的變化，找出反應中得失電子的總數(shù)(有價態(tài)變化元素的一個原子轉移電子數(shù)發(fā)生價態(tài)變化的原子個數(shù))；將轉

4、移電子數(shù)標在線上。(2)單線橋法：表示的是反應前后不同元素原子的電子轉移情況。單線橋法分析氧化還原反應的步驟：標出有化合價變化的元素的化合價；用線橋將反應物中失電子的元素和得電子的元素連接起來，箭尾是失電子的元素，箭頭是得電子的元素。注意：橋線只在反應物中，不跨越“”與生成物相連。在橋線上注明電子轉移的數(shù)目，注意：只寫數(shù)目，不標得失。3.常見的氧化劑與還原劑：常見的氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2含高價金屬陽離子的化合物：FeCl3含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2常見的還原劑活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn含低價金屬

5、陽離子的化合物：Fe2某些非金屬單質(zhì)：C、H2含有較低化合價元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI氧化還原反應是和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學技術、日常生活密切相關的重要反應。它對我們?nèi)祟惣扔胸暙I又有害處，比如我們釀酒、燃料燃燒都是利用氧還反應，但是鐵生銹，易燃物自然等等也同樣是氧還反應。我們在學習了化學之后就可以充分去避免氧還反應的危害，最大限度的利用它來為人類服務。aa溫馨提示：氧化劑和還原劑的確定要以實際反應為依據(jù)，是相對而言的，同一物質(zhì)在不同條件下，可以作還原劑，也可以作氧化劑。因此對規(guī)律性的知識既不能生搬硬套，也不能死記硬背，要靈活掌握知識，以辯證的觀點去看待問題、解決問題?！井斕脵z測】1.

6、 下列粒子中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgA B C D2. 下列轉化需加入氧化劑才能完成的是()A HH2 BMnOMn2 CCO2CO DS2SO3. 在下列反應中，屬于氧化還原反應，且水既不作氧化劑又不作還原劑的是()A2Na2H2O=2NaOHH2 B2F2H2O=4HFO2CCaOH2O=Ca(OH)2 DCl2H2O=HClHClO4. 下列敘述中正確的是()A含金屬元素的離子，不一定都是陽離子B在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)5. (1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I

7、、H中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。(2)某同學寫出以下三個化學方程式：(未配平)NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2，其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是_。(3)下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質(zhì)的是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，若溶質(zhì)中Cl與I共存，為了氧化I而Cl不被氧化，除單質(zhì)外，還應用上述反應中的_作氧化劑。（4）標出下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目：3H2O2Cr2(SO4)310KOH=

8、2K2CrO43K2SO48H2O，反應中氧化劑是_，被氧化的元素是_，還原產(chǎn)物是_。（5）已知反應：2KClO34HCl(濃)=2KCl2ClO2Cl22H2O，請分析該反應中電子轉移的情況。(雙線橋法表示)答案與解析題號答案解析aa1C只有氧化性的粒子應該處于最高價態(tài)，所以符合題意的有Fe3、H、Na2DA、B轉化過程中化合價降低，H、MnO作氧化劑，應加入還原劑才能實現(xiàn)轉化；C中化合價不發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應；D中S的化合價升高，S2作還原劑，應加入氧化劑才能實現(xiàn)3DA項中水是氧化劑；B項，H2O是還原劑；C項是非氧化還原反應；D項H2O中的H和O的化合價均未改變，只是Cl元素的化

9、合價改變4AA中，MnO等含有金屬元素，但它們是陰離子；B中，某些非金屬單質(zhì)在氧化還原反應中也可作還原劑，如H2CuOCuH2O；C中，元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價可能升高，如HClCl2，也可能降低，如CuOCu；D中，當Fe3Fe2時，沒有生成金屬單質(zhì)5(1)Fe3、Mg2、HS2、IFe2、S(2)(3)KMnO4FeCl3（4）H2O2CrH2O（5）(1)元素處于最高價態(tài)時，該元素的離子只能得電子而只具有氧化性；當元素處于最低價態(tài)時，該元素的離子只能失電子而只具有還原性；而當該元素處于中間價態(tài)時，該元素的離子既可以得電子又可以失電子，故既具有氧化性又具有還原性。(2)若含有同種元素不同價態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，生成物中該元素的價態(tài)應介于兩種反應物價態(tài)之間。式反應物中的氮元素為3、2價，生成物中為3價，3與2之間的價態(tài)應為0價或1價，不可能出現(xiàn)3價的氮，所以式不能實現(xiàn)。(3)由知氧化性FeCl3I2，還原性IFe2；由知氧化性Cl2FeCl3，還原性FeCl2FeCl3；由知氧化性KMnO4Cl2，還原性ClMn2。由此推知氧化性強弱順序為KMnO4Cl2FeCl3I2，還原性強弱順序為IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，F(xiàn)eCl3只氧化I。所以必須選擇比Claa2氧化能力差而又比I2氧化能力強的氧化