最新（2020）高中化學(xué)試題全套 必修2同步鞏固練習(xí)解析：第1章綜合能力測(cè)試

1、第一章綜合能力測(cè)試(本試卷滿分100分，測(cè)試時(shí)間90分鐘)一、選擇題(每小題3分，共51分)1下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯(cuò)誤的是()A在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想B在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑C在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料D根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO4【答案】D【點(diǎn)撥】由于F元素的非金屬性很強(qiáng)，故其沒(méi)有正化合價(jià)，故類推的思想對(duì)于F元素不適合。所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。2已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素

2、C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是()A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵【答案】BC【點(diǎn)撥】最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)2倍的元素有C和S，原子序數(shù)比元素B大的短周期元素還有C、D、E，所以元素B只能是C；元素C為第三周期中原子半徑最大的元素，為Na，元素D為Al，元素A為H，元素E為Cl。A項(xiàng)，碳?xì)浠衔镫S碳原子數(shù)的增加，狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)，再到固態(tài)；B項(xiàng)，NaOHAl(OH)3=NaAlO2

3、2H2O；C項(xiàng)，Na、Al均為活潑金屬，用電解法冶煉，電解飽和NaCl溶液可得Cl2；D項(xiàng)，HCl中含有共價(jià)鍵，NaCl中含有離子鍵。3某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.(ANm)molB.(AN)molC.(AN)mol D.(ANm)mol【答案】A【點(diǎn)撥】X原子的質(zhì)子數(shù)為AN,1個(gè)HmX分子中所含質(zhì)子數(shù)為m(AN)個(gè)，則agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為：m(AN)(ANm)mol。4下列排列順序正確的是()熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4結(jié)合質(zhì)子能力：O

4、HCH3COOClABCD【答案】B【點(diǎn)撥】熱穩(wěn)定性應(yīng)為HFH2OH2S，錯(cuò)誤；原子半徑NaMgO，正確；酸性應(yīng)為H2SO4H3PO4HClO，錯(cuò)誤；結(jié)合質(zhì)子能力OHCH3COOCl，正確，故選B。5下列說(shuō)法正確的是()ASiH4比CH4穩(wěn)定BO2半徑比F的小CNa和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)DP和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱【答案】C【點(diǎn)撥】鍵長(zhǎng)CHZXABCD【答案】A10下列關(guān)于元素的敘述正確的是()A金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物B只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素D非金屬元素形成的共

5、價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8【答案】A【點(diǎn)撥】A項(xiàng)正確，如AlCl3就是金屬元素與非金屬元素形成的共價(jià)化合物；B項(xiàng)錯(cuò)誤，在分子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)也相等；C項(xiàng)錯(cuò)誤，目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素；D項(xiàng)錯(cuò)誤，非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)有的也不是2或8，如BF3中的B是6個(gè)電子。11在X中，m、n、p、q表示某元素X的四個(gè)角碼，若X1與X2的q均為1，m、p的值相等，而n值不相等，則X1和X2表示的可能是()A不同的原子B不同的元素C同一元素不同原子形成的離子D不同元素的離子【答案】A、C【點(diǎn)撥】解本題時(shí)，首先必須認(rèn)清四個(gè)角碼的含義，n為質(zhì)量數(shù)

6、，m表示質(zhì)子數(shù)，p表示離子所帶電荷數(shù)，q則表示原子個(gè)數(shù)。X1、X2的q均為1，則X1、X2可為單原子分子、原子或離子。當(dāng)p0時(shí)，表示原子或單原子分子，又m值相同，n值不同，則X1、X2為不同的原子或分子，故A正確，當(dāng)P0時(shí)，則X1、X2表示離子，又m值相同，n值不同，所以X1、X2為同一元素的不同原子形成的離子，C也為答案，因?yàn)閄1、X2的m值相同，則表示同種元素，所以B、D不是本題答案。12如圖A、B、C、D、E是元素周期表中的五種。(不包括鑭系和錒系)。下面說(shuō)法不正確的是()AAE原子序數(shù)之差可能為2BDE原子序數(shù)之差可能是8、18或32CB、C原子序數(shù)之差一定是2DB、D原子序數(shù)之差不可

