2020-2021化學(xué)高無機綜合推斷的專項培優(yōu)練習(xí)題及答案解析

1、2020-2021 【化學(xué)】化學(xué)高無機綜合推斷的專項培優(yōu)練習(xí)題及答案解析一、無機綜合推斷1 X、 Y、Z 三種主族元素，原子序數(shù)依次增大且原子序數(shù)小于10，它們的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X 元素的原子個數(shù)比為23。請回答下列問題：(1) 元素 X的名稱是 _，丙分子的電子式為 _。(2) 若甲與Y 單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為_。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為_ 。(3) 化合物丁含X、 Y、 Z 三種元素，丁是一種常見的強酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1

2、1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為_(選填序號) 。a只含共價鍵b只含離子鍵c既含離子鍵，又含共價鍵【答案】氫NO322C4NH+5O4NO+6HO【解析】【分析】由 X、 Y、 Z 三種主族元素，原子序數(shù)依次增大且原子序數(shù)小于10，它們的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體可知，三種氣體單質(zhì)為氫氣、氮氣、氧氣，X 為 H 元素、 Y 為 N 元素、為 O 元素，由在適當(dāng)條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X 元素的原子個數(shù)比為2 3 可知，甲Z為 NO、乙為H2O、丙為NH3?！驹斀狻浚?）元素X 為 H 元素，名稱為氫

3、；丙為共價化合物NH3，電子式為，故答案為氫；（ 2）甲為無色氣體 NO， NO 與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮；氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；（3）由化合物丁是一種含H、O、 N 三種元素的強酸可知，丁為HNO3， HNO3 與 NH3 按物質(zhì)的量之比1： 1 混合反應(yīng)生成NH4NO3，NH4NO3 為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為 C?！军c睛】短周期元素中，單質(zhì)為氣體的有氫氣、氮氣、氧氣、氟氣和氯氣，是無色氣體的只有氫氣、氮氣、氧氣，則它們的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體是

4、解題的突破口。2 某新型無機材料A 3M 4 由兩種非金屬元素組成，元素M 位于第二周期VA 族。 D、 E、 H均為難溶于水的白色固體：化合物C、 E 均含 A 元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。請回答：（ 1）寫出 H 的化學(xué)式： _。（2）化合物 A 3M 4 中含有的化學(xué)鍵類型為：_ 。（3）寫出反應(yīng)的離子方程式： _。-2-【答案】 AgCl 共價鍵 SiO2+2OH = SiO 3 +H 2O【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D受熱得 E， E能與氫氧化鈉反應(yīng)生成 F，F(xiàn)與過量的二氧化碳反應(yīng)生成 D，說明 D為弱酸且能受熱分解；新型無機材料A M 由兩種非金屬元素組成，元素M位3

5、4于第二周期 VA族，應(yīng)為 N元素， A元素為四價元素，C、E均為含 A元素，可知 A343 4M 應(yīng)為 Si N，可以確定 A為Si， E為SiO2， F為 Na2SiO3，則 D為H2SiO3， G與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀 H，則可知 G中有 Cl-，H為 AgCl，故 C為 SiCl4， B為Cl2 ；由 SiCl4+3H2 4HCl+H2SiO3，生成 G： HCl；（ 1） H的化學(xué)式為 AgCl；（ 2）化合物 Si3N4中含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵；（3） SiO2溶解于 NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2-32-2SiO +2OH= SiO+H O。3 由三種元素組成

6、的化合物A，按如下流程進(jìn)行實驗。氣體B 為純凈物，溶液C 焰色反應(yīng)為磚紅色，氣體E 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。請回答：(1)組成 A 的三種元素是 _， A 的化學(xué)式是 _。(2)固體 A 與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3) 氣體 E與甲醛在一定條件可生成烏洛托品（學(xué)名：六亞甲基四胺），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（烏洛托品可以用分子式表示）?！敬鸢浮?Ca 、 H 、 NCa2HNCa2HN5HCl2CaCl 2H 2NH 4 Cl4NH 36HCHO（或 C6H 12 N 4 ）6H 2 O【解析】【分析】溶液 C 焰色反應(yīng)為磚紅色說明溶液C 中含有 Ca 元素，可知沉淀F 為 CaCO

