2012高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)攻略：專題7 電解質(zhì)溶液ppt課件

專題7電解質(zhì)溶液 知識整合 1 了解弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡 2 了解水的電離 離子積常數(shù) 3 了解溶液pH的定義 能進(jìn)行pH的簡單計算 考綱展示 4 了解鹽類水解的原理 影響鹽類水解程度的主要因素 鹽類水解的應(yīng)用 5 了解溶度積的含義 能用平衡移動原理分析沉淀溶解 生成和轉(zhuǎn)化過程 真題熱身 答案 D 2 2011 全國卷 9 室溫時 將濃度和體積分別為c1 V1的NaOH溶液和c2 V2的CH3COOH溶液相混合 下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是 A 若pH 7 則一定是c1V1 c2V2B 在任何情況下都是c Na c H c CH3COO c OH C 當(dāng)pH 7時 若V1 V2 則一定是c2 c1D 若V1 V2 c2 c1 則c CH3COO c CH3COOH c Na 解析 當(dāng)NaOH和CH3COOH按照等物質(zhì)的量反應(yīng)時 形成的是強(qiáng)堿弱酸鹽 顯堿性 pH 7 而NaOH過量時 其pH也大于7 故A錯誤 B項(xiàng)符合電荷守恒關(guān)系式 當(dāng)pH 7時 CH3COOH的物質(zhì)的量需大于NaOH的物質(zhì)的量 若V1 V2 一定是c2 c1 C項(xiàng)正確 若V1 V2 c1 c2 則NaOH和CH3COOH恰好中和 依據(jù)物料守恒 知D項(xiàng)正確 答案 A 3 2011 重慶 8 對滴有酚酞試液的下列溶液 操作后顏色變深的是 A 明礬溶液加熱B CH3COONa溶液加熱C 氨水中加入少量NH4Cl固體D 小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體 解析 酚酞遇到堿變紅色 遇到酸不變色 故滴有酚酞試液的溶液顏色變深 是因?yàn)槿芤旱膲A性增強(qiáng) 明礬溶液水解顯酸性 故A錯 CH3COONa溶液顯堿性 加熱時水解程度增大 堿性增強(qiáng) 故B正確 氨水中加入少量NH4Cl固體 會使氨水的電離程度減小 堿性減弱 顏色變淺 故C錯 NaCl固體對NaHCO3的水解無影響 故D錯 答案 B 4 2011 浙江 13 海水中含有豐富的鎂資源 某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案 注 溶液中某種離子的濃度小于1 0 10 5mol L 1 可認(rèn)為該離子不存在 實(shí)驗(yàn)過程中 假設(shè)溶液體積不變 Ksp CaCO3 4 96 10 9Ksp MgCO3 6 82 10 6Ksp Ca OH 2 4 68 10 6Ksp Mg OH 2 5 61 10 12 下列說法正確的是 A 沉淀物X為CaCO3B 濾液M中存在Mg2 不存在Ca2 C 濾液N中存在Mg2 Ca2 D 步驟 中若改為加入4 2gNaOH固體 沉淀物Y為Ca OH 2和Mg OH 2的混合物 解析 本題主要考查溶度積的計算和分析 步驟 發(fā)生Ca2 OH HCO CaCO3 H2O 步驟 Ksp Mg OH 2 c Mg2 10 3 2 5 61 10 12 c Mg2 5 61 10 6 Q Ca OH 2 c Ca2 10 3 2 10 8 Ksp 無Ca OH 2析出 A項(xiàng)正確 生成了0 0001molCaCO3 剩余c Ca2 0 001mol L B項(xiàng)錯誤 c Mg2 5 61 10 6 10 5 無剩余 C項(xiàng)錯誤 生成0 05molMg OH 2 余0 005molOH Q Ca OH 2 0 01 0 0052 2 5 10 7 Ksp 無Ca OH 2析出 故D項(xiàng)錯誤 答案 A 水溶液中的離子平衡是化學(xué)平衡的延伸和應(yīng)用 也是高考中考點(diǎn)分布較多的內(nèi)容之一 