2020-2021備戰(zhàn)中考化學計算題培優(yōu)易錯難題練習(含答案)附答案

1、一、中考初中化學計算題1 小新用20g含碳酸鈉53%“”的天然堿制取氫氧化鈉用于制作葉脈書簽（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。操作過程如下：請計算：（1） 20g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為_g;（ 2）反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？_ （寫出計算過程）（ 3）將 200g 濾液濃縮制成 “葉脈書簽 ”所需質(zhì)量分數(shù)為 10%的氫氧化鈉溶液，需蒸發(fā)水_g.【答案】10.64%120【解析】【分析】【詳解】（1） 20g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為20g53%=10.6 g（2）解：設(shè)反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x；Na2 CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH1068010.6gx106/10.6g=80

2、/x 解得 x=8 g氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=8g/200g100%=4%答：反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為4% 。（ 3）將 200g 濾液濃縮制成 “葉脈書簽 ”所需質(zhì)量分數(shù)為 10%的氫氧化鈉溶液，需蒸發(fā)水的質(zhì)量為 X根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變有：200g 4%=(200g-X) 10%X=120g2 為測定一瓶久置的燒堿中氫氧化鈉的含量，某同學取25.0g樣品，溶于水得到100g 溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體，測得溶液質(zhì)量為197.8g 。請計算：（ 1）反應(yīng)產(chǎn)生 CO2 的質(zhì)量。（ 2）樣品中 NaOH的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留至 0.1%）。（3）最后所得

3、溶液中的鈉元素的質(zhì)量（結(jié)果保留至0.1 ）。【答案】（ 1） 2.2g ；（ 2） 78.8%；（ 3）13.6g【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)過程中所生成的氣體的質(zhì)量等于反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的減少；（2）樣品中NaOH 的質(zhì)量分數(shù)等于樣品中NaOH 的質(zhì)量除以樣品的總質(zhì)量，所以我們可以根據(jù)上一步所求得二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求得樣品中NaOH 的質(zhì)量，而后再求樣品中NaOH 的質(zhì)量分數(shù)；（ 3）根據(jù) NaOH 的質(zhì)量、碳酸鈉的質(zhì)量分別乘以它們的質(zhì)量分數(shù)可求得鈉元素的質(zhì)量；解：（ 1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的減少就等于反應(yīng)過程中所生成的氣體的質(zhì)量，所以反應(yīng)產(chǎn)生的CO2

4、的質(zhì)量為100 g+100 g-197.8 g=2.2g。（2）解：設(shè)所取樣品中含有Na2 CO3 的質(zhì)量為x。Na2CO3 +H2SO4 Na2SO4+H2O+CO210644x2.2g106 44 x 2.2g解之得： x 5.3g燒堿樣品中NaOH 的質(zhì)量為： 25g-5.3 g=19.7 g19.7g樣品中 NaOH 的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=78.8%25g2346（3）所得溶液中鈉元素的質(zhì)量=19.7g +5.3g=13.6g401063某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖所示，現(xiàn)將用20 片該藥劑制成的粉末與40 鹽酸混合（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），恰好完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為（計算

5、請寫出過程）：55.6g，請回答下列問題（1）青少年缺鈣易出現(xiàn)的疾病是；2）該品牌補鈣藥劑每片含CaCO的質(zhì)量為多少？（3（ 3）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到 0.1%）【答案】（ 1）佝僂?。?2） 0.5g（ 3） 18.3%【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變，故減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量。利用二氧化碳的質(zhì)量即可計算出碳酸鈣的質(zhì)量。（1）缺鈣老年人會引起骨質(zhì)疏松、青少年會患佝僂?。?）依據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為20g+40g 55.6g=4.4g設(shè) 20 片該藥劑中含CaCO3 的質(zhì)量為 x， 40g 鹽酸中含 HCl 的質(zhì)量為 y，

6、CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO 3221007344xy4.4g10044 =x4.4g100 73 y4.4gx=10gy=7.3g（ 2）每片含 CaCO3 的質(zhì)量為 10g 20片 =0.5g（ 3）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7.3g 40g100%=18.3%答：略考點：有關(guān)化學方程式的計算4 實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2 溶液，某同學取出150g 該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%的 Na2 3溶液。反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用23溶液CONa CO質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。已知：BaCl2 Na2CO3=BaCO3 2NaCl。請計算：(1)配制 26

