衡水中學(xué)高三化學(xué)試題

1 衡水中學(xué)試題 1 下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 A 某無(wú)色溶液中可能大量存在 H Cl MnO4 A13 B pH 2 的溶液中可能大灰存在 Na K SiO32 Cl C Fe2 與 H2O2在酸性溶液中反應(yīng) 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 H2O D 稀硫酸與 Ba OH 2 溶液的反應(yīng) H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2O 2 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 A SO2具有氧化性 可用于漂白紙漿 B NH4HCO3受熱易分解 可用作氮肥 C Fe2 SO4 3易溶于水 可用作凈水劑 D Al2O3熔點(diǎn)髙 可用作耐高溫材料 3 現(xiàn)有兩瓶濃度相同的失去標(biāo)簽的 Na2CO3和 NaHCO3的無(wú)色飽和溶液 請(qǐng)?zhí)岢龊?jiǎn)便的鑒別方法 其中不合理的是 用干燥的 pH 試紙檢驗(yàn) pH 大的是 Na2CO3 取同量的溶液于兩支試管中 各滴入酚酞溶液 紅色較深的是 Na2CO3 取同量的溶液于兩支試管中 加熱 有氣泡產(chǎn)生的是 NaHCO3 取同量的溶液于兩支試管中 逐滴加入稀鹽酸 開(kāi)始就有氣體放出的是 NaHCO3 取同量的溶液于兩支試管中 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀的是 Na2CO3 取同量的溶液于兩支試管中 滴加 Ba OH 2溶液 生成白色沉淀的是 Na2CO3 A B C D 4 下列說(shuō)法正確的是 A 足量的 Fe 在 Cl2中燃燒只生成 FeCl3 B 鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑 它能和水蒸氣反應(yīng)生成 H2和 Fe OH 3 C 用酸性 KmnO4溶液檢驗(yàn) FeCl3溶液中是否含有 FeCl2 D 向某溶液中加 NaOH 溶液得白色沉淀 且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色 說(shuō)明該溶液中只含有 Fe2 5 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作 A 制備 Fe OH 3 膠體將 NaOH 濃溶液滴加到飽和 FeCl3溶液中 B 由 MgCl2溶液制備無(wú)水 MgCl2將 MgCl2溶液加熱蒸干 C 除去 Cu 粉中混有的 CuO加入稀硝酸溶液 過(guò)濾 洗滌 干燥 D 比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中 6 下列四種有色溶液與 SO2氣體作用均能褪色 其實(shí)質(zhì)相同的是 酸性高錳酸鉀溶液 品紅溶液 溴水 滴有酚酞的氫氧化鈉溶液 A B C D 7 下列有關(guān) Fe2 SO4 3溶液的敘述正確的是 A 該溶液中 K Fe2 C6H5OH Br 可以大量共存 B 和 KI 溶液反應(yīng)的離子方程式 Fe3 2I Fe2 I2 C 和 Ba OH 2 溶液反應(yīng)的離子方程式 Fe3 SO42 Ba2 3OH Fe OH 3 BaSO4 D 1 L0 1mol L 1該溶液和足量的 Zn 充分反應(yīng) 生成 11 2g Fe 8 對(duì)中國(guó)古代著作涉及化學(xué)的敘述 下列解讀錯(cuò)誤的是 A 天工開(kāi)物 中 凡石灰 經(jīng)火焚煉用 里的 石灰 指的是 Ca OH 2 B 黃白第十六 中 曾青涂鐵 鐵赤如銅 曾 青是指可溶性銅鹽 C 本草綱目 中 冬月灶中所燒薪柴之灰 令人以灰淋汁 取堿浣衣 中的堿是 K2CO3 D 漢書(shū) 中 高奴縣有洧水可燃 這里的 洧水 指的是石油 9 某溫度下 將 Cl2通入 NaOH 溶液中 反應(yīng)得到 NaCl NaC1O NaClO3的混合溶液 經(jīng)測(cè)定 ClO 與 ClO3 的物質(zhì)的 量濃度之比為 1 3 則此反應(yīng)中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質(zhì)的量之比是 A 1 4 B 11 3 C 3 1 D 4 1 2 10 下列說(shuō)法中不正確的有 鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)逐漸升高 堿金屬單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)逐漸降低 鐵的氧化物 FexO 1 52 g 溶于足量鹽酸中 向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下 112 mLCl2 恰好將 Fe 完全氧化 x 的 值為 0 80 SiO2有導(dǎo)電性 可用于制備光導(dǎo)纖維 二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng) 又能與燒堿反應(yīng) 所以它是兩性氧化物 金屬活動(dòng)性不同 冶煉方法也有所不同 蘇打和小蘇打焰色反應(yīng)的現(xiàn)象是相同的 說(shuō)明灼燒過(guò)程中它們發(fā)生了相同的化學(xué)變化 鐵在純氧中燃燒或在氯氣中燃燒所得產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)均為 3 價(jià) 鎂鋁合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁和純鎂的大 除去銅器表面銅綠而不損傷器物 可用稀硝酸 Al OH 3藥劑適合于胃潰瘍患者服用 治療胃酸過(guò)多 A B C D 11 用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A 圖 1 可用于吸收多余的 NO B 圖 2 可用于檢驗(yàn) Cl2的漂白性 C 圖 3 可用于比較 Fe 與 Cu 的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 D 圖 4 可用于測(cè)定 CO2的生成速率 12 FeCO3與砂搪混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)?