其中沉淀溶解平衡是新課標(biāo)中新增的知識點(diǎn) 題型主要是選擇題和填空題 其考查主要內(nèi)容有 電離平衡 酸 堿混合溶液酸堿性的判斷及pH的簡單計算 鹽對水電離平衡的影響及鹽溶液蒸干 或灼燒 后產(chǎn)物的判斷 電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小比較 沉淀的溶解平衡及沉淀的轉(zhuǎn)化 命題規(guī)律 從高考命題的變化趨勢來看 溶液中離子濃度的大小比較及沉淀的溶解平衡和轉(zhuǎn)化是主流試題 此類題目考查的內(nèi)容既與鹽的水解有關(guān) 又與弱電解質(zhì)的電離平衡有關(guān) 題目不僅偏重考查粒子的濃度大小順序 而且還側(cè)重溶液中的各種守恒 電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒 關(guān)系的考查 從而使題目具有一定的綜合性 靈活性和技巧性 考點(diǎn)剖析 考點(diǎn)1電離平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡及影響因素 考點(diǎn)突破 幾種平衡常數(shù)的比較 3 pH相同的氨水和NaOH溶液 稀釋相同倍數(shù) 由于稀釋促進(jìn)NH3 H2O的電離 氨水的pH大于NaOH溶液的pH 若稀釋后二者的pH相等 則氨水稀釋的倍數(shù)大于NaOH稀釋的倍數(shù) 歸納總結(jié) 電離平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡的共性 加水均能促進(jìn)三大平衡 加熱均能促進(jìn)三大平衡 三大平衡均為水溶液中的平衡 故都不受壓強(qiáng)的影響 電離平衡常數(shù) 水解平衡常數(shù) 溶度積都屬于化學(xué)平衡常數(shù) 都表明一定溫度下該可逆過程進(jìn)行的限度 都只與溫度有關(guān) 變式訓(xùn)練1 為證明某可溶性一元酸 HX 是弱酸 某同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案 其中不合理的是 A 室溫下 測0 1mol L的HX溶液的pH 若pH 1 證明HX是弱酸B 室溫下 將等濃度等體積的鹽酸和NaX溶液混合 若混合溶液pH 7 證明HX是弱酸 C 室溫下 測1mol LNaX溶液的pH 若pH 7 證明HX是弱酸D 在相同條件下 對0 1mol L的鹽酸和0 1mol L的HX溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn) 若HX溶液燈泡較暗 證明HX為弱酸 答案 B 2 已知室溫時 0 1mol L某一元酸HA在水中有0 1 發(fā)生電離 下列敘述錯誤的是 A 該溶液的pH 4B 升高溫度 溶液的pH增大C 此酸的電離平衡常數(shù)約為1 10 7D 由HA電離出的c H 約為水電離出的c H 的106倍 答案 B 考點(diǎn)2離子濃度大小比較1 判斷溶液中離子濃度大小的一般思路為 試回答 1 A項(xiàng)中溶質(zhì)組成是什么 若加入NaOH溶液至反應(yīng)最大量時離子濃度大小關(guān)系是什么 2 D項(xiàng)中若CH3COOH CH3COONa混合溶液的pH 7時離子濃度大小關(guān)系是什么 A 點(diǎn) 所示溶液中 c CH3COO c OH c CH3COOH c H B 點(diǎn) 所示溶液中 c Na c CH3COOH c CH3COO C 點(diǎn) 所示溶液中 c Na c OH c CH3COO c H D 滴定過程中可能出現(xiàn) c CH3COOH c CH3COO c H c Na c OH 解析 向CH3COOH溶液中逐漸滴加NaOH溶液 當(dāng)加入NaOH很少時 D項(xiàng)正確 繼續(xù)滴加至點(diǎn) 2n NaOH n CH3COOH 此時溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa pHc CH3COOH c H A錯誤 點(diǎn) 時pH 7 根據(jù)電荷守恒 則有c Na c CH3COO B錯誤 