初三化學(xué)計(jì)算題專題復(fù)習(xí)教案2

1、 初三化學(xué)計(jì)算題專題復(fù)習(xí)教案(2) 初中化學(xué)總復(fù)習(xí) 化學(xué)計(jì)算 一考點(diǎn)梳理 1.有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算； 2.根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算； 3.有關(guān)溶液的計(jì)算； 二做題技巧有效信息，等，必須將題中、“圖表1認(rèn)真讀題，勾畫(huà)出”其中包括：題中所給的“標(biāo)簽” 所有你認(rèn)為有用信息勾畫(huà)出來(lái)； 計(jì)算公式是什么？我們要求什么，我們已知條件是什么，我們還需要什么，2認(rèn)真讀題， 三經(jīng)典例題個(gè)質(zhì)6.18)已知一種碳原子可用于測(cè)定文物的年代，該原子的原子核內(nèi)含有1. (2011 北京 個(gè)中子，則核外電子數(shù)為子和814 D8 B 6 C A2 .28)水和溶液在生命活動(dòng)和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。2. (2011 北京（如右

2、圖）是一種可以隨身攜帶的小型水凈化器，里面裝有網(wǎng)絲、注入“生命吸管”（1） _和過(guò)濾的作用。了活性炭和碘的樹(shù)脂等。其中活性炭起到 _。（2）水常用來(lái)配制各種溶液，硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)為300 g 25%溶液來(lái)選種?，F(xiàn)將 20%的NaCl（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% _g。15%的NaCl溶液，需要加水的質(zhì)量為的NaCl溶液稀釋為 ）根據(jù)下表回答問(wèn)題。（4 100 80 0 20 40 60 溫度/ 8 4 39386 373 溶解NaCl 357 360 36 度 3 772 656 4 NHCl 29372 458 554 /g 的水，充分溶100 g和NHCl的燒杯中，各加入60

3、 時(shí)，向兩個(gè)分別盛有50 g NaCl4 溶液。解后，為飽和溶液的是_采用一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤?。下列說(shuō)法 正確的是_（填字母序號(hào)）。 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小 BA溶質(zhì)的質(zhì)量不變 D可升高溫度或增加溶劑溶液質(zhì)量可能不變C 倍的方法，2.6)3. (2010 上海在溫度不變的條件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái) 最可行的是 10 g20 gA將硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉水2 水20 g銷(xiāo)酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10 gB將 的硝酸鉀溶液10 g 10 %的硝酸鉀溶液中，加入5 g 40 %C在 硝酸鉀固體10 g硝酸鉀不飽和溶液中加入10 gD在點(diǎn)燃=2R+3

4、O8.8 g CO，化學(xué)反應(yīng)方程式是4. (2010 上海.10) 6.4 g某物質(zhì)R完全燃燒生成22 ，則由此得出的下列結(jié)論，完全正確的一組是+4HO2CO2237.5% 中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 R R由碳、氫兩種元素組成 64 R的相對(duì)分子質(zhì)量等于O 6.4 g R燃燒還生成了7.2 g H 2 D. B. C. A. 加熱條件下在一個(gè)密閉的容器內(nèi)有如下反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中兩次測(cè)得各.9)5. (2012 綿陽(yáng) 物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：W R P Q 物質(zhì)4.8 4 第一次測(cè)得的質(zhì)量40 3.6 /g 10.8 13 12.6 第二次測(cè)得的質(zhì)量待測(cè) /g Q+R+W A上述化學(xué)反應(yīng)方程式一定為P 3