7、3， 4.00g 碳酸鈣4.00g的物質(zhì)的量為=0.04mol ，根據(jù)元素守恒可知固體A 中含有 Ca 元素，其質(zhì)量為100g/mol0.04mol 40g/mol=1.60g；氣體 E 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)說明氣體E 為 NH3，所以溶液 D 中含有 NH4+，根據(jù)元素守恒可知溶液C中含有 N 元素，固體 A 中含有 N 元素；氣體B 為純凈物，其物質(zhì)的量為0.448L=0.02mol ，固體 A 中 Ca 元素的質(zhì)量為 1.60g，則其22.4L/mol他元素為 1.90g-1.60g=0.30g ，可先假設(shè) E 為一種常見的氣體，若該氣體為NO、 NO2、 O2，則固體 A 中另外

8、一種元素為O，而 0.02mol NO 或 NO2 或 O2所含氧元素的質(zhì)量均大于0.30g，故不合理，若該氣體為H2，固體 A 中另外一種元素為H，則符合題意，同時可以參考 CaH2 與水的歸中反應(yīng)生成氫氣?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知固體A 中的三種元素為：Ca、 N、 H； Ca 的常見化合價為+2 價，已知固體A 中 Ca 元素的物質(zhì)的量為0.04mol ，質(zhì)量為1.60g， N 元素的和H 元素質(zhì)量為0.04g 共0.30g， N 的相對原子質(zhì)量為14，氫的相對原子質(zhì)量為1，據(jù)此可推測A 的化學(xué)式可能為Ca4N2H2，化為最簡整數(shù)比為Ca2 HN；(2)根據(jù)產(chǎn)物可知A 與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物

9、中含有NH4+ ，H2， Ca2+，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知方程式為：Ca2HN5HCl2CaCl 2H 2NH 4 Cl；(3)氣體E 為為NH3，甲醛為HCHO，根據(jù)元素守恒可知方程式為：4NH 36HCHO(或 C6H 12 N 4 )6H 2O 。4 如圖所示每一方框表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、 C、 D、E、 F 在通常情況下均為氣體，且加熱X 生成的 A 與 C的物質(zhì)的量之比為1 1，B 為常見液體。試回答下列問題：(1)X 是 _(填化學(xué)式，下同)， F 是 _。(2)A D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)G 與 Cu 的反應(yīng)中， G 表現(xiàn)的性質(zhì)為 _。(4)X 與過量 NaO

10、H 溶液反應(yīng)生成 C 的離子方程式為 _ 。(5)以 C、 B、 D 為原料可生產(chǎn) G，若使 amol C 完全轉(zhuǎn)化為 G，理論上至少需要D_ mol 。【答案】 NH4HCO3NO2 2Na2O2 2CO2=2Na2 CO3 O2酸性和氧化性NH4+HCO3 2OH2 NH=2H2O CO33 2a【解析】【分析】X 能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，與鹽酸反應(yīng)得到氣體A， A 能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，則 A 為 CO2、 D 為 O2， X 與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C 為 NH3， A 與C 物質(zhì)的量之比為1： 1，且 B 為常見液體，可以推知X 為 NH HCO 、B 為

11、 H O， C(氨氣 )與432D(氧氣 )反應(yīng)生成 E 為 NO， E 與氧氣反應(yīng)生成 F 為 NO ， F 與水反應(yīng)得到G 能與 Cu 反應(yīng)生2成 NO、 NO2，則 G 為 HNO3，據(jù)此解答?！驹斀狻縓 能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，與鹽酸反應(yīng)得到氣體A， A 能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，則A 為CO2、 D 為O2， X 與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C 為NH3， A 與C 物質(zhì)的量之比為1： 1，且B 為常見液體，可以推知X 為NH4HCO3、B 為H2O， C(氨氣 )與D(氧氣 )反應(yīng)生成E 為 NO， E 與氧氣反應(yīng)生成F 為 NO2， F 與水反應(yīng)得到G 能與

12、Cu 反應(yīng)生成 NO、 NO2，則 G 為 HNO3；432(1)由上述分析可知， X 是 NH HCO ； F 是 NO ；(2) AD為 Na2 O2 和 CO2 反應(yīng)生成碳酸鈉和O2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22CO2 =2Na2CO3 O2；(3) Cu 與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，反應(yīng)中N 元素的化合價部分為不變化，部分降低，故硝酸表現(xiàn)酸性、氧化性；(4) NH4HCO3 與過量 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為NH4+HCO 2OH2H2O332 NH3CO；(5) 以 NH3、H2O、 O2 為原料可生產(chǎn)HNO3，使 a mol NH3完全轉(zhuǎn)化為 HNO3，根據(jù)電子

