甘肅省張掖市第二中學2020屆高三化學上學期9月月考試題（含解析）

甘肅省張掖市第二中學2020屆高三化學上學期9月月考試題（含解析）本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，考試結束后只交答題卷，滿分100分，考試時間120分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：h： 1 c： 12 o： 16 na： 23 n：14 s：32 cu：64 fe：56第卷（選擇題，本題共16小題，每小題3分，共48分）一、選擇題：1.中華傳統(tǒng)文化蘊含著很多科學知識，下列說法錯誤的是a. “丹砂(hgs燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應b. “水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學變化c. “霾塵積聚難見路人”形容的霾塵中有氣溶膠，具有丁達爾效應d. “含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴【答案】a【解析】【詳解】a. 根據(jù)題意，丹砂(hgs)燒之成水銀，即紅色的硫化汞(即丹砂)在空氣中灼燒有汞生成，反應的化學方程式為：hgshg+s，汞和硫在一起又生成硫化汞，反應的化學方程式為：hg+shgs，由于反應條件不同，所以不屬于可逆反應，故a錯誤；b. “水聲冰下咽，沙路雪中平”意思是：流水在冰層下發(fā)出低咽的聲響，原來崎嶇不平的沙路鋪上厚厚的積雪顯得很平坦，所述未涉及化學變化，所以b選項是正確的；c. 霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，所以c選項是正確的；d. “甘露”，甘美的露水，“消渴”，口渴，善饑，尿多，消瘦。包括糖尿病、尿崩癥等，“含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以“止渴”，所以d選項是正確的。故選a。2.分類是科學研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是a. 化合物：干冰、冰水混合物、燒堿b. 同素異形體：活性炭、c60、金剛石c. 非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣d. 混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸【答案】c【解析】【詳解】a干冰是二氧化碳固體是純凈的化合物，冰水混合物成分為水是純凈的化合物，燒堿是氫氧化鈉屬于純凈的化合物，故a正確；b活性炭，c60，金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，是碳元素的同素異形體，故b正確；c，乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電，屬于非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故c錯誤；d漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，純凈礦泉水含有電解質(zhì)的水屬于混合物，鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，故d正確。答案選c?！军c睛】考查物質(zhì)分類方法，物質(zhì)組成判斷，掌握概念實質(zhì)、物質(zhì)組成與名稱是解題關鍵，注意：化合物是不同元素組成的純凈物；同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)；非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)都不導電的化合物；混合物是不同物質(zhì)組成的物質(zhì)。3.下列說法正確的是（ ）非金屬氧化物一定不是堿性氧化物電解質(zhì)溶液的導電過程伴隨化學變化hbr既有氧化性又有還原性fe(oh)3、fecl3、hno3都不能用化合反應制備so2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性mg既能和稀鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應a. b. c. d. 【答案】d【解析】【詳解】堿性氧化物一定是金屬氧化物，非金屬氧化物一定不是堿性氧化物，正確；電解質(zhì)溶液的導電過程伴隨著電子的得失過程，所以屬于化學變化，正確；hbr中h具有氧化性，br具有還原性，正確；fe(oh)3可由fe(oh)2、o2、h2o化合得到，fecl3可由fecl2與cl2化合得到，hno3可由n2o5與水化合得到，它們都能用化合反應制備，錯誤；so2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有還原性，錯誤；mg能和稀鹽酸反應，但不能與氫氧化鈉溶液反應，錯誤。綜合以上分析，正確說法有。故選d。4.設na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是（ ）a. 23gna與氧氣充分反應，生成na2o和na2o2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為大于na小于2nab. 0.5mol甲醇中含有的共價鍵數(shù)為2.5nac. 