重慶市云陽江口中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題_第1頁
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重慶市云陽江口中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題(考試時間:90分鐘 試卷滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量 Zn-65 H-1 B-11 C-12 N-14 O-16一、選擇題(單選,每題3分,共3*16=48分)1、下列電池屬于二次電池的是()A.鋅銀鈕扣電池B.氫氧燃料電池C.鉛蓄電池D.鋅錳干電池2、下列電離方程式的書寫正確的是()A熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離:NaHSO4=NaHSOBH2CO3的電離:H2CO32HCOCFe(OH)3的電離:Fe(OH)3Fe33OHD水溶液中的NaHSO4電離:NaHSO4=NaHSO3、一定溫度下,Mg(OH)2固體在水中達到沉淀溶解平衡:Mg(OH)2 (s)Mg2+(aq)+2OH(aq)。要使Mg(OH)2固體質(zhì)量減少而c(Mg2+)不變,采取的措施可能是()A加適量水B通HCl氣體C加NaOH固體D加MgSO4 固體4、若某溶液中由水電離產(chǎn)生的 c(OH)1.010-13mol/L,滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是()ACu2+、Na+、Cl-、SO42- BFe2+、Na+、Cl-、ClO-CNa+、K+、NO3- 、Cl- DNH4+、Fe3+、HCO3- 、NO3-5、將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計成原電池,某一時刻的電子流向及電流計(G)指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示(裝有瓊脂KNO3的U形管作鹽橋),下列有關(guān)敘述正確的是()A.鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液B.Cu作負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)C.電子由AgNO3溶液通過鹽橋移向Cu(NO3)2溶液D.工作一段時間后,AgNO3溶液中c(Ag+)減小6、用惰性電極電解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液,最初一段時間陰極和陽極上析出的物質(zhì)分別是()A.H2和Cl2 B.Cu和Cl2 C.H2和O2 D.Cu和O27、關(guān)于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是()A.電解時在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液,溶液呈無色D.電解一段時間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?、已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)市場上一種手提應(yīng)急燈,主要是“無液干粉”鉛蓄電池,其原理是將濃硫酸灌注到硅膠凝膠中去,改善了電池的性能。下列說法不正確的是( )A放電時,電子由Pb通過外電路轉(zhuǎn)移到PbO2B充電時陰極反應(yīng):PbSO4+2e=Pb(s)+SO42(aq)C充電時,電源的正極接鉛蓄電池標(biāo)“”的一極D“無液干粉”鉛蓄電池中的電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏9、下列各情況,鐵片腐蝕由快到慢的順序是()A(5)(2)(1)(3)(4) B(2)(5)(3)(4)(1)C(5)(3)(4)(1)(2) D(1)(5)(3)(4)(2)10、如圖裝置中,U形管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和稀鹽酸,各加入生鐵塊,放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是()A 生鐵塊中的碳是原電池的正極B 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是Fe2e=Fe2D a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕11、如圖用銅鋅原電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)在鐵棒上電鍍銅,下列敘述正確的是()A.銅在原電池中作負(fù)極,在電鍍池中作陽極B.原電池溶液增加的質(zhì)量比電鍍池陰極增加的質(zhì)量大C.鋅棒每減少0.65 g,導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子就為0.02 molD.電鍍池中的電解質(zhì)溶液可用ZnSO4溶液12、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )A向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小B將CH3COONa溶液從20升溫至30,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH)增大C向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)/c(Cl)1D向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀,溶液中c(Cl)/c(Br)不變13、在25時,F(xiàn)eS的Ksp6.31018,CuS的Ksp1.31036,ZnS的Ksp1.31024。