2020-2021備戰(zhàn)中考化學(xué)易錯(cuò)題專題訓(xùn)練-探究題練習(xí)題及詳細(xì)答案

1、一、中考初中化學(xué)科學(xué)探究題1 生石灰常用作食品干燥劑久置的生石灰里可能會(huì)含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣三種物質(zhì)中的一種或幾種（假設(shè)久制的生石灰中不再含有其它成分）為了探究久置的生石灰的成分，某?；瘜W(xué)興趣小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）取0.94g 久置的生石灰樣品放入燒杯中，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)，如圖所示：（討論與分析）（ 1）生石灰可以做干燥劑的原因是_ （用化學(xué)方程式表示）（ 2）向 0.2g 濾渣 A 中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明久置的生石灰樣品中一定含有_（填寫化學(xué)式）（3） 中反應(yīng)過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ （4）將混合物 C、 D 全部倒入一個(gè)潔凈的燒杯中混合，充分反應(yīng)后，過濾，得到1g

2、 濾渣 E和紅色濾液 F向?yàn)V液 F 中滴加 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，則濾液F 的溶質(zhì)中一定含有_，還可能含有 _（解釋與結(jié)論）依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和測(cè)得的數(shù)據(jù)判斷，0.94g 久置的生石灰樣品的成分是_【答案】 CaO+H2O=Ca(OH)2 CaCO3溶液先變紅色，然后逐漸變成無色Na2CO3、 NaCl；NaOH Ca(OH)2、 CaCO3【解析】【分析】【詳解】討論與分析：（1）生石灰可以做干燥劑的原因是氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CaO+H2O=Ca（ OH） 2；（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。向0.2g 濾渣 A 中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

3、，說明久置的生石灰樣品中一定含有CaCO3；（ 3） 中，向氫氧化鈣溶液中滴加酚酞試液時(shí)，由于氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，氫氧化鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氯化鈣溶液顯中性，不能使酚酞試液變色，因此反應(yīng)過程中能夠觀察到溶液先變紅色，然后逐漸變成無色；（4）向?yàn)V液 F 中滴加 CaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明濾液23，同時(shí)一定F 中含有 Na CO含有碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成的NaCl；還可能含有 中反應(yīng)生成的NaOH；解釋與結(jié)論：樣品中含有 0.2g 碳酸鈣，如果除去碳酸鈣外全部是氫氧化鈣，則氫氧化鈣質(zhì)量為：0.94g-0.2g=0.74g，氫氧化鈣中的鈣元素經(jīng)過反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)

4、化到濾渣E 中。設(shè)：氫氧化鈣質(zhì)量為 x。Na2 CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3 +2NaOH74 100x1g1001g0.94g 久置的生石灰樣品的成分是23=x=0.74g，由計(jì)算可知，Ca(OH)、 CaCO 的混合74x物。2要探究碳酸亞鐵和氧氣充分反應(yīng)后的固體成分，請(qǐng)你參與華雪同學(xué)的探究：（查閱資料） 碳酸亞鐵（ FeCO3）具有還原性，在空氣中灼燒生成的氧化物和CO2 氣體。 FeO 是一種黑色粉末，它不穩(wěn)定，在空氣中加熱，就迅速被氧化成四氧化三鐵，四氧化三鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水。 FeCl能使高錳酸鉀溶液褪色，而FeCl不能； FeCl 溶液中滴加 KSC

5、N溶液，溶液變紅233色， FeCl2溶液中滴加 KSCN溶液，溶液不出現(xiàn)紅色。（猜想與假設(shè)）猜想 1：固體成分是氧化鐵。猜想 2：固體成分是四氧化三鐵。猜想 3：。（活動(dòng)與探究）連接儀器、裝好藥品如圖所示（加熱和固定裝置已省略），打開止水夾K，通入氧氣，加熱玻璃管 X。當(dāng) Y 瓶中產(chǎn)生的沉淀不再增加時(shí)，停止加熱，繼續(xù)通入氧氣至玻璃管冷卻。取玻璃管里的少量固體于試管中，滴加鹽酸，微熱，固體完全溶解。將所得溶液分成甲、乙兩份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a向甲溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅色b向乙溶液中滴加高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液的紫紅色不消失（結(jié)論與反思）（1）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，F(xiàn)eCO

6、3 在氧氣中高溫灼燒得到的固體產(chǎn)物是，因此，猜想（填 “1或”“2或”“3）”是正確的。（2） FeCO3 在氧氣中高溫灼燒的化學(xué)方程式為。（3）上述實(shí)驗(yàn)（填 “a或”“b）”是多余的，因?yàn)?。（總結(jié)與提升）（1）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)觀察到Y(jié) 瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，導(dǎo)致生成的碳酸鈣轉(zhuǎn)變成了可溶于水的碳酸氫鈣碳酸氫鈣的化學(xué)式為。（2） CO2 使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式為。（3）華雪同學(xué)經(jīng)過反思，覺得該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在問題，因?yàn)槿绻趯?shí)驗(yàn)b 中觀察到，就不能確定哪個(gè)猜想是正確的。所以華雪同學(xué)又對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了定量探究：取11.6g 純凈的碳酸亞鐵固體，在空氣中高溫灼燒至恒重，稱