標準狀況下，0.25molhf的體積為5.6ld. 0.2mol/l的na2so4溶液中含na+ 數(shù)為0.4na【答案】b【解析】【詳解】a. 23gna為0.1mol，與氧氣充分反應，生成na2o和na2o2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na，a錯誤；b. 甲醇的結構式為，0.5mol甲醇中含有的共價鍵數(shù)為2.5na，b正確；c. 標準狀況下，hf為液體，不能利用22.4l/mol計算其體積，c錯誤；d. 沒有提供na2so4溶液的體積，不能計算所含na+ 的數(shù)目，d錯誤。故選b?！军c睛】在分析分子或晶體內(nèi)部所含的共價鍵時，通常需寫出分子的結構式，或畫出晶體的片斷結構，所以，我們在平時的學習中，一定要記住一些常見晶體的結構。如金剛石，每個碳原子與周圍的4個碳原子間形成共價鍵，結構片斷為，所以平均每個c原子形成=2個共價鍵；在石墨晶體中，碳原子形成平面正六邊形結構，每個碳原子與周圍的3個碳原子間形成共價鍵，結構片斷為，所以平均每個c原子形成=1.5個共價鍵。對于有機物分子，在判斷共價鍵數(shù)目時，需寫出其結構式。5.設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）a. 某溫度下純水的ph=6，該溫度下5lph=11的naoh溶液中含oh的數(shù)目為0.5nab. 1molalcl3在熔融狀態(tài)時含有的離子總數(shù)為4nac. 8.7g二氧化錳與含有0.4molhcl的濃鹽酸加熱充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2nad. 12g金剛石中cc鍵的數(shù)目為4na【答案】a【解析】【詳解】a. 某溫度下純水的ph=6，該溫度下水的離子積常數(shù)kw=10-610-6=10-12，5lph=11的naoh溶液中含oh的數(shù)目為=0.5na，a正確；b. alcl3在熔融狀態(tài)時以alcl3分子形式存在，所以alcl3中不含有離子，b錯誤；c. 8.7g二氧化錳為0.1mol，與含有0.4molhcl的濃鹽酸加熱充分反應，由于稀鹽酸與二氧化錳不反應，所以參加反應的hcl小于0.4mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.2na，c錯誤；d. 12g金剛石中含有1molc原子，cc鍵的數(shù)目為2na，d錯誤。故選a。6.利用圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是選項實驗結論a稀鹽酸caco3na2sio3溶液非金屬性:clcsib濃硫酸蔗糖ba(no3)2溶液驗證so2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀c濃氨水生石灰酚酞溶液氨氣的水溶液呈堿性d濃硝酸fenaoh溶液鐵和濃硝酸反應可生成no2a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【詳解】a濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的hcl能夠與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，且鹽酸不是最高價含氧酸，a錯誤；bso2通入硝酸鋇溶液中，溶液顯酸性，硝酸根能把so2氧化為硫酸根，b錯誤；c濃氨水滴在生石灰上產(chǎn)生氨氣，氨氣通入酚酞試液中溶液顯堿性，溶液變紅色，c正確；d常溫下濃硝酸與fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象，無法觀察到有二氧化氮氣體生成，d錯誤。答案選c?！军c睛】本題考查了化學實驗方案的評價，涉及非金屬性強弱比較、氧化還原反應、鈍化現(xiàn)象、常見氣體制備及檢驗等知識，明確常見化學實驗基本操作方法即可解答。選項b是易錯點，注意酸性溶液中硝酸根的強氧化性。7.肼（n2h4）又稱聯(lián)氨，可用如下方法制備：co(nh2)2+ clo-+ oh- n2h4+ cl-+ co32-+ h2o co(nh2)2中n為-3價，方程式未配平，下列說法不正確的是a. n2h4是氧化產(chǎn)物b. n2h4中存在極性鍵和非極性鍵c. 配平后，oh-的化學計量數(shù)為2d. 生成3.2 g n2h4轉(zhuǎn)移0.1 mol電子【答案】d【解析】試題分析：該反應中，n元素化合價由-3價變?yōu)?2價，cl元素化合價由+1價變?yōu)?1價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，所以方程式為co(nh2)2+2clo-2oh-=n2h4+cl-+co32-+h2o，則an元素化合價由-3價變?yōu)?2價，所以尿素是還原劑，肼是氧化產(chǎn)物，a正確；b肼分子中n-h原子之間存在極性鍵，n-n原子之間存在非極性鍵，b正確；c根據(jù)以上分析知，配平后，氫氧根離子的化學計量數(shù)是2，c正確；d3.2g肼的物質(zhì)的量是0.1mol，生成3.2 g n2h4轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.1 mol1-（-1）=0.2mol，d錯誤；答案選d?？键c：考查化學鍵、方程式的配平、物質(zhì)的量的計算、氧化劑和氧化產(chǎn)物判斷等8.