13、轉(zhuǎn)移守恒，理論上至少需要氧氣的物質(zhì)的量amol 53=2amol。45 探究無機鹽X（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：請回答：（ 1） X 的化學(xué)式是 _。（ 2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是_。（ 3）高溫條件下白色粉末與焦炭發(fā)生置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?Mg2 4=SiO32 H2高溫22O22CSi 2COSiO或 2MgO SiOSiO 2OHSiO【解析】【詳解】無機鹽 X（僅含三種短周期元素），加入過量鹽酸溶解，離心分離得到白色膠狀物沉淀和無色溶液，白色膠狀沉淀為硅酸，白色沉淀充分灼燒得到白色粉末1. 80g為 SiO2，物質(zhì)的1

14、8g60g/mol 003mol，溶于氫氧化鈉溶液得到無色溶液為硅酸鈉溶液，說明無機鹽量=. = .中含硅酸根離子或原硅酸根離子，物質(zhì)的量為0. 03mol ，若為硅酸根離子其質(zhì)量003mol76g mol 2 28g420g 228g 1 92g，無色溶液中加入過量氫氧化鈉= ./= .，金屬質(zhì)量 = .-.= .溶液生成白色沉淀則判斷為Mg （OH）2，金屬離子物質(zhì)的量=3. 48g58g/ mol 0. 06mol ，質(zhì)量為 0. 06mol 24g/ mol=1. 44g，不符合，則應(yīng)為原硅酸根，物質(zhì)的量為0. 03mol ，質(zhì)量=0. 03mol 92g/ mol=2. 76g，金屬

15、質(zhì)量 4.20g- 2. 76g=1. 44g，物質(zhì)的量=1. 44g 24g/ mol=0. 06mol ，得到 X 為 Mg2SiO4，則（ 1） X 的化學(xué)式是 Mg 2SiO4 或 2MgO SiO2。（2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是SiO2 2OH =SiO3 2 H2O。高溫（3）高溫條件下白色粉末與焦炭發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2 2CSi2CO。6 已知 A 是由兩種陽離子和一種陰離子組成的鹽，且常用作凈水劑，B 是一種常見的兩性氫氧化物。試根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題：（ 1）試判斷： B 為 _， F 為 _；（2）寫出沉淀 B 與鹽酸反應(yīng)的離子方程

16、式 _；（3）根據(jù)上述關(guān)系寫出鹽A 的化學(xué)式_?！敬鸢浮繗溲趸X或 Al(OH)3硫酸鋇或43+3+24 224BaSOAl(OH) +3H =Al+3H OKAl(SO)或 K SOAl2 4 3(SO )【解析】【分析】已知 A 是由兩種陽離子和一種陰離子組成的鹽，且常用作凈水劑，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察時焰色反應(yīng)呈紫色，該溶液中含有K+ ，故 A 是 KAl(SO4)2 ；向溶液 A 中加入氨水， Al3+會發(fā)生反應(yīng)： Al3 3NH3H2O= Al(OH)3 +3NH4+，產(chǎn)生白色沉淀B 是 Al(OH)3，溶液 C是(NH4)2SO4 ； Al(OH)3 是兩性氫氧化物，可以與強酸HCl

17、發(fā)生反應(yīng)： Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，產(chǎn)生的溶液 E 是 AlCl3；也可以與強堿NaOH 發(fā)生反應(yīng)： Al(OH)3+NaOH=NaAlO2 +2H2O，得到的溶液 D 是 NaAlO2；向溶液 C 中加入 Ba(NO3)2 溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4 白色沉淀，該物質(zhì)既不溶于水，也不溶于酸，所以沉淀F 是 BaSO4 ?！驹斀狻?1)通過分析可知， B 為 Al(OH) ， F 為 BaSO ，故答案為：氫氧化鋁；硫酸鋇或BaSO ；34433+3+2O，故答案為：(2)B 是 Al(OH) ，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：Al(OH) +3H =Al +3H3+3+2

18、Al(OH) +3H =Al+3H O；(3)根據(jù)上述關(guān)系寫出鹽 A 是 KAl(SO)，故答案為： KAl(SO)或 K SO Al (SO )。4 24 22424 37 有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）。A、 C 是常見的強酸，B是黃色非金屬單質(zhì)；E 是紫紅色金屬單質(zhì)，G 是最常見的無色液體；體， D 為紅棕色， D 與 I 組成元素相同，且相對分子質(zhì)量相差16。D、 F、 I 是常見的氣請回答下列問題：（ 1） G 的化學(xué)式為 _。（ 2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（3） E 與 A 的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為_ 。（ 4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ?！敬鸢浮?H224

