高二化學(xué)周末練習(xí)（10、20）

1、高二化學(xué)周末練習(xí)（10、20）命題：曹建琴班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào)一、選擇題1、下列對(duì)反應(yīng)熱的描述，不正確的是A、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量 B、凡是放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)都不需加熱C、化學(xué)反應(yīng)一般都伴隨著能量的變化D、吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量2、下列說(shuō)法正確的是 A、增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大；B、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大；C、升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)；D、催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分

2、數(shù)，從而增大反應(yīng)速率。3、甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都在進(jìn)行AB的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減 少2 mol A，則兩容器中的反應(yīng)速率 A、甲快 B、乙快 C、相等 D、無(wú)法確定4、一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，有關(guān)此電池的推斷正確的是A、電解質(zhì)溶液中電子向正極移動(dòng) B、放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變C、乙烷為負(fù)極 D、參加反應(yīng)的O2和C2H6的物質(zhì)的量之比為7:25、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是 A、電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl- - 2e- = Cl2 B、

3、氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-C、粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e- = Cu2+D、鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e- = Fe2+6、反應(yīng)：NO+CO2N02+CO在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件加快該反應(yīng)速率A、縮小體積使壓強(qiáng)增大 B、體積不變充入CO2使壓強(qiáng)增大 C、體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大 D、壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大7、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量， 可向鹽酸中加入適量的 A、NaOH固體 B、K2CO3溶液 C、CuSO4固體 D、CH3COONa固體8、愛(ài)

4、迪生電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+ NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列該蓄電池推斷錯(cuò)誤的是 放電時(shí)，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng) 充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH- 放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng) 放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Fe + 2H2O- 2e- = Fe(OH)2 + 2H+ 蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中 A、只有 B、 C、 D、 9、把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖所示。最先觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是A、I和III B、I和IV C、II和III D、I

5、I和IV10、在3L密閉容器中充入2molSO2和一定量O2，反應(yīng)生成SO3氣體，當(dāng)進(jìn)行到6min時(shí)，測(cè)得n(SO2)=0.4mol，若反應(yīng)只進(jìn)行到3min時(shí)，容器內(nèi)n(SO2)為：A、小于1.2mol B、0.8mol C、大于0.8mol D、小于0.8mol11、已知紅磷通常要比白磷穩(wěn)定，下列兩個(gè)反應(yīng)：P4(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s) H14P(紅磷，s)5O2(g)=2P2O5(s) H2 則H1和H2的關(guān)系是AH1H2 BH1=H2 CH1H2 D無(wú)法確定12、下列說(shuō)法正確的是 A.H0、S0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可改變化

6、學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向C.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D. NH4HCO3(s)=NH3 (g)H2O(g)CO2 (g)H185.57 kJ/mol可能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向鹽橋Ag片ACu片AgNO3溶液Cu(NO3)2溶液13、有關(guān)右圖所示原電池的敘述不正確的是（ ）A電子沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片B正極的電極反應(yīng)是AgeAg CCu片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)D用該電池電解飽和食鹽水，3.2 g Cu溶解時(shí)生成1.12 L Cl214、用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是A 電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是

7、電解水，故溶液p H不變B 電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C 電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D 電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1AabcdCuSO4溶液甲飽和NaCl溶液乙15、如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A乙燒杯中c極的電極反應(yīng)為 2Cl2e Cl2 Ba、c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不相等C甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變 D甲燒杯中發(fā)生的反應(yīng)為 2CuSO4 + 2H2O 電 解 2Cu + O2 + 2 H2SO416、對(duì)于以下反應(yīng)：A（S）3B（g）2C（g）D（g），

8、在一定溫度、壓強(qiáng)下，在一體積可變的容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)就可確定一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是A容器的體積不再變化BB的生成速率和D的消耗反應(yīng)速率為31C混合氣體的密度不隨時(shí)間變化 DB、C、D的分子數(shù)之比為32117、下列敘述中，不正確的是A、大型水閘常與直流電源的負(fù)極相連，再在電源的正極連上惰性電極，置于水中B、欲往鐵上鍍銅，陰極用鐵，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Cu 2e- = Cu2+C、氯堿工業(yè)上，電解飽和食鹽水采用陽(yáng)離子交換膜的主要目的是阻止陰極區(qū)的OH進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)D、在銅的電解精煉中，陽(yáng)極電極反應(yīng)式中包含 Ag e- = Ag+ 18、用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所

9、得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 A0.1mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol19、對(duì)反應(yīng) (1)CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H1 akJ/mol (2)CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H2 bkJ/mol,其它數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵COOOCHOH鍵能kJmol1800x413463下列說(shuō)法正確的是 AH1 H2 BH2O(g) H2O(l) S0，H= ab kJ/molC1mol CH4(g)和2 mol O2(g)的總能量低于1mol CO2和2 mol H2O(l

10、)的總能量D上表中 x = (1800+b)/220、在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g) + B(g) 3 C(g)； (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖： 下列判斷一定錯(cuò)誤的是A、圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高B、圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C、圖I研究的是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的溫度較高D、圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高21、(1) 已知甲烷的燃燒熱為890.3KJ/mol，書(shū)寫(xiě)甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：_(2)現(xiàn)有右圖裝置：回答下列問(wèn)題： 甲池中

11、通O2的電極是_ _極，通甲烷電極上的電極反應(yīng)方程式為：_ 。 乙池中是飽和碳酸鈉溶液，閉合電鍵K一段時(shí)間后，此時(shí)乙池中右端石墨電極為_(kāi)極，電極方程式為：_。22、 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如右圖所示。已知1 mol SO2（g）氧化為1 mol SO3（g）的H=99 kJmo-1L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 圖中A、C分別表示_、_，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？_ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高 還是降低？_，理由是_ _ _ 。（2）圖中H=_ _ kJmo-1L。（3）如果將0.050molSO2(g)和0.030mo

12、lO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；HQ0 kJmol1在一定條件下經(jīng)過(guò)4分鐘達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)0.040mol/L。計(jì)算用氧氣表示的反應(yīng)速率為V（O2）=_,該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_ _SO2的平衡轉(zhuǎn)化率=_。請(qǐng)列出三段式t/200300400KK1K20.523、在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如右表：請(qǐng)完成下列問(wèn)題；（1）試比較K1、K2的大小，K1 K2（填寫(xiě)“”、“=”或“”）（2）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號(hào)字母）a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為132 b.(N2)正=3(H2)逆c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.混合氣體的密度保持不變（3）400時(shí)，反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(