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）無色溶液中：k+、cu2+、na+、mno4、so42ph=11的溶液中：co32、na+、alo2、no3加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、no3、nh4+在由水電離出的c(oh)=10-13moll1的溶液中：na+、ba2+、cl、i能使ph試紙變?yōu)樗{色的溶液：na+、c1-、s2-、so32-酸性溶液中：fe2+、al3+、no3、i、cla. b. c. d. 【答案】c【解析】【詳解】無色溶液中：cu2+、mno4不存在，不合題意；ph=11的溶液呈堿性：co32、na+、alo2、no3、oh-能大量共存，符合題意；加入al能放出h2的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，hco3一定不能大量存在，不合題意；由水電離出的c(oh)=10-13moll-1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，na+、ba2+、cl、i在該環(huán)境中都能共存，符合題意；能使ph試紙變?yōu)樗{色的溶液呈堿性，na+、c1-、s2-、so32-與oh-都能共存，符合題意；酸性溶液中，fe2+、no3、i與h+不能共存，不合題意。綜合以上分析，符合題意。故選c?！军c睛】加入al能放出h2的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性。若溶液呈堿性，則弱堿陽離子、弱酸的酸式根離子，不能大量存在；若溶液呈酸性，則弱酸根離子、弱酸的酸式根離子不能大量存在，并且溶液中不能存在no3-，因為h+與no3-構成hno3，與al反應不產(chǎn)生h2。9. 下列反應的離子方程式書寫正確的是a. 含等物質(zhì)的量的mgcl2、ba(oh)2、hno3三種溶液混合：mg2+ 2oh-= mg(oh)2b. caco3溶于ch3cooh：caco3+ 2ch3cooh = ca2+ 2ch3coo-+ co2 + h2oc. 過量hi溶液加入到fe(no3)3溶液中：2fe3+ 2i-= 2fe2+ i2d. so2通入到溴水中：so2+ h2o + br2= 2h+ so42-+ 2br-【答案】b【解析】試題分析：a含等物質(zhì)的量的mgcl2、ba(oh)2、hno3三種溶液混合：，首先發(fā)生反應：h+oh-=h2o，然后發(fā)生反應：mg2+ 2oh-= mg(oh)2，錯誤；b.由于醋酸的酸性強于碳酸，所以難溶性的caco3溶于弱酸ch3cooh中，反應的離子方程式是：caco3+ 2ch3cooh = ca2+ 2ch3coo-+ co2 + h2o，正確；c過量hi溶液加入到fe(no3)3溶液中，由于產(chǎn)生了hno3，有強的氧化性，也會氧化i-，反應的離子方程式是：fe3+ 4h+no3-+4i-= fe2+2 i2+no+2h2o，錯誤；dso2通入到溴水中：so2+ 2h2o + br2= 4h+ so42-+ 2br-，錯誤?？键c：考查離子方程式書寫的正誤判斷的知識。10.測定na2co3和nahco3混合物中na2co3質(zhì)量分數(shù)的實驗方案不合理的是（ ）a. 取ag混合物用酒精燈充分加熱后質(zhì)量減少bgb. 取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收后質(zhì)量增加bgc. 取ag混合物與足量氫氧化鋇溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得bg固體d. 取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入12滴酚酞指示劑，用標準鹽酸溶液滴定至終點，消耗鹽酸vml【答案】b【解析】【詳解】a. nahco3分解生成的(co2+h2o)的質(zhì)量為bg，由此可求出nahco3的質(zhì)量，利用ag可求出na2co3的質(zhì)量分數(shù)，a方案合理；b. 堿石灰吸收的是反應生成的co2和無法確定與co2定量關系的h2o，從而無法求出co2的物質(zhì)的量，也就無法求出混合物中na2co3的質(zhì)量分數(shù)，b方案不合理；c. bg固體為baco3，可求出混合物中碳原子的物質(zhì)的量，列方程可求出na2co3和nahco3的物質(zhì)的量，從而求出混合物中na2co3的質(zhì)量分數(shù)，c方案合理；d. 發(fā)生反應的化學方程式為na2co3+hcl=nahco3+nacl，利用已知數(shù)據(jù)可求出na2co3的物質(zhì)的量，從而求出混合物中na2co3的質(zhì)量分數(shù)，d方案合理。故選b。11.探究na2o2與水的反應，實驗如圖：（已知：h2o2 h+ + ho2-、ho2- h+ + o22-）下列分析不正確的是a. 、中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃b. 、中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應c. 、中kmno4與mno2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同d. 通過能比較酸性：hclh2o2【答案】d【解析】【分析】根據(jù)實驗探究可以看出，試管過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，試管中高錳酸鉀具有氧化性，產(chǎn)生氣體，溶液褪色，則體現(xiàn)了過氧化氫的還原性；試管中過氧化氫與氯化鋇發(fā)復分解反應生成過氧化鋇沉淀與稀鹽酸，試管中過氧化鋇再與稀硫酸反應生成過氧化氫與硫酸鋇沉淀，試管中探究過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解生成水和氧氣，據(jù)此分析作答?！