7、.5%的 Na2CO3 溶液 80g，需要 Na2CO3 固體 _g。(2)BaCl2 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_？ (寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%)【答案】 (1) 21.2g；（ 2）13.9%【解析】試題分析：（ 1） 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的表達式：配制26 5%的 Na2 3溶液 80g，需要CONa2CO3 固體質(zhì)量 =80g 26 5%=21 2g（2）從圖甲中獲知，當BaCl2 完全轉(zhuǎn)化為沉淀時消耗Na2CO3 溶液的質(zhì)量為40g,再根據(jù)化學反應(yīng)方程式：BaCl2 Na2CO3 BaCO32NaCl 中Na2 CO3 與BaCl2 的質(zhì)量關(guān)系，可求出BaCl2的質(zhì)量，進而可求解B

8、aCl2 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)解：設(shè) BaCl2 的質(zhì)量為xBaCl2 Na2CO3 BaCO3 2NaCl208106x40g 26 5%208 106 X (40g 26 5%)x 208 40g 265%/10620 8g該 BaCl2 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（208g/150g ） 100%=13 9%答：該 BaCl2 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13 9%考點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算，根據(jù)化學方程式計算5實驗室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻），為測量樣品中 Na2CO3 的質(zhì)量分數(shù)，小明進行了如下實驗。 取質(zhì)量、大小相同的 3 個燒杯，分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸100 克，

9、 向上述 3 個燒杯中分別加入 3 份質(zhì)量不同的樣品； 充分反應(yīng)后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出）。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：實驗一實驗二實驗三反應(yīng)前稀鹽酸 +燒杯質(zhì)量（克）150150150反應(yīng)前固體樣品質(zhì)量（克）4812反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì) +燒杯質(zhì)量（克）m155.8158.7已知實驗中發(fā)生的化學反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3 + 2HCl=2NaCl+HO+ CO2（1）分析表中教據(jù)，寫出判斷實驗二中的樣品已完全反應(yīng)的理由_。（ 2）表中的 m 值為 _。（ 3）根據(jù)實驗二的數(shù)據(jù)計算樣品中Na2CO3 的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?1）因為實驗三

10、產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為15g0+12g-158.7g=3.3g，實驗二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為 150g+8g-155.8g=2.2g，實驗三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于實驗二，所以實驗二中稀鹽酸有剩余， 8g 樣品已完全反應(yīng)。（ 2） 152.9 （ 3）66.25%【解析】（1）因為實驗三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為15g0+12g-158.7g=3.3g，實驗二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150g+8g-155.8g=2.2g，實驗三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于實驗二，所以實驗二中稀鹽酸有剩余，8g樣品已完全反應(yīng)；（ 2）實驗二中的 8g 樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，那么4g樣品完全反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量應(yīng)為1.1g，即實驗一中

11、燒杯減少的質(zhì)量為1.1g，那么 m=150g+4g-1.1g=152.9g ；（3）利用化學方程式，根據(jù)碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)的質(zhì)量比即可計算出碳酸鈉的質(zhì)量。設(shè) 8g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO210644X2.2gx=5.3g樣品中 Na2366.25%CO 的質(zhì)量分數(shù) =答：樣品中Na2 366.25% 。CO 的質(zhì)量分數(shù)為6某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)， 20 時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和 Na

12、Cl 溶液。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（ m）與反應(yīng)時間（ t ）關(guān)系如下圖所示。求：（ 1）生成 CO2 的質(zhì)量。（ 2）該純堿樣品中 Na2CO3 的質(zhì)量分數(shù)。（ 3）根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的（只填字母標號，不計算，可多選）。A該純堿樣品中NaCl 的質(zhì)量分數(shù)；B反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；C反應(yīng)后所得溶液中NaCl 的質(zhì)量分數(shù)；D反應(yīng)生成水的質(zhì)量。【答案】（9 分）【解】（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為172.5g163.7 g = 8.8 g （ 1 分）（2）設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O （2分）1064

