化學(xué)鍵(好hao)

1、第五單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3講 化學(xué)鍵,復(fù)習(xí)目標(biāo),知識(shí)與技能： 1、認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義。 2、理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義。知道離子鍵、共價(jià)鍵的形成，了解鍵的極性。 3交流討論：離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別。 過程與方法： 1、培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力、抽象思維能力、科學(xué)的分析推理能力。 2、學(xué)會(huì)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 科學(xué)地、辯證地看問題,重點(diǎn)：理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義。 難點(diǎn)：用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的過程。 教具準(zhǔn)備：多媒體課件、導(dǎo)學(xué)案,電子轉(zhuǎn)移,不穩(wěn)定,穩(wěn)定,形成H2分子,化學(xué)鍵：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵,復(fù)習(xí),化學(xué)鍵,離子

2、鍵,共價(jià)鍵,非極性鍵,極性鍵,由陰陽離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵,原子之間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵,一、化學(xué)鍵的分類,1化學(xué)鍵的類型,共價(jià)鍵的類型,2、在H2、NaCl、H2O、Na2O2、H2O2、NH4Cl、CO2、NH4NO3、Na2O、HCl，這些物質(zhì)中 只含有離子鍵的是 _， 只含有共價(jià)鍵的是_， 既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是_， 屬于離子化合物的是_， 屬于共價(jià)化合物的是_,練習(xí) 1、下列說法中，正確的是() A.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵 B.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵 C.完全由非金屬元素形成的化合物中不含離子鍵 D.當(dāng)水變成水蒸氣時(shí)共價(jià)鍵斷裂,B,3

3、、關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是 ( ) （A）離子化合物可以含共價(jià)鍵 （B）共價(jià)化合物可能含離子鍵 （C）離子化合物中只含離子鍵 （D）共價(jià)化合物中不含離子鍵,A D,4、 下 列 化 合 物 中，既含有極性鍵又含有非極性的 是 （ ） A.Na2O2 B.NH4Cl C.CH4D.H2O2,D,5、 下列說法中，不正確的是 （ ） A.雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵 B.非 極 性 鍵 也 可 能 存在于離子化合物中 C.分子間作用力，又叫范德華力，它比化學(xué)要弱得多 D. 共 價(jià) 化 合 物 在 液 態(tài) 時(shí) 不 能 導(dǎo) 電,A,6、下列不是離子化合物的是 （ ） A.H2O B.C

4、aI2 C. KOH D.NaNO3,A,小結(jié)：判斷化合物類別的方法 （1）根據(jù)構(gòu)成化合物的粒子間是離子鍵還是以共價(jià)鍵結(jié)合來判斷。 （2）根據(jù)化合物的熔融狀態(tài)導(dǎo)電性等性質(zhì)來判斷,思考,哪些物質(zhì)能形成離子鍵,活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬 元素（VIA，VIIA）之間的化合物,活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽,銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽,哪些物質(zhì)能形成共價(jià)鍵,非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外），共價(jià)化合物，某些離子化合物,離子化合物與共價(jià)化合物的比較,含離子鍵的化合物,只含共價(jià)鍵的化合物,離子鍵,分子內(nèi)是共價(jià)鍵，分子間是分子間作用力,強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物,酸、

5、非金屬氧化物、非金屬的氫化物,較高,一般較低，個(gè)別很大,一般易溶于水,部分溶于水,熔融或水溶液導(dǎo)電,熔融時(shí)不導(dǎo)電、水溶液部分導(dǎo)電,一般破壞離子鍵，可能破壞共價(jià)鍵,一般只破壞分子間作用力,二、電子式,電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或）來 表示原子的最外層電子的式子,1、原子的電子式,寫出下例原子的電子式:H 、O 、 Cl 、 Mg、 Na,2、離子的電子式,寫出下列離子的電子式： 硫離子，鈣離子,3、 寫出下列化合物的電子式： KBr，Na2O，CaCl2 ,CaO，HCl，H2O,NH4,用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程,二氧化碳,氨,硫化氫,2 H,3 H,2,用電子式表示離子化合物的形