7、得固體質(zhì)量凈減3.6g。通過計(jì)算即可確定： FeCO3 和氧氣充分反應(yīng)后的固體成分是?！敬鸢浮俊静孪肱c假設(shè)】固體成分是氧化鐵和四氧化三鐵【結(jié)論與反思】（ 1）氧化鐵1（ 2） 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（3） ba 實(shí)驗(yàn)已經(jīng)證明了溶液中存在氯化鐵，不存在氯化亞鐵；b 實(shí)驗(yàn)無法證明是否含氯化鐵【總結(jié)與提升】（ 1） Ca（ HCO3）2（ 2） CO2+Ca（ OH） 2 CaCO3 +H2O（ 3）高錳酸鉀溶液褪色 氧化鐵【解析】【分析】【詳解】猜想與假設(shè)：由假設(shè) ，也可能是兩者的混合物，則猜想3 是固體成分是氧化鐵和四氧化三鐵。結(jié)論與反思：（1）由 FeCl3溶液中滴加2KSC

8、N溶液，溶液變紅色， FeCl 溶液中滴加 KSCN溶液，溶液不出現(xiàn)紅色，則向甲溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有FeCl3。FeCl2 能使高錳酸鉀溶液褪色，而FeCl3 不能，向乙溶液中滴加高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液的紫紅色不消失，說明溶液中不含F(xiàn)eCl2。氯化鐵是氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的，故FeCO3 在氧氣中高溫灼燒得到的固體產(chǎn)物是氧化鐵。因此，猜想1 是正確的。（2） FeCO3 在氧氣中高溫灼燒生成氧化鐵和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeCO3 +O22Fe2O3+4CO2。（ 3）上述實(shí)驗(yàn)中 b 是多余的，因?yàn)?a 實(shí)驗(yàn)已經(jīng)證明了溶液中存在氯化鐵，不存在氯

9、化亞鐵； b 實(shí)驗(yàn)無法證明是否含氯化鐵?？偨Y(jié)與提升：（1）碳酸氫鈣中鈣元素顯+2 價(jià)，碳酸氫根顯1 價(jià)，其化學(xué)式為：Ca（ HCO3） 2 。（ 2） CO2 使澄清石灰水變渾濁，是因?yàn)榕c氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CO2+Ca（ OH） 2 CaCO3+H2O。（3） FeCl2能使高錳酸鉀溶液褪色，而3FeCl 不能，如果在實(shí)驗(yàn) b 中觀察到高錳酸鉀溶液褪色，說明含有氯化亞鐵溶液，不能確定是否含有氯化鐵，就不能確定哪個(gè)猜想是正確的。華雪同學(xué)又對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了定量探究：取11.6g 純凈的碳酸亞鐵固體，在空氣中高溫灼燒至恒重，稱得固體質(zhì)量凈減3.6g。假設(shè)生成的固體為

10、氧化鐵，設(shè)固體質(zhì)量凈減質(zhì)量為x假設(shè)成立， FeCO3 和氧氣充分反應(yīng)后的固體成分是氧化鐵。3 某化學(xué)興趣小組進(jìn)行鐵生銹的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。 探究一 鐵生銹的條件（1）該興趣小組將潔凈無銹的鐵釘分別置于上圖所示裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間觀察_，（填裝置序號(hào)）裝置中出現(xiàn)了明顯的銹跡。他們的結(jié)論 : 鐵生銹是因?yàn)殍F與空氣中的_ 等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（ 2）甲同學(xué)提出了疑問 : 空氣中的氮?dú)?、二氧化碳沒有參與鐵的生銹過程嗎？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為甲同學(xué)釋疑。 _，觀察并記錄現(xiàn)象即可證明。 探究二 影響鐵生銹速率快慢的因素乙同學(xué)說 : 媽媽常說菜刀沾有鹽水生銹更快。這種說法對(duì)嗎？同學(xué)廣泛查閱資料。資料一 : 導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液都