5、 的質(zhì)量變化之比為2：B該反應(yīng)R與W 10.8g 定之間生成W的質(zhì)量為 C兩次測(cè) 16g P的質(zhì)量為 D第二次測(cè)得 水。則對(duì)該物質(zhì)相關(guān)判斷和1.8g(2012 南充.12).3.0g某物質(zhì)完全燃燒后生成4.4gCO6. 2 正確的是 來(lái)源:Zxxk.ComA該物質(zhì)只含碳、氫元素 B該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C該物質(zhì)由碳、氫、氧元素組成1:1 該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為D ，18gMX恰好完全反應(yīng)后，生成32gY2YR+2M中，當(dāng)與在反應(yīng)7 .(2010 攀枝花.16)X的質(zhì)X，則在此反應(yīng)中，參加反應(yīng)的與生成的R和M的質(zhì)量比為11：9R且生成的 量比為9 32： DC

6、8：11 4A：11 B16：9 ）與氧氣置于一個(gè)封閉的密閉容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)HO.15)將丙醇（C8. (2012 攀枝花83 前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：X CO O O H H物質(zhì) C223820 0 19.2 反應(yīng)前質(zhì)量9.0 0 /g m 10.8 0 13.2 反應(yīng)后質(zhì)量0 /g 3.8 的值為A表中m 一定含有氫元素物質(zhì)BX3 C物質(zhì)X一定不含有碳元素 D若氧氣的質(zhì)量為21.6g，則無(wú)X物質(zhì)生成 9. (2011 攀枝花 的反應(yīng)中，下列敘述不正確的是.15)在A + B = C + D 為鹽和水，則該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)和DA若C 此反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)B25 g D的總質(zhì)量為15

7、 gB恰好完全反應(yīng)，則生成C、C若10 gA和 為銅，該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)是氧化銅、D若AC 。是單質(zhì)）B、CA10. (2011 攀枝花.16)有反應(yīng)： 8A + 3B= C+ 6D（其中、D是化合物，22 22 的相，則B恰好完全反應(yīng)，若13.6g A與21.3g B生成32.1g D，已知C的相對(duì)分子質(zhì)量為2822 對(duì)原子質(zhì)量為35.5 D B16 C32 A14 ，上海.46)取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸（含0.1mol H）SO11.(2012 42 21世紀(jì)教育網(wǎng) ）恰好完全反應(yīng)生成鹽和水。原混合物中氧元素的質(zhì)量是（ 0.8g D B3.2g C1.6g A6.4g

8、 四計(jì)算題粉末的CuO的廢氣制備1.（2012北京.34）煉鋼廠用含SOCuSO生產(chǎn)中，向混有42 欲制得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為CuSO2CuSO2CuO+2SO+O溶液中通入廢氣，反應(yīng)為：4422溶液處理廢氣若每升廢5000g 5%CuO粉末和的CuSO溶液用足量20%的CuSO44 SO被完全吸收，可處理廢氣多少升？，且氣中含有1.25g SO22 ）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行內(nèi)江（2.2011.13 如下實(shí)驗(yàn)：取合金10g，向其中不斷加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所 加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求： 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 4 進(jìn)行測(cè)定。SO 五.1)

9、某同學(xué)對(duì)某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H3. (2011雅安.42溶液，充分反應(yīng)中，過(guò)濾、洗滌、干燥得到BaCl取50g該廢水于燒杯中，加入足量的2 。通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：BaSO4固體11.65g HSO 的質(zhì)量）（150g該廢水中42偏“ 50g）若改用KOH溶液來(lái)測(cè)定該廢水中HSO的含量，結(jié)果會(huì)（填 （24 2 “高”、“偏低”、不變”），理由是 的組成元素。某校化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下探究孔雀石（一種銅礦石）4.(2011眉山.24)觀察到孔雀石分解過(guò)程中有水和能使澄清克孔雀石粉末，在密閉容器中加熱，他們?nèi)?0石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，綠色的孔雀石逐漸變?yōu)楹谏勰僭O(shè)：孔雀石中的

