南京精選高考化學易錯題專題復習原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

1、南京精選高考化學易錯題專題復習原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表練習題（含詳細答案解析）1 下表是元素周期表的一部分，回答相關(guān)的問題。（1）寫出的元素符號_。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素與水反應的離子方程式：_。（3）在這些元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是_(填相應化學式，下同)，堿性最強的是 _。（4）這些元素中(除外 )，原子半徑最小的是_(填元素符號，下同)，原子半徑最大的是_。（5）的單質(zhì)與的最高價氧化物的水化物的溶液反應，其產(chǎn)物之一是ox2， (o、 x 分別表示氧和的元素符號，即 ox2 代表該化學式 )，該反應的離子方程式為 (方程式中用具體元素符號表示

2、 )_。（6）的低價氧化物通入足量ba(no3)2 溶液中的離子方程式_?！敬鸢浮?mg2na+2h2o=2na+2oh-+h2hclo4naohfna2f+2oh-=of2 +2f-+h2o3so2+2no3-+3ba2+2h2o=3baso4 +2no+4h+【解析】【分析】根據(jù)元素在元素周期表正的位置可以得出，為n 元素，為 f 元素，為 na 元素，為 mg 元素，為 al 元素， si 元素，為s元素，為 cl 元素，為 ar 元素，據(jù)此分析。【詳解】（1）為 mg 元素，則的元素符號為mg ；（2）這些元素中最活潑的金屬元素為na， na 與水發(fā)生的反應的離子方程式為2na+2h2

3、o=2na+2oh-+h2 ；（3）這些元素中非金屬性最強的是cl 元素，則最高價氧化物對應的水化物為hclo4，這些元素中金屬性最強的元素是na 元素，則最高價氧化物對應的水化物為naoh；（4）根據(jù)元素半徑大小比較規(guī)律，同一周期原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，同一主族原子半徑隨原子序數(shù)的增大而增大，可以做得出，原子半徑最小的是f 元素，原子半徑最大的是 na 元素；（5） f2與 naoh 反應生成22-2-2of ，離子方程式為2f +2oh =of +2f +h o；（6）為 s 元素，的低價氧化物為so223 2溶液中發(fā)生氧化還原反應，2， so在 ba(no )so變成 so42-

4、， no3-變成 no，方程式為3so23-2+24+。+2no +3ba+2h o=3baso +2no+4h2 為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行如下實驗：先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體 (在儲氣瓶中 )，使氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應；乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì)，推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再讓乙烯與溴水反應。請回答下列問題：(1)甲同學設計的實驗_(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴發(fā)生了加成反應，其理由是 _(填序號 )。使溴水褪色的反應不一定是加成反應使溴水褪色

5、的反應就是加成反應使溴水褪色的物質(zhì)不一定是乙烯使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯(2)乙同學推測此乙烯中一定含有的一種雜質(zhì)氣體是_，它與溴水反應的化學方程式是 _ 。在實驗前必須全部除去，除去該雜質(zhì)的試劑可用_。(3)為驗證乙烯與溴發(fā)生的反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用ph試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是_ ?！敬鸢浮坎荒?h 2s h 2sbr22hbr snaoh 溶液 (答案合理即可 )若乙烯與 br2 發(fā)生取代反應，必定生成hbr ，溶液的酸性會明顯增強，若乙烯與br2 發(fā)生加成反應，則生成 ch 2brch 2 br ，溶液的酸性變化不大，故可用ph 試紙予以驗證【解析】【分析】

6、根據(jù)乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì)，推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質(zhì)，該淡黃色的渾濁物質(zhì)應該是具有還原性的硫化氫與溴水發(fā)生氧化還原反應生成的硫單質(zhì)，反應方程式為h 2 sbr22hbrs，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì)，推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質(zhì)，則可能是該還原性氣體與溴水發(fā)生氧化還原反應，使溴水褪色，則溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，所以正確，故答案為：不能；(2)淡黃色的渾濁物質(zhì)是具有還原性的硫化氫與溴水發(fā)生氧化還原反應生成的硫單質(zhì)，反應

7、方程式為 h 2 s br 22hbr s ；選用的除雜試劑能夠除去硫化氫氣體，但是不能與乙烯反應，也不能引入新的氣體雜質(zhì)，根據(jù)除雜原則，可以選用naoh 溶液，故答案為：h 2 s； h 2s br 22hbr s ； naoh 溶液 (答案合理即可 )；(3)若乙烯與 br2 發(fā)生取代反應，必定生成hbr ，溶液的酸性會明顯增強，若乙烯與br2 發(fā)生加成反應，則生成ch 2brch 2 br ，溶液的酸性變化不大，故可用ph 試紙予以驗證，故答案為：若乙烯與br2 發(fā)生取代反應，必定生成hbr，溶液的酸性會明顯增強，若乙烯與 br2 發(fā)生加成反應，則生成ch 2 brch2br，溶液的酸性