13、4x8.8g （ 1 分） （ 1 分）x= 21.2 g （ 1 分）則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 100%=80 % （ 1 分）（3） ABCD （2分，選四個得2 分，選一至三個得1 分）答：（ 1）生成二氧化碳的質(zhì)量 8.8 g。（2）該純堿樣品中 Na2 380%。CO 質(zhì)量分數(shù)為（3） ABCD【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為172.5g 163.7g=8.8g（2）設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3 +2HCl 2NaCl+CO +H2O10644x8.8gx=21.2g則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為100%=80%答：（ 1）生成二氧化碳的質(zhì)量8

14、.8g；（ 2）該純堿樣品中Na2 380%CO 質(zhì)量分數(shù)為（3） A、利用樣品質(zhì)量與碳酸鈉質(zhì)量差即可求得樣品中氯化鈉的質(zhì)量，氯化鈉質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；故A 正確；B、根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，由二氧化碳質(zhì)量可計算稀鹽酸中HCl 中質(zhì)量；所加入稀鹽酸溶液的質(zhì)量172.5g26.5g=146g，可以計算出反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；故B 正確；C、雖然可通過計算確定反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量，題目說的是燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量就為 163.7g，且其中沒有不溶解于水的雜質(zhì)存在所以可以計算所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；故 C 正確；D、根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，由生

15、成二氧化碳的質(zhì)量可計算出生成水的質(zhì)量；故D 正確；【點評】在對變化的曲線進行分析時，曲線的折點意味著恰好完全反應(yīng)，此時總質(zhì)量與反應(yīng)前總質(zhì)量的差即為反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量7為測定 21.2g 某變質(zhì)氫氧化鈉固體中碳酸鈉的含量，將其配置成500mL 溶液，分別取出50mL 用兩種方法進行測定。已知：Na2 CO3 +BaCl2 BaCO3 +2NaCl加入的試劑測得數(shù)據(jù)方法 1足量 BaCl2 溶液BaCO3 沉淀 1.97g方法 2足量稀硫酸CO2 氣體 0.44g請任選 1 種方法的數(shù)據(jù)，計算該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程及結(jié)果）?！敬鸢浮?50%【解析】試題分析：解： 方法一 設(shè) 50m

16、l 溶液中含有碳酸鈉x 克，由Na2CO3 +BaCl2=BaCO3 +2NaCl106197xg1.97g得到，解得x=1.06(g)，則固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為1.06g/2.12g 100%=50%。答：該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)50% 方法二 設(shè) 50ml 溶液中含有碳酸鈉x 克，由Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+CO210644xg0.44g得到，解得x=1.06(g)，則固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為1.06g/2.12g 100%=50%。答：該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)50%考點：根據(jù)化學方程式的計算8 合成氨工業(yè)中，常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn)生的二氧化碳得到碳酸氫鉀，反應(yīng)的化學方程式

17、為： K2 CO3+CO2+H2O 2KHCO3 現(xiàn)向碳酸鉀溶液通入二氧化碳，恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 10%的溶液 50g，試計算(1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為多少？(2)若把該 50g 該溶液，稀釋為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%的溶液，需要加入水的質(zhì)量為多少？(3)原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(計算結(jié)果精確到0.1%)【答案】 39：6： 2475g7.1%【解析】【分析】【詳解】（1）碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為(39 2):12:(163)=13:2:8；（2）若把該 50g 溶液，稀釋為質(zhì)量分數(shù)為4%的溶液，需要加入水的質(zhì)量為：50g 10% 4

18、%-50=75g；（3）設(shè)原溶液中碳酸鉀的質(zhì)量為x，通入的二氧化碳的質(zhì)量為y。K 2 CO3+CO2+H 2O =2KHCO 313844200xy50g 10 0013844200xy50g10%x=3.45gy=1.1g所以碳酸鉀溶液的質(zhì)量為50g-1.1g=48.9g3.45g故原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100%=7.1%48.9g答：原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.1%。9 為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應(yīng)時，共用去鹽酸 219g，過濾、洗滌、干燥后得濾渣 8g(礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng) )。計算：(1) 赤鐵礦石中氧化鐵

