2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)鋁及其化合物推斷題綜合經(jīng)典題附答案

1、2020-2021 備戰(zhàn)高考化學(xué)鋁及其化合物推斷題綜合經(jīng)典題附答案一、鋁及其化合物1 現(xiàn)有 A、 B、 C、 D、E 五種短周期元素，已知A、 B、 C、 D 四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56，在元素周期表中的位置如圖所示，1 mol E 的單質(zhì)可與足量酸反應(yīng)，能產(chǎn)生33.6L H (在2標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )； E 的陽(yáng)離子與A 的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。ABCD回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出元素 A 名稱 _，元素 B 符號(hào) _， E 原子電子式 _（2） C 的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為 _（3） B 單質(zhì)在 A 單質(zhì)中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象是 _，生成物的化學(xué)式為 _（ 4） A 與 E 形成的化合物的電子式為

2、_ ，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于_ （酸性氧化物 / 堿性氧化物 / 兩性氧化物）（ 5）向 D 與 E 形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過(guò)量，此過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是_，寫(xiě)出化合物DE與過(guò)量燒堿反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_?！敬鸢浮垦鮌劇烈燃燒，有大量白煙P2O5兩性氧化物先出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，白色沉淀溶解 AlCl3 + 4NaOH = 3NaCl + NaAlO2 + 2H2O 【解析】【分析】由位置圖可知， A 在第二周期， B、 C、 D 處于第三周期，設(shè) C 的質(zhì)子數(shù)為 x，則 A 的質(zhì)子數(shù)為 x-8， B 的質(zhì)子數(shù)為 x-1，D 的質(zhì)子數(shù)為 x+1， A、 B、C、 D

3、 四種元素原子核外共有 56 個(gè)電子，則x+（ x-8） +（ x-1）+（ x+1）=56，解得 x=16，即 A 為 O， B 為 P， C 為 S， D 為Cl；1molE 單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2，設(shè) E 的化合價(jià)為y，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知 ymol=3.36L 2=3mol， E 的陽(yáng)離子與 A 的陰離子核外電22.4L / mol子層結(jié)構(gòu)完全相同，則E 為 Al，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答?！驹斀狻浚?）由題可知，元素A 名稱為氧，元素B 符號(hào)為 P， E 原子的最外層含有3 個(gè)電子，電子式；（2） C 為硫，簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為；

4、（ 3） B 單質(zhì)在 A 單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生了五氧化二磷，反應(yīng)現(xiàn)象是劇烈燃燒，有大量白煙，生成物的化學(xué)式為 P2O5；（4） A 與 E 形成的化合物為氧化鋁，電子式為，它既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于兩性氧化物；（ 5）向 D 與 E 形成的化合物氯化鋁的水溶液中滴入燒堿溶液至過(guò)量，產(chǎn)生偏鋁酸鈉，此過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，白色沉淀溶解，與過(guò)量燒堿反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 AlCl3 + 4NaOH = 3NaCl + NaAlO2 + 2H2O。2 回答下列問(wèn)題：（ 1）鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合

5、物的敘述正確的是 _。A Li2SO4 難溶于水B Li 與 N2 反應(yīng)產(chǎn)物是 Li3NC LiOH 易溶于水D LiOH 與 Li2CO3 受熱都難分解（2）與鋁位于對(duì)角線位置的第二周期元素是_，能區(qū)別Be（ OH） 2 和 Mg（ OH）2的一種試劑是 _，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）門捷列夫在研究元素周期表時(shí)，科學(xué)地預(yù)言了11 種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們?cè)谥芷诒碇辛粝驴瘴弧＠?，他預(yù)測(cè)在鋁的下方有一個(gè)與鋁類似的元素“類鋁”，后來(lái)被法國(guó)化學(xué)家于 1875 年發(fā)現(xiàn)，命名為鎵。鎵的元素符號(hào)是_，它在周期表中的位置是_。（4）關(guān)于與鎵同主族的第6 周期元素性質(zhì)的推測(cè)中不正確的是_。A 單質(zhì)是銀白色