實(shí)驗(yàn)室里制備 FeCO3的流程如圖所示 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 降低溫度防止 NH4HCO3和 FeSO4分解 B 沉淀過(guò)程中有 CO2氣體放出 C 過(guò)濾操作的常用玻璃儀器有燒杯 漏斗和玻璃棒 D 產(chǎn)品 Fe CO 3在空氣中高溫分解可得到純凈的 FeO 13 將 11 2g 的 Mg Cu 混合物完全溶解于足量的硝酸中 收集反應(yīng)產(chǎn)生的 X 氣體 再向所得溶液中加入足量的 NaOH 溶液 產(chǎn)生 21 4 g 沉淀 根據(jù)題意推斷氣體 X 的成分可能是 A 0 3mol NO2和 0 3mol NO B 0 2mol NO2 和 0 1mol N2O4 C 0 1mol NO 0 2mol NO2 和 0 05 mol N2O4 D 0 6mol NO 14 已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣 現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn) 玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球 反應(yīng)一段時(shí)間后 對(duì)閣中指定部分 顏色描述正確的是 選項(xiàng) A 黃綠色橙色藍(lán)色白色 B 無(wú)色橙色紫色白色 C 黃綠色橙色藍(lán)色無(wú)色 D 黃綠色無(wú)色紫色白色 3 15 下列敘述中正確的是 A 能使?jié)櫇竦牡矸?KI 試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是 Cl2 B 用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別 NaCl NaBr KI 三種失去標(biāo)簽的溶液 C 向某溶液中加入 CCl4 CCl4層顯紫色 證明原溶液中存在 I D 某淺黃色的溴水 加 CCl4振蕩?kù)o置后 上層顯橙紅色 16 某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn) Cl2的性質(zhì) 下列說(shuō)法正確的是 A I 圖中 如果 MnO2過(guò)量 濃鹽酸就可全部消耗 B 圖中 量筒中發(fā)生了加成反應(yīng) C 圖中 生成藍(lán)色的煙 D IV 圖中 b 會(huì)褪色 若將硫酸滴潤(rùn)燒杯中 至溶液顯酸性 有 Cl2生成 17 根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 選項(xiàng) 操作現(xiàn)象結(jié)論 A 向 NaA1O2溶液中滴入 NaHCO3溶液有白色沉淀生成 A1O2 結(jié)合 H 的能力比 CO32 強(qiáng) B 向某溶液中滴入氯水 再滴加 KSCN 溶液溶液顯紅色原溶液中一定有 Fe2 C 向某無(wú)色溶液中滴加稀 NaOH 溶液 將濕潤(rùn)的紅色石蕊 試紙置于試管口 試紙不變藍(lán)原熔液中一定無(wú) NH4 D 用潔凈鉑絲蘸某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中一定有 Na 無(wú) K 18 下列說(shuō)法正確的是 堿金屬和鹵素在自然界中都沒(méi)有游離態(tài) 只有化合態(tài) 現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色 其原因可能是蘋(píng)果汁中的 Fe2 變成 Fe3 用電解銫鹽溶液的方法制金屬銫 隨著核電荷數(shù)的增加 堿金屬單質(zhì)的密度一直增大 1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA Cs2CO3加熱時(shí)不能分解為 CO2和 Cs2O 無(wú)水硫酸銫的化學(xué)式為 Cs2SO4 它不易溶于水 堿金屬鈁的氫氧化物的化學(xué)式為 FrOH FrOH 是一種極強(qiáng)的堿 銣原子的核電荷數(shù)比鉀原子的多 因此銣原子失電子能力小于鉀原子失電子能力 用 NaOH 溶液和鹽酸能除去 FeCl2溶液中混有的 CuCl2 A B C D 19 研究發(fā)現(xiàn) 硝酸越稀 還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低 某同學(xué)取適量的鐵鋁 合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng) 沒(méi)有氣體放出 在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中 逐滴加 入 4 mol L 1的 NaOH 溶液 所加 NaOH 溶液體積 mL 與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量 mol 的 關(guān)系如圖所示 下列說(shuō)法不正確的是 A OC 段離子反應(yīng)方程式 H OH H2O B 溶液中 n NH4 0 012 mol C 溶液中結(jié)合 OH 能力最強(qiáng)的離子是 H 最弱的離子是 Al3 D 欲測(cè)定 F 點(diǎn)沉淀的質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)步驟是過(guò)濾 洗滌 干燥 稱(chēng)量 20 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL 平均分成兩份 向其中一份中逐漸加入銅 粉 最多能溶解 9 6 g 向另 份中逐漸加入鐵粉 產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的增加 