19、的質(zhì)量分數(shù)；_(2)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_【答案】 8020【解析】【分析】稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水。【詳解】(1) 取礦石樣品 40g，加入鹽酸，恰好完全反應(yīng)時，共用去鹽酸 219g，過濾、洗滌、干燥后得濾渣 8g，則氧化鐵的質(zhì)量為 40g-8g=32g ，故赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為32g40g100%=80%(2)設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x6HCl+ Fe2O3 = 2FeCl3 +3H 2 O219 160x32g219 160=x 32gx=43.8g43.8g故鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：100%=20%答：赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)80，鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為20。10 為確定某變質(zhì)的燒堿樣

20、品的變質(zhì)情況，某化學小組進行了如圖1 實驗：(1)B 中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_；(2)根據(jù)已知條件列出求解樣品中碳酸鈉的質(zhì)量(x)的比例式為 _；(3)由 DE 蒸發(fā)水的質(zhì)量為_g；(4)樣品中未變質(zhì)的燒堿占變質(zhì)前原燒堿的質(zhì)量分數(shù)為_；(5)提純上述變質(zhì)的燒堿樣品需要_(填一種固體 )的質(zhì)量為 _；(6)請繪制加入稀鹽酸與生成氣體質(zhì)量關(guān)系的曲線圖_。2232210644【答案】 NaOH+HCl=NaCl+HO 、Na CO + 2HCl = 2NaCl + HO + CO ；x4.4g61.6g50%氫氧化鈣7.4g【解析】【分析】【詳解】（1）氫氧化鈉變質(zhì)的反應(yīng)是氫氧化鈉和二

21、氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，100g 溶液 B 中加入 50g 稀鹽酸后，得 150g 溶液說明該段反應(yīng)為氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，繼續(xù)加入 150g 稀鹽酸后，得溶液 295.6g，說明發(fā)生了碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、二氧化碳、水，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H+ 2HCl = 2NaCl + HO2+2O 、 Na2CO3CO2；（ 2）根據(jù)已知條件可知生成二氧化碳的質(zhì)量為 150g+150g-295.6g=4.4g，設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 x。10644；x 4.4 g（ 3）設(shè)碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y，反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為 m。10644x=10.

22、6gx 4.4 g11744y=11.7gy 4.4 g73 44m=7.3gm4.4 g與氫氧化鈉反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為：200g7.3%-7.3g=7.3g則與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量也是11.7g10%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為11.7g 2 10%=234g由 DE 蒸發(fā)水的質(zhì)量為295.6g -234g=61.6g（4）設(shè)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為n。4036.5n7.3gn=8g設(shè)變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為a。80106a=8ga10.6 g原氫氧化鈉的總質(zhì)量為8g+8g=16g8g樣品中未變質(zhì)的燒堿占變質(zhì)前原燒堿的質(zhì)量分數(shù)為 100 =50%16g（ 5）氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化

23、鈉，設(shè)提純上述變質(zhì)的燒堿樣品需要氫氧化鈣的質(zhì)量為 b。106 = 74 10.6g bb=7.4g（6）加入稀鹽酸的質(zhì)量為0-100g 時不生成二氧化碳，100g-200g 生成二氧化碳共4.4g，加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量關(guān)系的曲線圖【點睛】11 小宇為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取10g 樣品與 1g 二氧化錳混合，依次加熱該混合物t1、 t2、 t3、 t4 時間后，分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參與化學反應(yīng)）加熱時間t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量（g9.689.047.167.16）試計算：（ 1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為_ g；（ 2）樣品

24、中氯酸鉀的純度是 _（寫出計算過程）（3）加熱時間t1 后， 9.68g 剩余固體中除雜質(zhì)外還含有的物質(zhì)為_?！敬鸢浮?3.8498%氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳【解析】【詳解】（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳過程中，由于二氧化錳是催化劑其反應(yīng)前后質(zhì)量不會發(fā)生改變，固體質(zhì)量減少的原因是由于生成了氧氣，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，加熱t(yī)1、 t2 時，反應(yīng)還沒有停止，加熱t(yī)3、 t4 后反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成氧氣的總質(zhì)量=10g 1g7.16g=3.84g;（2）解：設(shè)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x，245 96x3.84gx=9.8g9.8g樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)10 g 100%=98%答：樣品中氯酸鉀純度是98%。（ 3）加熱 t1 時，氯酸鉀還沒有完全分解，氯酸鉀有剩余，氯酸鉀分解產(chǎn)生了氯化鉀和氧氣，二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變