7、能是7【解析】由題給五元素的位置關(guān)系可以看出，A不是第1周期元素，因?yàn)锳若為氫元素則其為最左一族，那么就不應(yīng)有B。A若為氦元素，則其為最右一族，那么就不應(yīng)有C。既然A不是氫元素，則A、E原子序數(shù)之差不可能為2。A可選。若A位于B元素之左，則A不可能是第2周期的Li、Be元素。因?yàn)锳若為L(zhǎng)i，則不存在B；A若為Be，則不存在C。A不是第2周期元素，則E不是第3周期元素，由序數(shù)之差的左上右下規(guī)律及只有2、3兩周期含8種元素知，D、E原子序數(shù)之差不可能為8，則備選項(xiàng)B不正確(可選)，備選項(xiàng)D正確(不可選)。D、E上原子序數(shù)之差可以是18或32。B、C之間僅隔有一種E元素，故其原子序數(shù)之差一定為2。C

8、正確(不可選)?！敬鸢浮緼、B【點(diǎn)撥】本題若能順利解出，必須明確序數(shù)之差的“左上右下”規(guī)律：元素周期表中上下相鄰兩元素的原子序數(shù)之差，取決于它們所在周期表中的位置，如果它們位于元素周期表B元素之左(或右)，它們的原子序數(shù)之差就是上(或下)面的元素所在周期的元素個(gè)數(shù)。除此之外，還須熟記元素周期期表的結(jié)構(gòu)。13已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且X的原子序數(shù)為a，下列說(shuō)法不正確的是()AY、Z的原子序數(shù)之和可能為2aBY的原子序數(shù)可能是a17CZ的原子序數(shù)可能是a31DX、Y、Z一定都是短周期元素【解析】本題考查對(duì)周期表結(jié)構(gòu)的熟練掌握情況。若Y、X、Z分別為第1、2、3周期的

9、元素He、F、S，則A項(xiàng)正確；若Y為第3周期元素或第4周期元素，B項(xiàng)正確；若X為第5或第6周期元素，則C項(xiàng)正確。【答案】D14已知X、Y均為118號(hào)之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則這兩種元素的原子序數(shù)之和為()A19B18C16D9【解析】方法一(猜想)根據(jù)以往知識(shí)，符合X2Y、X2Y2形式的物質(zhì)有Na2O、Na2O2和H2O、H2O2兩組，但第二組不符合Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)的條件，而第一組符合，故選A。方法二由分子式X2Y看。X的化合價(jià)如為1價(jià)，則Y為2價(jià)。X的化合價(jià)如為2價(jià)，則Y為4價(jià)(不成立)，故只有第一種情況可行，由化合價(jià)分析

10、118號(hào)元素之間具有題設(shè)條件的元素，X只可能為Na，Y為O，故選A?！敬鸢浮緼【點(diǎn)撥】解答本題的突破口是X2Y2型化合物。因符合X2Y2型化合物的有Na2O2、H2O2、C2H2，由題意可確定。像該題將抽象問(wèn)題具體化是中學(xué)化學(xué)的重要思維方法。另外要熟練掌握120號(hào)元素原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素及其化合物，推斷時(shí)大膽猜想也是解答本題的關(guān)鍵。15短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期。Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()AX的氫化物溶于水顯酸性BY的氧化物是離子化合物CZ的氫化物的水溶液在空

11、氣中存放不易變質(zhì)DX和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸【解析】Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X原子內(nèi)層應(yīng)為2個(gè)電子，Z原子最外層電子數(shù)為6個(gè)，根據(jù)題意，Z應(yīng)在第三周期，所以Z為S。Z原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的3倍，且Y、Z同周期，Y為Mg。根據(jù)最外層電子數(shù)之和為13，X為N?！敬鸢浮緽【點(diǎn)撥】結(jié)構(gòu)題，細(xì)推敲，元素錯(cuò)，成大禍。16核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象()A18O、31P、119SnB27Al、19F、12CC14N、31P、

12、75As D.H、H、H【解析】A項(xiàng)不可：18O31P119SnB項(xiàng)不可：27Al19F12CC項(xiàng)可以：14N31P75AsD項(xiàng)可以：HHH【答案】C、D【點(diǎn)撥】解決此類問(wèn)題的關(guān)鍵就是準(zhǔn)確理解X的含義。符號(hào)X中，質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為(AZ)。在這個(gè)符號(hào)中共涉及到三個(gè)量，即質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)，同時(shí)理解中各符號(hào)代表的意義，其中：X代表元素符號(hào)Z代表質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))A代表質(zhì)量數(shù)a原子所帶的電荷數(shù)b構(gòu)成該粒子的原子數(shù)目n化合價(jià)17某元素X的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8g跟氧氣充分作用，可得到6.0g化合物XO2，該元素在周期表中的位置是()A第二周期，A族B第三周

