2020-2021中考化學備考之溶液的除雜分離和提純壓軸突破訓練∶培優(yōu)易錯難題篇及答案

1、一、中考初中化學溶液的除雜分離和提純1 下列除去物質(zhì)中少量的雜質(zhì)，所用的試劑和主要操作方法都正確的是（）物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑和主要操作方法AZnCl 溶液（ CuCl ）加入足量的鐵粉后過濾22B銅粉（木炭）在空氣中灼燒CCO2CO通入過量的氧氣后點燃（）DKClMnO 2）加水充分溶解后過濾，蒸發(fā)結(jié)晶（A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【詳解】A、鐵粉與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵，除去雜質(zhì)氯化銅后會引入新雜質(zhì)氯化亞鐵，不符合除雜原則，選項錯誤；B、木炭與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，銅也能與空氣中的氧氣反應(yīng)，反應(yīng)后生成氧化銅，不符合除雜原則，選項錯誤；C、氣體中如果一氧

2、化碳的含量較低，則一氧化碳不會發(fā)生燃燒，選項錯誤；D、氯化鉀易溶于水，而二氧化錳不溶于水，將固體混合物加水充分溶解后過濾，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈氯化鉀，選項正確，故選D?！军c睛】除雜的原則： 1、除雜劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與欲保留的物質(zhì)反應(yīng)；2、不能引入新雜質(zhì)；3、最佳的除雜方法是除雜劑與雜質(zhì)反應(yīng)生成欲保留的物質(zhì)。2 下列實驗操作中（括號內(nèi)為待檢驗物質(zhì)或雜質(zhì)）不能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項物質(zhì)目的主要實驗操作AH2、CO 氣體區(qū)分點燃，火焰上方罩干冷的燒杯，觀察現(xiàn)象BNH NO和 NaOH 固體鑒別取樣，加水溶解43CKNO （CuSO ）溶液除雜加過量的 Ba(OH) 溶液，過濾342DCaCl2

3、（ NaCl）溶液分離加適量 Na2CO3 溶液，過濾、洗滌，再向濾渣中滴加適量稀鹽酸A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、區(qū)分氫氣和一氧化碳，用點燃，火焰上方罩干冷的燒杯，觀察現(xiàn)象來區(qū)分，燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)的是氫氣，沒有的是一氧化碳，A 正確；B、鑒別NH4 NO3 和NaOH 固體，取樣，加水溶解，如果溶液溫度下降的是NH4NO3，溶液溫度上升的是NaOH， B 正確；C、除去 KNO3 溶液中少量的CuSO4，加過量的Ba(OH)2 溶液，硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，過濾把沉淀除去，但引進過量的氫氧化鋇，C 錯誤；D、分離 CaCl2（ Na

4、Cl）溶液，加適量 Na2CO3 溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，再把碳酸鈣沉淀過濾、洗滌，再向濾渣中滴加適量稀鹽酸，使碳酸鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈣， D 正確。故選C。3 除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)所選試劑和操作方法都正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑操作方法AAg粉Cu粉過濾、洗滌、干3AgNO燥BKCl 固體KClO少量二氧化錳加熱3CH2SO4 溶液HCl 溶液適量 Ag NO3溶液過濾DNH3水蒸氣濃硫酸干燥A AB BC CD D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、 Cu 的活動性強于Ag，可以將Cu 從其鹽溶液中置換出來，故加入應(yīng)，再過濾、洗滌、干燥即可除去，符合題意；AgNO3

5、 可以與Cu 反B、 KClO3 在二氧化錳催化下可生成KCl和O2，但反應(yīng)產(chǎn)物中有固體二氧化錳，不符合題意；C、 HCl 可與 Ag NO3 反應(yīng)生成AgCl沉淀和 HNO3，引入了新的雜質(zhì)，不符合題意；D、 NH3 屬堿性氣體，可與酸反應(yīng)，故不可用濃硫酸干燥，不符合題意。故選 A。4根據(jù)下列實驗?zāi)康?，所選試劑或方法都正確的是:選項實驗?zāi)康乃迷噭┗蚍椒ˋ除去 CO2 中的少量 CO氣體通入氧氣、點燃B除去氯化鉀中的二氧化錳加水溶解、過濾、蒸發(fā)C除去氧化鈣中的碳酸鈣加水溶解、過濾D除去稀鹽酸中的稀硫酸加入足量的氫氧化鋇溶液、過濾A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【詳解】A、

