高中化學(xué) 第二章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率課后達(dá)標(biāo)檢測 新人教版選修4.doc

1、a化學(xué)反應(yīng)速率課后達(dá)標(biāo)檢測基礎(chǔ)鞏固1下列說法不正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化量來表示B用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的平均速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時(shí)間單位和濃度單位決定D在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值解析：選D。化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，都是正值，故D錯(cuò)。2已知反應(yīng)：A3B=2CD，在某一段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol/(Lmin)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A0.5 mol/(Lmi

2、n)B1 mol/(Lmin)C2 mol/(Lmin) D3 mol/(Lmin)解析：選C。根據(jù)反應(yīng)中速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A)v(C)12，而v(A)1 mol/(Lmin)，則v(C)2 mol/(Lmin)。3(2016濟(jì)寧高二檢測)已知4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，若化學(xué)反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(單位：molL1s1)表示，則正確關(guān)系是()A.v(NH3)v(O2) B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)解析：選D。該反應(yīng)中v(NH3)v(O2)v(NO)v

3、(H2O)4546，根據(jù)上述關(guān)系分析選項(xiàng)，推知D項(xiàng)正確。4對(duì)于反應(yīng)：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列說法正確的是()A用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D用CaCl2濃度的減少表示其反應(yīng)速率解析：選A。因?yàn)镃aCO3是固體，H2O為純液體，不能用其濃度的變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率；D中CaCl2為生成物，故應(yīng)用其濃度的增加表示反應(yīng)速率，故B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤；在同一反應(yīng)中，選用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，數(shù)值可能相同，

4、也可能不同，但意義相同，故A項(xiàng)正確。5已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N23H22NH3起始濃度/molL11.03.0 0.22 s末濃度/molL1 0.6 1.8 1.04 s末濃度/molL1 0.4 1.2 1.4當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說法中錯(cuò)誤的是()A2 s末氨氣的反應(yīng)速率為0.4 mol(Ls)1B前2 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4 mol(Ls)1C前4 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.3 mol(Ls)1D24 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.2 mol(Ls)1aa解析：選A?；瘜W(xué)反應(yīng)速率指的是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤。6在一定條

5、件下，對(duì)于反應(yīng)A2(g)3B2(g)2AB3(g)來說，下列所表示的化學(xué)反應(yīng)速率中最大的是()Av(A2)0.8 mol/(Ls)Bv(A2)60 mol/(Lmin)Cv(AB3)1.0 mol/(Ls)Dv(B2)1.2 mol/(Ls)解析：選B。首先比較A、C、D項(xiàng)的大小，因?yàn)椋蔄項(xiàng)表示的速率大；然后再比較A、B項(xiàng)，B項(xiàng)中將v(A2)除以60得到v(A2)1.0 mol/(Ls)，故B項(xiàng)表示的速率最大。7在2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(Ls)，則10 s時(shí)，容器

6、中B的物質(zhì)的量是()A3.4 mol B3.2 molC2.8 mol D1.2 mol解析：選C。由題意可知在前10 s內(nèi)，反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為0.12 mol/(Ls)10 s2 L2.4 mol，故反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為1.2 mol，則10 s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為4 mol1.2 mol2.8 mol。8.T 時(shí)，在0.5 L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中A、B、C的濃度變化如圖所示。則下列結(jié)論正確的是()A10 s時(shí)反應(yīng)生成了0.2 mol CB該反應(yīng)進(jìn)行到10 s時(shí)，消耗了0.15 mol AC該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3AB2CD10 s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為

7、0.01 molL1s1解析：選A。10 s時(shí)反應(yīng)生成氣體C的物質(zhì)的量為0.4 molL10.5 L0.2 mol，消耗A的物質(zhì)的量為(0.5 molL10.3 molL1)0.5 L0.1 mol，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)不正確；c(A)c(B)c(C)0.2 molL10.6 molL10.4 molL1132，故化學(xué)方程式應(yīng)為A3B2C，C項(xiàng)不正確；10 s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為0.06 molL1s1，D項(xiàng)不正確。9(2016杭州六校聯(lián)考)把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)Y(g)=nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2

8、mol W，若測知以Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.01 molL1min1，則上述反應(yīng)中n的值是()A1 B2C3 D4解析：選A。用W表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.02 molL1min1，同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即0.01 molL1min10.02 molL1minaa1n2，解得n1。10在25 時(shí)，2 L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和2 min末的濃度如下表(該反應(yīng)為可逆反應(yīng))：物質(zhì)ABC初始濃度/molL11.02.002 min末濃度/molL10.40.21.2請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)該反應(yīng)方程式可表示為_；反應(yīng)2 min后，A的轉(zhuǎn)化率為_。(2

