備戰(zhàn)高考化學(xué)——鎂及其化合物的推斷題綜合壓軸題專題復(fù)習(xí)含詳細答案

1、備戰(zhàn)高考化學(xué)鎂及其化合物的推斷題綜合壓軸題專題復(fù)習(xí)含詳細答案一、鎂及其化合物1已知 a 為單質(zhì)， b、c、d、 e 為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若 a 為非金屬單質(zhì)，b 為鎂條在空氣中燃燒的產(chǎn)物之一，其與水反應(yīng)可生成氣體c，d 為無色氣體，在空氣中可變成紅棕色，c 與 hcl 氣體反應(yīng)生成e 時產(chǎn)生大量白煙，則b的化學(xué)式為，由 c 轉(zhuǎn)化為 d 的化學(xué)方程式為，上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有。（2）若 a 為生活中常見的金屬單質(zhì)，b 為 a 與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物，c 可通過單質(zhì)間的化合反應(yīng)制得，加熱蒸干并灼燒c 的溶液可得到紅棕色的d，將 c 滴入沸水中可得e 的膠體，則由 b 轉(zhuǎn)化為

2、 c 的離子方程式為，加熱蒸干并灼燒c 的溶液可得d 的原因是?！敬鸢浮浚?） mg3n2 4nh3+ 5o24no +6h2 o（ 2） 2fe2+cl2= 2fe3+2cl-fecl3 水解吸熱，且水解產(chǎn)物hcl 易揮發(fā)，從而徹底水解生成fe(oh)3，灼燒時分解生成23fe o ?！窘馕觥吭囶}分析：（ 1）鎂條在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物有氧化鎂和氮化鎂，因b 可與水反應(yīng)生成氣體 c，所以 a 為 n2， b 為 mg 3n2， c 為 nh3， d 在空氣中由無色變紅棕色，故d 為 no，nh3 與 hcl 氣體反應(yīng)生成 nh4cl 時產(chǎn)生大量白煙，所以e為 nh4cl。根據(jù)反應(yīng)過程中是否存

3、在元素化合價變化，可判斷出氧化還原反應(yīng)有。（2）由 c可通過單質(zhì)間的化合反應(yīng)制得，加熱蒸干并灼燒c 的溶液可得到紅棕色的d，且b 為 a 與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物，可判斷a 為 fe， b 為 fecl ， c 為 fecl ， d 為 fe o ， e 為2323fe(oh)3?？键c：元素化合物2x、y、 z、 w 四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中x、 w 為單質(zhì)， y、 z 為化合物，未列出反應(yīng)條件）。（1）若 x 的摩爾質(zhì)量是w 的 2 倍，工業(yè)上 z 可作優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。w 為黑色固體，則y 的化學(xué)式 _ 。（2）若固體w是紫紅色，且向溶液z中滴入氯水，再滴入2滴kscn溶液，溶液呈血紅色。

4、則寫出 x+y=z+w 的離子方程式 _ 。（3）若晶體 w 是一種重要的半導(dǎo)體材料，實驗室可用澄清石灰水來檢驗z 的燃燒產(chǎn)物。寫出 y 與 naoh 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。【答案】 co22+2+2232fe+cu =fe +cu sio+2naoh=na sio +h o【解析】（1） x、 w 為單質(zhì)， y、 z 為化合物 ， w 為黑色固體，應(yīng)為c 單質(zhì)， x 的摩爾質(zhì)量是w 的 2倍， z 可作優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料， x 為 mg ， z 為 mgo， y 為 co2。（2）向溶液 z 中滴入氯水，再滴入2 滴 kscn溶液，溶液呈血紅色，則z 為 fe2+， w 是紫紅色固體，則w