8、變化不大，故可用ph試紙予以驗證。3 我國科學家受中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)as2o3（俗稱砒霜）對白血病有療效。氮、磷、砷（as）是 va 族、第二至第四周期的元素，這些元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。完成下列填空：（1） as 原子最外層電子的軌道表示式為_；砷蒸氣的分子式：as4，其分子結(jié)構(gòu)與白磷（ p4）相似，也是正四面體，則as4 中砷砷鍵的鍵角是 _ 。（2） p 的非金屬性比as 強，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因_；如圖是元素周期表的一部分，請推測砷的單質(zhì)或其化合物可能具有的性質(zhì)_（寫出兩條即可）（3） nh4no3 可做化肥，但易爆，300發(fā)生爆炸： 2nh4 no32n 2+o2

9、+4h2o。每生成2moln 2 ，反應中轉(zhuǎn)移的電子為_mol ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 _。（4）發(fā)電廠常用氨氣吸收煙氣中的co22不斷通入 ph=11的氨水中時會產(chǎn)。常溫下，當 co生微量的新離子：-。nh2coo-（i ）寫出 nh2coo 的電子式 _ 。ii）計算原氨水中c（nh4+）=_moll（/ ?！敬鸢浮?0op原子核外有三個電子層，as 原子核外有四個電子層， p 的原子半徑 as， p 吸引電子的能力更強，所以p 的非金屬性更強砷是半導體，砷的氧化物是兩性氧化物、砷的最高價氧化物對應水化物是兩性氫氧化物等1015: 7- 3- 11- 3）10 - 10（或 10

10、【解析】【分析】【詳解】( 1) as 的最外層有5 個電子， as 原子最外層電子的軌道表示式為； as4 分子結(jié)構(gòu)與白磷( p4) 相似，也是正四面體，鍵角為60o；( 2) 由于 p 原子核外有三個 子 ， as 原子核外有四個 子 ， p 的原子半徑小于 as，p吸引 子的能力更 ，所以 p 的非金屬性更 ；由位置可知，砷是半 體， 砷的氧化物是兩性氧化物、砷的最高價氧化物 水化物是兩性 氧化物；( 3) 反 2nh4no3 2n2+o2+4h2o 中 n 元素化合價由 - 3 價、 +5 價 0 價， o 元素的化合價由 - 2 價升高 0， 氮氣既是氧化 物也是 原 物，氧氣 氧化

11、 物， 移 子個數(shù) 10， 每生成 2moln 2，反 中 移的 子 10mol ，氧化 物與 原 物的 量之比 ( 32+28): 28=15: 7。( 4) nh2- 的 子式 ；coo ph=11 的氨水中， c（ h+）=10- 11mol/ l， c（ oh- ）=10- 3mol/ l，由 荷守恒可知，+-），解得+- 3- 11mol/ l 或 =10- 3c( nh4)+ c( h )= c（ ohc( nh4 )=( 10- 10)mol/ l。4a、 b、 c、 d、 e、 f、 g、 h 八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。a、 f 的最外 子數(shù)分 等于各自的 子 數(shù)，

12、其中a 的 在常溫下 氣體。c 與 b、h 在元素周期表中 于相 位置， 三種元素原子的最外 子數(shù)之和 17。 d 與 f 同周期。 g 的 常用作半 體材料。 回答：(1)c 和 h 分 與 a 形成的 化合物沸點 高的是_(填化學式 )，理由是_ 。(2)c、e 形成的 離子半徑大?。簉(c)_r(e)(填 、h+alo 2- +h2oal(oh) 3al 3+3oh -3sio 2+6c+2n 2si3 n4+6co【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e、 f、 g、h 八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。a、 f 的最外 子數(shù)分 等于各自的 子 數(shù)，其中a 的 在常溫下 氣體， a

13、 為 h；g 的 常用作半 體材料， g 為 si， 合原子序數(shù)可知f 為 al； c與 b、 h 在元素周期表中 于相 位置， 三種元素原子的最外 子數(shù)之和 17， 173=52， b 為 n、 c 為 o、 h 為 s， d 與f 同周期，位于第三周期， d 為 na、 e 為 mg，以此來解答。【 解】由上述分析可知，a 為 h、 b 為 n、c 為 o、 d 為 na、 e 為 mg 、 f 為 al、g 為 si、 h 為 s。(1)c 和 h 分 與a 形成的 化合物分 是h2o、 h2s，其中沸點 高的是h2 o，原因是h2o 分子 存在 ，增加了分子之 的吸引力；(2)o2-、