10、雜質(zhì)不相關(guān)數(shù)據(jù)如下。在此過(guò)程中他們測(cè)定了五次，反應(yīng)，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收） 表： g）測(cè)定次數(shù) 生成沉淀的質(zhì)量（g） 生成水的質(zhì)量（0.9 1 5 1.8 2 10 2.7 3 X 3.6 4 20 3.6 5 20 請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題： 。 （1）組成孔雀石的元素有 g。 ）表中（2“X”的值為 3）實(shí)驗(yàn)最終生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）？（ 氫氧化鈣）通過(guò)學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)，我校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室的2011 達(dá)州.17“（5. 展開(kāi)了探究活動(dòng)，請(qǐng)你一同參與：”是否變質(zhì)以及變持的程度 提出問(wèn)題：氫氧化鈣是否變質(zhì)？5 猜想與假設(shè)：同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為樣品存在三種可能

11、情況：沒(méi)有變質(zhì)；部分變質(zhì)；完 全變質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)探究： 實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)步驟及操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取樣于試管中，加入足 無(wú)色酚酞試液變紅 部分變質(zhì) 量蒸餾水振蕩，靜置 取上層清液，滴入無(wú)無(wú)色酚酞試液不變 色酚酞試液 紅 倒去上層清液，再向 試管中注入稀鹽酸 沒(méi)有氣泡產(chǎn)生 小結(jié)與思考：小蔓同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定該樣品已部分變質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的 化學(xué)方程式： 。 氫氧化鈣俗稱熟石灰，農(nóng)業(yè)上常用來(lái) 進(jìn)行的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，MgCl固體混合物中MgCl6.(2012 達(dá)州.24)某同學(xué)為了測(cè)定NaCl和22固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)80g如下實(shí)驗(yàn)：將 溶液，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

12、：的NaOH 四三 一 二 實(shí)驗(yàn)次數(shù)20 20 20 g固體混合物的質(zhì)量（） 20 80 40 60 加入NaOH溶液的質(zhì)量20 g）（8.7 8.7 2.9 m 生成沉淀的質(zhì)量（g） 問(wèn)： ； 的值為（1）表中m 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ ）原固體混合物中（2）（2MgCl2 6 同學(xué)們從攀枝花大黑山上采集到一種石灰石礦石。為測(cè)定其中碳酸.40) 7.(2010 攀枝花，充分反應(yīng)后測(cè)得剩鈣的含量，他們?nèi)?20g這種礦石樣品進(jìn)行煅燒（所含雜質(zhì)不反應(yīng)） 余固體的質(zhì)量為87g。 ； g 的質(zhì)量為 （1）煅燒過(guò)程中生成CO 2 。 （2）該礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，全部溶于水中雜質(zhì)。取該固體粉末10g攀

13、枝花.41)CuSO固體粉末中含有FeSO8.(2010 44，經(jīng)測(cè)和沉淀A配成100g溶液，向其中加入過(guò)量純鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液A，得沉淀BA中加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)后再過(guò)濾，定沉淀A中只含兩種金屬單質(zhì)。向沉淀 。計(jì)算：B經(jīng)洗滌、干燥后，稱其質(zhì)量為3.2g沉淀 的質(zhì)量；1）原固體粉末中CuSO（4 ）。中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1（2）濾液A 赤鐵礦我國(guó)鋼鐵產(chǎn)量多年居世界第一位，每年要進(jìn)口大量的鐵礦石，9.(2011 攀枝花.40) （主要成分是氧化鐵）是其中的一種。 。 （1）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，用這些赤鐵_t80%的赤鐵礦石中，氧化鐵的質(zhì)量是（2）1000t

14、含氧化鐵 。t（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)） 的生鐵4% 礦石理論上可以煉出含雜質(zhì) 化鈉溶液氯氯化鈉是一種重要的化工原料。攀枝花10.(2011 .41)電解 7 通電 + O 2NaCl + 2H+ HCl可制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為222 51.2 g?，F(xiàn)取一定質(zhì)量的氯化鈉溶液進(jìn)行電解，當(dāng)氯化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到2NaOH 溶液，生成氯氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)計(jì)算： (1)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，溶液中剩余水的質(zhì)量。 (2)原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)若把這些氯化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需要加水的質(zhì)量。 鋅是人體健康所必需的元素，葡萄糖酸鋅是