5、 為 cu， x+y=z+w反應(yīng)方程式為： fe+cu2+=fe2+cu。（3）晶體 w 是一種重要的半導(dǎo)體材料，則w 是 si；實驗室可用澄清石灰水來檢驗z 的燃燒產(chǎn)物，則 z 的燃燒產(chǎn)物為co2，化合物 z 為 co，則 x 為 c 單質(zhì)， y 為 sio2， y 與 naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：sio2+2naoh=na2sio3+h2 o。3x、y、 z 三種物質(zhì)有如下的所示關(guān)系；(1)根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式：x_， y_， z_，試劑甲 _，試劑乙 _。(2)寫出上述 步反應(yīng)的離子方程式： _； _ ； _ ； _ ； _。【答案】 mgso422232+42+-

6、mg(oh)mgclbaclagnoba + 2h = basomg + 2oh =22+2+2+-2+4mg(oh) mg(oh) + 2h = mg + 2h oag + cl = agcl ba + 2h = baso【解析】【分析】x 與稀鹽酸不反應(yīng)，且與硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸鎂，則x 為 mgso 等，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知， y4為 mg(oh)2、 z 為 mgcl2，試劑甲為 bacl2、試劑乙為 agno3?！驹斀狻?1)x 與稀鹽酸不反應(yīng)，且與硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸鎂，則x 為mgso4 等，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，y 為mg(oh)2、 z 為mgcl2，試劑甲為bacl2、試劑乙為agno3；

7、2+2+-(2)反應(yīng)的離子方程式為：ba +sobaso4；反應(yīng)的離子方程式為：mg+2oh+2+mg(oh) 2 ；反應(yīng)的離子方程式為：mg(oh) 2+2h mg+2h2o；反應(yīng) 發(fā)離子方程式+-2+為： ag +cl agcl ；反應(yīng)發(fā)離子方程式為：ba +so baso4。4 已知一定條件下，單質(zhì)x yz與化合物甲、乙之間存在如下變化關(guān)系：、 、(1)若 x 是 o2， y 是 s， z 是 h2，化合物甲是一種可燃性氣體，則化合物甲是_，化合物乙是 _。(2)若 x 是 mg ，y 是 c， z 是 o ，化合物甲是一種不可燃氣體，則化合物甲是_ ，2化合物乙是 _ 。【答案】 h2

8、s h2o co2 mgo【解析】【分析】根據(jù)已知的 x、 y、 z 以及化合物甲的性質(zhì)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻?1)若 x 是 o ， y 是 s，z 是 h ，化合物甲是一種可燃性氣體，則硫在氫氣反應(yīng)生成h s，222h s 與氧氣的反應(yīng)生成h o 和 s，則化合物甲為h s，化合物乙為h o，故答案為 h s；22222h2o；(2)若 x 是 mg ，y 是 c， z 是 o2，化合物甲是一種不可燃氣體，則碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳， mg 與二氧化碳反應(yīng)生成mgo 和 c，則化合物甲為co2 ，化合物乙為mgo，故答案為co2； mgo。5a、 b、 c 是中學(xué)化學(xué)中常見的三

9、種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下及產(chǎn)物略去 )：(部分反應(yīng)條件(1)若 a 是一種金屬，c 是淡黃色固體，則b 的化學(xué)式為 _， a c 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ；若將金屬 a 與金屬鋁同時加入足量水中，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)溶液中既無沉淀生成又無殘留金屬剩余，經(jīng)測定溶液中只含有一種溶質(zhì)，則投入水中的金屬 a 與金屬 al 的物質(zhì)的量之比為 _。(2)若 a 是一種非金屬 ,其常見單質(zhì)為黑色固體， c 是最主要的溫室氣體，則c的分子式為_， b c 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ；金屬鎂可在氣體 c 中燃燒，當(dāng)有 1 mol 氣體 c 參與反應(yīng)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_ ?！敬鸢浮?na2 o 2n