6、較軟的金屬B 其氫氧化物是兩性氫氧化物C 在化合物中顯 3 價(jià)D 單質(zhì)與鹽酸的反應(yīng)比鋁劇烈【答案】 B鈹（ Be）NaOH 溶液Be（OH） 22NaOH=Na222Ga 第四周期BeO 2H OA 族B【解析】【分析】【詳解】( 1) A鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似，硫酸鎂易溶于水，所以硫酸鋰易溶于水，故A 錯(cuò)誤；B鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似，鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，所以鋰和氮?dú)夥磻?yīng)生成Li3N，故 B 正確；C氫氧化鎂難溶于水，所以氫氧化鋰屬于難溶物質(zhì)，故C 錯(cuò)誤；D鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相

7、似，氫氧化鎂和碳酸鎂受熱易分解，則氫氧化鋰和碳酸鋰受熱也易分解，故D 錯(cuò)誤；故答案為B；( 2) 根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，與鋁位于對(duì)角線位置的第二周期元素是鈹，有相似的化學(xué)性質(zhì)，氫氧化鋁具有兩性， Be( OH) 2 也具有兩性，可以與氫氧化鈉反應(yīng)，Mg ( OH) 2 不可以與氫氧化鈉反應(yīng)，故可以用氫氧化鈉來(lái)鑒別，類比氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，則氫氧化鈹與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Be( OH) 2 +2NaOH=Na222BeO +2H O；( 3) 同主族元素性質(zhì)相似，鋁下方的元素為鎵，其元素符號(hào)為Ga，位于元素周期表中第四周期 A 族；( 4) A與鎵同主族的第六周期元素為鉈，單質(zhì)

8、為銀白色，質(zhì)軟，故A 正確；B氫氧化物為兩性的物質(zhì)位于金屬和非金屬的臨界處，如硼鋁硅鍺砷等，鉈不是兩性物質(zhì)，其氫氧化物也不是兩性氫氧化物，故B 錯(cuò)誤；C3C正確；鉈與鋁同主族，具有相同的最外層電子數(shù)，所以鉈在化合物中也顯+ 價(jià)，故D同主族元素自上到下金屬性遞增，該元素金屬性大于鋁，其單質(zhì)與鹽酸的反應(yīng)比鋁劇烈，故 D 正確；故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，明確同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律為解答關(guān)鍵，注意掌握對(duì)角線規(guī)則內(nèi)容，結(jié)合 Mg 、Al 單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，類推未知物的性質(zhì)，試題側(cè)重培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及知識(shí)的遷移能力。3A-J 分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之

9、間相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出 )，且已知 G 為主族元素的固態(tài)氧化物， A、 B、 C、 D、 E、 F 六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)A、 B、C、 D、 E、F 六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置_(2)寫(xiě)出檢驗(yàn) D 溶液中陽(yáng)離子的方法_。(3)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_。(4)若向氣體 K 的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH_7(填“ 、”“ c(SO42-) c(H+)c(OH-)【解析】【分析】G 為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I 和 H，能與 NaOH 溶液反應(yīng)，說(shuō)明G 為Al O ，與 NaOH 反應(yīng)生成 NaAlO

10、 ，而 I 也能與NaOH 反應(yīng)生成 NaAlO ，則 I 為 Al， H 為2322O ， C 和堿、 D 和氣體 K 反應(yīng)生成 E、 F，則說(shuō)明 E、 F 都為氫氧化物， E 能轉(zhuǎn)化為 F，應(yīng)為2Fe(OH) Fe(OH) 的轉(zhuǎn)化，所以 E 為 Fe（ OH）2，F(xiàn) 為 Fe(OH) ，則 C 為 FeCl ， D 為 FeCl ，K23323為 NH3，B34A，即 Fe，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合為 Fe O ，與 Al 在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成物的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻浚?） A、 B、C、 D、 E、F 六種物質(zhì)中都含有鐵元素，在周期表中位于周期表第四周期族，（2）溶液 D 為氯化鐵溶

11、液，檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的存在，取少許D 溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D 溶液中含有 Fe3+；（3）反應(yīng)是金屬鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，Al 與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 NaAlO2 和 H2，反應(yīng)的離子方程式為： 2Al+2OH - +2H 2O=2AlO2- +3H 2；（ 4）氣體 K 的水溶液為一水合氨溶液，加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和水，氯化銨在水溶液中水解顯酸性，所以pH 7；反應(yīng)的離子方程式為：NH 4+ +H 2 O ?NH 3 gH 2O+H + ；（5）若向氣體NH3 的 0.1mol/L 水溶液中加入 pH=1 的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1

