2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)作業(yè)5氧化還原反應(yīng)含解析

PAGE8-課時(shí)作業(yè)5氧化還原反應(yīng)一、選擇題1．大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是()A.丙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲醛和乙醛B.生成O3的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)Ⅰ屬于復(fù)分解反應(yīng)D.該過程中O2作催化劑2．下列物質(zhì)干脆參與的過程與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A.用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素B.用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑C.生石灰用作煤炭燃燒的固硫劑D.服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)用小蘇打解毒3．宋代聞名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。下列說法正確的是()A.X的化學(xué)式為AgSB.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中的氧氣失去電子C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D.每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－4．工業(yè)上生產(chǎn)下列物質(zhì)，不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.用鋁礬土(主要成分Al2O3)生產(chǎn)金屬鋁B.用硫鐵礦(主要成分FeS2)生產(chǎn)硫酸C.用海水、貝殼生產(chǎn)氯化鎂晶體D.用氯化鈉生產(chǎn)燒堿5．“一硫二硝三木炭”描述的是我國四大獨(dú)創(chuàng)之一的黑火藥配方，黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑，對(duì)于該反應(yīng)的下列說法不正確的是()A.氧化產(chǎn)物是CO2B.爆炸的緣由是反應(yīng)釋放大量熱，并生成大量氣體C.反應(yīng)中有三種元素的化合價(jià)發(fā)生改變D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶36．下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的依次排列的一組是()A.Al3＋、K、Fe2＋B．Cl－、Al、H2C.NO2、Na＋、Br2D．O2、SO2、Fe7．在肯定條件下，下列微粒的還原性依次為Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此推斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是()A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋B.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C.2Br－＋4H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=SO2＋Br2＋2H2OD.I2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2I－8．有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列說法正確的是()A.①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2B.氧化性Co2O3＞Cl2＞Fe3＋C.依據(jù)反應(yīng)①肯定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2D.在反應(yīng)③中當(dāng)1molCo2O3參與反應(yīng)時(shí)，有1molHCl被氧化9．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋3SnCleq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6))＋6M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是()①氧化劑是H3AsO3②還原性：Cl－＞As③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol④M為OH－⑤SnCleq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6))是氧化產(chǎn)物A.①②④⑤B．①③⑤C.①②③④D．只有①③10．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量改變?nèi)缦聢D所示。有關(guān)說法不正確的是()A.線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的改變狀況B.原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol·L－1C.當(dāng)通入Cl22mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－D.原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶311．已知氧化性：BrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))>IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))>Br2>I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.b點(diǎn)時(shí)KI恰好反應(yīng)完全B.b→c過程中，被氧化的為Br－C.當(dāng)n(KBrO3)＝4mol時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)為KIO3D.該過程所能消耗n(KBrO3)的最大值為7.2mol12．中國科學(xué)家以二氧化碳和鈉在肯定條件下反應(yīng)制得金剛石，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO2＋4Na=2X＋C(金剛石)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)此反應(yīng)的敘述中不正確的是()A.X的化學(xué)式為Na2CO3B.在該反應(yīng)中Na發(fā)生氧化反應(yīng)，金剛石為還原產(chǎn)物C.當(dāng)有0.4molNa參與反應(yīng)時(shí)，消耗的CO2的體積為6.72LD.當(dāng)有3molCO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA13．NaNO2是一種食品添加劑，能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋eq\x()→Mn2＋＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H2O(未配平)。下列敘述中正確的是()A.該反應(yīng)中NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))被還原B.反應(yīng)過程中溶液的pH減小C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.eq\x()中的粒子是OH－14．硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx)，將煙氣與HI的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是()A.SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))沒有出現(xiàn)在圖示轉(zhuǎn)化中，其作用為催化劑B.處理過程中，混合溶液中Ce3＋和Ce4＋總數(shù)削減C.該轉(zhuǎn)化過程的實(shí)質(zhì)為NOx被H2還原D.當(dāng)x＝1時(shí)，反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1二、非選擇題15．建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相像，又有咸味，簡單使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：eq\x()NaNO2＋eq\x()HI→eq\x()NO↑＋eq\x()I2＋eq\x()NaI＋eq\x()H2O(1)配平上面方程式。(2)上述反應(yīng)的氧化劑是________；若有1mol的還原劑被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。(3)依據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行試驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋，進(jìn)行試驗(yàn)，下列選項(xiàng)合適的是________(填字母)。