6、成過程 K2S,4、用電子式表示化合物的形成過程,A,2. 用電子式表示下列離子化合物的形成過程： (1)Na2O (2)MgBr2,1）與上面A相似 （2,3.下列電子式有誤的是 （ ） A氯原子 Cl B.硫離子S C溴離子 Br D.鈣離子Ca2,BC,4下列化合物電子式書寫正確的是（ ） A.Ca2+Cl-2 B.Na+S2-Na,C. Mg2+O2- D. Na+F,BD,1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“”來表示,2)陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號(hào)右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣,3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用

7、于括號(hào)“ ”括起來，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣,電子式書寫注意,三、分子間作用力和氫鍵,1. 分子間作用力,定義： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力,1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),2）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等,3）分子間作用力的范圍很?。ㄒ话闶?00500pm）,只有分子間的距離很小時(shí)才有,4）一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如鹵素單質(zhì),

8、但是,如熔、沸點(diǎn)：HCl HBr HI HF,2. 氫鍵,定義：由于氫原子的存在而使分子間產(chǎn)生的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用氫鍵,1）氫鍵不屬于化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力稍強(qiáng)，也屬于分子間作用力的范疇,2）形成條件：氫原子與得電子能力很強(qiáng)、原子半徑很小的原子形成的分子之間。如HF、H2O、NH3等分子間易形成氫鍵,3）結(jié)果1：氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)，必須破壞分子間作用力和氫鍵,4）結(jié)果2：氫鍵的形成對物質(zhì)的溶解性也有影響，如：NH3極易溶于水,1.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（ ） A.碘升華 B

9、.溴蒸氣被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl氣體溶于水,D,2. 下列各晶體熔化時(shí)只需要克服分子間 作用力的是 （ ） ASiC BKCl CSO2 DNH4Br,C,3. 下列說法中，不正確的是 （ ） A.雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵 B.非 極 性 鍵 也 可 能 存在于離子化合物中 C.氫鍵不屬于化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱得多，比分 子間作用力稍強(qiáng)，也屬于分子間作用力范疇。 D. 共 價(jià) 化 合 物 在 液 態(tài) 時(shí) 不 能 導(dǎo) 電,A,8電子”結(jié)構(gòu)判斷,4、下例分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的（ ） A BF3 B H2O C SiCl4 D PCl5,C,5、下例關(guān)于物質(zhì)結(jié)

10、構(gòu)和化學(xué)用語的說法正確的是（ ） A 78g Na2O2晶體中所含陰陽離子個(gè)數(shù)之和為4NA B 1個(gè)乙醇分子中存在8對共用電子 C NaOH 和Na2O中所含化學(xué)鍵類型完全相同 D PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B,小結(jié)：判斷某化合物的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷,經(jīng)驗(yàn)式 :若該元素的化合價(jià)+ 該元素的最外層電子數(shù)= 8，則達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則沒有,知識(shí)歸納,2012大綱版）1下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述 ， 正確的一項(xiàng)是A 離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C含有極性鍵的化合物一定不是離子化合

11、物D含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物【答案】A【考點(diǎn)定位】化學(xué)鍵,2. 某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵是()A一定是離子鍵 B一定是共價(jià)鍵C可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵 D以上說法都不正確解析：原子最外層只有一個(gè)電子的元素可能是氫元素，也可能是堿金屬元素，因此該元素與鹵素結(jié)合時(shí)，可能形成離子鍵(如NaCl)，也可能形成共價(jià)鍵(如HCl )。答案：C 3下列分子中的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵的是()ACH3COONH4 BCl2CNH3 DN2H4(分子中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu))解析：只要是分子，分子中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；單質(zhì)分子Cl2中只存在ClCl鍵；D項(xiàng)中N2H4的結(jié)構(gòu)式為： ，存在“NN”非極性鍵和“NH”極性鍵。答案：D,高考題賞析,4K、L、M三種主族元素，已知K和L具有相同電子層結(jié)構(gòu)，M元素原子核電荷數(shù)比L元素原子核電荷數(shù)少9，L在一定條件下可被氧化成LM3-，則下列說法正確的是()AK、L、M均屬于短周期元素B離子半徑KLCK、L、M三種元素