12、，假設(shè)條件均為1L，發(fā)生反應(yīng)： NH 3 gH 2 O+H + =NH 4+ +H 2O ， n(NH3?H2O)=0.1mol ，n(H+)=0.1mol ，所以一水合氨和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨溶液，銨根離子水解顯酸性，溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?c( NH +4 )c( SO24- )c(H+ )c(OH-)?！军c(diǎn)睛】比較時(shí)溶液中粒子濃度緊扣兩個(gè)微弱：（1）弱電解質(zhì) (弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力，如在稀醋酸溶液中：CH3COOH?CH3 COO-H+，H2O?OH- H+，在溶液中微粒濃度由大到小的順序：c(CH3COOH)c(H+)c(CH3C

13、OO-)c(OH-)；（2）弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度，如稀的 CH3COONa溶液中： CH3 COONa=CH3COO-Na+， CH3COO- H2O ? CH3COOH OH-， + - + - - +4 有一透明溶液，可能含有較大量的Mg 2+、 Fe3+、 Al3+、 Cu2+、 Na 、 H 、 SO42- 、 CO3 2-中的一種或幾種，取此溶液做下列實(shí)驗(yàn)：取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液加入過(guò)氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無(wú)色無(wú)味的氣體，加入Na2O2 的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量如

14、圖所示。試推斷并完成作答：（ 1）溶液中一定含有的離子是 _；（ 2）溶液中肯定不含有的離子是 _；（ 3）檢驗(yàn)可能含有的離子的方法是_。（ 4）圖示中 a 點(diǎn)沉淀的成分是 _。【答案】 Mg2、 Al3、 SO42-32-、 H、 Cu2、 Fe33和 MgCO焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Al（ OH）（OH）2【解析】【分析】取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定含有SO42-，取少量溶液加入過(guò)氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無(wú)色無(wú)味的氣體，從圖上看一開(kāi)始就產(chǎn)生了沉淀，故溶液中無(wú)H+， Fe3+， Cu2+，因?yàn)槌恋碣|(zhì)量隨著過(guò)氧化鈉的增加有溶解，說(shuō)明溶液中同時(shí)含有M

15、g 2+和 Al3+，那么溶液中一定沒(méi)有 CO32-， Na+無(wú)法確認(rèn)，綜上所述，一定還有的離子為：Mg2、 Al3、 SO42- ，一定不含的離子為：CO32- 、 H 、Cu2 、Fe3，可能含有 Na+，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由分析可知，溶液中一定含有的離子是Mg2、 Al3 、 SO42-，故答案為： Mg2 、Al3 、42- ；SO（ 2）溶液中肯定不含有的離子是CO32- 、H 、Cu2、 Fe3 ，故答案為： CO32- 、 H 、Cu2 、Fe3 ；（ 3）可能含有的為 Na+，可用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)，故答案為：焰色反應(yīng)檢驗(yàn)；（4）圖示中 a 點(diǎn)沉淀達(dá)到最大值，是Mg23恰好完

16、全轉(zhuǎn)換為沉淀的點(diǎn)，所以a 點(diǎn)沉、 Al淀的成分為： Al(OH)3 和 Mg(OH) 2，故答案為：Al(OH)3 和 Mg(OH) 2。【點(diǎn)睛】CO32- 的判斷：既然溶液中一定含Mg2、 Al3 ，那么一定不含CO32-。5 含有 A+、 B3+、 C3+ 三種金屬陽(yáng)離子的水溶液發(fā)生了如下一系列變化后逐一沉淀出來(lái)，其中 B3+轉(zhuǎn)入白色沉淀：請(qǐng)通過(guò)分析回答（用化學(xué)符號(hào)填寫(xiě)）：（ 1） A+是 _，B3+是 _， C3+是_；（ 2） X 是_， Y 是 _， Z 是 _；（ 3）寫(xiě)出下列離子方程式：3+生成 Y 沉淀： _；B 與過(guò)量氨水反應(yīng)：_；（4）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：?jiǎn)钨|(zhì)鋁和Y 分解后

