2020-2021高考化學(xué)備考之高無機綜合推斷壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)易錯試卷篇及答案一

1、2020-2021 高考化學(xué)備考之高無機綜合推斷壓軸突破訓(xùn)練培優(yōu)易錯試卷篇及答案 (1)一、無機綜合推斷1I化合物X 含有三種元素，其中兩種為非金屬元素，且原子個數(shù)比為1:1， X 不溶于水，能溶于強酸。某研究小組為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗。（ 1） X 的化學(xué)式是 _。（ 2）寫出檢驗黃色溶液中金屬陽離子的實驗操作：_ 。（ 3）黃色溶液中加入銅片，銅片表面被腐蝕，則對應(yīng)的離子方程式是：_。II已知黑色固體中不含單質(zhì)。為進一步探究其組成，研究小組將上述所得固體全部溶于稀鹽酸，配成 100mL 溶液，每次取20.00mL 待測液于錐形瓶中，用-2-1KMnO42.000 10mo

2、l?L標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，并記錄實驗的結(jié)果如下表：組次1234V 標(biāo) （ mL）20.0020.0219.9919.99（ 4）如何判斷滴定終點： _。（ 5）待測液中 c(Fe2+) = _。（ 6）該黑色固體的化學(xué)式用 FexOy 形式可表示為 _ 。【答案】 FeOCl取少量黃色溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅3+3+2+2+當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KMnO4 溶液滴入錐形瓶時，色，則說明有 Fe2Fe+ Cu = 2Fe+ Cu溶液恰好變淺紫（紅）色，且半分鐘內(nèi)不變色0.1000mol .L-1Fe4O5【解析】【詳解】I根據(jù)流程中信息可知， 2.15gX 與適量硫酸反應(yīng)得到

3、黃色溶液為含有鐵離子及硫酸根離子等的溶液，黃色溶液與足量氫氧化鈉溶液作用生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵沉淀加1.60 g熱后生成紅棕色固體1.60g，即氧化鐵160g / mol=0.01mol ，故 X 中含有 0.02 molFe 3+，質(zhì)量為 0.02 mol56g / mol =1.12g ，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的溶液再與足量硝酸鋇溶液反6.99g，即為6.99g應(yīng)生成硫酸鋇沉淀=0.03mol ，但硫酸根離子來自于所加硫酸，反233g / mol應(yīng)所得溶液繼續(xù)與足量硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)得到白色沉淀氯化銀2.87g，即為2.87g143.5g / mol =0.02mol ，故

4、可推知X 中含有 0.02molCl -，質(zhì)量為0.02mol35.5g / mol =0.71g，化合物 X 含有三種元素，其中兩種為非金屬元素，且原子個數(shù)比為 1:1，故另一非金屬元素也為0.02 mol ，且質(zhì)量為2.15g-1.12g-0.71g=0.32g ，則摩爾質(zhì)量為0.32gFeOCl=16g/mol ，應(yīng)為 O元素，故 X為；0.02mol（ 1） X 的化學(xué)式是 FeOCl；（ 2）檢驗黃色溶液中金屬陽離子Fe3+的實驗操作為：取少量黃色溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴 KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則說明有Fe3+；（3）黃色溶液中加入銅片，銅片表面被腐蝕，反應(yīng)生成Fe2+和

5、 Cu2+，對應(yīng)的離子方程式3+2+2+是： 2Fe+ Cu= 2Fe+ Cu ；II（ 4）黑色固體溶于鹽酸后所得溶液中含有亞鐵離子，遇酸性高錳酸鉀溶液使其褪色，故判斷滴定終點為：當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KMnO4 溶液滴入錐形瓶時，溶液恰好變淺紫（紅）色，且半分鐘內(nèi)不變色；（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20.00mL ，根據(jù)反應(yīng) 5Fe2+ +MnO 4-+ 8H+=5Fe3+ + Mn2+ +4H2O可知，待測液中 c(Fe2+)= 52.000 10 2 mol / L20.00mL 10 3 L / mL0.1000 mol / L ；20.00mL 10 3 L / m

