8周期表每天一練

1、化學(xué)練習(xí)題（38）元素周期表（1） 命題：黎云1、下列各組粒子屬于同位素的是A.Cl和ClB.K和Ca C.O2和O3 D.H2O和D2O2、aX和bY分別是元素X和元素Y的一種同位素，已知ab，則元素X和Y相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系是A.大于B.小于 C.等于D.無法確定3、某元素的天然同位素有X和X兩種，如果該元素的相對原子質(zhì)量為10.8，那么元素X的天然同位素中X和X的原子個數(shù)之比為： A.31 B.13 C.41 D.144、下列說法正確的是氘和氚是質(zhì)量數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種同位素 氫元素是指H H、H、H是氫的三種同位素，是同一元素的三種原子 H和H的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同A.B.

2、C. D.5、已知碳有兩種常見的同位素12C、13C；氧也有常見的三種同位素16O、17O、18O。由這5種粒子構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對分子質(zhì)量最多可能有A.6種B.10種 C.11種D.12種6、用A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.核外電子數(shù) D.最外層電子數(shù) E.電子層數(shù)，填寫下列空格。（1）同位素種類由_決定；（2）元素種類由_決定；（3）元素有同位素由_決定；（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_決定；化學(xué)練習(xí)題（39）元素周期表（2） 命題：黎云1、元素的種類和原子的種類A.前者大B.后者大 C.相同D.無法確定2、短周期元素X和Y組成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序數(shù)可能分別是A.A和AB.

3、A和A C.A和A D.A和A3、已知硼(B)的原子序數(shù)為5，下列對硼及其化合物的敘述中，正確的是A.硼的原子半徑小于鈹?shù)脑影霃?B.硼元素不顯兩性C.硼酸的酸性比碳酸弱 D.單質(zhì)硼能與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣4、某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取2.8 g該元素的單質(zhì)與氧充分作用，可得到6 g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是A.第三周期B.第二周期 C.第主族D.第主族5、1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子。現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是A.第三周期第A族

4、 B.第四周期第A族C.第五周期第A族D.第三周期第A族6、36 g H2O與80 g D2O的物質(zhì)的量之比是_，分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是_，所含中子數(shù)之比是_，它們分別與Na反應(yīng)時，所放出氣體體積之比(同條件)是_，質(zhì)量之比是_。 化學(xué)練習(xí)題（40）元素周期表（3） 命題：黎云119世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是A.提出原子學(xué)說 B.提出分子學(xué)說 C.發(fā)現(xiàn)元素周期律D.提出電離學(xué)說2在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（）A金屬元素B稀有氣體元素C非金屬元素D無法確定為哪一類元素3有人認(rèn)為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是AHFBH

5、3OCNaHDH2O24某一周期A族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的A族元素的原子序數(shù)（ ）A只有x+1 B可能是x+8C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+255.下列說法中正確的是A.每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束B.同一周期中(除第一周期外)，從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1個逐漸增加到8個C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個D.第七周期只有23種元素6、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，據(jù)此回答下列問題：(1)X元素形成單質(zhì)的分子式是_；(2)寫出Y元素形成的單質(zhì)跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；(3)寫出單質(zhì)Z與鈉反應(yīng)的化學(xué)方

6、程式：_?；瘜W(xué)練習(xí)題（41）元素周期表（4） 命題：黎云1、某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于A.第二周期 B.第三周期 C.A族 D.A族2、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外層電子數(shù)之和為17，核電荷數(shù)之和為31，則A、B、C為A.C、N、SiB.N、P、O C.N、O、S D.C、Si、S3、已知a為A族元素，b為A族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期元素，下列關(guān)系錯誤的是A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+104、元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下：周期數(shù)一二三四五六七八元素種

7、數(shù)28818183232請分析周期數(shù)與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為A.18 B.32 C.50 D.645、元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外層為8電子結(jié)構(gòu)的元素分布在A.第三周期所有元素 B.零族 C.A、A族 D.所有主族6、原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：A和B所屬周期數(shù)之差為_, A和B的核電荷數(shù)之差為_(用含m、n的代數(shù)式表示) B和A的族序數(shù)之差為_(用含m、n的代數(shù)式表示)化學(xué)練習(xí)題（42）元素周期律（1） 命題：黎云1、下列說法中，不符合A族元素性質(zhì)特征的是A從上到下原子半徑逐漸