11、可加速鐵的生銹。資料二 : 海上航行的輪船在與海水接觸的部分鑲嵌一鋅塊，能有效降低鋼材被腐蝕的速率。（3）將上述A 裝置中的蒸餾水改為下列液體中的_，可使鐵生銹的速率加快。a硫酸鈉溶液b無水乙醇C蔗糖溶液（ 4）一些鐵制品表面覆蓋了某些涂層。不同的涂層被破壞后，鐵生銹的速率不同。你認(rèn)為下列 _涂層破壞后，鐵生銹的速率較快。a鍍鋅鐵b鍍錫鐵（5）一些建筑的大門刷上了一層銀白色的金屬，你認(rèn)為該金屬可能是_。a銀粉b銅粉c鋁粉 交流與思考 （ 6）寫出一種防止鐵生銹的方法 _?！敬鸢浮緼氧氣和水蒸氣將 A 裝置中的空氣換作氮?dú)饣蚨趸糰bc刷油漆等【解析】【分析】【詳解】（1）該興趣小組將潔凈無銹

12、的鐵釘分別置于如圖所示裝置中，因?yàn)锳 裝置中鐵釘既和氧氣接觸又和水接觸，符合鐵生銹的條件，而B 中鐵釘只與水接觸，C 中鐵釘只與氧氣接觸，不符合鐵生銹的條件，所以經(jīng)過一段時(shí)間觀察A 裝置中出現(xiàn)了明顯的銹跡；通過三個(gè)實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論：鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（2）要為甲同學(xué)釋疑，必須設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，方案為：將A 裝置中的空氣換作氮?dú)饣蚨趸?，然后分別觀察鐵是否生銹（3）根據(jù)資料一：導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液都可加速鐵的生銹，硫酸鈉溶液中存在大量自由移動(dòng)的鈉離子和硫酸根離子，導(dǎo)電性強(qiáng)，而無水乙醇、蔗糖溶液都不導(dǎo)電，故將上述A 裝置中的蒸餾水改為下列液體中的硫酸鈉溶液，可使鐵生銹的速

13、率加快，選a。（ 4）根據(jù)資料二：海上航行的輪船在與海水接觸的部分鑲嵌一鋅塊，能有效降低鋼材被腐蝕的速率。鍍鋅鐵涂層被破壞，還殘留部分鋅，生銹速度慢，而錫排在鐵的后面，活動(dòng)性比鐵差，涂層被破壞后，生銹速率較快，故選b。（ 5）因?yàn)殂~是紫紅色，所以該金屬不可能是銅；銀粉價(jià)格高，該金屬也不可能是銀；鋁粉呈銀白色，且鋁在空氣中能形成一層致密的氧化鋁的薄膜，阻止里面的金屬生銹，故選c。（6 防止鐵生銹的方法有很多，比如涂油、刷油漆等。4 興趣小組的同學(xué)對(duì)鋁的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究。（實(shí)驗(yàn)回顧）(l)鋁與稀鹽酸反應(yīng)。 用圖 1 所示裝置制取氫氣。鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。 用 B 裝置收集氫氣的原

14、因是_。(2)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，判斷的依據(jù)是_。（提出問題）鋁能否與水反應(yīng)生成氫氣？（查閱資料）物質(zhì)鈉與水鋁與水汞與水能否發(fā)生反應(yīng)能反應(yīng)能反應(yīng)不反應(yīng)（交流與討論）(I)鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，起到保護(hù)膜的作用。如生活中可用鋁壺?zé)ｄX與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法（舉一例）_。除上述方法外，還可以將鋁片浸入氯化汞 ( HgCl2)溶液中，形成鋁汞齊（鋁汞合金）破壞鋁表面致密的氧化膜且防止其重新生成。（實(shí)驗(yàn)探究）(1)將鋁片完全浸入氯化汞 (HgCl2)溶液中 1 分鐘左右，取出，立即用流水沖洗干凈后

15、加入到蒸餾水中（如上圖），其表面生成大量氣泡、周圍出現(xiàn)白色沉淀。鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。(2)在導(dǎo)管口a 處涂肥皂水，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管口有氣泡形成，當(dāng)氣泡離開導(dǎo)管后，氣泡_（填“下沉 ”或 “上升 ”），用燃著的木條點(diǎn)燃?xì)馀荩l(fā)出爆鳴聲。（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）鋁能與水反應(yīng)生成氫氣。寫出鋁與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣的化學(xué)方程式_。（實(shí)驗(yàn)反思）(1)圖2 裝置內(nèi)，在鋁與水反應(yīng)的過程中，若關(guān)閉導(dǎo)管上的活塞K，反應(yīng)停止，其原理是_。當(dāng)再次打開活塞K，反應(yīng)繼續(xù)，產(chǎn)生氣泡。鋁未能生成氧化鋁，其原因是_。(2)汞有毒，會(huì)污染環(huán)境，興趣小組的同學(xué)用硫粉處理單質(zhì)汞，用飽和硫化鈉溶液處理使用過的氯化汞廢液?！?/p>

