硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律小結(jié).ppt

1 純凈硝酸為色 揮發(fā) 有氣味的液體 2 硝酸低沸點(diǎn) 83 c 在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀 3 95 以上的濃硝酸稱為 硝酸 69 的硝酸稱為硝酸 無(wú) 易 刺激性 發(fā)煙 濃 一 物理性質(zhì) hno3 1 強(qiáng)酸性 硝酸具有酸的通性 二 化學(xué)性質(zhì) 2 不穩(wěn)定性 濃hno3中的黃色物質(zhì)為no2 可充入o2除去 發(fā)生如下反應(yīng) 4no2 o2 2h2o 4hno3 a 與金屬的反應(yīng) 除au pt外 1 cu與濃 稀硝酸均能起反應(yīng) 其反應(yīng)方程式分別為 cu 4hno3 濃 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 2 鐵 鋁遇冷的濃hno3能發(fā)生鈍化 故可用鐵 鋁容器運(yùn)輸冷的濃hno3 3 強(qiáng)氧化性 鈍化是一種化學(xué)反應(yīng) 是形成了一層致密的氧化膜 10 在100ml混合溶液中 hno3和h2so4的物質(zhì)的量濃度分別是0 4mol l 0 1mol l向該混合液中加入1 92g銅粉 加熱待充分反應(yīng)后 所得溶液中cu2 的物質(zhì)的量濃度是 a 0 15b 0 225c 0 35d 0 45 b 硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律小結(jié) 王水濃硝酸和濃鹽酸按體積比1 混合即配制成王水 它的氧化性比硝酸更強(qiáng) 能溶解金 鉑等金屬 b 與非金屬的反應(yīng) c 與還原劑的反應(yīng) 硝酸中的計(jì)算技巧 一 原子守恒1 38 4mgcu與適量的濃hno3反應(yīng) 銅全部反應(yīng)后 共收集到22 4ml氣體 標(biāo)準(zhǔn)狀況 反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是a 1 0 10 3molb 1 6 10 3molc 2 2 10 3mold 2 4 10 3mol 2 1 92gcu與適量的濃hno3反應(yīng) 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 所生成氣體的顏色也逐漸變淺 當(dāng)銅反應(yīng)完畢后 共收集到1 12l氣體 標(biāo)準(zhǔn)狀況 則反應(yīng)中消耗hno3的物質(zhì)的量可能為a 0 12molb 0 11molc 0 08mold 0 16mol c b 3 現(xiàn)有mmolno2和nmolno組成的混合氣體 欲用amol lnaoh溶液吸收 使該混合氣體全部轉(zhuǎn)化成鹽進(jìn)入溶液 至少需要amol lnaoh溶液的體積為 已知 2no2 2naoh nano3 nano2 h2o no2 no 2naoh 2nano2 h2o a m alb 2m 3alc 2 m n 3ald m n al d 規(guī)律1 反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于反應(yīng)中生成的no2和no氣體的物質(zhì)的量之和 規(guī)律2 金屬與硝酸反應(yīng)時(shí) 生成的氣體 no2和no 的物質(zhì)的量 生成的m no3 x中所含的氮元素的物質(zhì)的量與剩余的硝酸的物質(zhì)的量三者之和等于原硝酸的物質(zhì)的量 規(guī)律3 金屬與硝酸反應(yīng)時(shí) 若生成的氣體no2 no恰好完全溶于naoh溶液中 由于生成物nano3 nano2中的na 與n原子個(gè)數(shù)比為1 1 則n naoh n no2 n no 二 電子守恒4 1 92gcu投入一定量的濃hno3中 銅完全溶解 生成氣體的顏色越來(lái)越淡 共收集到672ml氣體 標(biāo)準(zhǔn)狀況 將盛有此氣體的容器倒扣在水中 容器內(nèi)液面上升 再通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣 恰好使氣體完全溶于水中 則通入o2的體積是a 504mlb 168mlc336mld 224ml 5 14gcu ag合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng) 將放出的氣體與1 12l 標(biāo)準(zhǔn)狀況 o2混合 通入水中恰好全部被吸收 則合金中cu的質(zhì)量是a 9 6gb 6 4gc 3 2gd 無(wú)法計(jì)算 c c 規(guī)律4 一定量的cu完全溶于濃硝酸中 所產(chǎn)生的氣體與一定量的o2混合后恰好完全溶于水時(shí) 消耗o2的量只取決于cu的物質(zhì)的量 即2n o2 n cu 規(guī)律5 金屬與硝酸反應(yīng)所生成的氮的氧化物在與o2混合后用水恰好完全吸收時(shí) 消耗o2的量只取決于消耗金屬的量 可依據(jù)得失電子守恒建立等式 即 n m a n no2 3n no 4n o2 a為金屬m的化合價(jià) 三 電荷守恒6 銅和鎂的合金4 6g完全溶于濃硝酸 若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480ml的no2氣體和336mln2o4氣體 都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況 在反應(yīng)后的溶液中 加入足量的氫氧化鈉溶液 生成沉淀的質(zhì)量為a 9 02gb 8 51gc 8 26gd 7 04g 規(guī)律6 金屬單質(zhì)完全溶于硝酸中 其失去的電子的物質(zhì)的量 等于金屬離子所結(jié)合的no3 的物質(zhì)的量 也等于金屬離子所結(jié)合的oh 的物質(zhì)的量 即 n e n no3 n oh b 四 比例守恒7 一定量的鐵粉恰好完全溶解與2l1mol l的稀硝酸中 則被還原的硝酸的物質(zhì)的量是a 1 0molb 0 8molc 0 5mold 無(wú)法確定 規(guī)律7 若金屬與濃硝酸反應(yīng)只生成no2時(shí) 則被還原的硝酸占參加反應(yīng)的硝酸總量的1 2 若金屬與稀硝酸反應(yīng)只生成no時(shí) 則被還原的硝酸占參加反應(yīng)的硝酸總量的1 4 8 若35 4g銅銀合金與2l0 5mol l的硝酸溶液恰好完全反應(yīng) 則收集的no在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是a 11 2lb 6 27lc 5 6ld 無(wú)法確定 c c 9 將同溫同壓下的no no2 o2的三種氣體按以下體積比混合后通入水中 氣體不能完全溶于水的是a 1 1 1b 1 2 1c 5 1 4d 6 2 5 規(guī)律8 no no2 o2的混合氣體溶于水時(shí) 可發(fā)生