14、 mg 2+核外 子排布相同。具有相同 子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則 c、e 形成的 離子半徑大?。簉 (c)r(e)；(3)f 最高價氧化物 的水化物al(oh)3 是兩性 氧化物，在水溶液中存在酸式 離和堿式 離， 離方程式 h+alo2-+h2oal(oh)3al3+3oh-；(4)將 g 的氧化物與b 的單質(zhì)在1400條件下和足量的碳反應，其化學反應方程式為3sio2+6c+2n2si3n4+6co。【點睛】本題考查元素及化合物的推斷及物質(zhì)性質(zhì)的方程式表示。把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置、質(zhì)子數(shù)關(guān)系來推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識的應用，題目側(cè)重考查學生的分析與應用能

15、力。5 元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了ae5 種元素在周期表中的位置。族 a aa a a a a0周期2a3bcde（ 1） a 的元素符號是 _。（ 2）金屬性 b 強于 c，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： _，失電子能力 b 大于 c。（3） d、 e 的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的的是_。（ 4）已知硒 ( se) 與 d 同主族，且位于 d 下一個周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測，硒可能具有的性質(zhì)是 _。其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)seo2 既有氧化性又有還原性最高價氧化物對應的水化物的化學式為h2seo3非金屬性比e 元素的強【答案】 c電

16、子層數(shù) b 與 c 相同，核電荷數(shù)b 小于 c，原子半徑b 大于 chclo4【解析】【分析】由元素在周期表中的分布可知，a 是 c， b 是 na，c 是 al，d 是 s，e 是 cl，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇械姆植伎芍?，a 是 c， b 是 na，c 是 al，d 是 s，e 是 cl。(1)a是碳元素，元素符號為cc，故答案為： ；(2) b 是鈉， c 是鋁，由于電子層數(shù)b 與 c 相同，核電荷數(shù) b 小于 c，原子半徑 b 大于 c，失電子能力 b 大于 c，因此金屬性b 強于 c，故答案為：電子層數(shù)b 與 c 相同，核電荷數(shù)b 小于 c，原子半徑b 大于

17、c；( 3) d 的非金屬性小于e，因此最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的的是高氯酸，故答案為： hclo4；( 4) 硒 ( se) 與 s 同主族，且位于s 下一個周期，非金屬性比s 弱。常溫下硫為固體，同一主族元素的非金屬單質(zhì)，從上到下，熔沸點逐漸升高，因此硒單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)，故正確；seo2中se426之間，既有氧化性又有還原性，故正的化合價為 +價，介于 - +確； se 的最高價為 +6 價，最高價氧化物對應的水化物的化學式為h2seo4，故錯誤；ses同主族，且位于s下一個周期，非金屬性比s弱，故錯誤；故答案為：硒 ( ) 與?！军c睛】本題的易錯點為 ( 4) ，要注意元素

18、周期律的理解和應用，的判斷要注意在氧化還原反應中處于中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。6 已知a、 b、 c 三種元素的原子中，質(zhì)于數(shù)：abhno3h3po4be(oh)2+2naoh=na2beo2+2h2o cl-f-na+【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知是h，是 be，是 n，是 o，是 f，是 na，是al，是 p，是 s，是 cl。(1)和兩種元素原子按 1 ：1 組成的常見化合物為過氧化氫；(2)和形成化合物為硫化鈉，為離子化合物；(3)非金屬性越強，對應最高價氧化物對應水化物的酸性越強；(4)的氫氧化物與的氫氧化物反應，生成偏鈹酸鈉、水；(5)離子核外電子層越多，離子

19、半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇形恢?，可知是h，是 be，是 n，是 o，是 f，是 na，是al，是 p，是 s，是 cl。(1)和兩種元素原子按 1 ：1 組成的常見化合物為過氧化氫，分子式是h2o2，在該分子中 2 個 o 原子形成一個共價鍵，每個o 原子分別與 h 原子形成 1 個共價鍵，因此 h2o2 的電子式為；(2)和形成化合物為硫化鈉，na2s 為離子化合物，na+與 s2-之間通過離子鍵結(jié)合，用電子式表示 na2 s 形成化合物的過程為：；(3)元素的非金屬性越強，其對應最高價氧化物對應水化物的酸性越強，、的最高價氧化物對應水