驹斀狻縜. 試管中過氧化鈉與水反應最終生成氫氧化鈉與氧氣，試管中過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解生成水和氧氣，因此產(chǎn)生的氣體均能是帶火星的木條復燃，a項正確；b. 中的反應機理可以認為過氧化鈉與水反應生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發(fā)生的反應為復分解與氧化還原反應，中過氧化鋇再與稀硫酸反應生成過氧化氫與硫酸鋇沉淀，過氧化氫分解產(chǎn)生了氧氣，因此兩個試管中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應，b項正確；c. 中kmno4與過氧化氫反應生成氧氣，kmno4體現(xiàn)氧化性，而中mno2則起催化作用，兩個試管中產(chǎn)生氧氣的量均由過氧化氫的量決定，因溶液是等分的，但中過氧化氫全部被氧化中的過氧化氫發(fā)生歧化反應，所以產(chǎn)生氣體的量不相同，c項正確；d. 根據(jù)已知條件可以看出過氧化氫屬于二元弱酸，而鹽酸屬于一元強酸。試管因為生成了過氧化鋇沉淀，不是可溶性的鹽溶液，則不能證明鹽酸與過氧化氫的酸性強弱，d項錯誤；答案選d。12.下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是abcd實驗新制氯水滴入na2s 溶液中乙醇滴入k2cr2o7酸性溶液中飽和fecl3溶液滴入沸水中草酸滴入kmno4 酸性溶液中現(xiàn)象產(chǎn)生黃色渾濁溶液由橙色變?yōu)榫G色液體變?yōu)榧t褐色且澄清透明產(chǎn)生無色氣體，溶液紫紅色褪去a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【詳解】a.新制氯水滴入na2s 溶液中，反應方程式為cl2+na2s=2nacl+s，有元素化合價升降，屬于氧化還原反應，故a不符合題意；b. 乙醇滴入k2cr2o7酸性溶液中，2k2cr2o7+3c2h5oh+8h2so4=2k2so4+2cr2(so4)3+3ch3cooh+11h2o，cro72-轉(zhuǎn)化為cr3+，cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價，有化合價變化，所以屬于氧化還原反應，故b不符合題意；c.飽和fecl3溶液滴入沸水中，此過程為制備氫氧化鐵膠體的過程，離子方程式為fe3+3h2ofe(oh)3(膠體)+3h+，過程中無化合價變化，不屬于氧化還原反應，故c符合題意；d.草酸滴入kmno4 酸性溶液中，反應方程式為2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=2mnso4+k2so4+10co2+8h2o，高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為硫酸錳，錳元素化合價由+7價變?yōu)?2價，有化合價變化，屬于氧化還原反應，故d不符合題意。答案選c?！军c睛】本題解題關鍵是理解氧化還原反應的特征和實質(zhì)。有元素化合價升降的反應為氧化還原反應，氧化還原反應的實質(zhì)是有電子得失。據(jù)此判斷反應是否與氧化還原反應相關。13.氰(cn)2的結構簡式為nccn，其化學性質(zhì)與鹵素(x2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于br2和i2之間。下列有關反應的化學方程式不正確的是a. (cn)2h2=2hcnb. mno24hcn=mn(cn)2(cn)22h2oc. 向kcn溶液中加入碘水：i22kcn=2ki(cn)2d. 在nabr和kcn混合液中通入少量cl2：cl22kcn=2kcl(cn)2【答案】c【解析】氰(cn)2的化學性質(zhì)與鹵素很相似，(cn)2和水反應可生成hcn和hcno；(cn)2的氧化性比br2弱，比i2強；則a鹵素單質(zhì)能與氫氣反應，因此反應(cn)2h2=2hcn可以發(fā)生，a正確；bmno2和hcn反應可以類推二氧化錳和濃鹽酸的反應，所以反應的化學方程式為：mno24hcnmn(cn)2(cn)22h2o，b正確；c向kcn溶液中加入碘水，可以類推置換反應，(cn)2的氧化性比i2強：不能發(fā)生反應i22kcn=2ki(cn)2，c錯誤；d在nabr和kcn混合溶液中通入少量cl2，(cn)2的氧化性比br2弱，所以溴離子還原性小于cn-離子，先發(fā)生反應cl2+2cn-2cl-+(cn)2，d正確；答案選c。點睛：本題考查擬鹵素的性質(zhì)，把握題干信息及知識遷移應用為解答的關鍵，注意氧化性強弱判斷以及氧化還原反應中先后規(guī)律的靈活應用。14.用四種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是（ ）選項操作及現(xiàn)象溶液a通入co2，溶液變渾濁。再升溫至65 以上，溶液變澄清c6h5ona溶液b通入co2，溶液變渾濁。繼續(xù)通co2至過量，渾濁消失na2sio3溶液c通入co2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去ca(clo)2溶液d通入co2，溶液變渾濁繼續(xù)通co2至過量，渾濁消失。