6、L（6）黑色固體中含有的Fe2+物質(zhì)的量為0.1000mol / L0.1L 0.01mol , 鐵的總物質(zhì)的量為 0.02 mol ，則 n(Fe2+3+x y) : n(Fe ) =0.01 mol: 0.01 mol=1:1 ，該黑色固體的化學(xué)式用Fe O 形式表示，根據(jù)化合物各元素化合價代數(shù)和為0，則有 x2x 3 2x y22y ，得 x:y=4:5 ，F(xiàn)e O可表示為Fe4 O5。2 中學(xué)化學(xué)中的一些常見物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、 H 為空氣中的主要成分，氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氣體D 遇到 A 很快變成紅棕色E， C是黑色金屬氧化物，I是紫紅色金屬單質(zhì)。X 為常見液體

7、 (部分反應(yīng)條件及生成物沒有全部列出)?；卮鹣铝袉栴}：（ 1） B 的化學(xué)式為 _ C 的化學(xué)式為 _D 的化學(xué)式為 _（2） B 的實驗室制法的化學(xué)方程式_（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（ 4）寫出反應(yīng)的離子方程式 _?！敬鸢浮?NH3CuO NO2NH4Cl+Ca OH 2CaCl2+2NH3 +2H2O()4NH3+5O2+2+4NO+6H2O 3Cu+8H +2NO3=3Cu +NO +4H2O【解析】【分析】A、H 為空氣中主要成分，分別為N 、 O 中的一種，氣體B 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變22藍，則 B 為 NH3， A 能與氨氣反應(yīng)生成D 與 X， X 為常見液體，氣體D 遇到

8、 A 很快變成紅棕色 E，可推知A 為 O2，H為N2，D為NO，X為H2O E為NO2，E與X反應(yīng)生成FI是，紫紅色金屬單質(zhì)，應(yīng)為Cu， F 與 Cu 反應(yīng)得到G、 X(水 )、 D(NO)，故為 HNO3， G 為Cu(NO3)2 C 屬于氧化物，與B(NH3)反應(yīng)得到X(水 )、 H(氮氣 )、 I(Cu)，根據(jù)元素守恒可知C為 CuO，據(jù)此解答。【詳解】A、H 為空氣中主要成分，分別為N2、 O2 中的一種，氣體 B 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則 B 為 NH3， A 能與氨氣反應(yīng)生成 D 與 X， X 為常見液體，氣體 D 遇到 A 很快變成紅棕色 E，可推知 A 為 O2， H

9、為 N2， D 為 NO， X 為 H2O， E 為 NO2，E 與 X 反應(yīng)生成 F， I 是紫紅色金屬單質(zhì)，應(yīng)為Cu， F 與 Cu 反應(yīng)得到 G、 X(水 )、 D(NO)，故為 HNO3， G 為3 23X(水 )、 H(氮氣 )、 I(Cu)，根據(jù)元素守恒可知 CCu(NO ) C 屬于氧化物，與B(NH )反應(yīng)得到為 CuO；(1)由上述分析可知，B 的化學(xué)式為 NH3；C 的化學(xué)式為 CuO； D 的化學(xué)式為 NO；(2)實驗室利用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制NH ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為32NH4Cl+Ca(OH)CaCl +2NH +2HO；223(3)反應(yīng)為氨的催化氧化，

10、發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(4)反應(yīng)為 Cu 溶于稀硝酸生成NO，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O。【點睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應(yīng)是最具特征的某個條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€變化過程 )；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識和解題經(jīng)驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件。3 無機化合物X 與Y 均由三種相同短周期的非金