16、答案】 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 氫氣難溶于水，不與水反應(yīng)。金屬是否位于氫前面。4Al+3O =2Al2O 用砂紙打磨2Al+3HgCl =2AlCl3+3Hg 上升2Al+6H O=2Al(OH) +3H 232232關(guān)閉活塞K，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，把液體壓回?zé)?，固體與液體分離，反應(yīng)停止。容器內(nèi)充滿氫氣，鋁無法與氧氣接觸?！窘馕觥俊緦?shí)驗(yàn)回顧】 (l)鋁與稀鹽酸反應(yīng)。鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2。用 B 裝置收集氫氣的原因是氫氣難溶于水，不與水反應(yīng)。 (2) 在金屬活動(dòng)性順序里，金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，判斷的依據(jù)是金屬是否位于氫前

17、面?！咎岢鰡栴}】鋁能否與水反應(yīng)生成氫氣？【交流與討論】(1) 鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，起到保護(hù)膜的作用。鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4Al+3O2=2A12O3。 (2) 除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法是用砂紙打磨。還可以將鋁片浸入氯化汞 ( HgCI 2) 溶液中，形成鋁汞齊（鋁汞合金）破壞鋁表面致密的氧化膜且防止其重新生成。【實(shí)驗(yàn)探究】(1)將鋁片完全浸入氯化汞(HgCl 2) 溶液中1 分鐘左右，取出，其表面生成大量氣泡、周圍出現(xiàn)白色沉淀。鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3HgCl 2=2AlCl3+3Hg，鋁比汞活潑。(2) 在導(dǎo)管口a 處涂肥

18、皂水，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管口有氣泡形成，當(dāng)氣泡離開導(dǎo)管后，氣泡上升，用燃著的木條點(diǎn)燃?xì)馀?，發(fā)出爆鳴聲，這是我們檢驗(yàn)氫氣常用的方法?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】鋁能與水反應(yīng)生成氫氣。鋁與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣的化學(xué)方程式是 2Al+6H2O=2Al(OH) 3+3H2。【實(shí)驗(yàn)反思】 (1) 圖 2 裝置內(nèi)，在鋁與水反應(yīng)的過程中，若關(guān)閉導(dǎo)管上的活塞 K，反應(yīng)停止，其原理是關(guān)閉活塞 K，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，把液體壓回?zé)?，固體與液體分離，反應(yīng)停止。當(dāng)再次打開活塞 K，反應(yīng)繼續(xù)，產(chǎn)生氣泡。鋁未能生成氧化鋁，其原因是容器內(nèi)充滿氫氣，鋁無法與氧氣接觸。點(diǎn)睛金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用排在氫前面的金屬可以與稀硫酸或鹽酸反應(yīng)置換出氫氣，排在氫后面

19、的金屬則不能排在前面金屬可以把排在其后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來從左到右金屬活動(dòng)性越來越弱。5 甲、乙兩名同學(xué)分別做了碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后都進(jìn)行過濾得到無色濾液 ，他們對(duì)自己得到的無色濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。請(qǐng)你一同參與他們的探究活動(dòng)?！咎岢霾孪搿克麄兏髯运脼V液中溶質(zhì)的成分有如下幾種可能：A NaOH B Na2CO3、 Ba(OH)2、 NaOHC _ D Na2CO3 和NaOH【討論交流】上述猜想中，肯定不成立的是B(填猜想序號(hào) )，其理由是 _?！緦?shí)驗(yàn)探究】甲、乙兩同學(xué)為了驗(yàn)證各自所得濾液的成分，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管

20、中，_濾液中溶質(zhì)的成分與猜甲同學(xué)想 C 對(duì)應(yīng)加入足量的 _溶液取少量濾液于試管中，無明顯實(shí)驗(yàn)濾液中溶質(zhì)的成分與猜乙同學(xué)想 A 對(duì)應(yīng)加入足量的 Na2CO3 溶液現(xiàn)象【反思與評(píng)價(jià)】經(jīng)過討論 ，大家一致認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是正確的 ，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不一定正確。請(qǐng)你幫乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) ，進(jìn)一步確定乙同學(xué)得到的濾液中溶質(zhì)的成分。實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論_濾液中溶質(zhì)的成分與猜想_對(duì)應(yīng)【答案】Ba(OH)2、 NaOH Na2CO3 和 Ba(OH)2 能發(fā)生反應(yīng) Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀 加入Ba(OH) 溶液或 Ca(OH) 溶液，無明顯現(xiàn)象A22【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律及各種物質(zhì)的用量可知，各自

21、所得濾液中溶質(zhì)的成分有如下幾種可能：A NaOH BNa2 32223CO 、 Ba(OH) 、 NaOH C Ba(OH) 、 NaOH； D Na CO 和 NaOH；【討論交流】上述猜想中，肯定不成立的是B，其理由是 Na2 32CO和 Ba(OH) 能發(fā)生反應(yīng)/Na 2CO3 和 Ba(OH)2 不能共存 /Na 2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3；根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論可知，取少量濾液于試管中，加入足量的碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明猜想C 正確；【反思與評(píng)價(jià)】經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是正確的，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不一定正確。 ，進(jìn)一步確定乙同學(xué)得到的濾液中溶質(zhì)的成分。

