重慶市云陽江口中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題VIP

重慶市云陽江口中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題（考試時間：90分鐘 試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量 Zn-65 H-1 B-11 C-12 N-14 O-16一、選擇題（單選，每題3分，共3*16=48分）1、下列電池屬于二次電池的是（）A.鋅銀鈕扣電池B.氫氧燃料電池C.鉛蓄電池D.鋅錳干電池2、下列電離方程式的書寫正確的是()A熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4=NaHSOBH2CO3的電離：H2CO32HCOCFe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe33OHD水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4=NaHSO3、一定溫度下，Mg(OH)2固體在水中達到沉淀溶解平衡：Mg(OH)2 (s)Mg2+(aq)+2OH(aq)。要使Mg(OH)2固體質(zhì)量減少而c(Mg2+)不變，采取的措施可能是()A加適量水B通HCl氣體C加NaOH固體D加MgSO4 固體4、若某溶液中由水電離產(chǎn)生的 c(OH)1.010-13mol/L，滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是()ACu2+、Na+、Cl-、SO42- BFe2+、Na+、Cl-、ClO-CNa+、K+、NO3- 、Cl- DNH4+、Fe3+、HCO3- 、NO3-5、將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計成原電池,某一時刻的電子流向及電流計(G)指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示(裝有瓊脂KNO3的U形管作鹽橋),下列有關(guān)敘述正確的是()A.鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液B.Cu作負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)C.電子由AgNO3溶液通過鹽橋移向Cu(NO3)2溶液D.工作一段時間后,AgNO3溶液中c(Ag+)減小6、用惰性電極電解稀H2SO4、Cu（NO3）2、NaCl的混合液，最初一段時間陰極和陽極上析出的物質(zhì)分別是（）A.H2和Cl2 B.Cu和Cl2 C.H2和O2 D.Cu和O27、關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（）A.電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D.電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?、已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)市場上一種手提應(yīng)急燈，主要是“無液干粉”鉛蓄電池，其原理是將濃硫酸灌注到硅膠凝膠中去，改善了電池的性能。下列說法不正確的是（ ）A放電時，電子由Pb通過外電路轉(zhuǎn)移到PbO2B充電時陰極反應(yīng)：PbSO4+2e=Pb(s)+SO42(aq)C充電時，電源的正極接鉛蓄電池標(biāo)“”的一極D“無液干粉”鉛蓄電池中的電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏9、下列各情況，鐵片腐蝕由快到慢的順序是()A(5)(2)(1)(3)(4) B(2)(5)(3)(4)(1)C(5)(3)(4)(1)(2) D(1)(5)(3)(4)(2)10、如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和稀鹽酸，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是()A 生鐵塊中的碳是原電池的正極B 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是Fe2e=Fe2D a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕11、如圖用銅鋅原電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）在鐵棒上電鍍銅，下列敘述正確的是（）A.銅在原電池中作負(fù)極，在電鍍池中作陽極B.原電池溶液增加的質(zhì)量比電鍍池陰極增加的質(zhì)量大C.鋅棒每減少0.65 g，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子就為0.02 molD.電鍍池中的電解質(zhì)溶液可用ZnSO4溶液12、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）A向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小B將CH3COONa溶液從20升溫至30，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH)增大C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl)1D向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀，溶液中c(Cl)/c(Br)不變13、在25時，F(xiàn)eS的Ksp6.31018，CuS的Ksp1.31036，ZnS的Ksp1.31024。