2020-2021中考化學(xué)備考之流程圖壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)易錯試卷篇附詳細(xì)答案

1、一、中考初中化學(xué)流程圖1 某工業(yè)廢液中含有CuSO44染。于4、 ZnSO、 FeSO ，如果將廢液直接排放就會造成水污是幾位同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬。實(shí)驗(yàn)過程如下：請回答：（ 1）操作的名稱是 _，其中玻璃棒的作用是 _。寫出加過量 M 發(fā)生的一個化學(xué)反應(yīng)的方程式 _ 。（2）固體 A 中一定有 _。判斷操作中稀硫酸足量的方法是_。（3）濾液 A、濾液 B 合起來蒸發(fā)至干目的是_?！敬鸢浮窟^濾引流Zn+CuSO4444Zn、 Fe、Cu繼續(xù)加稀=ZnSO +Cu 或 Zn+FeSO=ZnSO +Fe硫酸，無氣泡生成提高硫酸鋅的產(chǎn)率【解析】【分析】【詳解】（ 1）

2、操作 1是將固體和液體分離的過程，故名稱是過濾。過濾操作中玻璃棒的作用是引流。鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅，故反應(yīng)的方程式為： Zn+CuSO4=ZnSO4 +Cu 或 Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。（ 2）由圖可知，加入的 M物質(zhì)是過量的鋅，鋅可以與 CuSO4、 FeSO4反應(yīng)生成銅和鐵和硫酸鋅，與 ZnSO4不反應(yīng)，故固體 A中一定有 Zn、Fe、 Cu。如酸不足則不能與金屬反應(yīng)，則可以繼續(xù)加熱稀硫酸，如沒有氣泡沒冒出，則說明稀硫酸足夠。（ 3）由圖可知，固體 C是不能被磁鐵吸引，故 C中含有銅和鋅，故濾液 B中的溶質(zhì)是硫酸鋅，故與濾液 A混合蒸干可

3、以提高硫酸鋅的產(chǎn)率2 實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO32）為原料制備、 MgO 和 SiOMgCO ?3H O其主要實(shí)驗(yàn)過程如圖：32已知： SiO2 不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。（ 1）“酸溶”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_和 _。（ 2）“過濾”所得濾液中含有的主要離子有_（填離子符號）。（ 3）“反應(yīng)”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾”只進(jìn)行“過濾”。 _（填“能”或“否”），理由是 _。（ 4）“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是_?！敬鸢浮?MgO+H2SO4 MgSO4+H2O MgCO3+H2SO4 MgSO4+H2O+CO2 Na+、 SO42 、 CO3

4、 2否 導(dǎo)致產(chǎn)品不純 避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉【解析】【分析】氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，碳酸鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳。【詳解】（1）“酸溶”時是氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，化學(xué)方程式為MgO+H 2SO4 MgSO 4 +H 2O ，碳酸鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為 M gCO 3 +H 2SO4 MgSO 4 +H 2O+CO 2。（2）濾液 I 為生成的硫酸以及生成的硫酸鎂的混合溶液，和過量碳酸鈉反應(yīng)，生成硫酸鈉以及碳酸鎂，還剩余碳酸鈉，所以“過濾”所得濾液中含有的主要離子有Na+、 SO42、 CO 32。（ 3）“反應(yīng)”步驟前后均有過濾，

5、不能省去“過濾”只進(jìn)行“過濾”，會導(dǎo)致得到的產(chǎn)品因?yàn)榛煊投趸瓒患?。?4）“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是過量的硫酸需要加入碳酸鈉進(jìn)行去除，所以是避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉。3 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以石灰石（雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶于水）為原料制取輕質(zhì)碳酸鈣和氫氧化鈉。（ 1）操作 a 的名稱是 _。（ 2）該流程中有兩個反應(yīng)，產(chǎn)物中均出現(xiàn)碳酸鈣，這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：_、 _。（3）為了驗(yàn)證加入Na2CO3 溶液后，溶液入_（填字母）進(jìn)行檢驗(yàn)。A 中的溶質(zhì)是否反應(yīng)完全，可取過濾3 的濾液加A 碳酸鈉溶液B鐵粉C無色酚酞D 足量鹽酸（4）工業(yè)上高溫煅燒石灰石生產(chǎn)生石灰，若要生產(chǎn)含氧