8、減小 B易形成-1價離子C最高價氧化物的水化物顯酸性 D從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱2、下列說法中，正確的是A在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B在周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)C最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子D元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大3、AlCl3的下列性質(zhì)中，可以證明它是共價化合物 A固態(tài)氯化鋁不導(dǎo)電 B氯化鋁可溶于水 C液態(tài)氯化鋁不導(dǎo)電 D氯化鋁的水溶液可導(dǎo)電4、某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為A H2XO3 B HXO3 C H3XO4 D H2XO45、已知R2+離子核外有a個電子，

9、b個中子。表示R原子符號正確的是 A B C D6、在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類，請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號填入表內(nèi)。元素組例外元素其他元素所屬類型編號S、N、Na、MgP、Sb、Sn、AsRb、B、Te、Fe歸屬類型：（1）主族元素 （2）過渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金屬元素 （6）非金屬元素化學(xué)練習(xí)題（43）元素周期律（2） 命題：黎云1、下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 （ ）A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 B、 隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高 C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng) D、單質(zhì)與水反

10、應(yīng)，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示2、關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯誤的是（ ）A在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物 B與鹽溶液反應(yīng)時都能生成堿和氫氣C熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增加而升高 D還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加3、居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第A族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的A.在化合物中呈2價B.單質(zhì)能使水分解，放出氫氣 C.氫氧化物呈兩性 D.碳酸鹽難溶于水4、已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間，則下述說法中可能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀 B鋇可從冷水中置換出氫氣C鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉 D在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子5.下列各組物質(zhì)按照

11、堿性遞減順序排列的是( ) A.LiOH、NaOH、CsOH B.Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2 C.Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2 D.Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH6、A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n。如果A和B同在A族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為_；當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為_；如果A和B同在A族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為_；當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為_?；瘜W(xué)練習(xí)題（44）元素周期律（3） 命題：黎云1、.據(jù)國外有關(guān)資料報道，在獨(dú)居石（一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、N

12、d、的磷酸鹽）中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。判斷其中116號元素應(yīng)位于周期表中的（ ）A.第6周期A族 B.第7周期A族 C.第7周期族 D.第8周期A族2、在新研制的超導(dǎo)材料中，鉈(Tl)是主要組成元素之一。已知鉈為A族原子序數(shù)最大的金屬元素，則下列關(guān)于鉈元素性質(zhì)的推測，不正確的是( )A.是銀白色較軟的金屬 B.Tl(OH)3與Al(OH)3相似，也是兩性氫氧化物C.可以形成氧化物Tl2O3 D.與酸反應(yīng)比鋁劇烈3、下列元素的最高價氧化物溶于水一定能生成強(qiáng)堿的是( )A.最外層電子數(shù)為1的元素 B.原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素C.原子次外層電子數(shù)是最外層電子

13、數(shù)4倍的元素 D.原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)8倍的元素4、甲、乙是同周期的非金屬元素，若原子半徑甲大于乙，則下列四種敘述中正確的是( ) A.最高價氧化物的水化物酸性甲比乙強(qiáng) B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性甲比乙弱C.陰離子的還原性甲比乙弱 D.金屬性甲比乙弱5、氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素為+1價，NaH與水反應(yīng)生成氫氣，下列敘述正確的是( ) A.NaH在水中顯酸性 B.NaH中氫離子電子排布與氦原子相同C.NaH中氫離子半徑比鋰離子大 D.NaH中氫離子可以被還原成氫氣6、在短周期元素中，（均用化學(xué)符號表示）（1）常溫下有顏色的氣體單質(zhì)有_；（2）除稀有氣體外，原子半徑

14、最大的元素是_；最小的元素是_；（3）氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是_，其水溶液呈堿性的元素是_；（4）在最高價氧化物中呈最高正價的元素是_；（5）地殼中含量最多的元素_。化學(xué)練習(xí)題（45）元素周期律（4） 命題：黎云1、a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性ba,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性dc，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是( )A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、c C.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b2、由兩種原子組成的純凈物（ ）A一定是化合物

