高中化學 每周一測 新人教版必修1

1、每周一測1下列各組物質(zhì)與其用途的關系不正確的是A過氧化鈉：供氧劑B堿石灰：干燥劑C小蘇打：發(fā)酵粉主要成分D純堿：治療胃酸過多的一種藥劑2下列關于Na2O2的敘述中正確的是ANa2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2OBNa2O2與水的反應中，Na2O2只作氧化劑CNa2O2屬于堿性氧化物DNa2O2與CO2或H2O反應，1 mol Na2O2參加反應，轉(zhuǎn)移1 mol電子3Na2CO3和NaHCO3是金屬鈉常見的兩種碳酸鹽，它們廣泛地應用于生產(chǎn)和生活中。下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是ANaHCO3能中和胃酸，對胃壁不產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍

2、病人BNaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳氣體，可用于做饅頭 CNa2CO3溶液中混有NaHCO3時，用給溶液加熱的方法不能除去 D往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體，可獲得NaHCO3沉淀，由此可以說明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大4小蘇打和蘇打分別與同濃度的鹽酸反應，下列有關說法中正確的是ANa2CO3與鹽酸反應，要比NaHCO3與鹽酸反應劇烈得多B實驗室制取CO2通常用NaHCO3與鹽酸反應C相同物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸完全反應，產(chǎn)生的CO2一樣多D相同物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應完全，消耗鹽酸的量一樣多5下列有關焰色反應或

3、其應用的說法中錯誤的是A焰色反應是物理變化B“焰色”屬于對應元素化合物的性質(zhì)C利用焰色反應確定NaCl中是否含有KCl時必須使用藍色的鈷玻璃D煙花燃放中發(fā)出的“五光十色”與焰色反應有關6下列物質(zhì)AlNaHCO3Al2O3Mg(OH)2Al(OH)3中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是ABCD7氫氧化鋁Al(OH)3受熱易分解，產(chǎn)生水并吸收熱量，故可用作阻燃劑；它能與鹽酸、NaOH溶液反應，是藥物“胃舒平”的主要成分之一。實驗室制備Al(OH)3的方法為Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4，通常不選用NaOH溶液。下列判斷不正確的是A氫氧化鋁的

4、熱穩(wěn)定性好B“胃舒平”可用于治療胃酸過多C氫氧化鋁可滅火的原因之一是降低了可燃物的溫度D實驗室不用NaOH溶液制備Al(OH)3是因為NaOH會與Al(OH)3反應8下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4 DNa2CO3和H2SO49把金屬鈉和金屬鈉在空氣中的燃燒產(chǎn)物P分別加入到足量的水中，生成的氣體在一定條件下恰好完全反應，則與水反應的金屬鈉與被氧化成P的金屬鈉的質(zhì)量比為A2378B21C11D467810(1)Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體，除去雜質(zhì)的

5、方法是_，化學方程式是_。(2)NaHCO3固體中混有少量Na2CO3固體，除雜方法是_，化學方程式是_。(3)NaOH固體中混有少量Na2CO3固體，除雜方法是_，反應的離子方程式是_。11A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。請回答下列問題：(1)寫出化學式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)寫出下列反應的離子方程式：AB：_；BD：_；CE：_。12工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)，可用如下圖所示的裝置測定工業(yè)純堿中有效成分的含量。實驗

6、過程的主要步驟是：準確稱取干燥試樣x g(x2)，放入廣口瓶C中。準確稱量裝有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為y g。從分液漏斗中緩緩注入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣體為止。緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后將干燥管取下，準確稱量其質(zhì)量為W g。根據(jù)以上實驗，填寫下列空格：(1)裝置A的作用是_，如果不用裝置A，會導致實驗結(jié)果偏_(填“大”“小”或“不變”，下同)。(2)裝置B的作用是_，如果不用裝置B，會導致實驗結(jié)果偏_。(3)通入空氣的作用是_。如果不通入空氣，會導致實驗結(jié)果偏_。13某?；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題：(1)寫出混合