17、的固體產(chǎn)物反應(yīng)：_+3+3+AgCl Fe（ OH） 3Al （ OH）33+【答案】 Ag AlFeFe +3OH Fe（ OH） 33+O2Fe+Al OAl +3NH?H OAl （ OH）+3NH2Al+Fe2234323【解析】【分析】含有 A +、 B 3+、 C3+三種金屬陽(yáng)離子的水溶液，加入過(guò)量鹽酸反應(yīng)過(guò)濾得到白色沉淀X 和濾液甲，白色沉淀只能是氯化銀沉淀，說(shuō)明A +離子為 Ag +，濾液甲中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液過(guò)濾得到紅褐色沉淀Y 為 Fe(OH) 3，濾液乙中加入適量鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀Z 為Al(OH) 3，其中 B 3+轉(zhuǎn)入白色沉淀，則 B3+、 C3+離子分別為： A

18、l 3+、 Fe3+，據(jù)此回答；【詳解】(1) 由上述分析可知A +、B 3+、 C3+ 三種金屬陽(yáng)離子分別為：Ag +、 Al 3+ 、Fe3+，答案為： Ag + ； Al 3+； Fe3+；(2) 分析可知對(duì)應(yīng)X 、 Y 、 Z 分別為： AgCl 、Fe(OH) 3 、Al(OH)3；故答案為： AgCl ； Fe(OH) 3； Al(OH) 3；(3) 生成 Y 沉淀的離子方程式為：Fe3+3OH Fe(OH) 3；故答案為： Fe3+3OH Fe(OH) 3； Al 3+與過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子，離子方程式為：Al 3+ +3NH 3?H2OAl(OH) 3 +3N

19、H4+；故答案為： Al 3+3NH 3?H2OAl(OH) 3 +3NH4+；(4) 氫氧化鐵分解產(chǎn)物是氧化鐵，鋁與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，放出大量的高溫?zé)?，反?yīng)方程式為：2Al+Fe 2O3 = 2 Fe+Al 2O3；高溫故答案為： 2Al+Fe 2O3 = 2 Fe+Al 2O3。6 甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲H2SO4乙NH 3 H2O丙甲（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液。則甲是_（填化學(xué)式）。寫(xiě)出“ 乙NH 3H 2O丙 ”轉(zhuǎn)化的離子方程式_ 。（2）若乙溶液中加入KSCN 溶液，有血紅色出現(xiàn)，則乙溶液中含有的離子是

20、_，甲的化學(xué)式為_(kāi)。【答案】 Al 2O 3Al 33NH 3 H 2O=Al(OH) 33NH 4Fe3Fe2O3【解析】【詳解】（1）甲和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì)，按信息知甲為Al 2O 3 、乙是硫酸鋁，丙為Al(OH)3 ，則乙與氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al 33NH 3H 2OAl(OH)33NH 4 ；（ 2）若乙溶液中加入 KSCN 溶液，有血紅色出現(xiàn)，則乙為硫酸鐵，其溶液中含有鐵離子，氧化物甲與硫酸反應(yīng)得到硫酸鐵溶液，因此甲為氧化鐵。【點(diǎn)睛】鋁離子與氨水反應(yīng)的離子方程式容易出錯(cuò)，同學(xué)往往錯(cuò)誤地把離子方程式寫(xiě)錯(cuò)成Al 33OH -Al(OH) 3。7A G 為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的化

21、合物， 、 Y 是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)。其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已略去）：請(qǐng)回答下列問(wèn)題（ 1） A、 C 的化學(xué)式分別為 _、 _。（ 2）中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是_。（ 3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _，該反應(yīng)的現(xiàn)象為 _。（ 4）反應(yīng)、的離子方程式分別為_(kāi)、 _?！敬鸢浮?Fe2 3NaAlO22223反應(yīng)現(xiàn)象是白色沉淀迅O4Fe(OH) +O +2HO= 4Fe(OH)速變成灰綠色，最后變成紅褐色-Fe2O3+6H+3+2Al+2OH+2H2O= 2AlO2 +3H2= 2Fe +3H2O【解析】【分析】X 和 B 都是能與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)，為鋁或氧化鋁之一，A 和 Y

22、能與鹽酸反應(yīng)， G 在空氣中轉(zhuǎn)化為 F，G 和 F 都是由 D， E 與氫氧化鈉反應(yīng)制得的，E 為氯化亞鐵， F 為氫氧化鐵， G 為氫氧化亞鐵， D 為三氯化鐵， E 為氯化亞鐵， Y 為鐵， A 為三氧化二鐵， X 為鋁， B為氧化鋁， C 為偏鋁酸鈉，然后分析?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知， A 為 Fe232 3232為O ， B 為 Al O ，C 為 NaAlO ， D 為 FeCl ， E 為 FeCl ，F(xiàn)Fe(OH) ，G 是 Fe(OH) ， X 為 Al，Y 為 Fe；32寫(xiě)出的化學(xué)方程式： 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2 +3H2Al2O3+2NaOH= 2Na