再加入足量naoh溶液，又變渾濁ca(oh)2溶液a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【詳解】a、c6h5ona溶液通入co2，生成苯酚，苯酚微溶于水，溶液變渾濁，升溫至65 以上，苯酚與水互溶，苯酚溶解，溶液變澄清，故a正確；b、na2sio3溶液通入co2，生成硅酸沉淀，溶液變渾濁，繼續(xù)通co2至過量，沉淀不溶解，故b錯誤；c、ca(clo)2溶液通入co2，生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，溶液變渾濁，次氯酸具有漂白性，再加入品紅溶液，紅色褪去，故c正確；d、ca(oh)2溶液入co2，生成碳酸鈣沉淀，溶液變渾濁。繼續(xù)通co2至過量，生成碳酸氫鈣，渾濁消失。再加入足量naoh溶液，碳酸氫鈣又生成碳酸鈣沉淀，所以又變渾濁，故d正確。15.某化合物由兩種單質(zhì)直接反應生成，將其加入ba(hco3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是a. alcl3b. na2oc. fecl2d. sio2【答案】a【解析】【詳解】a、alcl3可由al與cl2反應制得，將alcl3加入ba(hco3)2溶液中生成co2氣體和al(oh)3沉淀，選項a正確；b、na2o加入ba(hco3)2溶液中只產(chǎn)生碳酸鋇沉淀而沒有氣體產(chǎn)生，選項b錯誤；c、fe與cl2反應生成fecl3，選項c錯誤；d、sio2與ba(hco3)2不反應，選項d錯誤。答案選a。16.由硫鐵礦燒渣(主要成分：fe3o4、fe2o3和feo)得到綠礬(feso47h2o)，再通過綠礬制備鐵黃feo(oh)的流程如下：燒渣溶液綠礬鐵黃已知：fes2和鐵黃均難溶于水。下列說法不正確是()a. 步驟，最好用硫酸來溶解燒渣b. 步驟，涉及的離子方程式為fes214fe38h2o=15fe22so16hc. 步驟，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬d. 步驟，反應條件控制不當會使鐵黃中混有fe(oh)3【答案】c【解析】【詳解】a因綠礬的酸根離子為硫酸根離子，則步驟，最好用硫酸來溶解燒渣，a正確；b步驟發(fā)生fes2+7fe2(so4)3+8h2o=15feso4+8h2so4，離子反應fes2+14fe3+8h2o15fe2+2so42-+16h+，b正確；c步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶析出綠礬，若蒸干時綠礬受熱失去結晶水，c錯誤；d步驟，反應條件控制不當，綠礬與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應生成fe(oh)3，故d正確；故選c?！军c睛】把握制備流程中發(fā)生的反應、混合物分離方法、實驗技能等為解答的關鍵，由制備綠礬流程可知，燒渣（主要成分：fe3o4、fe2o3和feo）均溶于硫酸，溶液含fe2+、fe3+，步驟發(fā)生fes2+7fe2(so4)3+8h2o=15feso4+8h2so4，步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶析出綠礬，綠礬與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應生成fe(oh)3，以此來解答。第卷（非選擇題，共52分）二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第17題第20題為必考題，每個試題考生都必須作答。第21題第22題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（共39分）17.髙錳鉀(kmno4)是一種常用的氧化劑。（1）有下列變化：co32-co2、c2o42-co2、fe3+fe2+，找出其中一個變化與“mno4-mn2+”組成一個反應，寫出該反應的配平的離子方程式_ （2）不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應：mno4-+5e-+8h+mn2+4h2o；mno4-+3e-+2h2omno2+4oh-；mno4-+e-mno42-。由此可知， 高錳酸根離子(mno4-)反應后的產(chǎn)物與_有關。（3）高錳酸鉀溶液可代二氧化錳用來制取cl2，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_。（4）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應：10fes+6kmno4+24h2so43k2so4+6mnso4+5fe2(so4)3+ 10s+24h2o，若上述反應前后固體的質(zhì)量減少了2.8 g，則fes與kmno4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_個。【答案】 (1). 略 (2). 酸堿性 (3). 1:5 (4). 0.15na【解析】試題分析：（1）co32-co2、c2o42-co2、fe3+fe2+，其中發(fā)生氧化反應的只有c2o42-co2，故能有c2o42-與mno4- 發(fā)生反應，其反應方程式為2mno4-+5c2o4 2-+16h+10co2+2mn2+8h2o（2）根據(jù)離子反應方程式可知，在酸堿條件不同下，高錳酸根反應后得到產(chǎn)物不同。（3）高錳酸鉀用來制取cl2，反應方程式為2kmno4+16hcl（濃）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o中，化合價升高的cl元素所在的hcl反應物是還原劑，化合價降低的mn元素所在的反應物kmno4是氧化劑。其中所有mn元素化合價降低，10原子cl化合價升高，故氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:5。