7、物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式：_。(2)氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？_。(3)溶液a中存在的離子有_；在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量，為什么？_。為此，改進方法是_。參考答案1【答案】D【解析】A、過氧化鈉可以和H2O、CO2反應生成O2，因此過氧化鈉能作供氧劑，A正確；B、堿石灰吸水性強，可作干燥劑，B正確；C、小蘇打能與酸反應生成CO2，所以可作發(fā)酵粉，C正確；D、純堿雖然和酸反應，但對胃的腐蝕較大，因此不能作治療胃酸過多的藥劑，D錯誤；答案選D。2【答案】D【解析】Na2O2久置于空氣中變成Na2CO3；Na2O2與水反應時，Na2O2既是氧化劑又是

8、還原劑；Na2O2屬于過氧化物，而不屬于堿性氧化物；Na2O2與CO2反應的電子轉(zhuǎn)移情況為，由此可知，D正確。3【答案】D【解析】往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體，可獲得NaHCO3沉淀，但不能直接說明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，因為在反應中，溶劑水參與反應，質(zhì)量減小，故D項錯誤。4【答案】C5【答案】B【解析】焰色反應是元素的性質(zhì)而不僅僅是化合物的性質(zhì)，B錯誤。6【答案】C【解析】Al既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，但不是化合物；Mg(OH)2只能與鹽酸反應；NaHCO3、Al2O3、Al(OH)3三種物質(zhì)既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應。7【答案】A【解析】氫

9、氧化鋁受熱易分解，所以氫氧化鋁的熱穩(wěn)定性差，A項錯誤；“胃舒平”中含有氫氧化鋁，可用于治療胃酸過多，B項正確；氫氧化鋁受熱易分解，產(chǎn)生水并吸收熱量，能夠降低可燃物的溫度，因此可以用于滅火，C項正確；Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O，故實驗室不用NaOH溶液制備Al(OH)3，D項正確。8【答案】A【解析】A中將NaHSO4滴入Ba(OH)2發(fā)生反應：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，將Ba(OH)2滴入NaHSO4時，反應為2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，盡管反應原理不同，但實驗現(xiàn)象是相同的；將AlCl3滴入NaO

10、H中或?qū)aAlO2滴入H2SO4中，開始無沉淀后來有沉淀生成，而將NaOH滴入AlCl3中或?qū)2SO4滴入NaAlO2中，開始有沉淀，后來沉淀溶解，現(xiàn)象不同，B、C錯誤；D中將Na2CO3滴入H2SO4立即有氣體生成，而將H2SO4滴入Na2CO3，開始無氣體生成，后來才有氣體，故現(xiàn)象不同，D錯誤。9【答案】C【解析】2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2H2+O22H2O。由題意知n(H2)n(O2)=21，所以n(Na)n(Na2O2)=21，再由Na元素守恒知，與水反應的Na與被氧化為Na2O2的Na的物質(zhì)的量之比為11，質(zhì)量比亦為11。10

11、【答案】(1)加熱2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2(2)配成溶液，通入CO2后常溫風干Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(3)加適量石灰水，過濾，蒸發(fā)濾液Ca2+=CaCO311【答案】(1)KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2(2)+CO2 + 2H2O =Al(OH)3 + Al(OH)3 + 3H+ =Al3+ +3H2OAl2O3 + 2OH=2+H2O 【解析】從物質(zhì)B作為突破口，B既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應，且能受熱分解，B為 Al(OH)3，C為Al2O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，A與過量CO2反應生成B，且焰色反應為紫色，A為KAlO2。12【答案】(1)除去空氣中的CO2大(2)吸收水分，干燥CO2大(3)使廣口瓶中由Na2CO3與H2SO4反應產(chǎn)生的CO2排出 小【解析】本實驗涉及的原理是利用H2SO4與Na2CO3反應產(chǎn)生CO2，并通過測定產(chǎn)生CO2的量計算Na2CO3的含量。由于空氣中含有少量CO2，所以應在反應產(chǎn)生CO2之前用NaOH溶液除掉空氣中的CO2。并且實驗過程中產(chǎn)生H2O也會對CO2的測定造成干擾，所以也需要將其用濃硫酸吸收掉，以免造成實驗誤差。13【答案】(1)Mg2+