最新（2020）高中化學(xué)試題全套 2019-2020版高中化學(xué)（人教版 選修3）練習(xí)：第1章 第2節(jié) 第1課時(shí)

1、第一章第二節(jié)第1課時(shí)一、選擇題1閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強(qiáng)度大、無磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是()A上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B鈦元素在周期表中處于第四周期C鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置D鈦元素是d區(qū)的過渡元素【解析】鈦是第四周期的B族元素，其質(zhì)子數(shù)為22、同位素指的是具有相同的核電荷數(shù)而中子數(shù)不同的同一類原子的總稱，它們在周期表中位于同一位置。【答案】C2下列各組元素都屬于p區(qū)的是()A原子序數(shù)為1、2、7的元素BO、S、P

2、CFe、Ar、ClDNa、Li、Mg【解析】A中的1號元素是氫元素，位于s區(qū)。C中的Fe位于d區(qū)，D中的所有元素都位于s區(qū)?！敬鸢浮緽3(2014武昌實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素【解析】處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A錯(cuò)誤；主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子

3、數(shù)(O、F除外)，B正確；同一主族元素的原子最外層電子數(shù)雖相同，但是核電荷數(shù)、原子半徑不同，化學(xué)性質(zhì)不完全相同，C錯(cuò)誤；周期表中第三縱行到第十縱行的元素(包括7個(gè)副族和1個(gè)族)稱為過渡元素，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽4某元素的最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯(cuò)誤的是()A電子排布式為：1s22s22p63s23p63d34s2B該元素為VC該元素為A族元素D該元素位于d區(qū)【解析】該元素為同族元素中原子序數(shù)最小的，所以該元素為第二周期或第四周期元素。又因其價(jià)電子數(shù)最外層電子數(shù)，可推出該元素并不是第二周期元素，應(yīng)為第四周期元素，價(jià)電子排布式為3d34s2，故

4、為23號元素V，位于d區(qū)?！敬鸢浮緾5已知某元素2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素在周期表中位于()AVB族BB族C族DA族【解析】解該題一定應(yīng)注意看清是“2價(jià)”離子的電子排布式，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知該元素的原子最外層只有2個(gè)電子，而且應(yīng)該排布在第4電子層上，該元素在周期表中的位置應(yīng)該是第4周期第A族?！敬鸢浮緿6(2014衡水中學(xué)月考)已知某元素原子的價(jià)電子排布式為(n1)dansb，則下列說法正確的是()A該元素是金屬元素B該元素位于周期表中d區(qū)C該元素的族序數(shù)為abD該元素位于周期表中第四周期【解析】由題意可知，該元素應(yīng)為過渡金屬元素，可能位于周期表的d區(qū)

5、或ds區(qū)，其族序數(shù)不一定是ab(如Cu)，可能位于周期表中的第四、五或六周期。【答案】A7具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是()A兩種原子的電子層上全部都是s電子B3p能級上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級上有一個(gè)未成對電子的原子C最外層電子排布式為2s22p6的原子和最外層電子排布式為2s22p6的離子D原子核外的M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未排有電子的兩種原子【解析】電子層上全部都是s電子的原子核外電子排布式有1s1、1s2、1s22s1、1s22s2，顯然不一定屬于同一周期，故A錯(cuò)誤。3p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子為硅，3p軌道上只有1個(gè)未成對電子

6、的原子為鋁或氯，屬于同一周期。最外層電子排布式為2s22p6的原子為Ne，最外層電子排布式為2s22p6的離子為O2、F、Na、Mg2、Al3，不一定屬于同一周期。M層上的s軌道和p軌道都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的原子有Ar(1s22s22p63s23p6)、K(1s22s22p63s23p64s1)、Ca(1s22s22p63s23p64s2)，不一定屬于同一周期?！敬鸢浮緽8X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是()AXYZ2BX2YZ2CX2YZ2DXYZ3【解析】由三種元素的最外層電子排布判斷三

7、種元素X、Y、Z在化合物中的化合價(jià)分別為1價(jià)、3價(jià)、2價(jià)，根據(jù)元素形成化合物的化合價(jià)代數(shù)和為零可知只有A項(xiàng)符合。【答案】A9(2014安徽懷寧中學(xué)期中)下列說法中正確的是()A價(jià)電子數(shù)與最高化合價(jià)相等的元素一定是主族元素B次外層全充滿而最外層有不成對電子的元素一定是主族元素C所有非金屬元素都在p區(qū)D元素周期表的5個(gè)區(qū)中都有金屬元素【解析】在第4周期BB的Sc、Ti、V、Cr、Mn等過渡元素，其價(jià)電子數(shù)為3、4、5、6、7，最高正化合價(jià)為3、4、5、6、7價(jià)，Cu原子的外圍電子排布式為3d104s1，所以A、B兩項(xiàng)不正確；氫元素在s區(qū)，C項(xiàng)錯(cuò)；s、p、d、ds、f區(qū)均包含金屬元素，D項(xiàng)正確?！敬?/p>

8、案】D10(2014錦州中學(xué)檢測)已知某些元素在周期表中的位置如圖所示；下列說法正確的是()A表中五種元素位于5個(gè)不同的區(qū)B元素4的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s2，與它具有相同最外層電子數(shù)的元素只可能處于ds區(qū)C元素1、2、3的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)之比為135D元素5的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其屬于準(zhǔn)金屬【解析】元素2和元素5均位于p區(qū)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素4為鋅，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s2，最外層電子數(shù)為2的元素還包括s區(qū)的Be、Mg等，d區(qū)的Ti、Mn、Fe等，p區(qū)的He等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素1、2、3分別是H、O、Mn，它們的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式分別為1s1、2s22p4、3