6、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)，故A 錯誤；B、氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故 B 正確；C、 CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故 C 錯誤；D、稀鹽酸和稀硫酸均能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故 D 錯誤。故選 B。5 下列除雜的方法正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)方法A二氧化碳少量一氧化碳點燃B氯化鈣溶液稀鹽酸加過量碳酸鈣，過濾C銅氧化銅空氣中灼燒D碳酸鈣二氧化錳加水溶解，過濾A

7、AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【詳解】A、二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，不能用點燃的方法去除一氧化碳，故錯誤；B、過量碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，經(jīng)過濾，可得到氯化鈣溶液，故正確；C、銅在空氣中灼燒會生成氧化銅，消耗了銅，違背除雜原則，故錯誤；D、碳酸鈣、二氧化錳不溶于水，不可用加水溶解、過濾的方法除去二氧化錳，故錯誤。故選 B6 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用試劑及操作方法均正確的是（）選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANa SO （ NaOH）稀鹽酸加過量的稀鹽酸、蒸發(fā)結(jié)晶24B232加入適量的 CaC12 溶液，過濾、NaC1（ Na CO

8、 ）CaC1 溶液將濾液蒸發(fā)結(jié)晶CKC1（ KC1O3）MnO 2加 MnO2，加熱后冷卻DFe2（ SO4） 3 溶液（ CuSO4）過量鐵粉過濾A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【詳解】A、 NaOH 能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，Na2SO4 不與稀鹽酸反應(yīng)，能除去雜質(zhì)但引入新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故A 選項所采取的試劑錯誤；B、 Na2CO3 能與 CaC12 溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，再過濾、將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故B 選項所采取的試劑及操作方法均正確；C、 KC1O3 在二氧化錳的催化作用生成氯化鉀和氧氣，二氧化

9、錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變；能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化錳，不符合除雜原則，故C 選項所采取的試劑錯誤；D、過量鐵粉能與CuSO4、 Fe2（ SO4 ） 3 溶液發(fā)生化學反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；故D 選項所采取的試劑錯誤。故選B。7 下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中錯誤的是()選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法AO2水蒸氣通過足量的濃硫酸BCu 粉Fe 粉磁鐵吸引CCO2CO點燃DNaCl 溶液Na2CO3滴入稀鹽酸至剛好不再產(chǎn)生氣泡A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【詳解】A、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的

10、雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。B、 Fe 粉能被磁鐵吸引，銅粉不能，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳( 不能燃燒、不能支持燃燒 ) 大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故選項所采取的方法錯誤。D、 Na2CO3 能與適量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。故選 C?！军c睛】除雜題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。8 為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，下列操作方法能達到目的的

11、是選項物質(zhì)（雜質(zhì)）操作方法ACO 氣體（ H O）將氣體通過盛有足量火堿的干燥管22BCuO 固體（ CuSO）加入過量稀硫酸并加熱4CFeCl 溶液（ CuCl ）加入過量的鐵粉，振蕩，過濾22DNa2 SO4 溶液（ Na2CO3）加稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【詳解】A、除去 CO2 氣體中少量的 H2O，將氣體通過盛有足量火堿的干燥管，雖然能把水除去，但氫氧化鈉也能吸收二氧化碳氣體， A 不正確；B、除去 CuO 固體少量的 CuSO4 ，加入過量稀硫酸并加熱，硫酸銅不能被除去，但氧化銅卻被硫酸除去， B 不正確；C、除去 FeCl2

12、 溶液中少量的CuCl2，加入過量的鐵粉，振蕩，鐵能與氯化銅溶液反應(yīng)，生成氯化亞鐵和銅，把銅過濾得到氯化亞鐵溶液，C 正確；D、除去 Na2SO4 溶液中少量的Na2CO3 ，加稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，雖然把碳酸鈉除去，但也引進了氯化鈉，D 不正確。故選 C。9 為除去各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，采用方案正確的是（）選項物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜方案A銅粉（氧化銅）在空氣中充分灼燒BNaCl 溶液（Na CO）加入適量稀硫酸23CHO（CO ）通過足量 NaOH 固體，干燥22DCaCl溶液（HCl加入過量碳酸鈣粉，過濾2A AB BC CD D【答案】D【解