9、)從反應(yīng)開始到2 min末，A的平均反應(yīng)速率為_。解析：(1)由表中數(shù)據(jù)可知，A、B為反應(yīng)物，C為產(chǎn)物。同一反應(yīng)中，物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)方程式為A3B2C。反應(yīng)2 min后，A的轉(zhuǎn)化率為100%60%。(2)v(A)0.3 mol(Lmin)1。答案：(1)A3B2C60%(2)0.3 mol(Lmin)111近年來，隨著人們大量開發(fā)利用化石資源，不僅使得煤、石油、天然氣的儲(chǔ)量大大減少，而且造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。如何實(shí)現(xiàn)化石燃料的綜合利用，提高燃料的利用率，減少環(huán)境污染等逐漸被提上了日程。為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇。某實(shí)驗(yàn)員在一

10、定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)，測定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：t/s05001 000c(H2)/molL15.003.522.48c(CO)/molL12.50(1)在500 s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_。(2)在1 000 s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_，1 000 s時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是_。(3)在500 s時(shí)生成的甲醇的濃度是_molL1。解析：(1)在500 s內(nèi)，v(H2)2.96103 molL1s1。(2)在1 000 s內(nèi)，H2的濃度減少了5.00 molL12.48 molL12.52 molL1，則CO的濃度減少

11、了2.52 molL11.26 molL1，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)1.26103 molL1s1，CO的轉(zhuǎn)化率為100%50.4%。(3)在500 s內(nèi)，H2的濃度減少了1.48 molL1，則生成的CH3OH的濃度為1.48 molL10.74 molL1。答案：(1)2.96103 molL1s1aa(2)1.26103 molL1s150.4%(3)0.74能力提升12(2016廣州高二期中)在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB3vA、3vC2vB，則此反應(yīng)可表示為()A2A3B=2CBA3B=2CC3AB=2C DAB=C解析：

12、選A。由2vB3vA、3vC2vB可知，vAvBvC232，即A、B、C對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3、2，故反應(yīng)方程式為2A3B=2C。13(2016安陽高二月考)在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入密閉容器中，按xA2yB2=2C進(jìn)行反應(yīng)，2 s后反應(yīng)速率如下：vA20.5 mol/(Ls)，vB21.5 mol/(Ls)，vC1 mol/(Ls)，則x、y的值分別為()A3和2 B1和3C3和1 D4和5解析：選B。同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以0.5 mol/(Ls)1.5 mol/(Ls)1 mol/(Ls)xy2，解得x1，y3。14用純凈的CaCO3與

13、100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析不正確的是()AEF段表示的平均反應(yīng)速率最大BEF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 molL1min1COE、EF、FG三段中，用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為267DG點(diǎn)收集的CO2的量最多解析：選C。曲線斜率越大，平均反應(yīng)速率越大，A正確；B選項(xiàng)中，n(CO2)0.02 mol，n(HCl)0.04 mol，c(HCl)0.4 molL1，v(HCl)0.4 molL1min1，正確；C選項(xiàng)中，速率之比為224448112241，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中，由圖可知，G點(diǎn)收集的CO2的量最

14、多。15向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)已知：平均反應(yīng)速率v(C)v(A)；反應(yīng)2 min時(shí)，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了mol，有a mol D生成?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，v(A)_，v(B)_。(2)化學(xué)方程式中，x_，y_，p_，q_。(3)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為_。解析：(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率定義：aav(A)a mol/(Lmin)，v(B)a mol/(Lmin)。(2)v(C)v(A)a mol/(Lmin)，v(D)a mol/(Lmin)，根據(jù)速

15、率之比等于化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)之比，xypq，則x2，y3，p1，q6。(3)2A(g)3B(g)C(g)6D(g)起始/molab0變化/mol a 2a平衡/mol 2aB的轉(zhuǎn)化率100%。答案：(1) mol/(Lmin) mol/(Lmin)(2)2316(3)100%16在10 L密閉容器中充入4 mol N2、12 mol H2，控制條件發(fā)生反應(yīng)：N23H22NH3，4 min末測得c(NH3)0.2 molL1，問：(1)4 min末c(N2)、c(H2)分別是多少？(2)4 min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率有幾種表示方式？它們之間的關(guān)系是怎樣的？把結(jié)果填入下表中：N2H2NH3變化濃度/molL1反應(yīng)速率/molL1min1反應(yīng)速率數(shù)值之間的關(guān)系(3)所計(jì)算出的反應(yīng)速率是否是4 min末該反應(yīng)的瞬時(shí)速率？為什么？解析：由N23H22NH3開始時(shí)(molL1) 0.4 1.2 0轉(zhuǎn)化(molL1) 0.1 0.3 0.24 min末(molL1) 0.3 0.9 0.24 min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的表示方法：v(N2)0.025 molL1min1；v(H2)0.075 molL1min1；aav(NH3)0.05 molL1min1。v(N2)v(H2)v(NH3)0.0250.0750.051