11、屬元素組成( X比Y的相對分子質(zhì)量大) ，常溫下均為無色液體，易水解，均產(chǎn)生酸性白霧。取1. 35gX與足量水完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中滴加1. 00 mol L1 的NaOH 溶液40. 0mL 恰好反應(yīng)，溶液呈中性，繼續(xù)滴加BaCl2 溶液至過量，產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的2. 33g 白色沉淀。Y 水解得到兩種產(chǎn)物，其物質(zhì)的量之比1： 2，且產(chǎn)物之一能使品紅溶液褪色。請回答：( 1) X的化學(xué)式_。白色沉淀屬于_ (填“強”、“弱”或“非” ) 電解質(zhì)。( 2) Y 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3) 二元化合物Z能與X化合生成Y0 030 molZ與足量氨反應(yīng)生成。一定條件下， .0. 92gA(

12、 原子個數(shù)之比1： 1，其相對分子量為184) 和淡黃色單質(zhì)B 及離子化合物 M ，且 M的水溶液的pH70.92gA隔絕空氣加強熱可得到0.64gB和氣體單質(zhì)C 。將。寫出 Z 與足量氨反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。亞硝酸鈉和M 固體在加熱條件下_( 填“可能”或“不能” ) 發(fā)生反應(yīng)，判斷理由是 _。請設(shè)計檢驗離子化合物M 中陽離子的實驗方案： _?！敬鸢浮?SO2222強22223 4 44Cl或 SCl OSOCl+H O=2HC1+SO 6SCl+ 16NH=S N+2S+ 12NH Cl可能 NaNO2中 N 元素化合價為+3 價， NH4C1 中 N 元素化合價為 - 3 價，發(fā)生氧化還

13、原反應(yīng)生成 N2取少量 M 固體加水溶解，加入濃NaOH 溶液加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明有NH4+【解析】【分析】X、Y 常溫下為無色液體，且水解產(chǎn)生白霧，證明產(chǎn)生氯化氫，1. 35gX 的水解產(chǎn)物能與0.04mol 的 NaOH，恰好完全反應(yīng)，滴加氯化鋇能產(chǎn)生難溶于酸的沉淀，則產(chǎn)生0. 01mol的硫酸鋇沉淀，Y的水解產(chǎn)物能使品紅褪色，有二氧化硫產(chǎn)生，1.35gX中含有S：0.01mol ， Cl： 0. 02mol ，則氧元素的物質(zhì)的量是（1. 35g 0.32g 0. 71g） 16g/ mol 0. 02mol ，故 X 為 SO Cl ；Y 水解得到兩種產(chǎn)物

14、，其物質(zhì)的量之比1： 2，且產(chǎn)物之一能使品22紅溶液褪色，因此Y 為 SOCl；二元化合物Z能與X化合生成Y0 030 mol2。一定條件下， .Z 與足量氨反應(yīng)生成0. 92gA（物質(zhì)的量是0. 005mol ）和淡黃色單質(zhì)B 及離子化合物M ，且M的水溶液的pH7，所以淡黃色固體BSM為氯化銨，0.92gA( 原子個數(shù)之比1：為 ，1，其相對分子量為184) 隔絕空氣加強熱可得到0. 64gB 和氣體單質(zhì) C，可知氣體 C 為氮0 64g單質(zhì)硫的物質(zhì)的量是0.02mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知氮氣的質(zhì)量是0.92g氣， .0.64g 0. 28g，則氮原子的物質(zhì)的量是0. 02mol ，所以

15、由元素守恒可知Z 為 S N 。據(jù)此解44答?！驹斀狻? 1)由分析可知 X 為 SO2Cl2；白色沉淀為硫酸鋇，為強電解質(zhì)，故答案為：SO2Cl2，強；( 2)Y 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： SOCl222+H O 2HC1 SO；=+( 3) Z 與足量氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6SCl23 444+ 16NH =S N+2S+ 12NH Cl；亞硝酸鈉和 M 固體在加熱條件下可能發(fā)生反應(yīng)，NaNO2中N元素化合價為3價，NH4C1+中 N 元素化合價為 - 3 價，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2；檢驗 M 中的陽離子即檢驗銨根離子，方法為：取少量M 固體加水溶解，加入濃NaOH溶液加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?/p>