（4）10fes + 6kmno4 + 24h2so4 3k2so4 + 6mnso4 + 5fe2(so4)3 + 10s + 24h2o,反應物中固體為fes，產(chǎn)物中固體為單質(zhì)s，反應前后質(zhì)量減少2.8g，根據(jù)差量法計算可知，共有0.05molfes發(fā)生反應，故其中s元素為0.05mol。由s2-s零價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.05mol2=0.1mol電子。故發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為.1na。考點：氧化還原反應計算18.三硫代碳酸鈉(na2cs3)常用作殺菌劑、沉淀劑。某小組設計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測定其溶液的濃度。實驗1：探究na2cs3的性質(zhì) 步驟操作及現(xiàn)象 取少量na2cs3 固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份 向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色 向另一份溶液中滴加酸性kmno4溶液，紫色褪去（1）h2cs3是_酸（填“強”或“弱”）。（2）已知步驟氧化產(chǎn)物是so42，寫出該反應的離子方程式_。實驗2：測定na2cs3溶液的濃度，按如圖所示連接好裝置，取100mlna2cs3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0mol/l稀h2so4，關閉活塞。已知：na2cs3 + h2so4=na2so4 + cs2 + h2s。cs2和h2s均有毒。cs2不溶于水，沸點46，與co2某些性質(zhì)相似，與naoh作用生成na2cos2和h2o。（3）盛放無水cacl2的儀器的名稱是_。（4）反應結束后打開活塞k，再緩慢通入熱n2一段時間，其目的是_。（5）為了計算na2cs3溶液的濃度，對b中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，得19.2g固體，則a中na2cs3的物質(zhì)的量濃度為_。（6）分析上述實驗方案，還可以通過測定c中溶液質(zhì)量的增加值來計算na2cs3溶液的濃度，若反應結束后將通熱n2改為通熱空氣，計算值_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?！敬鸢浮?(1). 弱 (2). 5cs32+24mno4+52h=5co2+15so42+24mn2+26h2o (3). 干燥管 (4). 將裝置中殘留的h2s、cs2全部排入后續(xù)裝置中，使其被完全吸收 (5). 2.0mol/l (6). 偏高【解析】【分析】“有弱才水解”依據(jù)酚酞變紅色，判斷h2cs3是弱酸。書寫步驟的離子方程式，要明確介質(zhì)為酸性，所以c變?yōu)閏o2，用h+配電荷守恒；反應結束后打開活塞k，再緩慢通入熱氮氣一段時間，顯然是為了將裝置中的殘留的h2s、cs2等氣體排入吸收裝置，防止污染環(huán)境。【詳解】(1)根據(jù)溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色，說明na2cs3為強堿弱酸鹽，則h2cs3是弱酸；(2)向na2cs3溶液中滴加酸性kmno4溶液，紫色褪去，氧化產(chǎn)物為so42，還原產(chǎn)物為mn2+；則離子方程式為：5cs32+24mno4+52h=5co2+15so42+24mn2+26h2o；(3)盛放無水cacl2的儀器的名稱是干燥管；(4)裝置中殘留著一部分生成物，不將其完全排入后續(xù)裝置會影響實驗結果，通入惰性的熱n2可將裝置中殘留的h2s、cs2全部排入后續(xù)裝置中，使其被完全吸收；(5)根據(jù)反應na2cs3 + h2so4=na2so4 + cs2 + h2s可知n(na2cs3)=n(h2s)，硫化氫與硫酸銅溶液反應生成硫化銅沉淀，n(cus)=19.2g96g/mol=0.2mol，則a中na2cs3的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/0.1l=2mol/l；(6)空氣中含有二氧化碳，能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉，增加了c的重量，使實驗結果偏高。19.某強酸性溶液x：可能含有al3+、ba2+、nh4+、fe2+、fe3+、co32-、so42-、sio32-、no3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，轉(zhuǎn)化關系如圖所示。反應過程中有一種氣體在空氣中會變?yōu)榧t棕色。回答下列問題：（1）由題給信息可知，溶液x中確定不存在的陰離子有_。（2）氣體a是_(填化學式)，產(chǎn)生氣體a的離子方程式為_。（3）步驟中發(fā)生反應的離子方程式為_。（4）根據(jù)題給信息和圖中轉(zhuǎn)化關系，可以確定溶液x中肯定存在的離子有_，可能存在的離子有_。檢驗可能存在的離子是否存在的方法是_。【答案】 (1). co32-、sio32-、no3- (2). no (3). 3fe2+4h+no3-=3fe3+no+2h2o (4). alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3- (5). al3+、nh4+、so42-、fe2+ (6). fe3+ (7). 