的變化關(guān)系如圖所示 已知硝酸只被還原為 NO 氣體 下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是 A 原混合酸中 NOx 的物質(zhì)的量為 0 1mol B 第二份溶液中最終溶質(zhì)為 FeSO4 C OA 段產(chǎn)生的是 NO AB 段的反應(yīng)為 Fe 2Fe3 3Fe2 BC 段產(chǎn)生氫氣 D H2SO4濃度為 2 5 mol L 1 4 21 下列實(shí)驗(yàn)中 對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論 A 將氯氣通入品紅溶液溶液紅色褪去氯氣具有漂白性 B 將銅粉加入 1 0mol L 1 的 Fe2 SO4 3溶液中 溶液變藍(lán) 有黑色固體出現(xiàn) 金屬 Fe 比金屬 Cu 活潑 用坩堝鉗夾住用砂紙仔細(xì)打磨過(guò) 的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái) 金屬鋁的熔點(diǎn)比較低 D 向盛有少量濃硝酸 稀硝酸的 兩支試管中分別加入一片大小相 同的銅片 濃硝酸中銅片很快開(kāi)始溶解 并放 出紅棕色氣體 稀硝酸中過(guò)一會(huì)兒 銅片表面才出現(xiàn)無(wú)色氣體 氣體遇 空氣變?yōu)榧t棕色 濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸 22 下列說(shuō)法正確的是 1FeO 投入稀 H2SO4和稀 HNO3中均得到淺綠色溶液 向紅磚粉末中加入鹽酸 充分振蕩反應(yīng)后取上層清液于試管中 滴加 KSCN 溶液 2 3 滴 溶液呈紅色 但不一定說(shuō) 明紅磚中含有氧化鐵 Fe2O3FeCl3 aq 無(wú)水 FeCl3 制備氫氧化亞鐵時(shí) 向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液 邊加邊攪拌 即可制得白色的氫氧化亞鐵 向一定量的 Cu Fe2O3的混合物中加入 300 mL1mol L 1的鹽酸 恰好使混合物完全溶解 所得溶液中不含有 Fe3 若用過(guò)量的 CO 在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物 固體減少的質(zhì)量為 2 4g 磁件氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為 3Fe2 4H NO3 Fe3 NO 3H2O 氫氧化鐵與 HI 溶液反應(yīng)的離子方程式為 Fe OH 3 H Fe3 3H2O Fe2O3不可與水反應(yīng)得到 Fe OH 3 但能通過(guò)化合反應(yīng)制取 Fe OH 3 赤鐵礦的主要成分是 Fe3O4 Fe3O4為紅棕色晶體 右圖所示裝置能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到 Fe OH 2白色沉淀 A B C D 23 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A 將少量的 H2S 氣體通入硫酸銅溶液中 H2S Cu2 CuS 2H B 將 NO2氣體通入水中 3NO2 H2O 2HNO3 O2 C ICl 和 Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似 將 ICl 通入 KOH 溶液中 ICl 2OH I ClO H2O D 向 100mL 1 5 mol L 1的 FeBr2溶液中通入 3 36 L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 Cl2 2Br Cl2 Br2 2Cl 24 將 15 6 gNa2O2和 5 4gAl 同時(shí)放入一定量的水中 充分反應(yīng)后得到 200 mL 溶液 再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀 況下的 HC1 氣體 6 72L 若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變 則下列說(shuō)法正確的是 A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 反應(yīng)過(guò)程中得到 7 84 L 氣體 B 最終得到的溶液中 c Na c Cl c OH C 最終得到 7 8 g 沉淀 D 最終得到的溶液中 c Na 1 5mol L 1 25 下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生 對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是 A 由 中的紅棕色氣體 推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體 B 紅棕色氣體不能表明 中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng) C 由 說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性 生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物 5 D 的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出 CO2 由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng) 26 某一固體粉末含有 SiO2 Fe2O3 A12O3 加入足量 NaOH 溶液充分反應(yīng)后 過(guò)濾 向所得溶液中加入過(guò)量鹽酸 過(guò)濾 將所得濾渣洗滌并灼燒至恒重 最終間體成分為 A SiO2 B Fe2O3 SiO2 C SiO2 Al2O3 D Fe2O3 27 工業(yè)上利用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下 下列說(shuō)法正確的是 