10、a+o2點燃na2o21:1co2 2co+o2co2 4 mol?！窘馕觥俊痉治觥俊驹斀狻?1)若 a 是一種金屬， c 是淡黃色固體，則a 為 na，c 為 na2o2， b 為 na2o； na 在氧氣中燃燒生成 na2 2，方程式為22 2o2na+ona o ；若將 na 與鋁同時加入到足量的水中充分反應(yīng)后無固體剩余，且所得溶液中只有一種溶質(zhì)即為naalo2，發(fā)生的反應(yīng)為na+al+2h o=2naalo +2h ，根據(jù)方程式可知金屬na 與金屬 al 的物質(zhì)的量之比為 1:1；222(2)c 是最主要的溫室氣體，則c 為 co2， a 為 c， b 為 co； co燃燒生成 co2

11、，方程式為2co+o點燃；金屬鎂可在 co 中燃燒時co 被還原成 c 單質(zhì)，且還原劑唯一，所2co2222以當(dāng)有1 mol co2 參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol 。6 把一小塊鎂鋁合金溶于100ml 鹽酸中，然后向其中滴入-11 mol l naoh 溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入naoh 溶液的體積如下圖所示。寫出 oa 段的離子反應(yīng)方程式_寫出 bc 段的化學(xué)方程式_合金中鎂的質(zhì)量_g。鹽酸的物質(zhì)的量濃度_moll-1?！敬鸢浮?h+ + oh- = h2o al(oh)3+ naoh= naalo2+2h2o 0.12 0.5 【解析】【詳解】由圖可知，從開始至加入naoh 溶液

12、 10ml，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解mg、 al 后鹽酸有剩余，此時發(fā)生的反應(yīng)為：hcl+naoh=nacl+h2o，則oa 段的離子反應(yīng)方程式為 h+oh-=h2o；繼續(xù)滴加naoh 溶液，到氫氧化鈉溶液為50ml 時，沉淀量最大，此時為mg(oh) 2 和al(oh)3，溶液為氯化鈉溶液再繼續(xù)滴加naoh 溶液，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，則bc 段的化學(xué)方程式為al(oh)3+ naoh= naalo2+2h2o；由圖可知，從加入10ml氫氧化鈉溶液開始產(chǎn)生沉淀，加入氫氧化鈉溶液為50ml 時，沉淀量最大，此時為 mg(oh)2 和 al(oh)3，該階段消耗氫氧化

13、鈉 40ml，由氫氧根守恒可知 3nal(oh)3+2nmg(oh) 2=n（ naoh） =（0.06l-0.02l） 1mol/l=0.04mol從加入氫氧化鈉溶液 50ml 60ml 溶解氫氧化鋁，該階段發(fā)生反應(yīng)al(oh)3+naoh=naalo2+2h2 o，所以nal(oh)3 =（ 0.06-0.05 ） l 1mol/l=0.01mol， 3 0.01mol+2nmg(oh)=0.04mol, 解得nmg(oh) 2=0.005mol ，由原子守恒n（ mg） =nmg(oh) 2=0.005mol ， m（ al）=0.01mol-1 27g?mol=0.27g， m（ mg

14、） =0.005mol-1 24g?mol=0.12g，故答案為：合金中鎂的質(zhì)量為 0.12g；加入氫氧化鈉溶液為50ml 時，沉淀量最大，此時為mg(oh) 2 和 al(oh)3，溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉原子守恒，此時溶液中n（ nacl）=n（ naoh） =0.05l 1mol/l=0.05mol，根據(jù)氯原子守恒n （hcl） =0.05mol ，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.05/0.1=0.5mol/l ，故答案為：該鹽酸的濃度為0.5mol/l 。7 較活潑金屬與硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜。如一定濃度的硝酸與鎂反應(yīng)，可同時得到no、no2、n2 三種氣體。某同學(xué)欲用下列儀器組裝裝置來直接驗證有