6、化鈣5.6t的生石灰，需要含碳酸鈣 80%的石灰石的質(zhì)量是多少？_（根據(jù)化學(xué)方程式計算，寫出計算過程）【答案】蒸發(fā)Ca(OH) 2 +CO 2=CaCO3+H 2OCa(OH) 2 +Na 2CO3 =CaCO3+2NaOHA12.5t【解析】【分析】【詳解】（1）氫氧化鈉溶液經(jīng)過操作a 變?yōu)闅溲趸c固體，故操作a 的名稱是：蒸發(fā)；（ 2）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Ca(OH) 2 +CO2 =CaCO3+H 2O ；氫氧化鈣也能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化

7、鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH) 2 +Na 2CO 3 =CaCO 3+2NaOH；（3）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故溶液A 中的溶質(zhì)為氫氧化鈣，加入碳酸鈉，Ca(OH) 2 +Na 2CO3 =CaCO3+2NaOH，過濾，除去碳酸鈣，如果氫氧化鈣未完全反應(yīng)，則濾液中含有氫氧化鈣、氫氧化鈉，如果氫氧化鈣和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，則濾液中含有氫氧化鈉，如碳酸鈉過量，則濾液中含有氫氧化鈉、碳酸鈉。A、向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液，如果氫氧化鈣未完全反應(yīng)，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，有白色沉淀產(chǎn)生，如果氫氧化鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，則無白色沉淀產(chǎn)生，符合題意；B、向?yàn)V液中加入鐵粉，鐵與氫氧

8、化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉都不能反應(yīng)，無法驗(yàn)證溶液A中的溶質(zhì)是否反應(yīng)完全，不符合題意；C、向?yàn)V液中加入無色酚酞，碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣都顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅，無法驗(yàn)證溶液 A 中的溶質(zhì)是否反應(yīng)完全，不符合題意；D、向?yàn)V液中加入足量鹽酸，鹽酸能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，無明顯現(xiàn)象，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣泡產(chǎn)生，故如無明顯現(xiàn)象，可能是氫氧化鈣未完全反應(yīng)，也可能是氫氧化鈣和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，如果產(chǎn)生氣泡，則說明碳酸鈉過量，氫氧化鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，故足量鹽酸只能驗(yàn)證碳酸鈉是否過量，氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)時，無法驗(yàn)證，不

9、符合題意。故選 A；（4）解：設(shè)需要含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量是x高溫CaCO3CaO+CO 21005680% x5.6t100 = 80% x565.6tx=12.5t答：需要含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量是12.5t 。4 國擁有豐富的海洋資源，我們可以從海水中提取食鹽，并以此為原料制得具有廣泛用途的產(chǎn)品。（ 1）海水曬鹽是利用了 _的方法使食鹽晶體析出，得到粗鹽。（ 2）某制堿工廠以粗鹽為原料制純堿，部分工藝流程如下：（ 3）流程 I 中為了除去雜質(zhì)，依次加入過量 BaCl2 溶液、 NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液，下列說法正確的是 _（填字母編號）。A 加入三種溶液的順序不能調(diào)

10、整B 加入三種溶液可將粗鹽水中的SO42- 、 Mg2+、 Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀C 按流程 I 所加溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀（4）在流程I 中，加入氫氧化鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）寫出流程 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮空舭l(fā)結(jié)晶BCMgCl+2NaOH Mg（ OH） +2NaCl22加熱2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2【解析】【分析】【詳解】（ 1）由于氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，所以海水曬鹽是利用了蒸發(fā)結(jié)晶的方法使食鹽晶體析出，得到粗鹽。（ 3） A加入的三種溶液中，碳酸鈉溶液必須在氯化鋇溶液后面加入，而氫氧化鈉溶液可以顛倒順序，因?yàn)樘妓徕c可以出去

