山東省恒臺第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題【含答案】

1、山東省恒臺第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題注意事項： 1.答第卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考試科目用2B鉛筆涂寫在答題卡上。2答第II卷前，考生務(wù)必將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。用黑色筆直接答在答卷紙上。 常見原子量：H:1 O:16 S:32 Cu:64 N:14 Fe:561、 選擇題：（每小題只有1個選項符合題意，每小題3分）1、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）A氯水中存在Cl2+H2OH+Cl- + HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺 B分別用等體積的蒸餾水和0010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，后者損失的BaSO4沉淀少CSO2催化

2、氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑D工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率2. 在氨水中存在下列電離平衡:NH3H2O +OH-,下列情況能引起電離平衡向正向移動( ) 加NH4Cl固體 加NaOH溶液 通HCl 加CH3COOH溶液 加水 加壓A.B.C.D.3. a曲線表示一定條件下X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) H0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是 （ ）A加入催化劑 B增大Y的濃度 C降低溫度 D增大體積4下列說法不正確的是（ ）A 配制FeCl3溶液時，為防止水解，常往該溶液中加入少量鹽酸 B 常溫下檸檬水溶液的pH是3，其中的c(O

3、H)是11011 molL1C 二次電池放電時是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，充電時是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能D物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO的物質(zhì)的量相同5 往水中加入下列溶液，對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是( )A.溶液 B.KF溶液 C.溶液 D.NaClO4溶液6化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法正確的是()A硫氫化鉀溶液里存在水解平衡 HSH2O H3OS2B鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為：Fe3e=Fe3C已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1D、由0.1 mo

4、lL1HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2O HAOH7500時，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K 。恒容時升高溫度，SO2濃度增大。下列說法正確的是()A該反應(yīng)的H 0，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間B恒溫恒容下，充入惰性氣體,SO2轉(zhuǎn)化率增大C增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1-t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為8某研究小組為探究鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部, 塞上瓶塞（如圖甲）從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時測量容器中的壓強(qiáng)變化結(jié)果如圖，下列敘述錯誤的是（

5、 ） A 圖丙中,發(fā)生腐蝕時電子轉(zhuǎn)移方向如箭頭所示B 圖乙中,t2時容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng)是因為鐵粉發(fā)生了吸氧腐蝕C 碳粉表面的電極反應(yīng)式只有: O2+4e-+2H2O=4OH-D 若將丙圖中的C 換成Zn，鐵的腐蝕速率會大大降低，這是是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法。9.25時，用0.1molL1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1molL1 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是( )A、分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線BpH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等CV(NaOH)=20.00mL時，兩溶液中c(CH3COO-) c(Cl-)DV(NaOH)=10.0

6、0mL時，醋酸溶液中c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-)10 已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A水的電離程度始終增大B. 溶液的導(dǎo)電能力始終減小Cc(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變D c(CH3COOH)c（OH-）/c(CH3COO) 的比值保持不變11下列有關(guān)實驗的說法正確的是( )A.圖A中測定鋅粒與l mol/L稀硫酸的反應(yīng)速率，只需測定注射器中收集氫氣的體積B. 圖B裝置中進(jìn)行50 mL0.50 mol/L鹽酸與50 m

7、L 0.55 mol/L NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量的測定，使溫度計溫度升高的熱量就是中和反應(yīng)生成1 mol水的熱量 C. 圖C酸堿中和滴定中，可以在滴定過程中用少量水沖洗錐形瓶內(nèi)壁D. 圖D滴定管中液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為23.65 mL12 25時，F(xiàn)eS和ZnS的飽和溶液中，金屬陽離子與S2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)關(guān)系如圖所示。 下列說法正確的是A溶解度S(FeS)S(ZnS)Ba點表示FeS的不飽和溶液，且c(Fe2+)c(S2)C向b點對應(yīng)溶液中加入Na2S溶液，可轉(zhuǎn)化為c點對應(yīng)的溶液D向含有Fe2+和Zn2+的溶液中滴加Na2S溶液，F(xiàn)eS先析出2、 選擇題：（每小題

8、有1-2個選項符合題意，每小題5分）13、下列敘述中不正確的是( )A0.1molL1 NH4HS溶液中有： c() nD等pH值的(NH4)2SO4溶液NH4HSO4溶液NH4Cl溶液中，c()的大小關(guān)系：14.下列有關(guān)說法正確的是( )A. Hg（l）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明H0B. 25時，pH2的鹽酸與pH12的Ba(OH)2等體積混合后所得溶液顯中性C、25時，向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變D、用惰性電極電解1 L 1 molL-1的CuSO4溶液，當(dāng)