15、no、 no2 生成并制取氮化鎂。（假設(shè)實驗中每步轉(zhuǎn)化均是完全的）已知： no2沸點是 21.1 、熔點是 - 11； no的沸點是 - 151、熔點是 - 164；氮化鎂遇水會發(fā)生水解。回答下列問題：（1）為達到上述實驗?zāi)康?，所選用的儀器的正確連接方式是（_） ( 填序號 ) 。a. adcfbfeb. acdfbfec. afcdfbed. afdcfbe（ 2）確定還原產(chǎn)物中有 no2的現(xiàn)象是 _ ，實驗中兩次使用裝置 f，第二次使用裝置 f 的作用是 _ 。（ 3）實驗前需先打開開關(guān) k，向裝置內(nèi)通 co2氣體，其目的是 _，當(dāng)_時停止通入co2。（ 4）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在 d 中產(chǎn)生

16、預(yù)期現(xiàn)象的同時， c 中溶液顏色慢慢褪去，試寫出c中反應(yīng)的離子方程式 _ 。（5）在 a中反應(yīng)開始時，某同學(xué)馬上點燃b 處的酒精燈，實驗結(jié)束后通過測定發(fā)現(xiàn)b 處的產(chǎn)品純度不高，原因是_ （用化學(xué)方程式回答）。（6）驗證 b 處有氮化鎂生成的方法是_ ?！敬鸢浮?a d中有紅棕色液體生成防止 e 中水蒸氣進入b 中，造成產(chǎn)物不純排除裝置內(nèi)空氣，防止干擾實驗e 中產(chǎn)生白色沉淀-+2+-5no+3mno+4h 3mn +5no +2ho4=322 +2mg2mgo+c取 b 中固體少量于試管中，向其中加入少量水，若產(chǎn)生能使?jié)駶檆o的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則b 中有氮化鎂生成【解析】試題分析：本題考

17、查 mg 與 hno3反應(yīng)產(chǎn)物的探究以及mg3n2的制備，涉及裝置的連接、物質(zhì)的檢驗、方程式的書寫 。（1）根據(jù)題意 “一定濃度的硝酸與mg 反應(yīng)可同時得到no、 no 、 n ”， 若有 no 生成則氣222體呈紅棕色，根據(jù)已知 no 2、 no 的熔沸點，在裝置d 中可將 no2 冷凝為液態(tài)，可觀察到裝置 d 中有紅棕色液體生成 ；利用 no 具有還原性，用裝置c 中酸性 kmno4溶液驗證no；根據(jù)已知 mg 3n2 遇水會發(fā)生水解，與mg 反應(yīng)的 n2 必須是干燥的，氣體在進入裝置 b 之前必須用濃硫酸干燥 n2，且要防止 h2 o（ g）進入制備 mg 3n2 的裝置；裝置的連接順序

18、為： adcfbfe， 答案選 a。（2）根據(jù)上述分析，確定還原產(chǎn)物中有no2 的現(xiàn)象是：裝置 d 中有紅棕色液體生成。 mg3n2 遇水會發(fā)生水解，實驗中兩次使用裝置f，第一次使用裝置f 的作用是 ：干燥n2；第二次使用裝置 f 的作用是：防止e 中 h2o（g）進入 b 中，使mg 3n2 不純 。（ 3）由于 no 能與 o2 反應(yīng)生成 no2，會影響 no2、 no 的驗證，實驗開始前要排出裝置中空氣 ，所以實驗前先打開開關(guān) k，向裝置內(nèi)通 co2 氣體，其目的是：排除裝置內(nèi)空氣，防止干擾實驗 ；當(dāng)觀察到裝置 e 的 ba（ oh） 2 溶液中產(chǎn)生白色沉淀時，表明裝置中空氣已經(jīng)排盡，停

19、止通入 co2。（4）裝置 d 中觀察到有紅棕色液體出現(xiàn)，裝置c 中溶液顏色慢慢褪去，說明酸性kmno4溶液將 no 氧化成 no3-，同時 mno 4-被還原成mn 2+，反應(yīng)可寫成no+mno4- no3 -+mn2+， n 元素的化合價由+2 價升至 +5 價， mn 元素的化合價由+7 價降至 +2 價，根據(jù)得失電子守恒配平為5no+3mno4 - 5no3-+3mn 2+，結(jié)合原子守恒、電荷守恒，寫出離子方程式為 5no+3mno 4-+4h+=5no3-+3mn 2+2h2o。（5）在 a 中反應(yīng)開始時，馬上點燃b 處的酒精燈， mg 與 co2 發(fā)生置換反應(yīng)生成mgo 和c，導(dǎo)致