13、析】【分析】【詳解】A、銅粉中含有氧化銅雜質(zhì)，在空氣中充分灼燒，銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，不能除去雜質(zhì)，反而將銅粉反應(yīng)了，A 選項除雜方法不正確，不符合題意；B、 NaCl 溶液中含有Na2CO3 雜質(zhì)，加入適量稀硫酸，碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，可以除去碳酸鈉，但是引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，B 選項除雜方法不正確，不符合題意；22C、 H O（水蒸氣 ）中含有 CO 氣體，通過足量NaOH 固體，氫氧化鈉易潮解會吸收水蒸氣，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，出去了二氧化碳也吸收了水，C 選項除雜方法不正確，不符合題意；D、 CaCl2 溶液中含有雜質(zhì)HCl，加入過量

14、碳酸鈣粉，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，過量之后得到氯化鈣溶液，D 選項除雜方法正確，符合題意。故選D。10 除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）試劑及操作方法ACO （ CO）通入氧氣并點燃2BKCl固體（ K CO固體）加入過量稀鹽酸溶解，蒸發(fā)結(jié)晶23CFe 粉（ Cu 粉）加入過量稀硫酸，過濾DNaCl 溶液（ MgCl2）加入適量氫氧化鉀溶液，過濾A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【詳解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳，不能通入氧氣點燃，因為二氧化碳較多時并不能支持燃燒，且除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體

15、，否則容易引入新的氣體雜質(zhì)氧氣，不符合題意；B、除去氯化鉀中的碳酸鉀，加入過量稀鹽酸，稀鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化碳和水，再蒸發(fā)結(jié)晶即可得到純凈的氯化鉀，符合題意；C、鐵粉中含有銅粉，加入過量稀硫酸，鐵粉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅粉不反應(yīng)，過濾得到的是銅粉，不符合題意；D、除去氯化鈉溶液中的氯化鎂，加入適量氫氧化鉀溶液，氯化鎂和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合題意。故選B?！军c睛】除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。11 除去下列物質(zhì)中的

16、雜質(zhì)，所選用的方法正確的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）操作方法ACO2（ HCl）先通過過量氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸BNaCl 溶液（ Na2CO3）加稀硫酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止CCuSO4 溶液（ H2SO4）加過量氧化銅粉末充分反應(yīng)后過濾加過量 CuSO4 溶液充分反應(yīng)后過濾、洗D銀粉（鋅粉）滌、干燥A AB BC CD D【答案】C【解析】【詳解】A、除去CO2 中含有的HCl，如果先通過過量氫氧化鈉溶液，在把HCl 除去的同時，還將CO2 反應(yīng)掉，不符合除雜要求，選項A 不正確；B、 NaCl 溶液中混有 Na2CO3，加入稀硫酸，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，帶進新的雜質(zhì)，不符合

17、除雜要求，選項 B 不正確；C、 CuSO4 溶液中含有H2SO4，加過量氧化銅粉末，氧化銅和H2SO4 反應(yīng)生成硫酸銅和水，充分反應(yīng)后過濾，得到硫酸銅溶液，選項C 正確；D、除去銀粉中含有的鋅粉，如果加過量CuSO4 溶液，鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅，帶進新的雜質(zhì)，不符合除雜要求，選項D 不正確。故選C【點睛】本題解答過程要根據(jù)除雜的原則進行。（除雜的原則是：不增、不減、易分離。）12 可以用蒸餾的方法分離或提純下列物質(zhì)的是（）A除去氫氧化鈣溶液中懸浮的碳酸鈣顆粒B除去固體碘中少量的碘化鉀C除去乙醇中溶有的微量食鹽D除去氧化鈣中的碳酸鈣【答案】 C【解析】【分析】【詳解】蒸餾把互相溶解但沸點不

18、同的兩種液體或?qū)⑺须y揮發(fā)性物質(zhì)和水分離出來的方法，A、碳酸鈣不溶于水，所以分離它和氫氧化鈣的溶液采用過濾的方法不用蒸餾；B、碘和碘化鉀都是固體，所以分離固體碘中的少量碘化鉀不能用分餾的方法；C、乙醇是液體，食鹽是固體，所以通過分餾能得到乙醇和食鹽，可以采用分餾的方法將二者分離；D、氧化鈣和碳酸鈣都是固體，不能用分餾的方法將其分離，故答案選C。13 在不用指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液由酸性變?yōu)橹行?，?yīng)選用的試劑是 ( )A澄清石灰水B硝酸銀溶液C石灰石粉末【答案】 CD生石灰粉末【解析】【分析】【詳解】A、澄清的石灰水能與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣和水，不引進新的雜質(zhì)，但因沒有指示劑，所