點(diǎn) 時n NaOH n CH3COOH 此時溶質(zhì)為CH3COONa CH3COO 水解使溶液顯堿性 正確順序?yàn)閏 Na c CH3COO c OH c H C錯誤 答案 D 考點(diǎn)3混合溶液pH的計算兩種溶液混合后 首先應(yīng)考慮是否發(fā)生化學(xué)變化 其次考慮溶液總體積變化 一般來說溶液的體積沒有加和性 但稀溶液混合時 常不考慮混合后溶液體積的變化 而取其體積之和 除非有特殊說明 例3 已知在100 的溫度下 本題涉及的溶液其溫度均為100 水的離子積KW 1 10 12 下列說法正確的是 A 0 05mol L 1的H2SO4溶液pH 1B 0 001mol L 1的NaOH溶液pH 11 C 0 005mol L 1的H2SO4溶液與0 01mol L 1的NaOH溶液等體積混合 混合溶液pH為6 溶液顯酸性D 完全中和pH 3的H2SO4溶液50mL 需要pH 11的NaOH溶液50mL 答案 A 歸納總結(jié) 在溶液混合與稀釋的pH計算中 往往因分不清次要 主要因素而導(dǎo)致計算失誤 這主要是因忽略溶液中OH 或H 的來源以及條件變化而致 由于水的電離是很微弱的 在酸溶液中H 絕大部分來自酸的電離 只有OH 全部來自于水 此時由水電離產(chǎn)生的c H 等于該溶液中的c OH 而在堿溶液中 H 全部來自于水的電離 此時水電離產(chǎn)生的c H 就是溶液中的c H 如果溶液中有鹽的水解則正好相反 在強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中 由于弱酸的酸根離子結(jié)合了一些H 使平衡向右移動 c OH 增大 當(dāng)然這時的OH 全部來自于水 而這時溶液中的H 只是水電離產(chǎn)生的H 的一部分 另一部分和弱酸的酸根離子結(jié)合了 如果是弱堿強(qiáng)酸鹽溶液 由于弱堿的陽離子結(jié)合了一部分OH 水的電離平衡同樣向右移動 c H 增大 此時溶液中的c H 就是水電離出的c H 因此由于鹽的水解 水的電離受到促進(jìn) 在進(jìn)行有關(guān)計算時要特別注意 由于鹽的水解 單水解 而使得溶液呈現(xiàn)酸堿性時 酸性溶液中c H 就是水電離產(chǎn)生的c H 而在堿性溶液中 c OH 等于水電離產(chǎn)生的c H 要記住 H2O在電離出1個H 的同時一定而且只能電離出1個OH 變式訓(xùn)練4 2011 福州模擬 室溫時 將xmLpH a的稀NaOH溶液與ymLpH b的稀鹽酸充分反應(yīng) 下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷 正確的是 A 若x y 且a b 14 則pH 7B 若10 x y 且a b 13 則pH 7C 若ax by 且a b 13 則pH 7D 若x 10y 且a b 14 則pH 7 答案 D 5 2010 全國理綜 9 下列敘述正確的是 A 某醋酸溶液的pH a 將此溶液稀釋1倍后 溶液的pH b 則a bB 在滴有酚酞溶液的氨水里 加入NH4Cl至溶液恰好無色 則此時溶液的pH 7 C 1 0 10 3mol L鹽酸的pH 3 0 1 0 10 8mol L鹽酸的pH 8 0D 若1mLpH 1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后 溶液的pH 7 則NaOH溶液的pH 11 解析 A若是稀醋酸溶液稀釋則c H 減小 pH增大 b a 故A錯誤 B酚酞的變色范圍是pH 8 0 10 0 無色 紅色 現(xiàn)在使紅色褪去 pH不一定小于7 溶液pH剛剛小于8時即可顯示無色 故B錯誤 C常溫下酸的pH不可能大于7 只能無限的接近7 D正確 直接代入計算可得是正確的 也可用更一般的式子 設(shè)強(qiáng)酸pH a 體積為V1 強(qiáng)堿的pH b 體積為V2 則有10 aV1 10 14 b V2 現(xiàn)在V1 V2 10 2 又知a 1 所以b 11 答案 D 考點(diǎn)4沉淀溶解平衡 2 應(yīng)用 計算溶液中離子濃度 由溶液中離子濃度判斷沉淀的溶解與生成方向 