注 鋁土礦中含有 A12O3 SiO2 Fe2O3 A 在鋁土礦制備較高純度 A1 的過(guò)程中只用到 NaOH 溶液 CO2氣體 冰晶石 B 石灰石 純堿 石英 玻璃都屬于鹽 都能與鹽酸反應(yīng) C 在制粗硅時(shí) 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1 2 D 黃銅礦 CuFeS2 與 O2反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu2S SO2均是還原產(chǎn)物 28 向含有 Na2CO3 NaAlO2的混合溶液中逐滴加入 150 mL 1 mol L 1的 HC1 溶液 測(cè)得溶液中某幾種離子的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示 下列說(shuō) 法不正確的是 A b 和 c 曲線(xiàn)表示的離子反應(yīng)均為 CO32 H HCO3 B 結(jié)合 H 的能力 AlO2 CO32 HCO3 Al OH 3 C M 點(diǎn)時(shí) A1 OH 3的質(zhì)量等于 3 9 g D 原混合溶液中 CO32 與 AlO2 的物質(zhì)的量之比為 2 1 29 下列關(guān)于某些離子檢驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是 A 向某溶液中加入稀鹽酸 將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入澄清石灰水中 石灰水變渾濁 則原溶液中一定含有 CO32 或 HCO3 B 向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生 再加入稀鹽酸 沉淀不消失 則原溶液中一定含有 SO42 C 向某溶液中加人濃氫氧化鈉溶液并加熱 產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 則原溶液中存在 NH4 D 向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀 再加入稀鹽酸 沉淀不消失 則原溶液中一定含有 C1 30 某興趣小組用下圖所示裝置制備氣體 酒精燈可以根據(jù)需要選擇 對(duì)應(yīng)說(shuō)法正確的是 選項(xiàng) 中藥品 中藥品 中藥品 中藥品制備氣體 中藥品及作用 A 濃鹽酸 MnO2 飽和食鹽水濃硫酸 C12 NaOH 溶液 尾氣吸收 B 稀硝酸 Cu 燒堿溶液濃硫酸 NO NaOH 溶液 尾氣吸收 C 濃鹽酸大理石飽和 Na2CO3溶液濃硫酸 CO2 澄清石灰水 檢驗(yàn) CO2 6 D 濃鹽酸 Zn 水濃硫酸 H2 可撤去 32 11 分 I SO2氣體為無(wú)色氣體 有強(qiáng)烈刺激性氣味 大氣主要污染物之一 具有一定的還原性 探究 SO2氣體 還原 Fe3 I2 可以使用的藥品和裝置如下圖所示 1 若要從 FeCl3溶液中提取晶體 在必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟中 沒(méi)有用到的玻璃儀器有 填字母 a 酒精燈 b 燒瓶 c 漏斗 d 燒杯 e 玻璃棒 2 裝置 A 中的現(xiàn)象是 寫(xiě)出 B 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 3 在上述裝置中通入過(guò)量的 SO2 為了驗(yàn)證 A 中 SO2與 Fe3 發(fā)生了氧化還原反應(yīng) 取 A 中的溶液 分成兩份 并設(shè) 計(jì)了如下試驗(yàn) 方案 向第一份溶液中加入少量酸性 KmnO4溶液 紫紅色褪去 方案 向第二份溶液中加入 KSCN 溶液 不變紅 再加入新制的氯水 溶液變紅 上述方案中不合理的是 填序號(hào) SO2溶于水生成亞硫酸 亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸 選擇下面的裝置和藥品來(lái)探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱 4 裝置正確的連接順序?yàn)?A D F 其中裝置 B 的作用是 證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的現(xiàn)象為 某同學(xué)對(duì) SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究 操作現(xiàn)象 取 4 g 漂粉精固體 加入 100 mL 水 部分固體溶解 溶液略有顏色 過(guò)濾 測(cè)漂粉精溶液的 pHpH 試紙先變藍(lán) 約為 12 后褪色 7 溶液出現(xiàn)渾濁 并變?yōu)辄S綠色 稍后 產(chǎn)生大量白色沉淀 黃綠色褪去 5 C12和 Ca OH 2反應(yīng)制取漂粉精的化學(xué)方程式是 6 pH 試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 7 現(xiàn)象 中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因 隨溶液酸性的增強(qiáng) 漂粉精的有效成分 ClO 和 Cl 發(fā)生反應(yīng) 寫(xiě)出漂粉精 在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 33 14 分 已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為 306 沸點(diǎn)為 315 易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性 能吸收空氣里的水分而 潮解 某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn) 1 裝置的連接順序?yàn)?2 飽和食鹽水的作用是 3 反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈 冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收 