11、粗鹽中的氯化鈣和過量的氯化鋇，該選項(xiàng)說法不正確；B加入氯化鋇可將溶液中硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，加入氫氧化鈉溶液可將粗鹽中鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，加入碳酸鈉溶液可將粗鹽中的鈣離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，三種溶液將粗鹽水中的 SO42-、 Mg 2+、 Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀，該選項(xiàng)說法正確；C按流程I 所加溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀，即硫酸鋇沉淀、氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀，該選項(xiàng)說法正確。（4）在流程I 中，加入氫氧化鈉溶液能與氯化鎂反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MgCl2+2NaOH Mg（ OH） 2 +2NaCl；（5）流程中碳酸氫鈉受熱分解生成碳

12、酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：加熱2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2。故答案為：（ 1）蒸發(fā)結(jié)晶；（ 3） BC；（ 4） MgCl2+2NaOH Mg （OH） 2 +2NaCl；加熱（5） 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2?！军c(diǎn)睛】合理設(shè)計實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。5 我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：（ 1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱 _，副產(chǎn)品的一種用途為 _。（ 2）向沉淀池中通入兩種氣體，先通入的是 _（填“ NH3 ”或“ CO

13、2”），沉淀池發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 _。（ 3）寫出上述流程中 X 物質(zhì)的化學(xué)式 _。（ 4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到 90%以上，主要是設(shè)計了 _（填“循環(huán) ”或“循環(huán) ”）。從沉淀池中取NaHCO3 沉淀的操作是 _。（5）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，先滴加足量的_，排除 Na2CO3 的干擾，再滴加_?！敬鸢浮柯?lián)合制堿法作化肥NH3NH 3 +H 2O+CO 2 +NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3CO 2循環(huán) 過濾硝酸硝酸銀【解析】【分析】聯(lián)合法制堿是以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料,制取純堿，副產(chǎn)氯化銨的過程，煅燒碳酸氫鈉時生成二氧化碳，氯

14、化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨。【詳解】（ 1）聯(lián)合法制堿是以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料 , 制取純堿，副產(chǎn)氯化銨的過程，故上述生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法，副產(chǎn)品是氯化銨，用途為作化肥。（ 2）二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，應(yīng)該先通氨氣有利于吸收二氧化碳，故向沉淀池中通入兩種氣體，先通入的是 NH3，沉淀池發(fā)生的反應(yīng)是氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH 3 +H 2O+CO 2 +NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3。（3）煅燒碳酸氫鈉時生成二氧化碳、二氧化碳能循環(huán)利

15、用，故上述流程中X 物質(zhì)的化學(xué)式為 CO 2 。（ 4）循環(huán)是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中，氯化鈉最后剩余在母液中，故使原料氯化鈉的利用率從 70%提高到 90%以上，主要是設(shè)計了循環(huán) 。過濾可以將固體和液體分離，故從沉淀池中取NaHCO3 沉淀的操作是過濾。（5）氯離子能和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，先滴加足量的稀硝酸，排除Na2CO3 的干擾，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀說明含有氯化鈉，否則，沒有氯化鈉。【點(diǎn)睛】二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，應(yīng)該先通氨氣有利于吸收二氧化碳，氯離子能和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的

16、白色沉淀。6 學(xué)習(xí)小組欲從高錳酸鉀制氧氣剩余回收副產(chǎn)物，設(shè)計了如圖所示實(shí)驗(yàn)方案；（資料卡片）KMnO4 能和纖維素反應(yīng)，在中性溶液中比較穩(wěn)定，加熱堿性條件中的KMnO溶液會有部分 KMnO4和 H O 反應(yīng)，生成MnO；422錳酸鉀溶于水為墨綠色，不穩(wěn)定，在水溶液中能全都轉(zhuǎn)化為KMnO4， MnO2 和 KOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： 3K2MnO42H2O 2KMnO 4MnO24KOH（實(shí)驗(yàn)方案）（ 1）將剩余物加入水中，觀察到的現(xiàn)象是：部分固體溶解；有少量不溶物出現(xiàn)；_ 。（ 2）回收物甲是 _( 填化學(xué)式 )。（3）濾液 B 中一定含有的溶質(zhì)是 KMnO4和 _ ，需要加入少量硫酸進(jìn)行