20、化物分別是 hno3、 h3po4、 hclo4 ，三種酸的酸性由強到弱的順序為4334hclo hno h po ；(4)的氫氧化物be(oh)2 是兩性氫氧化物，可以與的氫氧化物naoh 反應，生成偏鈹酸鈉和水，反應方程式為be(oh)2 +2naoh=na2beo2+2h2 o；(5)離子核外電子層數(shù)越大，離子半徑越大；對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小。所以、三種元素的離子f-、 na+、 cl-的離子半徑由大到小的順序為cl-f-na+?！军c睛】本題考查了元素及化合物的推斷及元素周期律的應用。掌握元素的位置

21、、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵。注重原子結(jié)構(gòu)與元素化合物知識相結(jié)合的訓練，側(cè)重考查學生的分析與應用能力。10 a、 d、 e、 w 是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，a 的原子最外層電子數(shù)是次外層的2 倍， d 的氧化物屬于兩性氧化物，d、e 位于同周期，a、 d、 e 的原子最外層電子數(shù)之和為14， w 是人體必需的微量元素，缺w 會導致貧血癥狀。（ 1）寫出 ae4 的電子式： _ 。（ 2）下列事實能用元素周期律解釋的是（填字母序號）_。a d 的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于mg(oh)2b e 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于hfc we3 的溶液可用于刻蝕銅制的印刷

22、電路板（ 3） nacn 是一種有劇毒的鹽，用 e 的一種氧化物 eo2 可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。寫出該反應的離子方程式：_ 。（4）工業(yè)上用電解法制備d 的單質(zhì)，反應的化學方程式為_。5）w的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的no-nh +w的（3，使其轉(zhuǎn)換為4 ，同時生成有磁性的氧化物 x，再進行后續(xù)處理。 上述反應的離子方程式為_ 。d 的單質(zhì)與 x 在高溫下反應的化學方程式為_ ?！敬鸢浮縜b 2clo2-電解222 32+2cn=2co +n +2cl2al o （熔融）4al + 3o 冰晶石高溫3-+23 4+ nh4+44al2 33f

23、e + no+ 2h + h o = fe o8al+3feoo + 9fe【解析】【分析】a、 d、 e、w 是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，a 的原子最外層電子數(shù)是次外層的 2 倍， a 為 c； d 的氧化物屬于兩性氧化物，d 為 al； d、 e 位于同周期， a、d、 e 的原子最外層電子數(shù)之和為14， 14-4-3=7，則 e 為 cl； w 是人體必需的微量元素，缺乏w 會導致貧血癥狀，w 為 fe?！驹斀狻浚?） a 為 c， e 為 cl，ae4 為 ccl4，電子式為；（2） a.同周期元素金屬性依次減弱，鋁在鎂的右邊，所以金屬性弱于鎂，所以氧化物對應水化物氫氧化鋁

24、的堿性弱于mg(oh)2，故 a 符合題意；d 的最高價b.同周期元素非金屬性依次增強，所以f 的非金屬性強于o，則氫化物穩(wěn)定性h2o 小于冰晶石（5） w 的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的 no3 -，使其轉(zhuǎn)換為 nh4+，同時生成有磁性的氧化物 x，再進行后續(xù)處理，酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化性鐵生成四氧化三鐵，反應的離子方程式為3fe+no3- +2h+h2o=fe3o4 +nh4+；高溫4al+3o2；電解hf，故 b 符合題意；c.氯化鐵與銅發(fā)生氧化還原反應，所以可以用氯化鐵的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，不能用元素周期律解釋，故c 不符合題意；答案選 ab；（ 3）

25、nacn 是一種有劇毒的鹽， e 為 cl，用 e 的一種氧化物 clo2 可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì)，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。該反應的離子方程式：2clo2+2cn-=2co2+n2+2cl-；（4） d 為 al，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備鋁的單質(zhì)，反應的化學方程式為2al2o3（熔融）w 的3423 鋁與四氧化三鐵反應生成氧化鋁和鐵，方程式：8al+3fe o4al o + 9fe。11 x、 z、q、 r、 t 為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。x 和 q 屬同族元素，x 和 r可形成化合物 xr42； r 為黃綠色氣體； z 與 x 同周期且基態(tài)原子的

26、s 軌道和 p 軌道的電子總數(shù)相等； t2+的 3d軌道中有5個電子。請回答下列問題：(1)z 基態(tài)原子的電子排布式是_； z 所在周期元素中，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是 _ （填化學式）。(2)利用價層電子對互斥理論判斷3-的立體構(gòu)型是 _； rz3-的中心原子的雜化軌道類型rz為_ 。(3)水中 t 含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧玶z2 可以用來除去水中超標的t2+，生成黑色沉淀 tz2，當消耗0.2molrz2 時，共轉(zhuǎn)移了1mol 電子，則反應的離子方程式為_?！敬鸢浮?1s2 24hno3三角錐形3 雜化2clo2+2s 2psp2+5mn+6h2o=5mno2 +2cl