16、的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明有NH4+。C DG I為短周期元素形成的單質(zhì)，DG I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色；4 已知 、 、 、形成 D 的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3 倍； B 的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍色鈷玻璃)； K 為紅棕色粉末。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請回答：（1）工業(yè)上制C 用 A 不用 H 的原因 _ 。（2）寫出 C 與 K 反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量_(填“大于 ”或 “小于 ”)生成物總能量。（3） L 是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L 作陰極，接通電源(短時間 )電解 E 水溶液的化學(xué)方程式_ 。（ 4）寫出 E 物質(zhì)的電子式 _。（5） J

17、與 H 反應(yīng)的離子方程式為_。（6）寫出 G 與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式_ 。高溫【答案】氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 大于2KCl+2H2O2KOH+H2 +Cl23+-Al+3AlO2 +6H2O=4Al(OH)32Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】【詳解】形成 D 的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3 倍，原子只能有 2 個電子層，最外層電子數(shù)為 6，則 D 為 O2；K 為紅棕色固體粉末，2 3K 為 Fe O ；由于電解 A 得到 C與 D，則 C 與 K生成 A 的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，故A

18、 為 Al232O ， L 為 Fe， C 為 Al；黃綠色氣體G 為 Cl ，與 C 反應(yīng)得到 H 為 AlCl3； B 的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍色鈷玻璃 )，B 中含有 K 元素， B 在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成氧氣，則B 為 KClOKOH、 H2 和 Cl2，過3， E 為 KCl，電解 KCl 溶液生成量的 F 與氯化鋁反應(yīng)得到 J，則 I 為 H2， F 為 KOH， J為 KAlO2；（1） H 為 AlCl3 ，氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故工業(yè)上制Al 用氧化鋁不用氯化鋁，故答案為氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；（2） C 與 K 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2A

19、l+Fe2O3高溫Al2O3+2Fe，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反高溫應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故答案為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；大于；（3） Fe 是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，F(xiàn)e 作陰極，接通電源(短時間 )電解 KCl電解水溶液的化學(xué)方程式為：2KCl+2H2O2KOH+H2 +Cl2，故答案為電解2KCl+2H2O2KOH+H2 +Cl2；（4） E 為 KCl， KCl 的電子式為，故答案為；（5） J 與 H 反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3，故答案為 Al3+3AlO2-+6H O=4Al(OH) ；23（6） G 為

20、 Cl2， G 與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2 O。【點晴】本題考查無機推斷等，特殊顏色及D 的原子結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)等是推斷突破口，是對元素化合物知識及學(xué)生綜合能力的考查，需對基礎(chǔ)知識全面掌握。推斷題中常見的特征反應(yīng)現(xiàn)象有：（ 1）焰色反應(yīng)： Na(黃色 )、 K(紫色 )；（ 2）使品紅溶液褪色的氣體：SO (加熱后又恢復(fù)紅色)、 Cl (加熱后不恢復(fù)紅色 )；（ 3）白色沉淀 Fe(OH) 置于空氣中最終222轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色 Fe(OH)

21、3( 由白色 灰綠 紅褐色 )；（ 4）在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO；（ 5）氣體燃燒火焰呈蒼白色：H2224在 Cl 中燃燒；在空氣中點燃呈藍色：CO、 H 、 CH ；（ 6）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍：NH3；（ 7）空氣中出現(xiàn)白煙：NH3 與酸性氣態(tài)物質(zhì) (或揮發(fā)性酸如鹽酸、硝酸 )反應(yīng)等。5 探究無機鹽X（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：請回答：（ 1） X 的化學(xué)式是 _。（ 2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是_。（3）高溫條件下白色粉末與焦炭發(fā)生置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?Mg=SiO 2H高溫2SiO4或 2MgO SiO2Si 2CO