19、422 2NO32OCu 2H SO (濃 )CuSO SO 2H OCu 4H= Cu2NO2 2H2 OSO2 NO2 H2O= H2SO4 NO【解析】【分析】由題意和轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E 是紫紅色的金屬單質(zhì)，則E 為 Cu； A、 C 是常見的強酸，黃色非金屬單質(zhì) B 與 A 反應(yīng)得到C 和 D， D 為紅棕色氣體，且C 能與 Cu 反應(yīng)生成 F、 G、 H，且 G是最常見的無色液體可知A 為 HNO32422、 B 為 S、 C 為 H SO、D 為 NO 、 G 為 H O、 H 為CuSO； D 與 I 組成元素相同，且相對分子質(zhì)量相差16，而 D、 F、G 反應(yīng)得到 C 和 I，則

20、 F4為 SO2I為NO、。【詳解】（1）由分析可知，G 為水，化學(xué)式為H2O，故答案為：H2O；（2）反應(yīng)為銅和濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2H244222442SO (濃 )CuSO SO 2H O，故答案為：Cu 2H SO (濃)CuSO SO 2H2O；（3）銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu4H2NO3= Cu2 2NO2 2H2O，故答案為： Cu4H 2NO3 = Cu2 2NO2 2H2O；（4）反應(yīng)為二氧化硫與二氧化氮和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2 NO2 H2O=H2SO4 N

21、O，故答案為： SO2 NO2 H2O=H2SO4 NO?！军c睛】由 B 是黃色非金屬單質(zhì)、 E 是紫紅色金屬單質(zhì)、 G 是最常見的無色液體、 D 為紅棕色氣體是解答的突破口，結(jié)合題給轉(zhuǎn)化關(guān)系確定各物質(zhì)的化學(xué)式是解答關(guān)鍵，8 有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。C 是海水中最多的鹽，D 是常見的無色液體。E 和為無色氣體，其中E 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。B、C、 I、 J的焰色反應(yīng)為黃色，其中GI可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過多。 F 的化學(xué)式為 _。 E 的電子式為 _。寫出反應(yīng)的離子方程式： _。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _?！敬鸢浮?NH3H2ONH4 + OHNH3

22、 H2ONaCl NH4HCO3 NH4ClNaHCO32NaHCO3CO2 H2O Na2CO3【解析】【分析】由 C 是海水中最多的鹽可知，C 為氯化鈉；由D 是常見的無色液體可知，D 為水；由E 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)可知，E 為氨氣；由B、 C、 I、 J 的焰色反應(yīng)為黃色可知，B、C、 I、J 為含有鈉元素的化合物；由I 可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過多可知，I 為碳酸氫鈉；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 A 為氯化銨，氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液混合，會反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯

23、化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則 B 為氫氧化鈉、 F 為一水合氨、 G 為 二氧化碳、 H 為碳酸氫銨、 J為碳酸鈉。【詳解】（1）由以上分析可知，F(xiàn) 為一水合氨；E 為氨氣，氨氣為共價化合物，電子式為，故答案為：NH3H2O；（ 2）反應(yīng)為氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為 NH4+ OH NH3H2O，故答案為： NH4+ OH NH3H2O；（ 3）反應(yīng)為碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClNH4HCO3 NH4ClNaHCO3，故答案為：NaCl NH4HCO3 NH4ClNa

24、HCO3；（4）反應(yīng)為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3 CO2 H2O Na2CO3，故答案為： 2NaHCO3 【點睛】由題意推出 C 為氯化鈉、 D 為水、 E 為氨氣，并由此確定斷的難點，也是推斷的突破口。CO2 H2O Na2CO3。A 為氯化銨、 B 為氫氧化鈉是推9 某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X(僅含四種元素，不含結(jié)晶水，M(X)908g ?mol -1)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗：取一定量的淺綠色鹽X 進(jìn)行上述實驗，充分反應(yīng)后得到23.3g 白色沉淀E、 28.8g 紅色固體G 和 12.8g 紅色固體H。已知：淺綠色鹽X 在

