江西省南康中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)12月月考（第三次大考）試題.docx

江西省南康中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)12月月考（第三次大考）試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80一、選擇題（本題共16小題。每小題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意）1.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，我國古代的人民在那時候就已經(jīng)廣泛應(yīng)用了相關(guān)的化學(xué)知識，古化文獻中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載，對其說明不合理的是A本草綱目中記載“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃機諸藥者”，這是利用了“KNO3的氧化性”B本草經(jīng)集注中記載了區(qū)分硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是利用了“焰色反應(yīng)”C李白有詩云“日照香爐生紫煙”，這是描寫“碘的升華”D我國古代人民用明礬凈水，是因為明礬溶于水生成一種能凝聚水中的懸浮物的膠狀物質(zhì)2. 下列變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 （）A. KMnO4MnCl2 B. FeFeCl2 C. CaCO3CO2 D. CuOCu 3. 下列離子方程式正確的是 （）A向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀剛好完全：Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4+ 2 H2OBAlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+4OH= 2H2OC向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2+2HCO32OHCaCO32H2OCO32-D澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng)： Ca(OH)2+CO32- = CaCO3+2OH-4. 下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是 ()A. 1 mol Na與足量鹽酸反應(yīng)消耗的HCl比1 mol Na在空氣中久置后再與足量鹽酸反應(yīng)消耗的HCl少B. 打磨的鋁箔加熱至熔化時，鋁會滴落C. 點燃鎂之前，應(yīng)先用砂紙打磨D. 鐵只能與氧氣反應(yīng)，與氯氣不反應(yīng)5. 下述對焰色反應(yīng)實驗操作注意事項的說明，正確的是（）鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察 先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質(zhì) 每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈 實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替A僅有不正確 B僅有不正確C僅有不正確 D全正確6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A. 常溫常壓下，48g O2和O3的混合氣體中含有氧原子數(shù)為3NAB. 17 g氨氣所含質(zhì)子數(shù)目為11NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子數(shù)為NAD. 物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為1 NA7. 把Ba(OH)2溶液滴入明礬KAl(SO4)212H2O溶液中，使SO42全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是()A. Al3+ B. AlO2 C. Al(OH)3 D. Al3+和Al(OH)38. 下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是（）A含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2BKHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液CKAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸9. 將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+； Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，則（ ）A還原性Cr3+Fe2+SO2 B氧化性Cr2O72-SO2Fe3+CCr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D兩個反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑10. 對Na2O2與CO2和H2O(g)混合氣體的反應(yīng)來說，下列說法錯誤的是 ()A只要參加反應(yīng)的Na2O2一定，反應(yīng)生成的氧氣就一定B只要CO2和H2O(g)的總的物質(zhì)的量一定，反應(yīng)所消耗的Na2O2的量就一定C只要氣體的總物質(zhì)的量一定，反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量就一定D只要混合氣體的總物質(zhì)的量一定，固體所增加的質(zhì)量就一定11. 等體積的AlCl3和NaOH兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則AlCl3和NaOH兩種溶液物質(zhì)的量濃度之比是 （） 1 : 3 1 : 4 2 : 3 2 : 7A B C D12. 下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是 ( )A. 在溶液中加硝酸酸化后再加BaCl2溶液有白色沉淀，證明原溶液中一定有SO42-B. 氣體通過無水CuSO4,粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C. 灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D. 將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO213. 實驗是解決化學(xué)問題的基本途徑，下列有關(guān)實驗的敘述不正確的是 （）A.240 mL 0.2 molL1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等儀器B.向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加熱煮沸，可制備Fe(OH)3膠體C.將10 mL 18.4 molL1 濃硫酸加水稀釋至1 L，稀釋后溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.184 molL1D.用苯萃取碘水中的碘時，萃取后的油層不能從分液漏斗下端放出14向某無色澄清溶液中投入Al粉有純凈的H2產(chǎn)生，則該溶液中可能大量共存的離子組是（ ）ANa+、Ca2+、Na+、HCO3-BNa+、Mg2+、Al3+、Cl-CCu2+、Mg2+、Cl-、SO42DBa2+、Cl-、Mg2+、CO32-15.已知CuO高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O?，F(xiàn)將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有關(guān)說法正確的是（ ）A.反應(yīng)中Cu2O只作氧化劑B.若有28.8g Cu2O參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC.Cu2O的穩(wěn)定性比CuO弱D.如果溶液中出現(xiàn)藍色，說明CuO已分解 16. NH3和NO2反應(yīng)：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.2 mol，下列判斷正確的是（ ）A. 轉(zhuǎn)移電子7.2NA B. 生成氣體的體積33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）C. 還原劑比氧化劑多0.4 mol D. 被還原的氮原子是55.2 g二、非選擇題（共52分）17. （8分）用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請寫出相應(yīng)離子方程式。（8分）（1） CO2（HCl）：離子方程式_ 。（2）MgO（Al2O3）：離子方程式為_ 。（3）Na2CO3溶液（NaHCO3）：離子方程式_ _。（4）NaHCO3 溶液（Na2CO3）：離子方程式_ 。18（10分）草木灰中含有K2CO3。（1）按照實際操作先后順序，指出從草木灰中提取碳酸鉀的四個實驗步驟： （填編號）A過濾 B溶解 C蒸發(fā)皿 D萃取 E冷卻結(jié)晶 F蒸發(fā)（2）為完成第三個實驗操作，所選用的儀器為： 。（填編號）A燒杯 B玻璃棒 C蒸發(fā)皿 D酒精燈 E普通漏斗 F濾紙 G鐵架臺（帶鐵圈）（3）簡述如何鑒定提取的晶體是碳酸鉀：取樣進行 19. （12分）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 molL1鹽酸、6 molL1硫酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)連接好裝置后需要進行的一步操作是： ，裝置C的作用是_，裝置E 的作用是： 。(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_、 _。(3)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.2 g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為_ 。(保留一位小數(shù)點）20. （14分）為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO47H2O）和膽礬晶體請回答：（1）步驟、中均需進行的實驗操作是_ _實驗室中進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、 （2）溶液A中的陰離子主要有_ ；由合金生成A溶液的離子方程式為： 。 試劑X是 。（3）向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C的離子方程式為_ （4）從環(huán)境保護角度考慮，采用固體F加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來制備CuSO4溶液，其化學(xué)方程式是_ 21. （8分）將鎂和鋁的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如右圖所示。請回答： （1）寫出0-V1段直線發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 （2）a點的沉淀有 。（3）若當(dāng)V1=140mL時，則金屬粉末中n（Mg）=（ ）molV2=（ ）m L。南康中學(xué)20192020學(xué)年度第一學(xué)期高一第三次大考化學(xué)參考答案一選擇題（48分）題號12345678答案CBCCDABB題號910111213141516答案CDABBBBC二非選擇題（52分）17. （8分，每空2分）（1）HCO3- + H+ = CO2+ H2O （2）Al2O3+2OH- = 2AlO2- + H2O（3）HCO3- + OH- = CO32- + H2O （4）CO32- + CO2+H2O = 2HCO3-18. （10分，各2分） （1）B A F E （2） B C D G （3） 進行焰色反應(yīng)實驗，透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色； 在試管中加熱晶體不產(chǎn)生氣體（2分），加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，通入澄清的石灰水變渾濁（2分）19. （12分）(1) 裝置的氣密性檢查，干燥氣體；防止水分進入D中確保實驗準(zhǔn)確。(2) 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3(3) 70.9% 20. (14分)（每空2分）（1）過濾