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1、書(shū)寫(xiě)電子式、結(jié)構(gòu)式練習(xí) 姓名_ 一、書(shū)寫(xiě)電子式 H Al C N O OH Cl 2O2 H2 Cl2 O2 N2 HCl HO 2HS 2HO2 2 NH3 HClO CH4 CCl4 CO 2CS 2 CHCH22HCCH NHCl 4NaCl MgBr 2CaH 2 NaOH Ca(OH) 2NaO 2NaO 22CaC2 NHH 4 二、用電子式表示化合物的形成過(guò)程O(píng) 1、H2 CaCl、22 三、書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)式:H2 O2 N2 HF HO 2NH3 PCl3 CO2 CS 2 - 1 - 如何正確書(shū)寫(xiě)電子式對(duì)于電子式的書(shū)寫(xiě)和判斷正誤是高考試題中常涉及到的一個(gè)知識(shí)點(diǎn),現(xiàn)將不同粒子的電子
2、式的書(shū)寫(xiě)方法總結(jié)如下: 1原子的電子式 ”或“”標(biāo)出它的書(shū)寫(xiě)方法:首先寫(xiě)出其元素符號(hào),再在元素符號(hào)周圍用“ 最外層電子 ;鎂原子 Mg ;氟原子 例子:鈉原子 Na F 離子的電子式2 (1)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式 書(shū)寫(xiě)方法:用該陽(yáng)離子的離子符號(hào)表示 2+2+ Na 例子:鈉離子 ;鎂離子Mg;鋇離子 Ba )簡(jiǎn)單陰離子的電子式(2”括起來(lái),并在右上角標(biāo)明離子 書(shū)寫(xiě)方法:不但要標(biāo)出最外層電子數(shù),而且要用“ 所帶的電荷 2 例子:硫離子 ;氟離子 F S (3)原子團(tuán)的電子式 書(shū)寫(xiě)方法:不僅要標(biāo)出最外層電子數(shù),而且要用“ ”括起來(lái),并在右上角標(biāo)明離子所帶的電荷 H N O ;氫氧根離子 例子:銨根離
3、子 H H H H 3單質(zhì)分子的電子式 書(shū)寫(xiě)方法:對(duì)于以共價(jià)鍵作用結(jié)合成的非金屬單質(zhì)分子,他們的電子式由對(duì)應(yīng)原子的電子式組合而成,但同時(shí)要表示出共用電子對(duì)數(shù);而對(duì)其他(金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)等)則一律用原子的電子式表示 O ;氧氣分子 例子:氫氣分子 O H H 技巧:可以根據(jù)非金屬單質(zhì)中各原子最外層都要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(He除外),來(lái)確定非金屬單質(zhì)中的共用電子對(duì)數(shù) 4化合物的電子式 (1)離子化合物的電子式 書(shū)寫(xiě)方法:離子化合物的電子式由陰、陽(yáng)離子的電子式組合而成, 但相同的離子不能合并 + Na ; 例子:NaCl的電子式為Cl 2 2 S S ) (不能寫(xiě)成 KS的電子式為 ,+ +
4、+ KKK 22 (2)共價(jià)化合物的電子式 書(shū)寫(xiě)方法:共價(jià)化合物的電子式由對(duì)應(yīng)原子的電子式組成,并要表示出 兩原子之間的共用電子對(duì)情況 例子:HCl的電子式為 H ;CO的電子式: O O Cl C 2 - 2 - 技巧:一般共價(jià)化合物中各元素的化合價(jià)的絕對(duì)值就是該元素原子形成的 共用電子對(duì)數(shù) 用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程5 如: H的形成過(guò)程 + H H H H 2 NaCl的形成過(guò)程 + Na Cl + Na Cl 2 KS的形成過(guò)程 2 + K S S + + KK 2 注意:用“ ”表示形成過(guò)程,不用“=”; “ ”左邊是形成該物質(zhì)的所有原子的電子式,相同的原子可以合并,“ ” 右邊是該物質(zhì)的電子式, 相同的原子不可
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