23、AlO2 +H2O 2Al+ Fe2O3=高溫 2Fe+ Al2O3 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2OFe +2HCl= FeCl+H 22 2FeCl3+ Fe= 3FeCl2 FeCl3 + 3NaOH= Fe(OH)3 +3NaCl FeCl2 + 2NaOH= Fe(OH)2 +2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3(1)A 為 Fe2O3， C 為 NaAlO2；(2)非氧化還原反應(yīng)指的是沒(méi)有化合價(jià)的變化的反應(yīng)，有；(3) 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3，反應(yīng)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；(4)的離子方程式

24、為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，的離子方程式為Fe2O3+6H+ =2Fe3+3H2O?！军c(diǎn)睛】能與氫氧化鈉反應(yīng)的金屬在高中階段只學(xué)了鋁，鐵和鋁的性質(zhì)是常考的內(nèi)容，需要學(xué)生很熟悉常見(jiàn)金屬及其化合物的性質(zhì)。8 七水硫酸鎂（MgSO47H2O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上有重要的用途。硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂的廢渣，其主要成分是MgCO3，還含有MgO、 CaO、 Fe2O3、 FeO、MnO 2、Al2 O3、 SiO2 等雜質(zhì)，工業(yè)上用硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如圖：已知： MnO2 不溶于稀硫酸。CaSO和 MgSO4 7H2O 在不同溫度下的溶解度（g）數(shù)據(jù)如下表所示：

25、4溫度 / 1030405060物質(zhì)CaSO0. 190. 210. 210. 210. 194MgSO4 7H2O30. 935. 540. 845. 61）開(kāi)始用到硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，密度為1 61g cm3（./，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 _。（ 2）濾渣 A 中除含少量 CaSO4 2H2O 外，還有 _。（ 3）加入 MgO 后，加熱煮沸的目的是 _。（4）若濾渣 B 的主要成分為Al( OH) 3 和 Fe( OH) 3。則加入 NaClO 發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為 _。（5）流程中操作1 為蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾，這樣即可得到CaSO4 2H2O，又防止 _。（6）獲取

26、 MgSO4 7H2O 的操作 2為： _、 _、過(guò)濾洗滌。（7）已知開(kāi)始硼鎂泥樣品的質(zhì)量為ag，制取七水硫酸鎂的質(zhì)量為bg，據(jù)此能計(jì)算出硼鎂泥中鎂元素的含量嗎？若能，請(qǐng)寫(xiě)出表達(dá)式；若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由。_（能或不能），表達(dá)式（或理由）為 _。【答案】 11. 5mol / LSiO2、 MnO2防止生成 Al( OH) 3 和 Fe( OH) 3 膠體，使之轉(zhuǎn)化為沉淀而被分離 ClO- +2Fe2+2H+=Cl- +2Fe3+H242O 晶體蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶不O析出 MgSO7H能 加入 MgO 的量未知【解析】【分析】硼鎂泥用足量硫酸酸浸溶解，得到含有Mg2+、 Ca2+、 Fe2+、 Fe

27、3+、 Al3+以及 SO42 - 的酸性溶液，由于 MnO 22不與硫酸反應(yīng)，硫酸鈣屬于微溶物，則過(guò)濾后濾渣2、 SiOA 主要為 MnO、2422+ 氧化為 Fe3+，加入 MgO 調(diào)節(jié)SiO ，還含有少量CaSO2HO，向?yàn)V液中加入 NaClO 將 Fe溶液 pH 值并加熱，使Fe3+、 Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，則濾渣B 主要為氫氧化鐵、氫氧化鋁，根據(jù)溶解度表，CaSO的溶解度基本不受溫度影響，MgSO47H2O 受溫度4影響較大，溫度越高溶解度越大，對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾，得到CaSO4 2H2O，則濾渣 C 主要為 CaSO4 2H2O，再次對(duì)濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)