22、SiO2 2OH32O SiO22C【解析】【詳解】無機鹽 X（僅含三種短周期元素），加入過量鹽酸溶解，離心分離得到白色膠狀物沉淀和無色溶液，白色膠狀沉淀為硅酸，白色沉淀充分灼燒得到白色粉末1. 80g 為 SiO2，物質(zhì)的量=1. 8g 60g/ mol=0. 03mol ，溶于氫氧化鈉溶液得到無色溶液為硅酸鈉溶液，說明無機鹽中含硅酸根離子或原硅酸根離子，物質(zhì)的量為0. 03mol ，若為硅酸根離子其質(zhì)量=0. 03mol 76g/ mol=2. 28g，金屬質(zhì)量 =4.20g- 2. 28g=1. 92g，無色溶液中加入過量氫氧化鈉溶液生成白色沉淀則判斷為Mg （OH）2，金屬離子物質(zhì)的量

23、=3. 48g58g/ mol 0. 06mol ，質(zhì)量為 0. 06mol 24g/ mol=1. 44g，不符合，則應(yīng)為原硅酸根，物質(zhì)的量為0. 03mol ，質(zhì)量003mol92g/mol 2 76g4 20g 276g 144g= .= .，金屬質(zhì)量 .-.= .，物質(zhì)的量=1.44g 24g/ mol=0. 06mol ，得到 X 為 Mg2SiO4，則（1） X 的化學(xué)式是 Mg 2SiO4或 2MgO SiO2。（2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是SiO=SiO 2 H2 2OH32O。高溫（3）高溫條件下白色粉末與焦炭發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2 2CSi2

24、CO。6 固體化合物X 由 3 種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗：請回答：(1) 由現(xiàn)象 1 得出化合物 X 含有 _元素 (填元素符號 )。(2) 固體混合物 Y 的成分 _(填化學(xué)式 )。(3) X 的化學(xué)式 _。 X 與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _?！敬鸢浮縊Cu和NaOHNaCuO2NaCuO28HCl2NaCl2CuCl2 Cl2 4H2 O2【解析】【分析】固體混合物Y 溶于水，得到固體單質(zhì)為紫紅色，說明是Cu，產(chǎn)生堿性溶液，焰色反應(yīng)呈黃色說明含有鈉元素，與鹽酸HCl 中和，說明為NaOH（易算出為0.02mol ），混合氣體能

25、使CuSO4 變藍，說明有水蒸汽?！驹斀狻浚?） CuSO4 由白色變?yōu)樗{色，說明有水生成，根據(jù)元素守恒分析，必定含有（2）現(xiàn)象 2 獲得紫色單質(zhì)，說明 Y 含有 Cu,現(xiàn)象 3 焰色反應(yīng)為黃色說明有發(fā)生中和反應(yīng)說明有 NaOH，故答案填 Cu 和 NaOH。O 元素。 Na 元素，與HCl（ 3） NaOH 為 0.02mol ，易算出 m(Na)=0.0223g=0.46g， m(O)=m-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g， N(Na)： N(Cu)： N(O)=0.461.280.64=1： 1： 2，故化學(xué)式為2，X 與23:NaCuO6416濃鹽酸反應(yīng)

26、，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，產(chǎn)物有Cl222，和CuCl 藍色溶液，因而化學(xué)方程式為2NaCuO8HCl2NaCl2CuCl222 Cl 4H O7A、 B、 C、 X 均為中學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 (反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）。(1)若 A 和 X 均為單質(zhì)， B 為可使品紅溶液褪色的氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)若 A、 B、 C 為含鈉元素的化合物，X 為無色無味氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。(3)若 A 為稀硝酸， B 溶液和硫氰酸鉀溶液反應(yīng)后溶液顯紅色，則反應(yīng)的離子方程式為_。若向 C 的溶液中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中迅速變成_，最后變成 _，白色沉淀發(fā)生上述變