15、一種常用的補(bǔ)鋅劑。下圖是某.40)11.(2012 攀枝花 品牌葡萄糖酸鋅口服液的標(biāo)簽。 請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽信息回答問(wèn)題： 牌口服液XX （1）葡萄糖酸鋅（相對(duì)分子質(zhì)量為455）中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 主要成分：葡萄糖酸鋅 ）（精確到0.1%Zn HOC化學(xué)式：142212）某患者除正常飲食吸收鋅元素外，還需要服用該品牌葡萄糖（2含量：每支口服液含葡萄鋅元素，而這些鋅酸鋅口服液。若治療一個(gè)療程需要補(bǔ)充113mg24.7mg 糖酸鋅支葡萄糖酸鋅口 有75%來(lái)自該口服液，則患者共需要服用 6用法及用量：口服， 服液。12次，每次歲以上每日 支 制藥廠XX 與稀硫酸反丙三位同學(xué)分別取該混合物甲、乙、有鐵粉和銅

16、粉的均勻混合物，12.(2012 攀枝花.41) 應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下表所示： 丙乙 甲 20 10 /g 10 取用金屬混合物的質(zhì)量100 100 120 取用稀硫酸的質(zhì)量/g 13 4 4 反應(yīng)后過(guò)濾，得干燥固體的質(zhì)量/g 請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題： 。 1（）甲所得溶液中含有溶質(zhì)的是 稀硫酸中，充分反應(yīng)后最終得到120g，加入到2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，若取用金屬混合物15g（ 。 固體質(zhì)量為 8 3） （）計(jì)算丙同學(xué)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1% 【必須會(huì)做的題一】 初中化學(xué)方程式總匯 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)一 （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： Mg + O1. 鎂在空氣中

17、燃燒： 2 = Fe + O2. 鐵在氧氣中燃燒： 2 = 3. 銅在空氣中受熱： Cu + O2= 4. 鋁在空氣中燃燒： Al + O2 = H + O 5. 氫氣中空氣中燃燒：2=2 6. 紅磷在空氣中燃燒：P + O2= = 硫粉在空氣中燃燒： S + O7. 2 = 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 = 碳在氧氣中不充分燃燒：C + O9. 2 ）化合物與氧氣的反應(yīng)： （2 一氧化碳在氧氣中燃燒：CO + O10. 2 = 甲烷在空氣中燃燒：11. CH + O 24 = OH + O12. 酒精在空氣中燃燒：CH225 二幾個(gè)分解反應(yīng) = 水在直流電的作用下分解：HO 13.

18、 2 Cu(OH)CO14. 加熱堿式碳酸銅：3 =22 2KClO = 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：3= 加熱16. 加熱高錳酸鉀：KMnO 4 = 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：HCO32 CaCO 18. 高溫煅燒石灰石：3= 三幾個(gè)氧化還原反應(yīng) + CuO = 19. 氫氣還原氧化銅：H2= 木炭還原氧化銅：20. C+ CuO 9 O21. 焦炭還原氧化鐵：C+ Fe3=2 焦炭還原四氧化三鐵：C+ FeO22. 4=3CO+ CuO = 一氧化碳還原氧化銅：23. = O24. 一氧化碳還原氧化鐵：CO+ Fe32 = O25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：CO+ Fe43 四

19、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （置換反應(yīng)）- 鹽 + 氫氣（1）金屬單質(zhì) + 酸 = Zn + HSO26. 鋅和稀硫酸42 = Fe + HSO27. 鐵和稀硫酸42 = Mg + HSO28. 鎂和稀硫酸42 SO = 29. 鋁和稀硫酸Al +H42 Zn + HCl = 30. 鋅和稀鹽酸Fe + HCl = 鐵和稀鹽酸31. Mg+ HCl = 32. 鎂和稀鹽酸 鋁和稀鹽酸Al + HCl = 33. 另一種鹽 - 另一種金屬 + （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） Fe + CuSO = 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： 4 Zn + CuSO = 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：4