17、中和，中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。（4）冷卻結(jié)晶后，低溫烘干高錳酸鉀晶體是為了防止_ 。（5）加熱 31.6gKMnO4 使之完全分解，按以上實(shí)驗(yàn)方案可得回收物甲的質(zhì)量可能是_ 。A8.7gB11.5gC12.8gD28.4g【答案】溶液會逐漸變?yōu)樽霞t色MnO 2KOH 2KOH H 2SO4=K 2SO4 2H2 O高錳酸鉀受熱分解B【解析】【詳解】（1）錳酸鉀溶于水為墨綠色，不穩(wěn)定，在水溶液中能全都轉(zhuǎn)化為KMnO 4，MnO 2 和KOH ，將剩余物加入水中，觀察到的現(xiàn)象是：部分固體溶解；有少量不溶物出現(xiàn)；溶液會逐漸變?yōu)樽霞t色；（2）錳酸鉀溶于水不穩(wěn)定，在水溶液中能全都轉(zhuǎn)化為KMnO 4，

18、 MnO 2 和 KOH ，溶液顯堿性，加熱堿性條件中的KMnO 4 溶液會有部分 KMnO 4和 H 2O 反應(yīng)，生成 MnO 2，因此回收物為二氧化錳（ MnO 2）；（3）錳酸鉀溶于水為墨綠色，不穩(wěn)定，在水溶液中能全都轉(zhuǎn)化為KMnO 4，MnO 2 和KOH ，則濾液 B 中一定含有的溶質(zhì)是KMnO 4 和 KOH ；加入少量硫酸進(jìn)行中和，硫酸和氫氧化鉀發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2KOH H 2SO4=K 2SO4 2H2O；（4）冷卻結(jié)晶后，低溫烘干高錳酸鉀晶體是為了防止：高錳酸鉀受熱分解；（5）解：設(shè) 3.16g 高錳酸鉀分解產(chǎn)生的二氧化錳質(zhì)量為x，錳酸鉀質(zhì)量為 y。2KMnO 4

19、=K 2 MnO 4+ MnO 2+O2316197873.16gyx31619731.6gyy=19.7g31687x=8.7g31.6gx設(shè)： 19.7g 錳酸鉀分解生成二氧化錳的質(zhì)量為z。3K 2 MnO 4+2H 2O =2KMnO 4+MnO 2+ 4KOH5918719.7gz59187z=2.9g19.7 gz生成二氧化錳的總質(zhì)量 =8.7g+2.9g=11.6g加熱 31.6gKMnO4 使之完全分解，按以上實(shí)驗(yàn)方案可得回收物甲的質(zhì)量可能是11.6g，故選： B。7 我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法 ”曾獲世博會金獎。有關(guān)反應(yīng)的原理為：NH 3 CO 2NaCl H 2O=NH

20、 4ClN aHCO 3 ；2NaHCO 3Na 2CO 3 CO2H 2O 。（1）某堿廠生產(chǎn)純堿的工藝流程可簡單表示如下，下列有關(guān)敘述正確的是_。A 先通入氨氣使溶液呈堿性可促進(jìn)對CO 2 的吸收B 過濾后獲得的濾液中溶質(zhì)只有NH 4 ClC 在過濾后的濾液中通入氨氣可提高析出銨鹽的純度D .上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有水和二氧化碳（2）某校學(xué)生設(shè)計了如圖（2）所示裝置，模擬“侯氏制堿法 ”，獲得碳酸氫鈉晶體，其中B 裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且兩者均已達(dá)到飽和。C 裝置中稀硫酸的作用是吸收從B 裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣減少污染，使用球形干燥管的目的是 _ 。B 裝置中使用