沉淀轉(zhuǎn)化的原因及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 2 沉淀的形成 溶解與轉(zhuǎn)化 1 欲沉淀某種離子時 應(yīng)盡量選擇讓該離子形成的沉淀溶解度足夠小的試劑 同時盡量增大與該離子形成沉淀的離子濃度 以使該離子沉淀更完全 2 沉淀可由一些合適的試劑 如酸 鹽等溶解 3 沉淀的轉(zhuǎn)化規(guī)律從溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的 例4 2010 山東理綜 15 某溫度下 Fe OH 3 s Cu OH 2 s 分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后 改變?nèi)芤簆H 金屬陽離子濃度的變化如圖所示 據(jù)圖分析 下列判斷錯誤的是 A Ksp Fe OH 3 Ksp Cu OH 2 B 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C c d兩點(diǎn)代表的溶液中c H 與c OH 乘積相等D Fe OH 3 Cu OH 2分別在b c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和 解析 b c兩點(diǎn)金屬陽離子的濃度相等 設(shè)都為x c OH c 10 9 6 c OH b 10 12 7 則Ksp Fe OH 3 x 10 12 7 3 Ksp Cu OH 2 x 10 9 6 2 故Ksp Fe OH 3 Ksp 沉淀要析出 故D正確 答案 B 歸納總結(jié) 沉淀的形成 溶解與轉(zhuǎn)化1 欲沉淀某種離子時 應(yīng)盡量選擇讓該離子形成的沉淀溶解度足夠小的試劑 同時盡量增大與該離子形成沉淀的離子濃度 以使該離子沉淀更完全 2 沉淀可由一些合適的試劑 如酸 鹽等溶解 3 沉淀的轉(zhuǎn)化規(guī)律從溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的 變式訓(xùn)練6 在100mL0 10mol L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2 08gBaCl2的溶液 再加入100mL溶有0 010molCuSO4 5H2O的溶液 充分反應(yīng) 下列說法中正確的是 A 最終得到白色沉淀和無色溶液B 最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C 最終得到的溶液中 Cl 的物質(zhì)的量為0 02molD 最終得到的溶液中 Cu2 的物質(zhì)的量濃度為0 0033mol L 1 答案 B 7 在25 時 AgX AgY AgZ均難溶于水 且Ksp AgX 1 8 10 10 Ksp AgY 1 0 10 12 Ksp AgZ 8 7 10 17 下列說法 均在25 錯誤的是 A 三者溶解度 mol L 的大小順序?yàn)镾 AgX S AgY S AgZ B 若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體 則c Y 減小 C 若取0 188g的AgY 相對分子質(zhì)量為188 固體放入100mL水中 忽略溶液體積的變化 則溶液中Y 的物質(zhì)的量濃度為1 0 10 2mol LD 往C選項(xiàng)的溶液中加入1mL0 1mol L的NaZ溶液 能生成AgZ沉淀 解析 由AgX AgY AgZ的Ksp可知三者溶解度依次減小 因AgX的溶解度大于AgY的 故向AgY飽和溶液中加入少量AgX 會有AgX溶解 使溶液中c Ag 增大 因溫度不變 Ksp不變 故將引起溶液中c Y 的減小 由AgY的Ksp知 將0 188gAgY固體放入100mL水中 不能完全溶解 該飽和溶液中c Y 1 0 10 6mol L C選項(xiàng)中的溶液為AgY的飽和溶液 故向溶液中加入NaZ溶液 由沉淀的轉(zhuǎn)化原理可知 會有更難溶的AgZ沉淀生成 答案 C 1 計算溶液的pH時 常見錯誤是直接應(yīng)用溶液中c H 來求解 忽略溶液中當(dāng)c OH c H 時 OH 對水電離平衡的影響