20、) = 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO23 水 鹽 + 3）堿性氧化物 + 酸 - （ O + 6HCl = 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe32= SOFeO + 3H氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：38. 4 223 CuO + 2HCl = 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： = 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + HSO40. 42 = SO41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H42 CaO + 2HCl = 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)： + 水堿 - 鹽 （4）酸性氧化物 + NaOH + CO = 43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2 = 苛性鈉吸收二氧化硫氣體：NaOH + SO442

21、 = 苛性鈉吸收三氧化硫氣體：NaOH + SO453 = 46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH) + CO22 + SO= 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 2 水 鹽 + 5）酸 + 堿 - （ HCl + NaOH = 48鹽酸和燒堿起反應(yīng)： HCl + KOH = 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)： = 50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：HCl + Cu(OH)2 HCl + Ca(OH)= 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2 HCl + Fe(OH) = 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3 HCl + Al(OH)氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多： = 53.3 + NaOH = 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H

22、SO4 2 + KOH = SO55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H42 + Cu(OH) = SO56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H224 = 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：HSO+ Fe(OH57. )34 2+ NaOH = HNO58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：3 + 另一種酸 + ）酸（6 鹽- 另一種鹽10 + HCl = CaCO59大理石與稀鹽酸反應(yīng)：3 + HCl = 60碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): NaCO32 + HCl = 61碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 = 62鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = SONaCO + H63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：4223 = HSO + BaCl64.硫酸和

23、氯化鋇溶液反應(yīng)：224 + 另一種鹽）堿 + 鹽 - 另一種堿（7 = 65氫氧化鈉與硫酸銅：NaOH + CuSO4 = NaOH + FeCl66氫氧化鈉與氯化鐵：3 = 67氫氧化鈉與氯化鎂：NaOH + MgCl2 = 68. 氫氧化鈉與氯化銅：NaOH + CuCl2 COCa(OH) + Na = 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：322 - 兩種新鹽 8）鹽 + 鹽 （ 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO = 703 SO + BaCl = 71硫酸鈉和氯化鋇：Na224 五其它反應(yīng) CO + HO = 72二氧化碳溶解于水： 22O = 73生石灰溶于水：CaO + H2

24、NaO + HO = 74氧化鈉溶于水：22 SO + HO = 75三氧化硫溶于水：23 5HO 硫酸銅晶體受熱分解：76CuSO24 O = CuSO+ H77無(wú)水硫酸銅作干燥劑：24 【必須要記的題二】 顏色1.CO(OH)；Cu、FeO（紅色）MnO、CuO、FeO（黑色）；Cu 固體顏色：Fe、C34222233 。O（藍(lán)色）；CuSO5H（綠色）2422的溶液呈黃色，（藍(lán)色）；Cu含F(xiàn)e的溶液呈藍(lán)色，如CuCl、CuSO 溶液顏色：含423 （黃色）。FeFe；含(SO)的溶液呈黃色，如FeCl、如FeCl、FeSO（淺綠色）324324在CH、在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；COO中燃燒

25、（藍(lán)紫色）；S、H 火焰顏色：S在422 ?？諝庵腥紵ㄋ{(lán)色）（紅Fe(OH)Cu(OH)（藍(lán)色）；、CaCO、BaCO（白色）； 沉淀顏色：BaSO、AgCl33342 。褐色） 以物質(zhì)特征狀態(tài)為突破口2、ON、O；無(wú)色氣體有H、Cu、C、S；氣體單質(zhì)有H、N常見(jiàn)固體單質(zhì)有Fe222222 O。、SO；常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)有HCOCO、CH2224 3以物質(zhì)特征反應(yīng)條件為突破口加熱分,KCIOOHO分解制O參加的反應(yīng)）；通電（電解HO）；催化劑（點(diǎn)燃（有322222、KMnOKClO、FeO）；加熱（還原）解制O；高溫（CaCO分解，C、COCuO432323 ）。、FeO還原(OH)CuCO等的分解，HCu