27、化的原因_(用化學(xué)方程式表示)。56 g X 與足量的稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，被還原的HNO3 為 _g?！敬鸢浮看呋瘎㎞aCOHO CO2NaHCO2SO2垐 垐 ?2SO3223O2 噲 垐?232Fe3Fe 3Fe 2灰綠色紅褐色4Fe OH 2O22H 2 O 4Fe OH 3 63【解析】【分析】(1)若 A 和 X 均為單質(zhì)， B 為可使品紅溶液褪色的氣體，B 一定是SO ， A 是硫， C 是三氧化2硫， X 是氧氣，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；(2) 若 A、 B、 C 為含鈉元素的化合物，X 為無色無味氣體， A 連續(xù)與 X 反應(yīng)， A 可能是氧化鈉，可能是過氧化鈉，故B 一定是碳酸鈉， C

28、一定是碳酸氫鈉； (3)若 A 為稀硝酸， B 溶液和硫氰根離子反應(yīng)后溶液顯紅色，B 一定是硝酸鐵， X為鐵， B 繼續(xù)與鐵反應(yīng)，發(fā)生價態(tài)歸中反應(yīng)，C 是硝酸亞鐵?！驹斀狻?1)若 A 和 X 均為單質(zhì)， B 為可使品紅溶液褪色的氣體，B 一定是 SO ， A 是硫， C 是三氧化2硫， X 是氧氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SOO催化劑2SO ；垐 垐 ?22噲 垐 ?3故答案為： 2SOO催化劑垐 垐 ? 2SO；22噲 垐?3(2)若 A、 B、 C 為含鈉元素的化合物，X 為無色無味氣體， A 連續(xù)與 X 反應(yīng)， A 可能是氧化鈉，可能是過氧化鈉，故B 一定是碳酸鈉， C 一定是碳酸氫鈉

29、，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2CO3 H 2 OCO22NaHCO 3 ；故答案為： Na2CO3H 2OCO22NaHCO 3 ；(3)若 A 為稀硝酸， B 溶液和硫氰根離子反應(yīng)后溶液顯紅色，B 一定是硝酸鐵， X 為鐵， B 繼續(xù)與鐵反應(yīng)，發(fā)生價態(tài)歸中反應(yīng)，C 是硝酸亞鐵，則反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3 Fe 3Fe 2 ；向 C 的溶液中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化亞鐵，在空氣中被氧化成氫氧化鐵，顏色由白色變成灰綠色，最終變成紅褐色，反應(yīng)方程式為：4Fe OH 2O2 2H 2O4Fe OH 3 ；鐵與足量的稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，硝酸被還原為一氧化氮，離子方程式為： Fe4HNO3

30、NO2H 2O Fe3；鐵與被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為：1： 1，所以被還原的硝酸質(zhì)量為：m56g63g mol 163g ；56g mol 1故答案為： 2Fe3Fe3Fe2 ；灰綠色；紅褐色；4Fe OH 2O22H 2O4Fe OH 3 ； 63。8A、 B、 C、 D、 E、 F 為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A 由 1 2 種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題：（1）若常溫下 A 為有色氣體。當(dāng) F 是一種金屬單質(zhì)時，請寫出一定濃度的B 溶液和適量 F 反應(yīng)生成 C 與氣體 E 的離子方程式： _。當(dāng) C 為直線形分子時， E 具有漂白性，物質(zhì)F 焰色反應(yīng)呈黃

31、色，則C 的電子式為_； D 中所含化學(xué)鍵的類型為_。（2）若 A 為淡黃色固體， D 為白色難溶于水的物質(zhì)，且A 和 D 的相對分子質(zhì)量相等，請用離子方程式表示 F 的水溶液呈酸性的原因：_。（3）若 A 中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1 ，將 B 和 D 分別溶于水，5所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A 與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式： _； B 轉(zhuǎn)化為 C 的化學(xué)方程式為 _。【答案】Fe 4H NO3-3 NO 2H2離子鍵、極性共價鍵3=FeOAl3H2Al（ OH）33 2222NH33O3HMg N 6H O=3Mg（OH）4NH 催化劑5