21、冰水有利于碳酸氫鈉析出，是因?yàn)開 。該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在 A 與 B 裝置之間連接一個盛有飽和NaHCO 3 溶液的洗氣瓶，其作用是_。（ 3）某同學(xué)為了測定該堿廠生產(chǎn)的純堿是否屬于優(yōu)等品（國家規(guī)定：優(yōu)等品中碳酸鈉的純度即質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于 99.2%），設(shè)計了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案一：用沉淀法測定純堿樣品純度稱取樣品10.65g，加水完全溶解向其中加入足量的氯化鋇溶液（雜質(zhì)不與氯化鋇反應(yīng)），充分反應(yīng)后，過濾、洗滌，干燥得固體19.70g。沉淀試劑用 BaCl 2 代替 CaCl 2 ，可減小測定誤差，原因是_.測得純堿樣品純度為_；

22、結(jié)論是_。方案二 :用如圖所示的裝置，通過準(zhǔn)確測量排出水的體積學(xué)們發(fā)現(xiàn)所測的碳酸鈉的純度偏低，造成此結(jié)果的原因可能是性良好）,也可計算樣品的純度。實(shí)驗(yàn)后同_ （裝置的氣密【答案】 AC 防止倒吸溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小除去 CO2 中混有的 HCl 氣體等質(zhì)量的碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量時的（相對）誤差?。ㄆ渌嘟硎鲆部桑?9.5% 屬于優(yōu)等品CO2 溶于水（或 CO2 與水反應(yīng)）、導(dǎo)管中有水殘留，使得排出水的體積偏小【解析】【分析】（1）第一步反應(yīng)中氨氣在水中的溶解度比CO 2 大很多，先通氨氣使溶液呈堿性可以吸收更多的 CO 2 ；從濾液中分離出NH 4Cl ，通入

23、NH 3 使溶液呈堿性可促使溶解度較小的NaHCO 3 轉(zhuǎn)化為溶解度較大的Na 2CO3而不析出；（2）第二步反應(yīng)是利用 30時 NaHCO 3溶解度較小而析出，濾液中還存在未完全反應(yīng)的原料 NaCl ；（ 3）再利用的物質(zhì)是能作為起始原料，在反應(yīng)過程中又生成了或未完全反應(yīng)的物質(zhì)。【詳解】（ 1）某堿廠生產(chǎn)純堿的工藝流程敘述正確的是AC。A、先通入氨氣使溶液呈堿性可促進(jìn)對CO 2 的吸收，選項(xiàng)A 正確；B、過濾后獲得的濾液中溶質(zhì)不是只有NH 4 Cl ，選項(xiàng) B 錯誤；C、在過濾后的濾液中通入氨氣可提高析出銨鹽的純度，選項(xiàng)C 正確；D、上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有水和二氧化碳，選項(xiàng)D 錯誤

24、。（2）C 裝置中稀硫酸的作用是吸收從B 裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣減少污染，使用球形干燥管的目的是防止倒吸。B 裝置中使用冰水降低溫度，是因?yàn)闇囟仍降停妓釟溻c的溶解度越小。在A 與B 裝置之間連接一個盛有飽和NaHCO 3 溶液的洗氣瓶，氯化氫和碳酸氫鈉反應(yīng)，二氧化碳不和碳酸氫鈉反應(yīng)，其作用是除去CO2 中混有的HCl氣體。（3）方案一：用沉淀法測定純堿樣品純度。稱取樣品10.65g，加水完全溶解向其中加入足量的氯化鋇溶液（雜質(zhì)不與氯化鋇反應(yīng)），充分反應(yīng)后，過濾、洗滌，干燥得固體19.70g。沉淀試劑用 BaCl 2 代替 CaCl 2 ，可減小測定誤差，原因是：等質(zhì)量的碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)