22、具體操作為加入Ba(OH)2 溶液或Ca(OH) 溶液，無明顯現(xiàn)象，結(jié)論為猜想A 對(duì)應(yīng)。26 實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液(如下圖 )，化學(xué)小組的同學(xué)經(jīng)過詢問老師后只知道是NaCl、 NaOH、Na2 33CO、 NaHCO中的一種溶液，為確認(rèn)原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷其是否變質(zhì)，化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下的探究活動(dòng)：（進(jìn)行猜想）猜想：原溶液的溶質(zhì)是NaCl；猜想：原溶液的溶質(zhì)是NaOH；猜想：原溶液的溶質(zhì)是Na2CO3 ；猜想：原溶液的溶質(zhì)是NaHCO3。（查閱資料）常溫下，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如下表：物質(zhì)NaClNaOHNa2 33CONaHCO常溫下的溶解度 /g36109

23、21.59.6常溫下稀溶液的 pH713119從物質(zhì)的相關(guān)信息可知，原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3，因?yàn)?_。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）(1)取少量樣品，測(cè)得溶液的pH 大于 7，則原溶液的溶質(zhì)肯定不是 _。(2)同學(xué)們另取樣品又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：生成白色沉淀A 的化學(xué)方程式：_ 。通過實(shí)驗(yàn)可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質(zhì)有_ 。（獲得結(jié)論）實(shí)驗(yàn)完成后，最終得到的結(jié)論：原瓶中的溶質(zhì)是_，且已變質(zhì)?！敬鸢浮吭诔叵拢妓釟溻c飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)不到10%NaClNa2CO3 CaCl2=CaCO3 2NaClNa2CO3、 NaOHNaOH【解析】【分析】【詳解】查閱資料：根據(jù)題中表格提供的信息

24、，20時(shí)碳酸氫鈉的溶解度是9.6g，據(jù)此計(jì)算可以知道在20時(shí)9.6g飽和碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%8.8% 10%，所以能夠排除碳酸氫9.6g+100g鈉。故原溶液的溶質(zhì)一定不是 NaHCO3 的原因是：碳酸氫鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在該溫度下不能達(dá)到 10%；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液的pH大于7，而氯化鈉溶液呈中性，pH等于7，所以原溶液的溶質(zhì)肯定不是氯化鈉；(2)過量的氯化鈣可以檢驗(yàn)并除盡碳酸鈉，碳酸鈉可以和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl；濾液中滴加無色酚酞，濾液變紅，說明溶液呈堿性。因?yàn)槁然}溶液呈

25、中性，碳酸鈉又已反應(yīng)完，所以溶液中還有氫氧化鈉。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷原無色溶液中含有的溶質(zhì)有： NaOH、 Na2CO3；獲得結(jié)論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，無色溶液中含有的溶質(zhì)有：NaOH、 Na2 CO3，而原瓶中是NaCl、 NaOH、 Na2CO3、 NaHCO3 中的一種溶液，根據(jù)資料和實(shí)驗(yàn)已經(jīng)排除NaCl、 NaHCO3；如果原瓶內(nèi)是碳酸鈉溶液，瓶蓋沒有完全密封的碳酸鈉溶液在空氣中不會(huì)變質(zhì)生成氫氧化鈉，故原瓶內(nèi)不是碳酸鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液在空氣中會(huì)和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以該瓶原來裝的無色溶液中溶質(zhì)是NaOH，并且部分變質(zhì)。7 （ 1）用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程

26、溶液pH 變化曲線如圖所示：該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；該實(shí)驗(yàn)操作是將_（寫溶質(zhì)的化學(xué)式）溶液逐滴加入到另一種溶液中。（ 2）若用稀硫酸代替（ 1）中的稀鹽酸，將稀硫酸逐滴加入至盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，當(dāng)?shù)渭拥揭欢坎⒊浞址磻?yīng)時(shí)，請(qǐng)對(duì)燒杯中溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。（提出問題）此時(shí)燒杯中的溶液成分是什么？（猜想與假設(shè)） I： Na2SO4II:_III： Na2 SO4 和 NaOH（實(shí)驗(yàn)與探究）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量上述燒杯中的溶液于試管中，滴加_溶液_猜想 III 正確【答案】 NaOH+HCl=NaCl+H和 H2SO4紫色石蕊溶液從紫色變成藍(lán)色2O NaOH Na2SO4【解析】【分析】