28、晶，過(guò)濾洗滌，得到七水硫酸鎂 ( MgSO4 7H2O) ，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1) 開(kāi)始用到硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，密度為1 61g cm3，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度./1000100070%1.61=11. 5mol / L；M98( 2) 根據(jù)分析，濾渣A 中除含少量CaSO4 2H2O 外，還有MnO2、 SiO2 ；( 3) 加入 MgO 的目的是沉淀Fe3+、 Al3 +，但 Fe3+、Al3+易發(fā)生水解生成膠體，因此加熱煮沸的目的是防止生成 Al( OH)3和 Fe( OH) 3 膠體，使之轉(zhuǎn)化為沉淀而被分離；( 4) 若濾渣 B 的主要成分為Al( OH) 3 和 Fe(

29、 OH) 3。向?yàn)V液中加入 NaClO 將 Fe2+氧化為 Fe3+，則加入 NaClO 發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為ClO- +2Fe2+2H+=Cl- +2Fe3+H2O；(5)根據(jù)溶解度表，CaSOMgSO4 7H2O 受溫度影響較大，溫4 的溶解度基本不受溫度影響，度越高溶解度越大，流程中操作1 為蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾，這樣即可得到CaSO4 2H2O，又防止析出 MgSO4 7H2O 晶體；( 6)結(jié)合溶解度表數(shù)據(jù)和( 5) 分析，獲取 MgSO4 7H2O 的操作 2 為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌；( 7)在制取七水硫酸鎂流程中，向體系內(nèi)加入了氧化鎂調(diào)節(jié)pH 值沉淀 Fe3+、

30、 Al3+，引入了鎂元素，且未告知氧化鎂加入的量，制取的七水硫酸鎂的鎂元素不僅來(lái)自硼鎂泥，還來(lái)自引入的氧化鎂，因此不能根據(jù)上述兩個(gè)條件來(lái)計(jì)算硼鎂泥中鎂元素的含量。9 信息時(shí)代產(chǎn)生的電子垃圾處理不當(dāng)會(huì)對(duì)環(huán)境構(gòu)成威脅。某研究小組將廢棄的線路板處理后，得到含Cu、 Al 及少量 Fe 的金屬混合物，并設(shè)計(jì)如下流程制備硫酸銅和硫酸鋁晶體。請(qǐng)回答：（1）步驟所涉及的實(shí)驗(yàn)操作方法中，屬于過(guò)濾的是_（填序號(hào)）。（ 2）步驟中 Cu、Al、 Fe 均能與稀硫酸和濃硝酸的混合物在加熱條件下反應(yīng)，其中氮元素全部轉(zhuǎn)化為 NO。該步驟中稀硫酸的作用是 _。（ 3）下列關(guān)于步驟的說(shuō)法正確的是_（填字母）。a 沉淀 B

31、為白色固體b H2O2 的作用是將 Fe2+氧化為 Fe3 +c 可以用 Ba( OH) 2 溶液替換 NaOH 溶液4）已知AlO2-+4H+ Al3+2H224 32（=OB制取Al(SO)18H O的操作是：將沉淀B。由沉淀轉(zhuǎn)移到燒杯中， _，將溶液加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到產(chǎn)品?！敬鸢浮刻峁〩+SO 2-b加入氫氧化鈉溶液至沉淀不再減少，過(guò)濾，向所得濾和4液中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)【解析】【分析】第步稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、 Al、Fe 發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、 Al3+、 Fe3+、 Fe2+，所以溶液 A 中的離子是 Cu2+、 Al3+、 Fe3+、 Fe2+；第步加

32、 H2O2的作用是將 Fe2+氧化為 Fe3+；過(guò)氧化氫做氧化劑不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，再加入氫氧化鈉使Al3+、 Fe3+形成氫氧化物沉淀；第步將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到五水硫酸銅晶體；在沉淀B 中加 NaOH 和 Al( OH) 3反應(yīng)生成 NaAlO2，再在濾液中加2424 3H SO 生成 Al( SO )，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾可得硫酸鋁晶體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻? 1) 根據(jù)上述分析，步驟所涉及的實(shí)驗(yàn)操作方法中，步驟中分離得到了沉淀B，為過(guò)濾，步驟中得到了五水硫酸銅晶體，也是過(guò)濾，因此屬于過(guò)濾的是和，故答案為：；( 2) 步驟中Cu、 Al、 Fe 均能與稀硫酸和濃硝酸的混合物在