9、d54s2，故其未成對電子數(shù)之比為125，C項(xiàng)錯(cuò)誤；元素5位于第四周期A族，故原子結(jié)構(gòu)示意圖正確，由于其周期序數(shù)等于主族序數(shù)，故為準(zhǔn)金屬，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿二、非選擇題11設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：X和Y兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；Y和Z兩種元素可以形成4核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。據(jù)此，請?zhí)羁眨?1)Y元素是_，其原子的電子排布式為_，Z元素是_，其原子的電子排布式為_。(2)由X、Y、Z三種元素所形成的含68個(gè)電子的鹽類化合物的化學(xué)式是_?！窘馕觥縓和Y電子層結(jié)構(gòu)相同可推測為Na、F或K、Cl，然后根據(jù)Y和Z可以形成4核42個(gè)電子

10、的負(fù)一價(jià)陰離子，推測該陰離子為ClO。X與Y具有相同的電子層結(jié)構(gòu)說明X位于Y的下一周期，由于Y形成Y，又Z比Y的質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，故Y的原子序數(shù)最少為17，假設(shè)Y為Cl，則由可推知Z為O，由可推知X為K，滿足題意?！敬鸢浮?1)Cl1s22s22p63s23p5O1s22s22p4(2)KClO412金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類大量生產(chǎn)和使用的金屬。試回答與上述金屬原子結(jié)構(gòu)有關(guān)的問題：(1)上述金屬中屬于主族元素的有_。(2)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬?；鶓B(tài)鈦原子外圍電子的電子排布圖為_。(3)基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中位于第_周期第_族。(4)已知A

11、g與Cu位于同一族，則Ag在元素周期表中位于_區(qū)(填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”)。【解析】(1)鋁屬于主族元素，其余屬于過渡元素。(2)鈦位于第四周期第B族，價(jià)電子排布為3d24s2。(3)金元素的外圍電子排布為5d106s1，應(yīng)位于第六周期第B族。(4)Ag位于第五周期第B族，價(jià)電子排布為4d105s1，屬于ds區(qū)。【答案】(1)鋁(3)六B(4)ds13X、Y、Z是AA族的三種非金屬元素，它們在周期表中的位置如圖所示：試回答：(1)X元素單質(zhì)的化學(xué)式是_。(2)Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。Y與Na所形成化合物的電子式為_。(3)Z元素的名稱是_，從元素原子得失電子的角度看，Z

12、元素具有_性；若從Z元素在周期表中所處位置看，它具有這種性質(zhì)的原因是_，其價(jià)電子排布式為_?！窘馕觥吭谠刂芷诒碇?，非金屬位于元素周期表中的右上角?！敬鸢浮?1)F2(2) (3)砷金屬性和非金屬或兩Z位于元素周期表中金屬與非金屬交界線附近4s24p314(2014黃岡中學(xué)檢測)(1)同主族的A、B兩元素，已知A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素的種數(shù)分別為m和n，如果A和B在第A族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_；如果A和B在第A族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_。(2)已知R為A族元素，L為

13、A族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且R、L為同一周期元素，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是()Anm1Bnm10Cnm11Dnm25【解析】(1)排出A、B的位置，從而得出B的原子序數(shù)。(2)第2周期4Be與5B、第3周期12Mg與13Al：nm1；第4、5周期，從B到B包括10種過渡元素：nm11；第6周期，從B到B包括24種過渡元素(鑭系元素有15種)：nm25。【答案】(1)xnxmxmxn(2)B15(2014九江一中檢測)有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有

14、成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn1；D元素單質(zhì)的氧化性在同周期主族元素的單質(zhì)中排第二位；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同。回答下列問題：(1)寫出下列元素的符號：D_，G_。(2)E元素位于周期表_區(qū)，_族。(3)寫出C的電子排布式：_。(4)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(5)基態(tài)A原子中含有的未成對電子數(shù)為_?！窘馕觥扛鶕?jù)各元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可以推斷出各元素分別為A：H；B：C；C：N；D：S；E：K；F：

15、O；G：Mg?！敬鸢浮?1)SMg(2)sA(3)1s22s22p3(4)(5)116假定元素周期表是有限的，根據(jù)已知的元素周期表的某些事實(shí)和理論可歸納出一些假說。(1)已知元素周期表中的各周期可排元素種類如下：周期一二三四五六七元素種類28818183232人們預(yù)測元素周期表第八周期將來也會(huì)排滿，那么該周期排滿后的元素種數(shù)是_。A18 B32C50 D無法判斷(2)根據(jù)每個(gè)周期最后一種金屬元素出現(xiàn)的族序數(shù)，預(yù)測周期表中原子序數(shù)最大的金屬元素將在第_周期第_族(注：把0族看做A族，下同)。周期表中元素在填滿第_周期后將結(jié)束。(3)根據(jù)周期表中每個(gè)周期非金屬元素的種數(shù)(把稀有氣體元素看做非金屬元素)，預(yù)測周期表中應(yīng)該有_種非金屬元素，還有_種未發(fā)現(xiàn)。未發(fā)現(xiàn)的非金屬元素處于第_周期第_族?！窘馕觥?1)方法1：觀察不難發(fā)現(xiàn)，從2到7周期，相鄰的兩周期種數(shù)相同，且不同的兩個(gè)數(shù)之差依次為6,10,14，是等差數(shù)列，即第8周期元素種數(shù)為321850；方法2：用公式：如周期序數(shù)為奇數(shù)，容納的元素種數(shù)為(n1)2/2，如周期序數(shù)為偶數(shù)，容納的元素種數(shù)為(n2)2/