25、 570、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng)；常溫下 B 呈液態(tài)且1 個 B 分子含有10 個電子。請回答如下問題：（ 1）寫出 B 分子的電子式 _。（ 2）已知 G 溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體。請寫出該反應(yīng)的離子方程式為_。（ 3）在隔絕空氣、 570溫度下加熱 X 至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _。（ 4）一定條件下， NH3 與黑色固體 C 發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅色固體和氣體丙 (丙是大氣主要成分之一 )，寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式 _?！敬鸢浮?Cu2O+14H+2NO3 -=6Cu2+2NO +7H2OCu4(OH)6SO44CuO+SO3 +3H2O3CuO+

26、2NH3N2+3Cu2O+3H2O【解析】【分析】淺綠色鹽 X 在 570、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng)，得到A、 B和黑色固體C，常溫下 B 呈液態(tài)，且1 個 B 分子含有 10 個電子， B 為水； A 和水反應(yīng)生成的D 能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀E， E 只能為硫酸鋇，則 A 為 SO324C 可能為， D 為 H SO；黑色固體四氧化三鐵、氧化銅、碳等，黑色固體C 隔絕空氣在 1000反應(yīng)生成氣體F 和紅色固體G，G 能和硫酸反應(yīng)生成紅色固體和藍(lán)色溶液應(yīng)為氧化亞銅在酸性溶液中的歧化反應(yīng)，Cu O+H SO =CuSO+Cu+H O，所以紅色固體 G 為氧化亞銅，氣體F 為氧氣

27、，紅色固體 H 為22442銅，藍(lán)色溶液I 為硫酸銅，黑色固體C 為氧化銅，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)B 為水，水是共價化合物，氫原子和氧原子之間以共價鍵結(jié)合，其電子式為_ 。，故答案為：；(2)紅色固體 G 為氧化亞銅， Cu2O 中 +1 價的銅被硝酸氧化，稀硝酸被還原成一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為： 3Cu2O+14H+2NO3- 6Cu2+2NO +7H2O，故答案為：3Cu2 O+14H+2NO3- 6Cu2+2NO +7H2O；(3)根據(jù)上述分析， A 為 SO3， B 為水， C 為氧化銅， D 為 H2SO4， E 為硫酸鋇， F 為氧氣， G 為氧化亞銅， H 為銅， I

28、為硫酸銅。 23.3g 白色沉淀 E(硫酸鋇 )的物質(zhì)的量為23.3gn= 233g / mol =0.1mol ，淺綠色鹽 X 中 n(Cu)=0.4mol ， n(S)=0.1mol， n(CuO) n(SO )=1 4，3僅含四種元素，不含結(jié)晶水，設(shè)化學(xué)式為：Cu4m44m4(OH) SO ， Cu (OH) SO3m2m=6，符合M(X) 908g?mol-1 ，則該反4CuO+SO+H O ，根據(jù)氧元素守恒得：2應(yīng)流程為： X 在隔絕空氣、 570溫度下加熱Cu46432(OH) SO4CuO+SO +3H O ，故答案為： Cu46432(OH) SO4CuO+SO +3H O ；

29、(4)空氣的主要成分為氧氣、氮氣，黑色固體 C 為氧化銅，與氨氣反應(yīng)生成氮氣，氣體丙為氮氣、銅 (0 價 )或氧化亞銅 (銅為 +1 價 )和水，紅色固體為銅或氧化亞銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為： 3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O 或 3CuO+2NH3N2 +3Cu2O+3H2O，故答案為：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O 或 3CuO+2NH3N2+3Cu2O+3H2O?！军c睛】本題的易錯點和難點為X 的確定，要注意根據(jù)流程圖確定X 所含元素及其物質(zhì)的量，結(jié)合M(X) 908g?mol-1 確定，本題的另一個注意點為(4)，要注意紅色固體為銅或氧化亞銅，甚至可以為銅或氧化亞銅

30、的混合物。10 A、 B、 C、 D、 E、X 是中學(xué)常見的無機物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若 A 為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X 能使品紅溶液褪色，寫出C 和 E 反應(yīng)的離子方程式： _ 。（2）若 A 為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則：組成單質(zhì)A 的元素在周期表中的位置為X 可能為 _（填代號）。A NaHCO3b.Na2CO3 C Na2SO3 D Al（ OH）3（3）若 A 為淡黃色粉末，回答下列問題：A 與 H2O 反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_ 。若 X 為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出E 的化學(xué)式_。若X 為一種造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、 E 兩種溶液，可選擇的試劑為_（填代號）。A鹽酸 B BaCl2 溶液 CNaOH 溶液 D Ca（ OH） 2 溶液（4）若 A 為氧化物， X 是 Fe，溶液 D 中加入 KSCN溶液變紅。A 與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_ 。檢