33、加熱條件下反應(yīng)，其中氮元素全部轉(zhuǎn)化為NO， 3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O，該步驟中稀硫酸可以提供H+參與反應(yīng)，同時(shí)提供 SO42- ，在中形成硫酸銅晶體，故答案為：提供H+和SO42 - ；( 3) a. 沉淀 B 的主要成分中有氫氧化鐵，是紅褐色固體，故a 錯(cuò)誤； b.H2O2 的作用是將Fe2 +氧化為 Fe3+，便于與銅離子分離，故b 正確； c. 如果用 Ba( OH) 2 溶液替換 NaOH 溶液，則會(huì)生成硫酸鋇沉淀，因此不可以用Ba( OH) 2 溶液替換 NaOH 溶液，故 c 錯(cuò)誤；故答案為： b；( 4) 已知- + 3+ AlO2 + 4H =Al+

34、2H2O。由沉淀B 制取Al2( SO4 ) 3 18H2O，需要將氫氧化鋁和氫氧化鐵先分離，可以用氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，過(guò)濾除去氫氧化鐵固體，然后將溶液酸化即可得到 Al2( SO4 ) 3，因此步驟為：將沉淀B 轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入氫氧化鈉溶液至沉淀不再減少，過(guò)濾，向所得濾液中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)，將溶液加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到產(chǎn)品，故答案為：加入氫氧化鈉溶液至沉淀不再減少，過(guò)濾，向所得濾液中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)。10 輕質(zhì)碳酸鈣是一種廣泛應(yīng)用的工業(yè)填料，主要用于塑料、造紙、橡膠和涂料等。工業(yè)上以磷石膏（主要成分為CaSO4，雜質(zhì)主要是22 32 3等）為原料制備輕SiO 、 F

35、eO、Fe O、 Al O質(zhì)碳酸鈣。已知碳酸鈣的溶解度比硫酸鈣的溶解度小，在一定溫度下，鈣離子開(kāi)始沉淀的pH 值為12.3 ，氫氧化鋁開(kāi)始溶解的pH 值為12.0，其他金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH 的范圍如下：金屬離子開(kāi)始沉淀的 pH沉淀完全的 pHFe3+1.52.8Fe2+5.58.3Al3+3.04.7制備流程如圖：請(qǐng)問(wèn)答：（1）以下說(shuō)法正確的是_。A 溶解的過(guò)程中，可以用鹽酸代替硝酸B 濾渣 1 的主要成分是SiO2，濾渣 2 的上要成分是Fe(OH)3、 Al(OH)3C 轉(zhuǎn)化時(shí)，可以先通氨氣至飽和后再通過(guò)量二氧化碳，以提高鈣離子的轉(zhuǎn)化率D 轉(zhuǎn)化時(shí)可以適當(dāng)加熱，以加快反應(yīng)速率E

36、.洗滌時(shí)可以采用濾液3（ 2）調(diào)節(jié)溶液 pH 范圍時(shí)，最佳的 pH 范圍是 _，理由是 _。（ 3）碳酸鈣產(chǎn)品中鈣含量的測(cè)定：用電子天平準(zhǔn)確稱量產(chǎn)品2.000g 于干凈的燒杯中，滴加2mol/L 的鹽酸恰好完全溶解，加蒸餾水繼續(xù)蒸發(fā)除去過(guò)量的酸至pH=6 7，轉(zhuǎn)移至250mL 的容量瓶中，定容搖勻。用移液管準(zhǔn)確移取25.00mL 溶液于錐形瓶中，加入NaOH 溶液 10mL，搖勻，加入鈣指示劑30mg，用已標(biāo)定的EDTA（乙二胺四乙酸，可以表示為H4Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。已知： Ca2+Y4-=CaY2-，測(cè)定數(shù)據(jù)如下：待測(cè)產(chǎn)品溶液體積消耗 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液體EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度（ mL）積（ mL）（ mol ）125.0014.900.1121225.0016.720.1121325.0015.000.1121425.0015.100.1121進(jìn)行整個(gè)滴定操作實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中，下列操作方法正確的是_。A 使用移液管移取溶液的時(shí)候，移液管尖嘴不能接觸容器壁B 滴定管水洗后，需要用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗3 次，再排出氣泡，使液面位于“ 0刻”度或 “ 0刻”度以下C 滴定管調(diào)液面后，需靜置1 2min，