27、稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水?！驹斀狻浚?）稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O。稀鹽酸是溶液，氫氧化鈉是溶質(zhì)，故實(shí)驗(yàn)操作是將氫氧化鈉(化學(xué)式為NaOH) 溶液逐滴加入到另一種溶液中。 猜想與假設(shè) 稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水。I： Na2SO4II: Na2SO4 和 H2SO4III： Na2SO4 和 NaOH 實(shí)驗(yàn)與探究 氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，使紫色石蕊溶液變藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量上述燒杯中的溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液從紫色猜想 III 正確溶液變成藍(lán)色

28、【點(diǎn)睛】堿能使無色酚酞溶液變紅色，使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，酸不能使無色酚酞溶液變色，紫色石蕊溶液變紅色。8 乙炔（ C2H2）氣體和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬。乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學(xué)式為CaC2）與水反應(yīng)生成，同時(shí)生成一種白色固體。（提出問題）白色固體是什么物質(zhì)？（做出猜想）小明經(jīng)過思考認(rèn)為有以下幾種可能：猜想一： CaO；猜想二： _；猜想三： Ca(OH)2 。他的依據(jù)是 _ 。（交流反思）經(jīng)過同學(xué)們交流討論，認(rèn)為猜想一不成立。否定猜想一的理由是：_ 。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到_ ，證明猜想二不成立。（二）取少量白

29、色固體加入到水中，取上層清液，_ ，有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ 。結(jié)論：白色固體是Ca(OH)2。（拓展應(yīng)用） 1、已知碳化鈣與水反應(yīng)非常劇烈，乙炔的密度比空氣略小。實(shí)驗(yàn)室欲制取并收集純凈的乙炔，要求做到節(jié)約、安全、隨時(shí)發(fā)生、隨時(shí)停止，你選擇的裝置是_（選填圖中裝置序號(hào)）。ABCDEF2、寫出乙炔在空氣中燃燒的化學(xué)方程式_ ?！敬鸢浮緾aCO3化學(xué)變化過程中元素種類不變CaO能與水反應(yīng)氣泡放出通入二氧化碳?xì)怏w或滴加碳酸鈉溶液Ca OH2 +CO2 =CaCO3+H2 O 或點(diǎn)燃Ca OH 2 +Na2 CO3 =CaCO3+2NaOHC、 F2C2 H 2 +5O

30、24CO2 +2H 2O【解析】【分析】【詳解】做出猜想 對(duì)物質(zhì)成分根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類不變作出：猜想一：想二： CaCO3；猜想三： Ca(OH)2。猜想的依據(jù)是化學(xué)變化過程中元素種類不變；CaO；猜交流反思 經(jīng)過同學(xué)們交流討論，認(rèn)為猜想一不成立。否定猜想一的理由是應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣；CaO 能與水反進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 根據(jù)碳酸鈣的性質(zhì)（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到有氣泡出現(xiàn)，證明猜想二不成立。（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液，通入二氧化碳或滴加碳酸鈉溶液由白色渾濁，有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca OH2+CO2 =CaCO3+H

31、 2O 或 Ca OH2+Na2 CO3 =CaCO3+2NaOH ；拓展應(yīng)用1、根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和條件即生成氣體的性質(zhì)可確定裝置為C、 F；2、乙炔在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為點(diǎn)燃2C2 H 2 +5O24CO2 +2H2 O 。9 實(shí)驗(yàn)室有一包固體銅的樣品粉末，其中可能混入了鋅、鐵中的一種或兩種物質(zhì)?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)這包樣品進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn) 1確定樣品成分（ 1）提出猜想猜想 1：樣品為銅、鋅猜想 2：樣品為銅、鐵猜想 3：樣品為銅、 _（填名稱）（2）用磁鐵靠近該樣品，觀察到_（填“有”或“無”）固體被吸引，則猜想1 不成立。（3）要繼續(xù)證明該樣品成分，另取樣品

32、少許于試管中，應(yīng)加入的藥品為_（填序號(hào)）。A硝酸鎂溶液 B硝酸鋁溶液 C硝酸鋅溶液 D硝酸亞鐵溶液觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，最終確定該樣品為銅、鐵混合物。實(shí)驗(yàn) 2樣品性質(zhì)探究：將該樣品與過量的硝酸銀溶液混合。經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定、溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是_（填序號(hào)）。A a 點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有硝酸亞鐵、硝酸銅、硝酸銀B b 點(diǎn)金屬單質(zhì)有三種，溶液中的溶質(zhì)有兩種C圖上 bc 段發(fā)生的是銅和硝酸銀溶液的反應(yīng)D c 點(diǎn)和d 點(diǎn)金屬單質(zhì)種類相同，溶液中的溶質(zhì)種類相同實(shí)驗(yàn) 3測(cè)定該樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)步驟： 稱取 ag 樣品放入燒杯，滴入足量稀鹽酸。 取一張質(zhì)量為bg 的濾紙，制作并安裝好過濾器。