15、B可能是單質(zhì)，可能是化合物 C一定是單質(zhì) D一定是同素異形體3、無機(jī)化學(xué)命名委員會(國際組織)在1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族 及族號取消，由左到右改為18列，如堿金屬族為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定 ，下列說法中錯誤的是( )A.第16、17列都是非金屬元素 B.第1列元素和第17列元素的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)變化趨勢相反C.只有第2列元素原子最外層有2個電子 D.在18列元素中，第3列元素種類最多4、已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是( )A.原子半徑：XYZWB.原子序數(shù)：YXZW C.原子

16、最外層電子數(shù)：YXZWD.金屬性：XY，還原性：W2-Z-5、由短周期兩種元素形成化合物，比少一個電子層，且具有與Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（ ）A是三氧化二鋁 B比最外層上的電子數(shù)相同CA是第2周期第A族的元素 DB是第3周期第A族的元素化學(xué)練習(xí)題（46）化學(xué)鍵（1） 命題：黎云1、下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是AH2O BCaCl2 CKOH DCl22、物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的是A顏色 B狀態(tài) C化學(xué)健 D原子核3、下列電子式中，正確的是A B C D4、X元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中不正確的

17、是AZ可以電離 BZ可以表示為XY2CX形成+2價陽離子 DZ的電子式為5、同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，正確的是( )A.它是一種共價化合物B.它既含離子鍵又含共價鍵C.它不可能與NaOH溶液反應(yīng)D.它受熱時，可能會分解產(chǎn)生有色氣體6、（6分）(1)用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程 (2) H2O以 鍵結(jié)合，MgBr2以 鍵結(jié)合。（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）化學(xué)練習(xí)題（47）化學(xué)鍵（2） 命題：黎云1、下列分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是ABF3 BSiCl4 CH2O DPCl52、下列敘述中正確

18、的是（ ）A離子化合物中可能含有共價鍵 B共價化合物中可能含有離子鍵C金屬離子都一定滿足最外電子層2或8電子結(jié)構(gòu) D共價化合物中各原子都一定滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)3、同主族元素的性質(zhì)相似，往往可以形成結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似的化合物，試根據(jù)你學(xué)過的知識判斷。下列有關(guān)（碘化磷）的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推測結(jié)果不正確的是（ ）A可由和化合而得 B在物質(zhì)分類中屬于正鹽C對熱不穩(wěn)定，受熱時產(chǎn)生有色氣體。 D屬于共價化合物4、下列各組微粒，具有相同電子數(shù)的是( ) A.K+和Br B.Na+和F C.H2O和NH3 D.OH和F5、下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是( ) A.Na2O2 B.NH3 C.NH4Cl D.

19、HCl6、X、Y、Z三種常見的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多一個電子層。試回答：(1)寫出X、Y、Z三種元素的符號和名稱；(2)分析Z2Y2中含有的化學(xué)鍵類型；(3)寫出Z2Y2與二氧化碳反應(yīng)的方程式；(4)比較三種粒子X2、Y2、Z+的半徑大小關(guān)系?；瘜W(xué)練習(xí)題（48）化學(xué)鍵（3） 命題：黎云1、下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是 A碘單質(zhì) B 水 C 苯 D甲烷2、下列說法中，不正確的是( )A.雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵 B.非極性鍵也可能存在于離子化合物中C.分子間作用力，又叫范德華力，它比化學(xué)鍵要弱得多 D.共價化合物在液態(tài)時不能導(dǎo)電3、下列敘述中，不正確的是( )A.不同的原子之間只能構(gòu)成共價化合物 B.單質(zhì)中不一定存在非極性鍵C.非金屬原子之間只能構(gòu)成共價化合物 D.Cl2的沸點(diǎn)比F2高，這與分子間作用力的大小有關(guān)4、下列表達(dá)方式錯誤的是（ ）A甲基（甲烷分子中去掉一個氫原子）的電子式 B氟化鈉的電子式C硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖D碳-12原子5、分子有極性分子和非極性分子之分。下列對極性分子和非極性分子的認(rèn)識正確的是A、含非極性鍵的分子一定是非極性分子 B、含有極性鍵的分子一定是極性分子C、非極性分子一定含有非極性鍵 D、極性分子不一定只含有極性