9、陰極析出3.2 g銅時，加入0.05 mol的Cu（OH）2固體，則溶液恢復(fù)至原濃度.15 一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說法正確的是( )A v13(SO2 ) Bv1 v2，c2 K3，p2 2p3 Dc2 2c3，2(SO3 )+3(SO2 )1 第卷16 （6分）（1）煤的利用可以是直接燃燒，也可以是先氣化再燃燒 ，下面用等量的C分別按兩途徑進(jìn)行反應(yīng) a. C(s) + O2(g) = CO2(g) H =E1 b. C(s) + H2O(g) = CO(g)

10、 H2 (g) H =E2 H2(g)1/2O2(g) H2O(g ) H =E3 CO(s) + 1/2O2(g) = CO2(g) H =E4 甲同學(xué)認(rèn)為：煤的氣化效率高，所以b途徑產(chǎn)生的熱量高。 乙同學(xué)認(rèn)為，a、b途徑產(chǎn)生的熱量在理論上應(yīng)該相同你認(rèn)為 同學(xué)說法正確，理由是 (2) 在一元強(qiáng)堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應(yīng)后，溶液呈中性。甲同學(xué)認(rèn)為溶液中c（A-）= c（M+），而乙同學(xué)認(rèn)為c（A-）是否等于 c（M+），要看一元酸HA是強(qiáng)酸還是弱酸。你認(rèn)為 同學(xué)說法正確，理由是 17（10分）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為陽離子

11、交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：（1）石墨電極(C)作 極，甲中甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。（2）若消耗2.24 L（標(biāo)況）氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積（標(biāo)況）為 L。（3）若丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是_。Aa電極為純銅 B粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)CCuSO4溶液的濃度保持不變 D利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬（4）若丙中以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液，電極材料b為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應(yīng)式為 。18（12分） 請根據(jù)要求填寫下列空白：（1）NaHCO3溶液呈堿性的原因是

12、 （用 方程式和必要文字表示） 寫出該溶液存在的物料守恒的關(guān)系式 （2）把 AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要產(chǎn)物是 （3）若想除去CuCl2 溶液中混有FeCl3雜質(zhì)，則往往加入試劑 NaOH NH3H2O CuO CuCO3 （4）在酸堿滴定中，我們用0.1000mol/L HCl來滴定未知濃度的NaOH溶液 ， 在滴定過程中，操作或說法 錯誤的是 a、滴定終點為：當(dāng)?shù)瓮曜詈笠坏吻『米兩?，且在半分鐘?nèi)不恢復(fù)原色 b、進(jìn)行中和滴定操作時，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動活塞控制 液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化 c酸式滴定管中的鹽酸裝液前未經(jīng)潤洗，導(dǎo)致所測定的c(NaOH)偏低。

13、d酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,導(dǎo)致所測定的c(NaOH)偏高 某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液體/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09 請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH) 19 （11分）請根據(jù)要求填寫下列空白：(1)常溫下均為0.02mol/L硫酸和氫氧化鈉，等體積混合后溶液的pH= (2)常溫下，pH都為11的Na2CO3和NaOH溶

14、液中，由水電離出的c(OH)之比為 （3）在t 時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知AgCl的Ksp41010，則 AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常數(shù)K= （4）已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A=HHA，HAHA2，回答下列問題：NaHA溶液呈_(填“酸”、“堿”、“中”或“無法確定”)性，理由是_某溫度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是_(填寫字母)。 A溶液pH7 B水的離子積Kwc2(OH) CV10 Dc(K)c(Na) 20.（10分）

15、國家實施“青山綠水工程”，大力研究脫硝和脫硫技術(shù)。(1)H2在催化劑作用下可將NO還原為N2。下圖是該反應(yīng)生成1 mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (可用E1, E2, E3表示)。(2)我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng):H2S+O2=H202+S裝置中H+向池遷移。 乙池溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:(3)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下: 反應(yīng)I:2NO(g) N2O2(g)(快);0 v1正=k1正 c2(NO) 、 v1逆=k1逆 c(N2O2) 反應(yīng):N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) 20 v2

16、正=k2正 c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆 c2(NO2);在一定條件下，反應(yīng)2NO(g)+02(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)= (用含K1正、K1逆、K2正、K2逆的代數(shù)式表示)。 (4)廢水處理時，通H2S(或加S2)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25，某廢液中c(Mn2+)=0.02molL1，調(diào)節(jié)廢液的pH使Mn2+開始沉淀為MnS時，廢液中c(H2S)=0.1molL1，此時pH約為_。(已知：Ksp(MnS)=5.01014，H2S的電離常數(shù)：K1=1.5107，K2=6.01015，1g6=0.8)10、如右圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl

17、溶液的U型管中，下列分析正確的是AK1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2eH2BK1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高CK2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法DK2閉合，電路中通過0.002 NA個電子時，兩極共產(chǎn)生Fe C K1 K2 飽和NaCl溶液 G0.001 mol氣體12 25時，F(xiàn)eS和ZnS的飽和溶液中，金屬陽離子與S2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)關(guān)系如圖所示。 下列說法正確的是A溶解度S(FeS)S(ZnS)Ba點表示FeS的不飽和溶液，且c(Fe2+)c(S2)C向b點對應(yīng)溶液中加入Na2S溶液，可轉(zhuǎn)化為c點對應(yīng)的溶液D向c點對應(yīng)的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的KSP

18、增大A.溶解度S(FeS)s(zns)B.a點表示FeS的不飽和溶液，且c(Fe2+)c(S2-)C.向b點對應(yīng)溶液中加入Na2S溶液，可轉(zhuǎn)化為c點對應(yīng)的溶液D.向c點對應(yīng)的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的KSP增大11在t 時,Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp=1.810-10。下列說法不正確的是( )A t 時,Ag2CrO4的Ksp為110-8 B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點 C.t 時,Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等 D.t 時,將0.01molL-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01m

19、olL-1 KCl和0.01molL-1 K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀現(xiàn)有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是A3種溶液pH的大小順序是B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25 mL 0.1 mol/L鹽酸后，pH最大的是D若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度大小順序是11 下列裝置中(杯中均盛有海水),鐵 被腐蝕最快的是()2、在一定溫度下，對下列一個可逆反應(yīng)A(g)2B(g) 3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是()A 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 B單位時間內(nèi)消耗a mo

20、l A，同時生成3a mol CC混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 DC生成的速率與C分解的速率相等4.下列有關(guān)說法正確的是( )A.Hg（l）+H2SO4（aq）HgSO4（aq）+H2（g）常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明H0B.用惰性電極電解1 L 1 molL-1的CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出3.2 g銅時，加入0.05 mol的Cu（OH）2固體，則溶液恢復(fù)至原濃度C.已知25時，Ksp（AgCl）=1.810-10、Ksp（Ag2CrO4）=2.010-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度D.25時，向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中

21、水的電離程度將增大，且Kw不變5.在密閉容器中,反應(yīng),達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,下列分析正確的是( )A.圖中,甲、乙的平衡常數(shù)分別為,則B.圖中,平衡狀態(tài)甲與乙相比,平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低C.圖中,t時刻增大了壓強(qiáng)D.圖是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達(dá)到平衡,說明乙溫度高于甲11下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ）A常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液 的pH小BpH2的鹽酸與pH12的Ba(OH)2等體積混合后所得溶液顯中性C中和等濃度等體積的鹽酸和醋酸溶液， 消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D 將pH4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低8、下圖是

22、鋅和銅形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上寫下了一些記 錄，其 中描述合理的是() A B C D10 室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B溶液中不變C醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH711現(xiàn)有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是A3種溶液pH的大小順序是B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25 mL 0.1 mol/L鹽酸后，pH最大的是D若3種溶液的pH均為

23、9，則物質(zhì)的量濃度大小順序是13用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯誤的是( )A溶液pH2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕B在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕C析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快 D兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe-2e=（1）實事證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是 。AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H0BNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) H0C2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H0 （2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)

24、計一個原電池，其正極的電極反應(yīng)式為 (3) 下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放 足量的H2SO4溶液、足量的Na2SO4溶液和某金屬的氯化物的XCl2溶液，電極均為石墨電極。 接通電源，一段時間后，測得丙中 e電極增重3.2g，f電極收集到1.12L 氯氣（標(biāo)況）。據(jù)此回答問題：電源的N端為極；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為電解前后甲溶液PH（填變大，變小 ，不變)金屬的氯化物中金屬X的相對原子質(zhì)量為 （3）在學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離平衡后，某些同學(xué)存在很多有爭議的說法，試判斷 甲同學(xué)：強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力未必比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng) 乙同學(xué)：中和等體積、等濃度的鹽酸和醋酸，所用的氫氧化鈉一樣多 丙

25、同學(xué)：將NaOH和氨水溶液各稀釋1 倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的1/2你認(rèn)為 同學(xué)說法錯誤，錯誤之處是 能量/ kJ 對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。（1）以下為鋁材表面處理的一種方法： 堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時候常有氣泡冒出，原因是 （用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的 。a.NH3 b.CO2 c. NaOH d.HNO3 11.我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是( )A放電時，a電極反應(yīng)為I2Br-+2e

26、-=2I-+Br-B放電時，溶液中離子的數(shù)目增大C充電時，b電極每增重0.65g，溶液中有0.02mol I-被氧化D充電時，a電極接外電源負(fù)極3.下列熱化學(xué)方程式正確的是()A B 500 、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C 已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1D 25 、101 kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)2KOH(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H57.3 kJmol1*6下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pH B將4