19、以加稍過量的溶液顯堿性；故選項錯誤；B、硝酸銀不但能跟鹽酸反應(yīng)，也能跟氯化鈣反應(yīng)，除去的是氯離子而不是氫離子，所以溶液還是顯酸性；故選項錯誤；C、石灰石不溶于水，只溶于酸，跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，過量的碳酸鈣能通過過濾除去，所以加稍過量的石灰石能除去鹽酸且溶液顯中性；故選項正確；D、生石灰遇水生成熟石灰，但因沒有指示劑，所以加稍過量的溶液顯堿性；故選項錯誤；故選： C。14 下列除雜質(zhì)的方法正確的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜除雜方法質(zhì)）ACuO（ Fe）加入過量鹽酸，過濾、洗滌、干燥BKNO 溶液 Ba(NO ) 加入適量的硫酸鈉溶液33 2Na CO 溶液C23加入適量的鹽酸（ N

20、aCl）DFeCl2 溶液（ CuCl2）加入足量鐵粉，過濾A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變?！驹斀狻緼、氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，把原物質(zhì)除去了，故A 不正確；B、硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，引入新雜質(zhì)硝酸鈉，故B 不正確；C、鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，把原物質(zhì)除去了，故C 不正確；D、鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，可以除去氯化亞鐵溶液中的氯化銅雜質(zhì)，沒有引入新的雜質(zhì)，故 D 正確。故選 D?！军c睛】除雜條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。15 分離

21、、除雜、提純和檢驗是化學實驗的重要環(huán)節(jié)。下面實驗設(shè)計能夠達到目的的是（）實驗內(nèi)容實驗設(shè)計A除去 H中少量水蒸氣、 HCl先通過濃 H SO ，再通過 NaOH 溶液224B提純久置變質(zhì)的NaOH 溶液加入足量 CaCl2 溶液，充分反應(yīng)后，過濾C驗證某溶液為稀鹽酸先測溶液的 pH 7，再加入鋅粒，觀察D2混合物先用 NaOH 溶液吸收掉 CO2 分離出 CO，再向該 NaOH分離 CO 、 CO溶液加足量稀硫酸“釋放”出CO2A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】【詳解】A、除去氫氣中少量的水蒸氣、 HCl 先通過濃硫酸，再通過氫氧化鈉溶液又會帶入水蒸氣，故 A 錯誤；B、久置變

22、質(zhì)的氫氧化鈉溶液含有碳酸鈉，碳酸鈉與足量氯化鈣溶液會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉是引入的新雜質(zhì)，且氯化鈣過量也會引入氯化鈣，故B 錯誤；C、溶液的 pH7，再加入鋅粒有氣泡冒出不一定是鹽酸，還有可能是別的酸，例如稀硫酸，故 C 錯誤；D、一氧化碳不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而二氧化碳和氫氧化鈉鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以分離二氧化碳和一氧化碳混合物可用氫氧化鈉溶液吸收掉二氧化碳分離出一氧化碳，再向該氫氧化鈉溶液加足量稀鹽酸“釋放”出二氧化碳，故D 正確。故選 D。二、中考初中化學推斷題16 有一種納米材料添加劑，由鋁粉、氧化鋁粉末、銅粉中的一種或幾種組成

23、，為探究該添加劑的成分，化學學習小組進行了下列實驗，請回答實驗中的相關(guān)問題：（ 1）取適量添加劑于試管中，加入足量稀鹽酸，有紅色固體殘留并產(chǎn)生大量氣泡，該現(xiàn)象說明添加劑中一定含有 _。（ 2）另取適量添加劑于另一試管中，加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)，過濾，得到濾渣和藍色溶液。則生成藍色溶液的化學方程式為_。藍色溶液中一定含有的兩種溶質(zhì)是_。（3）?。?2）中的濾渣于試管中，_，說明該添加劑中含有氧化鋁粉末?！敬鸢浮夸X粉、銅粉。 Cu+2AgNO=Cu（ NO）+2Ag。 硝酸銅、硝酸鋁。 加入足量332稀鹽酸，濾渣溶解，【解析】【詳解】（1）取適量添加劑于試管中，加入足量稀鹽酸，有紅色固體