20、實驗結(jié)束后 b 處制得的mg n純度不高，mg 與 co反應(yīng)的化學(xué)方程式為3222mg+co2mgo+c。2（6） mg 3n2 遇水發(fā)生水解生成mg（ oh） 2 和 nh3，檢驗有 mg3n2 生成只要檢驗b 處固體中加水產(chǎn)生 nh3 即可 ，驗證 b 處有 mg3n2 生成的方法是：取b 中固體少量于試管中，向其中加入少量水，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則b 中有氮化鎂生成 。點睛 ：本題的難點是實驗裝置的連接和氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，理解實驗的原理和各物質(zhì)性質(zhì)的差異是解答本題的關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，先根據(jù)實驗現(xiàn)象分析氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再根據(jù)得失

21、電子守恒配平，最后用原子守恒、電荷守恒寫出完整的方程式。8 現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(mg3n2)。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應(yīng)： 2mg+o22mgo ； 3mg+n23 2；mg n2mg+co22mgo+c223 2223 mg+h omgo+h mg n+6h o =3mg(oh) +2nh可供選擇的裝置和藥品如下頁圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)。回答下列問題；(1)在設(shè)計實驗方案時，除裝置不填滿 )a、 e 外，還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號)及其目的分別為(可裝置目的_(2)連接并檢查實驗裝置的氣密性。實

22、驗開始時，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5 升的儲氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號 )_ ；(3)通氣后，應(yīng)先點燃_處的酒精燈，再點燃_處的酒精燈；如果同時點燃a、 f裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果有何影響?_；(4)請設(shè)計一個實驗，驗證產(chǎn)物是mg3n2，寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論：_?！敬鸢浮?b 目的是除氣流中的水蒸汽，避免反應(yīng)發(fā)生d目的是除去空氣中的co2，避免反應(yīng)發(fā)生f目的是除去空氣中的氧氣，避免反應(yīng)發(fā)生j hgdckl(或l k) a或b( b a)f a 制得的氮化鎂不純將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，

23、則說明產(chǎn)物是氮化鎂，若試紙不變藍，則不含有mg3n2【解析】【分析】本題是在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量純凈的氮化鎂，為了保證產(chǎn)品的純度，需要除去空氣中的氧氣、二氧化碳及水氣，分別利用還原鐵粉、氫氧化鈉溶液及濃硫酸完成，產(chǎn)品的檢驗可利用氮化鎂的性質(zhì)來設(shè)計實驗操作?！驹斀狻?1)根據(jù)題中信息可知mg 在空氣中點燃可以和o2、 co2、 h2o 反應(yīng)，所以鎂和氮氣反應(yīng)必須將空氣中的 o2、 co2 、h2o 除去制得干燥純凈的 n2，濃硫酸作用是除去水蒸氣，濃氫氧化鈉是除去空氣中二氧化碳，灼熱的鐵粉為了除去空氣中氧氣；所以在設(shè)計實驗方案時，除裝置 a、 e 外，還應(yīng)選擇的裝置b，目的是除氣

24、流中的水蒸汽，避免反應(yīng)發(fā)生；d，目的是除去空氣中的co2 ，避免反應(yīng)發(fā)生；f，目的是除去空氣中的氧氣，避免反應(yīng)發(fā)生；(2)氣體參與的物質(zhì)制備實驗中裝置的連接一般順序是：制備氣體除雜 干燥 制備 尾氣處理；需除去空氣中的o2、 co2、 h2o 制備氮化鎂，濃硫酸 b 的作用是除去水蒸氣，濃氫氧化鈉 d 是除去空氣中二氧化碳，還原鐵粉f 是為了除去空氣中氧氣，所以裝置連接順序是， j h(除二氧化碳 ) gd(除水蒸氣 ) ck(除氧氣 ) l(或 l k) ab或( ba)；(3)通氣后，先排除空氣中的雜質(zhì)，所以應(yīng)該先點燃f，再點燃 f，因為 a 裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、co