取少量溶液x于試管中，滴加幾滴kscn溶液，若溶液變紅色，則溶液x中含有fe3+；若溶液不變紅色，則溶液x中不含有fe3+【解析】【分析】在強酸性溶液中，co32-、sio32-不能大量存在；加入ba(no3)2生成沉淀c，則溶液x中一定含有so42-，x中一定不存在ba2+；生成氣體a，則此氣體為no，原溶液中一定不含有no3-。加入過量naoh溶液，產(chǎn)生的氣體為nh3，則x中一定含有nh4+；加入過量naoh溶液，產(chǎn)生沉淀e，且此沉淀溶于鹽酸，則x中一定含有fe2+，可能含有fe3+；溶液f中通入過量的co2，生成沉淀h，則x中一定含有al3+。（1）由題給信息的分析，可確定溶液x中不存在的陰離子。（2）氣體a是no，產(chǎn)生氣體no的原因，是fe2+在酸性溶液中與no3-發(fā)生了反應。（3）步驟是alo2-與過量co2在水溶液中發(fā)生反應。（4）根據(jù)題給信息和圖中轉(zhuǎn)化關系，可以確定溶液x中肯定存在的離子為al3+、nh4+、so42-、fe2+，可能存在的離子有fe3+。檢驗可能存在的離子是否存在，可使用kscn溶液。【詳解】在強酸性溶液中，co32-、sio32-不能大量存在；加入ba(no3)2生成沉淀c，則溶液x中一定含有so42-，x中一定不存在ba2+；生成氣體a，則此氣體為no，原溶液中一定不含有no3-。加入過量naoh溶液，產(chǎn)生的氣體為nh3，則x中一定含有nh4+；加入過量naoh溶液，產(chǎn)生沉淀e，且此沉淀溶于鹽酸，則x中一定含有fe2+，可能含有fe3+；溶液f中通入過量的co2，生成沉淀h，則x中一定含有al3+。（1）由題給信息的分析，可確定溶液x中不存在的陰離子為co32-、sio32-、no3-。答案為：co32-、sio32-、no3-；（2）氣體a是no，產(chǎn)生氣體no，是因fe2+在酸性溶液中與no3-發(fā)生了反應，離子方程式為3fe2+4h+no3-=3fe3+no+2h2o。答案為：no；3fe2+4h+no3-=3fe3+no+2h2o；（3）步驟是alo2-與過量co2在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3-。答案為：alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3-；（4）根據(jù)題給信息和圖中轉(zhuǎn)化關系，可以確定溶液x中肯定存在的離子為al3+、nh4+、so42-、fe2+，可能存在的離子有fe3+。檢驗可能存在的離子是否存在的方法是取少量溶液x于試管中，滴加幾滴kscn溶液，若溶液變紅色，則溶液x中含有fe3+；若溶液不變紅色，則溶液x中不含有fe3+。答案為：al3+、nh4+、so42-、fe2+；fe3+；取少量溶液x于試管中，滴加幾滴kscn溶液，若溶液變紅色，則溶液x中含有fe3+；若溶液不變紅色，則溶液x中不含有fe3+。20.常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源（1）填充物用60溫水溶解，目的是_。（2）操作a的名稱為_。（3）銅帽溶解時加入h2o2的目的是_（用化學方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_方法除去溶液中過量的h2o2。（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為koh，總反應為zn+2mno2+2h2o=2mnooh+zn(oh)2，其負極的電極反應式為_。（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應為2mno(oh)+mno2+2h2c2o4+3h2so4=2mnso4+4co2+6h2o。當1 mol mno2參加反應時，共有_mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。mno(oh)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出該反應的化學方程式：_?！敬鸢浮?15分)（1）加快溶解速率 （2）過濾（3）cuh2o2h2so4=cuso42h2o 加熱（4）zn2oh2e=zn(oh)2（5）4 2mno(oh)6hcl(濃)2mncl2cl24h2o【解析】試題分析：（1）由于物質(zhì)的溶解速率隨溫度的升高而增大。所以填充物用60 溫水溶解，目的是加快溶解速率；（2）分離難溶性固體與液體混合物的操作名稱為過濾；（3）h2o2具有強氧化性，cu與稀硫酸不反應，但在酸性條件下，加入h2o2的cu就會被溶解變?yōu)閏u2，反應的化學方程式是cuh2o2h2so4=cuso42h2o；h2o2不穩(wěn)定，受熱容易分解產(chǎn)生氧氣和水，所以銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的h2o2。（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為koh，總反應為zn2mno22h2o= 2mnooh zn(oh)2，負極zn發(fā)生氧化反應，電極反應式為zn2oh2e=zn(oh)2。（5） 根據(jù)方程式2mno(oh)mno22h2c2o4 3h2so4=2mnso44co26h2o轉(zhuǎn)移4e，可知：當1 mol mno2參加反應時，共有4 mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；mno(oh)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，則該反應的化學方程式是：2mno(oh)6hcl(濃)2mncl2cl24h2o?？