24、殘留，說明添加劑中含有銅，并產(chǎn)生大量氣泡，說明添加劑中含有鋁，因此添加劑中一定含有鋁粉、銅粉；（2）另取適量添加劑于另一試管中，加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)，過濾，得到藍色溶液，說明鋁完全反應(yīng)后，銅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅和銀，則生成藍色溶液的化學方程式為：Cu 2AgNO 3 Cu（ NO 3） 2 2Ag ；藍色溶液中一定含有的兩種溶質(zhì)是硝酸銀和銅反應(yīng)生成的硝酸銅與鋁和硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸鋁。（ 3）?。?2）中的濾渣于試管中，加入足量稀鹽酸，濾渣溶解，是因為氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋁和水，說明該添加劑中含有氧化鋁粉末?！军c睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)

25、合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。17 A， B，C， D， E五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A， B，C 三種物質(zhì)中都含有同一種元素， A 是非金屬單質(zhì)， A 的原子核外有 6 個電子， B， C 是氧化物， D 是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬， E為磁鐵礦的主要成分，試回答：（ 1）寫出下列物質(zhì)的化學式： B： _ E ： _；（ 2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式： C+EB+D _ ；BC_，其基本反應(yīng)類型為 _?！敬鸢浮?CO（2）Fe OFe O+4CO3Fe+4COC+CO2CO 化合反應(yīng)2343422【解析】試題分析：（ 1） A 的原子核外有 6 個電子，說明A 的

26、質(zhì)子數(shù)也是 6，所以是碳， B， C 是氧化物都含有碳元素，所以是一氧化碳、二氧化碳中的物質(zhì)，D 是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是鐵， E 為磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，C 和 E 能反應(yīng)說明 C 具有還原性，且是碳的氧化物，所以是一氧化碳，不能是二氧化碳，所以B 是二氧化碳；（2）由上面的分析可知B 是二氧化碳， C 是一氧化碳，所以BC可以是碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，用觀察法配平，反應(yīng)條件是高溫，所以方程式是：C+CO2CO，2由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；C+EB+D 是一氧化碳與四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，根據(jù)得失氧進行配平，反應(yīng)條件是高溫，所以方程式是：Fe3 O

27、4+4CO3Fe+4CO2考點：物質(zhì)的鑒別、推斷點評：解答本題突破口是A 的原子核外有6 個電子，說明A 的質(zhì)子數(shù)也是6，所以是碳，再根據(jù) A， B， C 三種物質(zhì)中都含有同一種元素進行分析，D 是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是鐵， E 為磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，還需要知道三大還原劑：氫氣、一氧化碳、碳18 已知 A、 B、 C、 D、甲為初中化學常見的物質(zhì)，甲為參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件省略）：（ 1）若 A、 B 的組成元素相同，則甲為 _（填化學式）。（ 2）若反應(yīng) 為復(fù)分解反應(yīng)，則反應(yīng) 的化學方程式為_?！敬鸢浮?O2Ca（OH）2+Na2CO3=CaC

28、O3 +2NaOH【解析】【分析】【詳解】（ 1） A、 B、C、 D、甲為初中化學常見的物質(zhì)，甲為參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，所以甲是氧氣或二氧化碳，若 A、 B 的組成元素相同， A 和甲反應(yīng)生成 B，一氧化碳在氧氣中燃燒生成一氧化碳，所以 A 是一氧化碳， B 是二氧化碳，甲是氧氣， C 可以是氧化銅，氧化銅和一氧化碳加熱生成銅和二氧化碳，所以 D 是銅，銅和氧氣加熱生成氧化銅，經(jīng)過驗證，推導正確，所以甲是 O2；（2） A、 B、C、 D、 X 是初中化學研究中常見的五種物質(zhì)，X 為參與大氣循環(huán)的氣體，X 可能是氧氣或二氧化碳，反應(yīng) 為復(fù)分解反應(yīng)，X 可能是二氧化碳，A、 B 是氫氧化鈣或碳酸

29、鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，A 和二氧化碳反應(yīng)會生成C，所以 A 是氫氧化鈣， B 是碳酸鈉， C 是碳酸鈣， D 是氫氧化鈉，經(jīng)過驗證，推導正確，所以反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3 =CaCO3 +2NaOH。19 同學們到實驗室去進行“探究金屬的性質(zhì)”實驗。將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空。（1）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則濾液里一定含有_（填寫化學式，下同），可能含有_；濾渣中一定含有_，可能含有 _。（ 2）若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有_（填寫化學式）。（ 3）反應(yīng)后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) _（選填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮?Zn(NO3)2Fe(NO3)2 Ag、 Fe ZnAg、 Fe小于【解析】【詳解】由于金屬的活動性是：鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，如果鋅不足，則鐵再和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀。（ 1 ）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則說明濾渣中一定有鐵，可