下列說法中正確的是()A飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為1.31036 molL1B25時,F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度C向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成D向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體,ZnS的Ksp變大14、常溫下,在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水電離的與NaOH溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示,下列推斷正確的是( )A用pH試紙測定a點對應(yīng)溶液,其Bb、d點對應(yīng)的溶液中都存在:Cc點對應(yīng)的溶液中:D常溫下加水稀釋d點對應(yīng)的溶液,溶液的pH增大15、氨硼烷(NH3BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前,兩極室質(zhì)量相等,電池反應(yīng)為NH3BH33H2O2=NH4BO24H2O 。已知H2O2足量,下列說法正確的是()A正極的電極反應(yīng)式為2H2e=H2B電池工作時,H通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動C電池工作時,正、負(fù)極分別放出H2和NH3D工作足夠長時間后,若左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子16、將0.4 mol CuSO4和0.4 mol NaCl溶于水,配成1 L溶液,用惰性電極進行電解,當(dāng)一個電極得到0.3 mol Cu時,另一個電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是()A.5.6 L B.6.72 L C.1.344 L D.11.2 L二、非選擇題(共52分)17、(共14分)(1)一種甲醇燃料電池以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,其中一個電極上加入甲醇(CH3OH),同時另一個電極通入空氣:此電池的負(fù)極反應(yīng)式是 ;總反應(yīng)方程式式是 ;電解質(zhì)溶液中的H+向 (填“甲醇”或“空氣”)極移動。(2)氯堿工業(yè)中,用惰性電極電解精制飽和食鹽水電解總離子反應(yīng)是 ;陰極離子反應(yīng)式是 ;電解過程中陰極PH (填“增大”、“減小”或“不變”)(3)堿性鋅錳電池(負(fù)極Zn,正極MnO2,電解質(zhì)溶液KOH溶液)總反應(yīng)化學(xué)方程式是 ;負(fù)極反應(yīng)是 。18、(共8分)鐵是人類生活中最常見、應(yīng)用最廣泛的金屬,鋼鐵在空氣中很容易被腐蝕。(1)炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含有 NaCl),不久便會因腐蝕而出現(xiàn)褐色銹斑。鐵鍋銹蝕的電極反應(yīng)式為:負(fù)極 ,正極 。(2)為了降低某水庫的鐵閘門的腐蝕速率,可以采用圖 1 所示的方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料 R 可以采用 (填序號)。A、銅 B、鋅 C、鈉 D、石墨(3)圖 2 所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率,其中鐵 閘門應(yīng)該連接在鉛蓄電池的 極上(填“正”或“負(fù)”)。(4)常溫下以鉛蓄電池為電源,用石墨作電極電解 1L 0.1mol/L NaCl溶液,電解一段時間后,測得溶液的 pH 為 13,則鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。19、(共15分)20、 (共15分)草酸又名乙二酸,廣泛存在于植物源食品中,它的用途非常廣泛。測定某草酸晶體(組成為 H2C2O4nH2O)中H2C2O4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進行下列實驗:取 w g 草酸晶體配成 250mL 溶液;取 25.00mL 所配草酸溶液置于錐形瓶中, 加入適量稀H2SO4 后,在錐形瓶底部墊一張白紙,用濃度為 0.100molL1 KMnO4 溶液滴定。滴定時,所發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO410CO22MnSO48H2O。請回答下列問題:(1) 上述反應(yīng)的還原劑是 (填化學(xué)式)。(2) 步驟中為配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液,所需用到的儀器有:天平(含砝碼)、燒杯、藥匙、250ml 容量瓶和 、 。(3) 在錐形瓶底部墊一張白紙的作用是 。(4) 滴定管應(yīng)選用 式滴定管(填“酸”或“堿”),判斷滴定結(jié)束的標(biāo)準(zhǔn)是 。(5) 三次滴定所用 KMnO 溶液體積平均為 20.00mL,則實驗測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL1; 草酸晶體中 H2C2O4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;在實驗過程中,錐形瓶用蒸餾水洗凈之后,再用草酸溶液潤洗,對測定結(jié)果造成的影響是 (填“偏大”、“偏小”或“無影響)化學(xué)答案1、 選擇題(共48分)1-5 CCACD 6-10 BBCAB 11-15 CDBCD 16 A2、 非選擇題(共52分)17、 (1)2CH3OH-12e-+2H2O=2CO2+12H+ 2分18、 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 2分空氣 1分 (2) 2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH- 2分 2H2O+2e-=H2+2OH-或者2H+2e-=H2 2分增大 1分(3) Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH 2分Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 2分18、(1)負(fù)極2Fe-4e-=2Fe2+,正極O2+4e-+2H2O=4OH- 各2分(2) B 1分(3) 負(fù) 1分(4) 0.1mol 2分19、(1)酸,Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ 前1分,后2分 (2) C(SO42-)C(K

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