集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中 加入過(guò)量的稀鹽 酸和少許植物油 反應(yīng)過(guò)程中不振蕩 充分反應(yīng)后 進(jìn)行 如下實(shí)驗(yàn) 淡黃色溶液中加入試劑 X 生成淡紅色溶液的離子方程式 為 淡紅色溶液中加入過(guò)量 H2O2后溶液紅色加深的原因是 4 已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成 經(jīng)檢驗(yàn)為 O2 該小組 同學(xué)對(duì)紅色褪去的原因進(jìn)行如下探究 取褪色后溶液三份 第一份滴加 FeCl2溶液無(wú)明顯變化 第二份滴加試劑 X 溶液出現(xiàn)紅色 第三份滴加稀鹽酸和 BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 另取同物質(zhì)的量濃度的 FeCl3溶液滴加 2 滴試劑 X 溶液變紅 再通入 O2無(wú)明顯變化 實(shí)驗(yàn) 說(shuō)明 實(shí)驗(yàn) 的目的是 由實(shí)驗(yàn) 得出的結(jié)論是 34 9 分 某礦渣所含各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示 成分 SiO2MgOFe2O3Al2O3CuO 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4 03210 216 已知常溫下 幾種氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示 Cu OH 2Mg OH 2Fe OH 3Al OH 3 開(kāi)始沉淀的 pH 4 89 32 73 8 完全沉淀的 pH6 4 10 83 74 7 某課題組擬以上述礦渣為原料制備金屬 鋁 銅 鐵 其部分工藝流程如下 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 8 1 沉淀 I 的主要用途是 答一條即可 步驟 IV 中調(diào)節(jié) pH 范圍為 2 由濾液 II 經(jīng)幾步反應(yīng)可得到需要制備的一種金屬的氧化物 濾液 II 中需要通入氣體的化學(xué)式為 3 寫(xiě)出由濾液 I 得到濾液 II 的離子方程式 4 濾液 IV 中含有的金屬陽(yáng)離子是 分離金屬陽(yáng)離子的操作是 5 工業(yè)上 冶煉鋁 鐵 銅 鎂的方法依次是 填字母 A 電解法 熱還原法 分解法 分解法 B 電解法 熱還原法 熱還原法 電解法 C 熱還原法 分解法 電解法 電解法 D 熱還原法 熱還原法 熱還原法 電解法 6 工業(yè)上冶煉鋁 鐵 銅 鎂時(shí)選用的相應(yīng)的原料為 填字母 A Al2O3 Fe2O3 CuO MgO B Al2O3 Fe2O3 CuCl2 MgCl2 C AlCl3 FeCl3 CuO MgCl2 D Al2O3 Fe2O3 CuO MgCl2 35 10 分 某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開(kāi)研究 現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì) 鋁熱反應(yīng) 的現(xiàn)象有這樣的描述 反應(yīng)放出大量的熱 并發(fā)出耀眼的光芒 紙漏斗的下部被燒穿 有 熔融物落人沙中 査閱 化學(xué)手冊(cè) 知 Al Al2O3 Fe Fe2O3的熔 沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下 物質(zhì) AlAl2O3FeFe2O3 熔點(diǎn) 660 205415351462 沸點(diǎn) 2467 29802750 I 1 某同學(xué)推測(cè) 鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金 理由是 該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化 而鋁的熔點(diǎn)比鐵 的低 此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金 你認(rèn)為他的解釋是否合理 填 合理 或 不合理 2 設(shè)汁一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案 證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁 該實(shí)驗(yàn)所用試劑是 反應(yīng)的離子 方程式為 II 實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn) 硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí) 硝酸的濃度越稀 對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低 某同學(xué)取一 定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng) 反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出 若鐵被氧化為 Fe3 在反應(yīng)結(jié)束后的溶液 中 逐滴加入 4mol L 的氫氧化鈉溶液 所加氫氧化鈉溶液的體積 mL 與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量 mol 的關(guān)系如圖 所示 回答下列問(wèn)題 1 圖中 OC 段沒(méi)有沉淀生成 此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 在 DE 段 沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化 則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為