键c：考查影響化學反應速率的因素，化學實驗基本操作，銅的化學性質(zhì)，電極反應方程式等知識。【此處有視頻，請去附件查看】（二）選考題：（共13分）請考生從給出的2道化學題中任選一題做答，并在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題，如果多做，則按所做的第一題計分。21. 化學選修3物質(zhì)結構與性質(zhì)鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學物質(zhì)結構與性質(zhì)的相關知識去認識和理解它們。（1）鹵族元素位于周期表的_區(qū)；溴的價電子排布式為_。（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(hf)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是_。（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_。氟氯溴碘鈹?shù)谝浑婋x能（kj/mol）1681125111401008900（4）已知高碘酸有兩種形式,化學式分別為h5io6（）和hio4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱:h5io6_hio4。（填“”、 “”或“”）（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應i-+i2=i3-。i3-離子的中心原子周圍鍵電子對對數(shù)為_，孤電子對對數(shù)為_， i3-離子的空間構型為_。與ki3類似的，還有csicl2等。已知csicl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列_式發(fā)生。 acsicl2=cscl+icl bcsicl2=csi+cl2（6）已知clo2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。clo2-中心氯原子的雜化軌道類型為_，寫出一個clo2-的等電子體_。（7）下圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是_。a碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結構b用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子c碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體d碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力（8）已知caf2晶體（見下圖）的密度為g/cm3，na為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個ca2+的核間距為a cm，則caf2的相對分子質(zhì)量可以表示為_?！敬鸢浮浚?5分）（1）p；4s24p5（2）氫鍵（3）碘（4）（5）2,3，直線型，a（6）sp3雜化，cl2o、of2、bro2-等（7）ad（8）naa3/2.【解析】試題分析：（1）根據(jù)鹵族元素的最外層電子排布的最后一個軌道判斷，鹵族元素位于周期表的p區(qū)；溴是第四周期元素，最外層7個電子，所以價電子排布式為4s24p5（2）hf分子間存在氫鍵，使氫氟酸是以二分子締合(hf)2形式存在的；（3）第一電離能越小，形成的離子越穩(wěn)定，鹵族元素中碘的第一電離能最小，所以碘最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子；（4）根據(jù)同種元素形成的含氧酸的酸性判斷依據(jù)，將酸寫成（ho）mron，n值越大，酸性越強。h5io6與hio4寫成該形式后，hio4中的n值較大，酸性較強，所以:h5io6hio4。（5）i3-離子的中心原子周圍鍵電子對對數(shù)的判斷把其中一個i當作是中心原子，另2個與其形成共價鍵，所以i3-離子的中心原子周圍有2個鍵，鍵電子對對數(shù)是2對；根據(jù)價層電子對互斥理論，孤電子對對數(shù)=1/2(7+1-21)=3, i3-離子的空間構型是直線型；cscl與csi相比，氯離子半徑小于碘離子半徑，離子半徑越小，晶格能越大，所以前者的晶格能較大，則按a式發(fā)生；（6）clo2-中心氯原子周圍有四對價層電子，根據(jù)雜化軌道理論判斷氯原子的雜化軌道類型為sp3雜化；clo2-是3原子20個價電子的粒子，與它是等電子體的微粒有cl2o、of2、bro2-等；（7）a、根據(jù)晶胞結構判斷碘分子的排列有2種不同的取向，分別是頂點和面的中心，每種取向的碘分子與同層相同取向的碘分子距離最近且相等的都是4個碘分子，所以2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結構，正確；b、用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘分子，8個碘原子，錯誤；c、碘晶體為無限延伸的空間結構，但不是網(wǎng)狀結構，不是原子晶體，是分子晶體，錯誤；d、碘分子中的碘原子間是非極性鍵，碘分子間的碘原子之間是范德華力，正確，答案選ad；（8）圖中黃球是8個，紅球是4個，所以紅球代表ca2+，相鄰的兩個ca2+即頂點與面心的鈣離子，核間距為acm，則晶胞的邊長