32、O24NO 6H2O【解析】【詳解】（1）若 F 是一種金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn) 為變價金屬， F 為鐵， B 與鐵反應(yīng)生成3+；由于 A 為有色氣體，與水反應(yīng)生成B 和E，則 A 為NO2，B 為3E 為NO， C 為FeHNO ，3 33 2C 和氣體 E 的離子方程式為： NO3-Fe(NO ) ， D 為 Fe(NO )； B 與適量 F 反應(yīng)生成Fe 4H3 NO 2H2=FeO；A 為有色氣體，與水反應(yīng)生成B 和 E， E 具有漂白性，則A 為 Cl2，B 為 HCl， E 為 HClO，物質(zhì) F 的焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉元素，C 為直線型分子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn) 為23

33、； D 為碳酸Na CO ，C 為二氧化碳， D 為碳酸氫鈉；二氧化碳的電子式為：氫鈉，其中含有離子鍵、極性共價鍵。（2）若 A 為淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成B 和 E，則 A 為過氧化鈉，物質(zhì) A 和 D 的相對分子質(zhì)量相同，則 B 為氫氧化鈉， C為偏鋁酸鈉， F 為鋁鹽， D 為氫氧化鋁， E為氧氣；鋁鹽顯酸性是因為鋁離子水解造成的，離子方程式為：Al3 3H23。OAl（OH）3H（3）若物質(zhì) A 中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1 ，則該元素為鎂，B 和5D 分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，為銨鹽，則A含有氮元素， A 為 Mg3N2，B

34、為氨氣， F 為氧氣， C 為一氧化氮， D 為硝酸， E 為氫氧化鎂， A 和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg 3N2 6H2O=3Mg（ OH） 2 2NH3， B 轉(zhuǎn)化為 C 的反應(yīng)方程式為： 4NH3 5O2催化劑4NO 6H2O。9 有三種金屬單質(zhì)A、B、 C，其中 A 的焰色反應(yīng)為黃色，B、C 是常見金屬。三種金屬單質(zhì) A、 B、C 與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、 E、 F、 G、 H 之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_ ； G_。(2) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _；寫出反應(yīng)的離子方程式： _。(3)說

35、出黃綠色氣體乙的一種用途_ 。(4)區(qū)別 E、 F 兩種溶液最簡單的方法是_，實驗室檢驗G 中所含的金屬離子時，常在G 的溶液中加入 _溶液【答案】Na FeCl322-22-+ 3H2Fe + 2HCl = FeCl+ H 2Al + 2OH +2H O=2AlO 制漂白粉觀察法KSCN【解析】【分析】金屬A 焰色反應(yīng)為黃色，故A 為金屬Na，與水反應(yīng)生成NaOH 與氫氣，則D 為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B 反應(yīng)生成氫氣，故金屬B 為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl 溶于水得物質(zhì)E 為鹽酸氫氧化鈉與物質(zhì)G 反應(yīng)生成紅褐色沉淀H 是 Fe(OH)3，故

36、物質(zhì) G 中含有 Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系： HCl+金屬 C物質(zhì) F， F+氯氣 物質(zhì) G，可知金屬 C 為 Fe，物質(zhì) F 為 FeCl2，物質(zhì) G 為 FeCl3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻拷饘?A 焰色反應(yīng)為黃色，故A 為金屬 Na，與水反應(yīng)生成NaOH 與氫氣，則D 為 NaOH，氣體甲為 H2；氫氧化鈉與金屬B 反應(yīng)生成氫氣，故金屬B 為 Al，黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl 溶于水得物質(zhì)E 為鹽酸氫氧化鈉與物質(zhì)G 反應(yīng)生成紅褐色沉淀3+H 是 Fe(OH)3，故物質(zhì)G 中含有 Fe ，由轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl+金屬 C物質(zhì) F， F+氯氣 物質(zhì) G，可知金屬C 為Fe，物質(zhì)F 為FeCl2，物質(zhì)G 為FeCl3；(1)根據(jù)上面的分析可知：A 的化學(xué)式為Na；G 的化學(xué)式為FeCl3；(2)反應(yīng)為Fe 和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2