33、待 中反應(yīng)充分后，過濾。 取濾渣連同濾紙烘干、稱量，質(zhì)量為cg?；卮鹣铝袉栴}：（1）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_、玻璃棒等。（2）通過上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_（用 a、 b、 c 表示）。（3）小明測(cè)定的數(shù)據(jù)偏大，可能的原因是_ （填序號(hào)）。A過濾時(shí)，漏斗中液面高于濾紙邊沿B 、 之間，缺少洗滌濾渣的步驟C稱量時(shí)，將藥品和砝碼放反了（假定只有步驟 稱量時(shí)使用了游碼）D步驟 中操作不當(dāng)，所加鹽酸量不足【答案】鋅、鐵有cbD AB 漏斗 100% BCDa【解析】【詳解】實(shí)驗(yàn) 1：（1）提出猜想：猜想 :1：樣品為銅、鋅；猜想2：樣品為銅、鐵；猜想3：樣品為銅、鋅、鐵

34、。用磁鐵靠近該樣品，觀察到有固體被吸引，則猜想1 不成立。（ 2）金屬活動(dòng)性順序?yàn)殒V 鋁 鋅 鐵 （氫） 銅，若混合物中有鋅粉，則加入硫酸亞鐵溶液后，硫酸亞鐵和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵單質(zhì)，反應(yīng)現(xiàn)象為鋅表面有黑色固體析出，溶液變?yōu)闊o色。故選 D。實(shí)驗(yàn) 2：A、將該銅、鐵混合物與過量的硝酸銀溶液混合，由于金屬活動(dòng)性順序?yàn)殍F （氫）銀，最開始硝酸銀和鐵反應(yīng)， a 點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有硝酸亞鐵、硝酸銀，符合題意；銅 B、 b 點(diǎn)時(shí)鐵完全反應(yīng)生成硝酸亞鐵，故只有金屬單質(zhì)銀、銅有兩種，符合題意；C、圖上 bc 段發(fā)生的是銅和硝酸銀溶液的反應(yīng)，不符合題意；D、 c 點(diǎn)到 d 點(diǎn)之間時(shí)，鐵銅均被完全置換出來，故c

35、點(diǎn)和 d 點(diǎn)金屬單質(zhì)種類相同，為銀，溶液中的溶質(zhì)種類相同，是硝酸亞鐵、硝酸銅、硝酸銀，不符合題意。故選AB。實(shí)驗(yàn) 3：（ 1）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、漏斗、玻璃棒等。（ 2）上述反應(yīng)中鐵銅混合物中的稀鹽酸會(huì)和鐵反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣，過濾得到的沉淀質(zhì)cg bgcb量即為銅的質(zhì)量，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： 100%= 100%。aga（ 3） A、過濾時(shí)，漏斗中液面高于濾紙邊沿，部分銅單質(zhì)被濾液帶走，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，不符合題意；B、之間，缺少洗滌沉淀的步驟，使結(jié)果偏大，洗滌沉淀目的是洗去沉淀上的附著物，從而使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，符合題意；C、稱量時(shí)，步驟將藥品和砝碼放反了，濾渣連同濾紙烘干

36、、稱量的質(zhì)量即銅單質(zhì)和濾紙的質(zhì)量和比實(shí)際的質(zhì)量偏大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，符合題意；D.步驟中操作不當(dāng)，所加鹽酸量不足，部分鐵單質(zhì)沒有反應(yīng)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，符合題意。故選BCD。【點(diǎn)睛】在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。10 學(xué)習(xí)了常見的鹽，勇往直前學(xué)習(xí)小組的同學(xué)來到實(shí)驗(yàn)室。（提出問題）哪些方法可以區(qū)分碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液?（設(shè)計(jì)方案）小冰：分別取樣，加相同的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象小城：分別取樣，加相同的氫氧化鈣溶液，觀察現(xiàn)象小美：分別取樣，加相同的氯化鈣溶液，觀察現(xiàn)象（搜集資料）碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)：碳酸氫鈉的劑量要分過量和少量。NaHCO3（少量） +Ca(O

37、H)2=CaCO3+NaOH+H2O2NaHCO3（過量） +Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3+2H2O（討論交流）根據(jù)你對(duì)兩種的學(xué)習(xí)和資料的了解，上面方案中，不可行的是（1） _的方案；（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）三位同學(xué)討論后，基本明確了答案，但還是按自己設(shè)計(jì)方案分別做了驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。小冰實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式為（2）_ ；小城的實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是（3） _ ；小美是要考三中的學(xué)霸，思維特別嚴(yán)密。做了下面實(shí)驗(yàn)，報(bào)告單如下：NaHCO3Na2CO30.1%1%5%0.1%0.1%無明顯現(xiàn)象有渾濁有渾濁有渾濁CaCl21%無明顯現(xiàn)象有渾濁有渾濁，有微小氣泡有渾濁5%無明顯現(xiàn)象有渾濁有渾

