福建省尤溪縣第七中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第四次周學(xué)習(xí)清單反饋測試試題VIP

2020學(xué)年尤溪七中高二第四次“周學(xué)習(xí)清單”反饋測試化學(xué)試題滿 分：100分 考試時(shí)間：40分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Ag108 第卷（選擇題 共50分）一、選擇題（本題共10小題，每小題5分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）AN2H4（g）O2（g）=N2（g）H2O（g）；H=267 kJmol1BN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H =534 kJmol1CN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g）；H =534 kJmol1DN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（l）；H =133.5 kJmol12甲醇燃料電池可使用于筆記本電腦、汽車等。它在一極通入甲醇，另一極通入氧氣，電解質(zhì)是質(zhì)子交換膜，它能傳導(dǎo)氫離子。電池工作時(shí)，甲醇被氧化為二氧化碳和水。下列敘述中，不正確的是 （ ）A電池的總反應(yīng)是2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OB負(fù)極的反應(yīng)是CH3OH+H2OCO2+6H+6e-C正極的反應(yīng)是O2 + 2H2O + 4e- 4OH-D電池工作時(shí)，H+移向正極3燒杯A中盛放0.1 molL1的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1 molL1的CuCl2溶液(兩種溶液均足量)，裝置如圖所示，下列說法不正確的是()AA為原電池，B為電解池 BA為電解池，B為原電池C當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體時(shí)，B燒杯中產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量也為0.1 molD一段時(shí)間后，B燒杯中溶液的濃度減小44NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相等，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是5下列物質(zhì)中，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組是 AHBr、HCl、BaSO4 BNH4Cl、CH3COOH、CuCNaOH、CO2、NH3H2O DHClO、Na2S、Ba(OH)26在一定溫度下，HCN在水中存在電離平衡：HCNH+ + CN。下列說法錯(cuò)誤的是A通入HCl氣體，QK，平衡逆向移動(dòng) B升高溫度，溶液pH減小 C稀釋溶液，電離平衡常數(shù)減小 D加入NaCN固體，增大7下列有水參加的化學(xué)反應(yīng)中，不屬于水解反應(yīng)的是 （ ）ANH3 + H2O NH4+ + OH- BNH4+ + H2O NH3H2O + H+CAl3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+ DCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-8下列說法中正確的是（ ）A水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離生成H+，所以嚴(yán)格地說純水呈微酸性B純水中c（OH）c（H+）=Kw，Kw是一常數(shù)，不隨任何條件改變而改變C25時(shí)純水中c（OH）c（H+）=10-14，稀酸和稀堿中Kw=c（OH）c（H+）10-14DH2O H+OH-是一吸熱過程，所以溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)，KW隨之增大9. 關(guān)于溶液酸堿性的說法中，正確的是（ ）A.H很小的溶液一定呈堿性B.pH的溶液一定呈中性C.OHH的溶液一定呈中性D.不能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈酸性10. 有關(guān)鹽類水解的說法中，不正確的是（ ）A.鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B.鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C.鹽類的水解的結(jié)果使鹽溶液不一定呈中性D.Na2CO3溶液中，c(Na)是c(CO3)的倍第卷（非選擇題 共50分）二、填空題：11.(14分) T/K273323373K0.0050.0220.36373K下，A(g) 2B(g)在一密閉容器中進(jìn)行。（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_（填表達(dá)式）。（2）A(g) 2B(g)在不同溫度(T )下的K值如右 表，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_（填“吸熱”或 “放熱”）反應(yīng)。（3）升高溫度，該平衡向_（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)，反應(yīng)速率_（填“增大”、“減小”或“不變”）。濃度 / mol L1時(shí)間/ t （4）373K下，A(g) 2B(g)在前110s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程如下圖（將該反應(yīng)看作勻速進(jìn)行）。初始加入氣體A，據(jù)圖判斷：80-90s內(nèi)，平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？_(填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)”)；90s時(shí)，圖中線條變化的原因是 ；70s時(shí)，圖中線條發(fā)生變化對(duì)應(yīng)的條件可能是_（填標(biāo)號(hào)）。A加入催化劑 B擴(kuò)大容器體積 C升高溫度 D增大A的濃度12.（14分） 在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示，請回答：“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是： 。a、b、c三點(diǎn)溶液中，H+由小到大的順序是： 。a、b、c三點(diǎn)溶液中，醋酸的電離程度最大的是： 。若使c點(diǎn)溶液中CH3COO增大，而H+減小，可采取的措施主要有： ； ； ； 。13.（22） （1）處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：錯(cuò)誤！未找到引用源。錯(cuò)誤！未找到引用源。錯(cuò)誤！未找到引用源。錯(cuò)誤！未找到引用源。錯(cuò)誤！未找到引用源。錯(cuò)誤！未找到引用源。酒精錯(cuò)誤！未找到引用源。溶液錯(cuò)誤！未找到引用源。、屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是錯(cuò)誤！未找到引用源。填序號(hào)，下同錯(cuò)誤！未找到引用源。_；、屬于弱電解質(zhì)的是_；、屬于非電解質(zhì)的是_；、其他_錯(cuò)誤！未找到引用源。寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： 錯(cuò)誤！未找到引用源。： _ _ 錯(cuò)誤！未找到引用源。： _ _ H2S： （3）、錯(cuò)誤！未找到引用源。的強(qiáng)堿溶液與錯(cuò)誤！未找到引用源。的強(qiáng)酸混合，已知所得混合溶液的錯(cuò)誤！未找到引用源。，求混合前強(qiáng)堿與強(qiáng)酸溶液的體積比為 _、pH=12的強(qiáng)堿溶液與pH=9的強(qiáng)堿等體積混合，求混合后溶液的pH值為 _、pH=2的強(qiáng)酸溶液與pH=5的強(qiáng)酸等體積混合，求混合后溶液的pH值為 _（已知: lg2=0.3 lg5=0.7）尤溪七中20202020學(xué)年高二上第四次周測化學(xué)答案1、B 2、C 3、B 4、C 5、A 6、C 7、A 8、D 9、C 10、D11. （1）K = B2/A （2分） （2）放熱 （2分）（3）向右 （2分） ； 增大（2分）（4）不移動(dòng)（2分） 增大A的濃度（分） B（2分）12、（1