完整版書寫電子式練習(xí)

1、書寫電子式、結(jié)構(gòu)式練習(xí) 姓名_ 一、書寫電子式 H Al C N O OH Cl 2O2 H2 Cl2 O2 N2 HCl HO 2HS 2HO2 2 NH3 HClO CH4 CCl4 CO 2CS 2 CHCH22HCCH NHCl 4NaCl MgBr 2CaH 2 NaOH Ca(OH) 2NaO 2NaO 22CaC2 NHH 4 二、用電子式表示化合物的形成過(guò)程O 1、H2 CaCl、22 三、書寫結(jié)構(gòu)式：H2 O2 N2 HF HO 2NH3 PCl3 CO2 CS 2 - 1 - 如何正確書寫電子式對(duì)于電子式的書寫和判斷正誤是高考試題中常涉及到的一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，現(xiàn)將不同粒子的電子

2、式的書寫方法總結(jié)如下： 1原子的電子式 ”或“”標(biāo)出它的書寫方法：首先寫出其元素符號(hào)，再在元素符號(hào)周圍用“ 最外層電子 ；鎂原子 Mg ；氟原子 例子：鈉原子 Na F 離子的電子式2 （1）簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式 書寫方法：用該陽(yáng)離子的離子符號(hào)表示 2+2+ Na 例子：鈉離子 ；鎂離子Mg；鋇離子 Ba ）簡(jiǎn)單陰離子的電子式（2”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)明離子 書寫方法：不但要標(biāo)出最外層電子數(shù)，而且要用“ 所帶的電荷 2 例子：硫離子 ；氟離子 F S （3）原子團(tuán)的電子式 書寫方法：不僅要標(biāo)出最外層電子數(shù)，而且要用“ ”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)明離子所帶的電荷 H N O ；氫氧根離子 例子：銨根離

3、子 H H H H 3單質(zhì)分子的電子式 書寫方法：對(duì)于以共價(jià)鍵作用結(jié)合成的非金屬單質(zhì)分子，他們的電子式由對(duì)應(yīng)原子的電子式組合而成，但同時(shí)要表示出共用電子對(duì)數(shù)；而對(duì)其他（金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)等）則一律用原子的電子式表示 O ；氧氣分子 例子：氫氣分子 O H H 技巧：可以根據(jù)非金屬單質(zhì)中各原子最外層都要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（He除外），來(lái)確定非金屬單質(zhì)中的共用電子對(duì)數(shù) 4化合物的電子式 （1）離子化合物的電子式 書寫方法：離子化合物的電子式由陰、陽(yáng)離子的電子式組合而成， 但相同的離子不能合并 + Na ； 例子：NaCl的電子式為Cl 2 2 S S ） （不能寫成 KS的電子式為 ，+ +

4、+ KKK 22 （2）共價(jià)化合物的電子式 書寫方法：共價(jià)化合物的電子式由對(duì)應(yīng)原子的電子式組成，并要表示出 兩原子之間的共用電子對(duì)情況 例子：HCl的電子式為 H ；CO的電子式： O O Cl C 2 - 2 - 技巧：一般共價(jià)化合物中各元素的化合價(jià)的絕對(duì)值就是該元素原子形成的 共用電子對(duì)數(shù) 用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程5 如： H的形成過(guò)程 + H H H H 2 NaCl的形成過(guò)程 + Na Cl + Na Cl 2 KS的形成過(guò)程 2 + K S S + + KK 2 注意：用“ ”表示形成過(guò)程，不用“=”； “ ”左邊是形成該物質(zhì)的所有原子的電子式，相同的原子可以合并，“ ” 右邊是該物質(zhì)的電子式, 相同的原子不可