27、+12h【解析】【分析】x、 z、 q、 r、t 為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，2r 為 cl；xr為黃綠色氣體，則和 r 可形成化合物xr4，則 x 為 +4 價，處于 iva 族， x 和 q 屬同族元素，可推知x 為 c 元素、 q 為 si； z 與 x 同周期且基態(tài)原子的s 軌道和 p 軌道的電子總數(shù)相等，則z 核外電子排布為 1s22s22p4，因此 z 為 o 元素； t2+的 3d 軌道中有5 個電子，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，則 t 為 mn ，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：x 是 c 元素， z 是 o 元素， q 是 si

28、 元素， r 是 cl 元素， t 是 mn 元素。(1)z 是 o 元素， o 基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4； z 所在周期元素中，元素最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是hno3；(2) rz3-是 clo3-， clo3- 離子中中心原子cl 原子孤電子對數(shù) = 71 23=1，價層電子對數(shù)為23+1=4，則 clo3-立體構(gòu)型是三角錐形，其中心原子cl 原子的雜化軌道類型為sp3 雜化；(3)水中 mn 含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?，clo2 可以用來除去水中超標的mn 2+，生成黑色沉淀 mno 2，當消耗 0.2molclo2 時，共轉(zhuǎn)移了1mol 電子，假設 cl

29、元素在還原產(chǎn)物中化合價為 a，則 0.2mol (4-a)=1mol，解得 a=-1，即 clo2被還原變?yōu)?cl-，根據(jù)電荷守恒可知，還產(chǎn)生了 h+，則反應的離子方程式為：2clo2+5mn2+22+。+6h o=5mno +2cl +12h【點睛】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系應用、核外電子排布、雜化方式判斷、氧化還原反應等，較為全面的考查了元素化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論及氧化還原反應的分析與判斷能力，是對學生對知識的遷移運用能力的綜合考查。12 下表是元素周期表的一部分，對于表中元素，填空回答：族 aa a a a a a0周期二三(1)地殼中含量最多的元素是_ ，非金屬性最強的元素是 _。(2

30、)寫出的最簡單的氣態(tài)氫化物的電子式_。(3)在第三周期主族元素中，單質(zhì)氧化性最強的是_，能形成的二元強酸是 _。(4)寫出的氣態(tài)氫化物與的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式_。【答案】 ofcl2 2 43343h sonh +hno =nh no【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，元素分別為c、 n、 o、 f、 na、al、 s、 cl，然后結(jié)合元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的知識分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒淼奈恢每芍?，元素分別為c、 n、 o、 f、 na、al、 s、 cl。(1)地殼中含量最高的元素為o，非金屬性最強的元素為f；(2)的最簡單的氣態(tài)氫化物為甲烷，分子中c 原子與4

31、 個 h 原子形成四對共用電子對，其電子式為；(3)第三周期主族元素中cl 的非金屬性最強，單質(zhì)氧化性最強的是cl2， s對應的硫酸為二元強酸，能形成的二元強酸是h2so4；(4)的氣態(tài)氫化物為nh3，的最高價氧化物對應水化物為hno3，二者反應生成nh4no3，反應方程式為nh3+hno3=nh4no3?！军c睛】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應用，把握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容為解答的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及靈活應用能力。13 海水中溴含量約為67mg?l-1，從海水中提取溴的一種工藝流程如圖：（1）步驟中已獲得游離態(tài)的溴，步驟又將之轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的溴，其目的是_。（2）步

32、驟中通入熱空氣吹出br2，利用了 br2 的 _（填序號）。a 氧化性b還原性c 揮發(fā)性d 腐蝕性（3）步驟中涉及的離子反應如下，請在橫線上填上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)：_br2+_co32-_bro3- +_br-+_co2。（4）上述流程中吹出的溴蒸汽也可先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯氣氧化，最后蒸餾，寫出 br22水溶液反應的化學方程式： _。與 so【答案】富集（或濃縮）溴元素c33153so2+br2 +2h2o=2hbr+h2so4【解析】【分析】根據(jù)流程分析可知：海水曬鹽后得到氯化鈉和鹵水，鹵水中通入氯氣，可將溴離子氧化為單質(zhì)溴，得到低濃度的溴溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出br2，利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性，利用純堿溶