38、濁，有大量氣泡有渾濁（探究結(jié)論）根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，你認(rèn)為用氯化鈣溶液區(qū)分碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液（4）_（填“是”或“不”）絕對(duì)可靠。（拓展延伸）同學(xué)們對(duì)小城實(shí)驗(yàn)后的這只試管中的濾液A 的成分非常好奇，請(qǐng)你參與他們的討論，你認(rèn)為濾液A 的成分，有（5）_種可能。小城實(shí)驗(yàn)（探究感悟）化學(xué)真奇妙，實(shí)驗(yàn)很重要，期待在今后的學(xué)習(xí)中解決更多疑問?！敬鸢浮啃”?、小城 Na CO + 2HCl = 2NaCl + HO + CO、 NaHCO+ HCl = NaCl23223+ H O + CO2（兩樣品溶液中）均產(chǎn)生白色沉淀不52【解析】【討論交流】碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液加入鹽酸都會(huì)有二氧化碳?xì)怏w生成，所以

39、通過加鹽酸的方法不能區(qū)分；碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液加入氫氧化鈣溶液都會(huì)有碳酸鈣沉淀生成，所以通過加氫氧化鈣溶液的方法不能區(qū)分；碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉 ，碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象，可以區(qū)分?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CO3 +2HCl =2NaCl + H2O + CO2 ；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為： NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2 ；碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液加入氫氧化鈣溶液都會(huì)有碳酸鈣沉淀生成，所以兩樣品溶液中均產(chǎn)生白色沉淀；【探究結(jié)論】由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知當(dāng)碳酸氫鈉

40、的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到1%或 5%時(shí)，加入氯化鈣也會(huì)有渾濁現(xiàn)象，現(xiàn)象與硫酸鈉和氯化鈣反應(yīng)相同，無法區(qū)分；【拓展延伸】當(dāng)少量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，方程式為：NaHCO3（少量）+Ca(OH) =CaCO +NaOH+HO，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)，濾液A 的成分為： NaOH；當(dāng)氫氧化232鈣過量時(shí)，濾液A 的成分為： NaOH 和 Ca(OH)2；當(dāng)過量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，方程式為： 2NaHCO322332A 的（過量） +Ca(OH) =Na CO +CaCO +2H O，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)，濾液成分為： Na23；當(dāng)碳酸氫鈉過量時(shí)，濾液323COA 的成分為： NaHCO和 Na CO ；

41、如果既發(fā)生NaHCO3（少量） +Ca(OH)2=CaCO3 +NaOH+H2O，又恰好發(fā)生2NaHCO3（過量）+Ca(OH)2 =Na2CO3+CaCO3 +2H2O，濾液 A 的成分為： NaOH 和 Na2CO3，共 5 種可能。11 科學(xué)探究和證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)。學(xué)習(xí)小組對(duì)藍(lán)綠色堿式碳酸銅晶體Cu2（OH） 2CO3 的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并基于證據(jù)進(jìn)行推理分析。I 分析堿式碳酸銅的組成根據(jù)化學(xué)式可知，堿式碳酸銅中Cu 元素的化合價(jià)為_。探究堿式碳酸銅受熱的變化（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置（夾持儀器已略去），并用于探究堿式碳酸銅的分解產(chǎn)物。（實(shí)驗(yàn)過程）在裝置丙導(dǎo)管a 處

42、連接一導(dǎo)管，并插入水中，微熱試管，觀察到氣密性良好。按圖示加入樣品和試劑，加熱一段時(shí)間后，試管中固體變黑，藍(lán)，澄清石灰水變渾濁。（實(shí)驗(yàn)分析）_，說明整套裝置的 U 形管中無水硫酸銅變裝置甲中用于加熱的儀器名稱為_。裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。根據(jù)現(xiàn)象可知，堿式碳酸銅受熱可分解，分解產(chǎn)物有CO2、 CuO、 _。裝置乙、丙位置不能互換的理由是_。探究堿式碳酸銅與酸的作用（實(shí)驗(yàn)過程）取樣品少量于試管中，加水，固體不溶解。繼續(xù)加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，得到藍(lán)色溶液。（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）堿式碳酸銅能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成的鹽為_。（拓展延伸）堿式鹽在生活中應(yīng)用廣泛。堿式氯化鋁Al 2（ OH） Cl 5 是一種高效凈水劑。寫出堿式氯化鋁與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?+2導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡。酒精燈Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O H2O氣體通過澄清石灰水時(shí)會(huì)帶出水蒸氣硫酸銅Al 2(OH)Cl 5+HCl2AlCl 3+H2O。【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)式中元素的化合價(jià)之和為零，可求出銅元素的