13、期，A族C第二周期，A族 D第三周期，A族【答案】B【點(diǎn)撥】根據(jù)題給氧化物XO2可知，該元素為4價(jià)，設(shè)該元素的原子量為x，則有42解得x28(相當(dāng)于同位素的質(zhì)量數(shù))。由于質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，而核外電子數(shù)核內(nèi)中子數(shù)(已知)，元素X的質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)2814，質(zhì)子數(shù)為14的元素是硅，它位于第三周期第A族二、非選擇題(本題包括6個(gè)小題，共49分)18(8分)根據(jù)元素周期表120號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題。(1)屬于金屬元素的有_種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有_(填兩種化合物的化學(xué)式)。(2)屬于稀有氣體的是_(填元素符號(hào)，下同)。(3)形成化合物種類最多的兩種元素是_。(4)第三周期

14、中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)_。(5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_大于_(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)7在K2O、K2O2、KO2、KO3中任選2個(gè)(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NH3SiH4【點(diǎn)撥】前20號(hào)元素是H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca。其中金屬七種。金屬性最強(qiáng)的元素是K，它與氧生成的化合物是K2O、K2O2、KO2、KO3。屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar。形成化合物種類最多的兩種元素是C、H，因?yàn)樗械臒N類化合物都是由C、H構(gòu)成的。根據(jù)元素周期律可知：同周期元素從左到右原子半徑逐漸

15、減小，因此第三周期中Na的原子半徑最大。同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。故非金屬性有：NCSi。而元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以NH3的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性。19(8分)在化合物YX2和ZX2中，已知X、Y、Z都是前三周期的元素，X與Y同周期，Y與Z同主族，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；X原子最外層上有6個(gè)電子。根據(jù)以上條件，回答問(wèn)題：(1)Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；(2)YX2的結(jié)構(gòu)式是_，分子內(nèi)的共價(jià)鍵是_(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。(3)ZX2

16、的化學(xué)式為_。(4)用電子式表示YX2的形成方程：_。【解析】本題的突破口是先畫出Y原子的核外電子排布，由此可判斷出Y是C，然后再推斷出X是O，根據(jù)Y、Z同主族，可知Z是Si?！敬鸢浮?1)(2)OCO極性鍵(3)SiO2(4)20(8分)X、Y、Z是三種常見的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的離子和Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X是離子比Y的離子多一個(gè)電子層，請(qǐng)回答：(1)X原子的最外層存在_個(gè)電子。(2)有電子式表示Z2Y的形成過(guò)程_。(3)寫出XY3的水溶液在室溫下跟Z2Y2反應(yīng)生成一種鹽和一種穩(wěn)定性較差的過(guò)氧化物A的化學(xué)方程式_，過(guò)氧化物A的

17、電子式為_。(4)Z2Y2屬于_化合物，其中存在_鍵?！窘馕觥扛鶕?jù)Z與Y可形成Z2Y和Z2Y2，Z離子與Y離子電子層結(jié)構(gòu)相同，可確定Z為Na，Y為O；又X與Y可形成XY2、XY3，且X離子比Y離子多一個(gè)電子層，可確定X為S?！敬鸢浮?1)6(2)(3)SO3H2ONa2O2=Na2SO4H2O2(4)離子離子鍵和非極性共價(jià)21(8分)W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素，已知：W的陽(yáng)離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；W和X能形成組成為WX2的化合物；X和Y不在同一周期

18、，它們能形成組成為XY2的化合物。請(qǐng)回答：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是_和_。(3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是_和_。(4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。【答案】鈣氧(2)CaSCaC2(3)SO2SO3(4)CO2CaO=CaCO3【點(diǎn)撥】解決本題的關(guān)鍵為第句話，同主族元素，能形成化合物的必為非金屬元素，又能形成兩種化合物，一定為SO2和SO3，即Y為S，Z為O。第句，和氧同周期，又能形成兩種氣態(tài)化合物，所以X為C。由可推出W為Ca，通過(guò)來(lái)驗(yàn)證推斷的正確性。注意：題目中指明前20號(hào)元素，在推斷中很可能有K或Ca。不

19、然，題目往往用“短周期元素”。22(8分)某學(xué)生做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用砂紙擦凈的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞試液A.浮于水面，熔成小球，在水面上無(wú)定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變成紅色鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)B.沒(méi)有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生用砂紙擦凈的鋁條與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞試液C.有氣體生成，溶液變成淺紅色請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲(2)實(shí)驗(yàn)用品：略(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(請(qǐng)選擇與方案配對(duì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的序號(hào)填入下表，有反應(yīng)的完成相應(yīng)的化學(xué)方程式)：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式【答案】(1)驗(yàn)證第3周期元素從左至右金屬性遞減的規(guī)律。(3)D，Mg2H2OMg(OH)2H2A,2Na2H2O=2NaOHH2C，無(wú)方程式。23(9分)短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