25、生的沉淀質(zhì)量大，稱量時的（相對）誤差??；測得純堿樣品純度為99.5%；結(jié)論是屬于優(yōu)等品 。設(shè)純堿樣品的純度為x。BaCl2Na2 CO3BaCO32NaCl106 197x10.65g 19.70g106197x10.65 g， x 99.5%，19.7 g所測的碳酸鈉的純度偏低，造成此結(jié)果的原因可能有：CO 2 溶于水（或 CO2 與水反應(yīng)）或者導(dǎo)管中有水殘留，使得排出水的體積偏小。8 粗鹽中含有少量不溶性雜質(zhì) ( 泥沙 ) ，還含有少量可溶性雜質(zhì) (Na 2SO4、CaCl 2、 MgCl2) ?，F(xiàn)以粗鹽為原料制取精鹽，生產(chǎn)過程如下圖所示：（1）操作 a 的名稱是 _ ，該操作需要用到的玻

26、璃儀器主要有：燒杯、_、玻璃棒；（ 2）寫出 I 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ ；（ 3）加入過量 Na2CO3的作用是 _?！敬鸢浮窟^濾，漏斗；BaCl2+ Na 2SO4 = BaSO4+ 2NaCl；除盡溶液中的CaCl2 和過量的 BaCl2 （符合題意即可）；【解析】(1) 操作 a 的名稱是過濾，通過過濾能夠把液體和固體分離，該操作需要用到的玻璃儀器主要有：燒杯、漏斗、玻璃棒；(2) I 中氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： BaCl2+Na2SO4 BaSO4 +2NaCl；（ 3）加入過量 Na2CO3 溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇。9 實(shí)

27、驗(yàn)室用銅輝礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、 SiO2 等雜質(zhì)）制備某種堿式碳酸銅Cua(OH)b(CO3)c?dH2O的主要實(shí)驗(yàn)流程如下圖。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作I 和操作 II 時，用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和_ 。（2） “浸取 ”步驟中發(fā)生反應(yīng)（I、 II），其中反應(yīng) I 為：2MnO2+Cu S+HSO =2MnSO +2CuSO +S +4HO，在 中的化學(xué)計量數(shù)是_。224442（ 3） “浸取 ”步驟中，另一反應(yīng) II 的化學(xué)方程式為 _ 。（ 4）濾渣 I 的成分為 MnO 2、 S 和 _。（5）已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH 見下表：沉淀物Fe(O

28、H)232Mn(OH)2Fe(OH)Cu(OH)開始沉淀7.52.75.28.3完全沉淀9.73.26.49.8“除鐵 ”步驟中，控制適宜的 pH 范圍為 _ ?！敬鸢浮柯┒? Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2 O SiO22.73.2【解析】【詳解】(1)操作 I 操作的結(jié)果是得到濾渣，所以該操作為過濾；而操作II 操作的結(jié)果得到濾液，所以該操作也是過濾。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作I 和操作 II 時，用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和漏斗；(2) 浸“取 ”步驟中發(fā)生反應(yīng) (I、 II)，其中反應(yīng) I 為：2MnO2+Cu S+HSO =2MnSO +2CuSO +S +

29、4HO，根據(jù)生成的水中的氫原子都來自硫酸，224442根據(jù)氫原子個數(shù)可知硫酸的計量數(shù)為4，所有 中填上合適的化學(xué)計量數(shù)為4；(3) 浸“取 ”步驟中，由于存在氧化鐵，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，對應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4 )3+3H2O；(4)濾渣 I 的成分為 MnO 、 S(生成的 )、 SiO (銅輝礦中的 )等雜質(zhì)；22(5)沉淀物Fe(OH)232Mn(OH)2Fe(OH)Cu(OH)開始沉淀7.52.75.28.3完全沉淀9.73.26.49.8由表可以看出，若只除去鐵，則需要讓其他離子不能沉淀，所以在“除鐵 ”步驟中，控制適宜的 pH 范圍為