25、2、水蒸氣等與鎂反應(yīng)，如果裝置f 中的還原鐵粉沒有達到反應(yīng)溫度時，氧氣不能除盡，導(dǎo)致氧同鎂反應(yīng)，而使氮化鎂中混入氧化鎂；(4)依據(jù)氮化鎂和水反應(yīng)生成氨氣，方程式為 mg3n2+6h2o=3mg(oh)2+2nh3，將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產(chǎn)物是氮化鎂。9 （ 1）等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在相同條件下的體積比為 _。（2）等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在相同條件下的體積比為_。（3）分別將 0.2mol 的鈉、鎂、鋁分別投入100ml 1mol l 1 的鹽酸溶液中

26、，三者產(chǎn)生的氫氣在相同條件下的體積比為 _。【答案】 1:2:3 1/23:1/12:1/9 =36： 69：922:1:1【解析】 (1)金屬完全反應(yīng)，令金屬的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，na 生成氫氣的物質(zhì)的量 =0.5mol ， mg 生成氫氣為=1mol ， al 生成氫氣為=1.5mol ，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則na、 mg、 al 生成氫氣體積之比 =0.5mol ： 1mol： 1.5mol=1 2 3；(2)金屬完全反應(yīng)，令質(zhì)量為1g，則：2na h24621g= gmg h 22421g= g2al 3h25461g= g故 na、 mg 、

27、al 生成氫氣的質(zhì)量之比 = g g g =36 69 92；(3)100ml 1mol/l 的鹽酸的物質(zhì)的量為0.1l 1mol/l=0.1mol，若將 0.2mol 金屬鈉、鎂、鋁分別投入到 100ml 1mol/l 的鹽酸中，可知三種金屬都過量，鹽酸不足，完全反應(yīng)，但金屬鈉能與水反應(yīng)繼續(xù)生成氫氣，所以鎂、鋁反應(yīng)生成氫氣一樣多，生成的氫氣為mol ，而鈉反應(yīng)生成氫氣最多，其生成氫氣為=0.1mol ，三者生成氫氣的體積比為0.1mol ： 0.05mol:0.05mol=2:1:1 。10 某研究性學(xué)習(xí)小組以一種工業(yè)廢料制備高純mgo，設(shè)計了流程如下。請回答下列問題。（1）步驟中生成2+m

28、g 的離子方程式為 _（2）下列物質(zhì)可用于代替步驟中h2o2 的是 _a naclb cl2c鐵粉d kmno4（3）步驟中采用如圖所示裝置除去fe3+實驗裝置圖中儀器a 的名稱為 _充分振蕩并靜置分層，打開儀器a 上口的玻璃塞后，上、下層分離的正確操作是：_圖中存在的錯誤是：_（ 4）步驟中 naoh加入的量是 _ （填“少量”或“過量”）（ 5）實驗中，取工業(yè)廢料 40.0g （ mgco3的含量為 42%），得到 4.0g 高純氧化鎂。該實驗中高純氧化鎂的產(chǎn)率為_（）（6）高純氧化鎂可能具有如下性質(zhì)和用途，正確的是_a耐酸b耐堿c制耐火坩堝d制信號彈和焰火材料【答案】mgco 3+2+22下層液體從下口放出，上層液體+ 2h = mg+ co + ho b 分液漏斗從上口倒出分液漏斗下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁過量 50% bc【解析】試題分析：以工業(yè)制取高純mgo為題材，重點考查離子方程式書寫、氧化劑的選擇、萃取和分液操作、化學(xué)計算等知識，考查考生對實驗流程圖的分析能力。制備流程中，廢料在濃鹽酸作用下，mgco3、 fe 和 al 的氧化物溶解得到 mgcl2、 fe