A.③⑤B．①②④C.①②⑤D．①②③⑤(4)某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，干脆排放會(huì)造成污染，采納NH4Cl，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。16．高鐵酸(H2FeO4)是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑，投入水中會(huì)快速發(fā)生反應(yīng)。(1)Na2FeO4中Fe的化合價(jià)為________。(2)已知：常溫下高鐵酸鈉為紫黑色固體，將Na2FeO4投入水中，有氣體生成，同時(shí)有紅褐色沉淀產(chǎn)生，則Na2FeO4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在工業(yè)上制備Na2FeO4的方法有多種。Ⅰ.干法制備的反應(yīng)原理如下：2FeSO4＋6Na2O2=aNa2FeO4＋M↑＋2Na2O＋2Na2SO4。①a＝________。Ⅱ.濕法制備的工藝流程如下：已知：Na2FeO4在強(qiáng)堿性溶液中的溶解度較小。②反應(yīng)b中，生成物除了Na2FeO4外，另一種鹽的化學(xué)式為________。③一系列操作包括過濾、________、________。課時(shí)作業(yè)5氧化還原反應(yīng)1．答案：A2．解析：用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素，利用了物質(zhì)的溶解性，屬于物理過程，A錯(cuò)誤；酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化乙烯，作水果保鮮劑，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B正確；生石灰是氧化鈣，與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，是非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳，是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案：B3．解析：依據(jù)原子守恒，X的化學(xué)式為Ag2S，A項(xiàng)錯(cuò)誤；銀針驗(yàn)毒時(shí)，氧元素化合價(jià)降低，空氣中氧氣得到電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中Ag是還原劑，氧氣是氧化劑，H2S既不是氧化劑也不是還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；銀的化合價(jià)上升1，每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－，D項(xiàng)正確。答案：D4．解析：Al2O3生產(chǎn)金屬鋁，鋁元素化合價(jià)降低；FeS2生產(chǎn)硫酸，硫元素化合價(jià)上升；海水、貝殼生產(chǎn)氯化鎂晶體時(shí)，CaCO3→CaO→Ca（OH）2→Mg（OH）2→MgCl2，元素化合價(jià)沒有發(fā)生改變；氯化鈉生產(chǎn)燒堿時(shí)生成氫氣和氯氣，元素化合價(jià)發(fā)生改變。答案：C5．答案：D6．解析：Al3＋處于最高價(jià)，只有氧化性；K的化合價(jià)只能上升，只有還原性；Fe2＋化合價(jià)既能上升也能降低，既有氧化性又有還原性，A正確；Cl－化合價(jià)只能上升，只有還原性，B錯(cuò)誤；NO2化合價(jià)既能上升也能降低，既有氧化性又有還原性，Na＋化合價(jià)只能降低，只有氧化性，C錯(cuò)誤；SO2既有氧化性又有還原性，F(xiàn)e化合價(jià)只能上升，只有還原性，D錯(cuò)誤。答案：A7．解析：C項(xiàng)反應(yīng)中，因Br－的還原性弱于SO2，故Br－不能與H2SO4反應(yīng)生成SO2。答案：C8．解析：三個(gè)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物依次是I2、Fe3＋、Cl2，A錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)①中，Cl2＞I2，在反應(yīng)②中，Br2＞Fe3＋，在反應(yīng)③中，Co2O3＞Cl2，所以氧化性強(qiáng)弱依次是Co2O3＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B正確；依據(jù)氧化性依次：Cl2＞Br2＞Fe3＋，Cl2和FeBr2反應(yīng)時(shí)，氯氣應(yīng)先與Fe2＋反應(yīng)，再與Br－反應(yīng)，產(chǎn)物應(yīng)為FeCl3和Br2，C錯(cuò)誤；反應(yīng)③中生成1molCl2，有6mol的HCl參與反應(yīng)，其中2molHCl被氧化，D錯(cuò)誤。答案：B9．解析：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋3SnCleq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6))＋6M中，由原子守恒可知，M為H2O。①As元素的化合價(jià)降低，則氧化劑是H3AsO3，所以正確。②Cl元素的化合價(jià)在該反應(yīng)中不變，則不能比較Cl－、As的還原性，所以錯(cuò)誤。③由反應(yīng)可知，生成1molAs時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，所以正確。④由原子守恒可知，M為H2O，所以錯(cuò)誤。⑤反應(yīng)中Sn元素化合價(jià)上升，則SnCleq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(6))是氧化產(chǎn)物，所以正確。綜上所述，B選項(xiàng)正確。答案：B10．解析：依據(jù)還原性Br－<Fe2＋<I－，線段AB代表I－物質(zhì)的量的改變狀況，線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的改變狀況，線段DE代表Br－物質(zhì)的量的改變狀況，A項(xiàng)正確；溶液體積未知，無法計(jì)算濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－，C項(xiàng)正確；依據(jù)三段消耗氯氣的量可知，原溶液中n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3，D項(xiàng)正確。答案：B11．解析：由圖像可知，整個(gè)反應(yīng)過程分三個(gè)階段，每個(gè)階段的反應(yīng)方程式為①（a→b）6H＋＋BrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋6I－=3I2＋Br－＋3H2O，②（b→c）BrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O，③（c→d）I2＋2BrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=2IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Br2，則B項(xiàng)正確；b點(diǎn)時(shí)，I－恰好完全轉(zhuǎn)化為I2，A項(xiàng)正確；由題圖知，當(dāng)n（KBrO3）＝4mol時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)有I2和KIO3兩種，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)反應(yīng)①、②、③可計(jì)算出6molKI最終完全轉(zhuǎn)化為KIO3時(shí)共消耗KBrO3的物質(zhì)的量為7.2mol，D項(xiàng)正確。答案：C12．解析：由原子守恒可知X為Na2CO3，A項(xiàng)正確；Na作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，CO2作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)生成C，C為還原產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；0.4molNa反應(yīng)時(shí)，消耗0.3molCO2，不知道狀態(tài)，無法推斷體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；題給反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e－，D項(xiàng)正確。答案：C13．解析：Mn化合價(jià)：＋7→＋2，N化合價(jià)：＋3→＋5，N的化合價(jià)上升，被氧化，在酸性條件下，消耗H＋，pH增大，A、B、D三項(xiàng)均錯(cuò)誤。答案：C14．解析：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))在該反應(yīng)過程中沒有參與反應(yīng)，不是催化劑，A錯(cuò)誤；由于反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等，依據(jù)Ce元素守恒，可知反應(yīng)過程中混合溶液中Ce3＋和Ce4＋的離子總數(shù)不變，B錯(cuò)誤；過程Ⅰ中Ce4＋→Ce3＋，過程Ⅱ中Ce3＋→Ce4＋，Ce4＋是反應(yīng)的催化劑，故整個(gè)過程