30、 2.73.2。10 某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有少量銅、鋅、硫等單質(zhì)?，F(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進(jìn)行環(huán)保處理，主要步驟如下圖所示：已知：加熱的條件下，Zn、 Cu 都可以與氧氣反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氧化物。（1）煙泥最初處理需要除油污，用洗滌劑除油污的過程中發(fā)生了_現(xiàn)象。步驟產(chǎn)生的廢氣B 中，一定含有的有害氣體是_（填化學(xué)式）。環(huán)保處理最好釆用的試劑是_ （填字母序號）。A 濃硫酸B 食鹽水C石灰乳（ 2）寫出步驟中得到銅的化學(xué)方程式_，它屬于基本反應(yīng)類型中的 _反應(yīng)。（ 3）步驟和中主要操作的名稱是_。（ 4）我國古代就制得了一種外觀似金子的鋅和銅的合金，也就是黃銅，它的硬度比純銅_（填“高”或者

31、“低”）。（5）取少量的溶液C，往其中加入一定質(zhì)量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定沒有_（填字母序號）。A 硫酸鎂B 硫酸鋅C硫酸銅 D 硫酸銅和硫酸鋅【答案】乳化SO244過濾 高 CC Zn+CuSO=Cu+ZnSO 置換【解析】【詳解】（1）煙泥最初處理需要除油污，用洗滌劑除油污的過程中發(fā)生了乳化現(xiàn)象。煙泥中存在單質(zhì)硫，在空氣中加熱時會產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫是常見的空氣污染物，化學(xué)式為SO2。二氧化硫和濃硫酸、食鹽水不發(fā)生反應(yīng)，與石灰乳（化學(xué)式為Ca(OH)2）反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水。故選C。（ 2）寫出步驟中得到銅的化學(xué)方程式 Zn+

32、CuSO4=Cu+ZnSO4，它屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)。（ 3）步驟和中主要操作的名稱是過濾。（ 4）合金的硬度比組成其組分的純金屬的硬度大，故鋅和銅的合金，也就是黃銅，它的硬度比純銅高。（ 5）溶液 C 中含有硫酸鋅和硫酸銅，往其中加入一定質(zhì)量的鎂粉，鎂先和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，若鎂過量，再和硫酸鋅反應(yīng)生成硫酸鎂和鋅，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定有銅、鋅，可能有鎂，則濾液中一定沒有硫酸銅，故選 C。11 以 MnO2 為原料制備MnSO4?H2O 的工業(yè)流程如圖。已知： 沉淀時的化學(xué)方程式為7MnSO4+7Na2CO3+11H2O M

33、nCO3?6Mn （ OH）2?5H2O +7Na2SO4+6CO2 MnSO 4?H2O 和 MnSO4?5H2O 易溶于水，難溶于乙醇。 MnSO 4 的溶解度曲線如圖1 所示。（ 1）溶解時，為控制 80，在實(shí)驗(yàn)室可用水浴加熱如圖 2水浴加熱需要的玻璃儀器有酒精燈、 _、 _。水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)有 _。能加快溶解的方法有 _（寫一種）。（2）除鐵時需要攪拌，攪拌的作用是_。（3）過濾 I 所得濾液的溶質(zhì)主要是Na24SO 和_。過濾時，玻璃棒的作用是 _。（4）酸溶時， MnCO3?6Mn （OH） 2?5H2O 與足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）請補(bǔ)充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4 溶液制備 MnSO4?H2O 的實(shí)驗(yàn)方案：將MnSO 溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中， _，在高于 40時趁熱過濾， _， 100烘干得4MnSO ?H O。42【答案】燒杯溫度計 溫度控制準(zhǔn)確提高溫度、攪拌（只需寫一種）加快反應(yīng)MnSO4引流MnCO3?6Mn(OH) 2?5H2O +7H2SO4 7MnSO4+18H2O+CO2加熱濃縮乙醇洗滌【解析】【詳解】（ 1）溶解時，為控制 80，根據(jù)水浴加熱圖可知，水浴加熱需要的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、溫度計。水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)有：溫度控制準(zhǔn)確。能加快溶解的方法有：提高溫度