下列說法中正確的是()A飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為1.31036 molL1B25時，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度C向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的Ksp變大14、常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離的與NaOH溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示，下列推斷正確的是（ ）A用pH試紙測定a點對應(yīng)溶液，其Bb、d點對應(yīng)的溶液中都存在：Cc點對應(yīng)的溶液中：D常溫下加水稀釋d點對應(yīng)的溶液，溶液的pH增大15、氨硼烷(NH3BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH3BH33H2O2=NH4BO24H2O 。已知H2O2足量，下列說法正確的是()A正極的電極反應(yīng)式為2H2e=H2B電池工作時，H通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動C電池工作時，正、負(fù)極分別放出H2和NH3D工作足夠長時間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子16、將0.4 mol CuSO4和0.4 mol NaCl溶于水，配成1 L溶液，用惰性電極進行電解，當(dāng)一個電極得到0.3 mol Cu時，另一個電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（）A.5.6 L B.6.72 L C.1.344 L D.11.2 L二、非選擇題（共52分）17、（共14分）（1）一種甲醇燃料電池以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，其中一個電極上加入甲醇(CH3OH)，同時另一個電極通入空氣：此電池的負(fù)極反應(yīng)式是 ；總反應(yīng)方程式式是 ；電解質(zhì)溶液中的H+向 （填“甲醇”或“空氣”）極移動。（2）氯堿工業(yè)中，用惰性電極電解精制飽和食鹽水電解總離子反應(yīng)是 ；陰極離子反應(yīng)式是 ；電解過程中陰極PH （填“增大”、“減小”或“不變”）（3）堿性鋅錳電池（負(fù)極Zn,正極MnO2,電解質(zhì)溶液KOH溶液）總反應(yīng)化學(xué)方程式是 ；負(fù)極反應(yīng)是 。18、（共8分）鐵是人類生活中最常見、應(yīng)用最廣泛的金屬，鋼鐵在空氣中很容易被腐蝕。（1）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含有 NaCl），不久便會因腐蝕而出現(xiàn)褐色銹斑。鐵鍋銹蝕的電極反應(yīng)式為：負(fù)極 ，正極 。（2）為了降低某水庫的鐵閘門的腐蝕速率，可以采用圖 1 所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料 R 可以采用 （填序號）。A、銅 B、鋅 C、鈉 D、石墨（3）圖 2 所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵 閘門應(yīng)該連接在鉛蓄電池的 極上（填“正”或“負(fù)”）。（4）常溫下以鉛蓄電池為電源，用石墨作電極電解 1L 0.1mol/L NaCl溶液，電解一段時間后，測得溶液的 pH 為 13，則鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。19、（共15分）20、 （共15分）草酸又名乙二酸，廣泛存在于植物源食品中，它的用途非常廣泛。測定某草酸晶體（組成為 H2C2O4nH2O）中H2C2O4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行下列實驗：取 w g 草酸晶體配成 250mL 溶液；取 25.00mL 所配草酸溶液置于錐形瓶中， 加入適量稀H2SO4 后，在錐形瓶底部墊一張白紙，用濃度為 0.100molL1 KMnO4 溶液滴定。滴定時，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO410CO22MnSO48H2O。請回答下列問題：（1） 上述反應(yīng)的還原劑是 （填化學(xué)式）。（2） 步驟中為配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需用到的儀器有：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、250ml 容量瓶和 、 。（3） 在錐形瓶底部墊一張白紙的作用是 。（4） 滴定管應(yīng)選用 式滴定管（填“酸”或“堿”），判斷滴定結(jié)束的標(biāo)準(zhǔn)是 。（5） 三次滴定所用 KMnO 溶液體積平均為 20.00mL，則實驗測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL1； 草酸晶體中 H2C2O4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；在實驗過程中，錐形瓶用蒸餾水洗凈之后，再用草酸溶液潤洗，對測定結(jié)果造成的影響是 （填“偏大”、“偏小”或“無影響）化學(xué)答案1、 選擇題（共48分）1-5 CCACD 6-10 BBCAB 11-15 CDBCD 16 A2、 非選擇題（共52分）17、 （1）2CH3OH-12e-+2H2O=2CO2+12H+ 2分18、 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 2分空氣 1分 （2） 2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH- 2分 2H2O+2e-=H2+2OH-或者2H+2e-=H2 2分增大 1分（3） Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH 2分Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 2分18、（1）負(fù)極2Fe-4e-=2Fe2+，正極O2+4e-+2H2O=4OH- 各2分(2) B 1分(3) 負(fù) 1分(4) 0.1mol 2分19、（1）酸，Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ 前1分，后2分 (2) C(SO42-)C(K