高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課件新教材人教版選修4.ppt

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第一課時(shí)焓變反應(yīng)熱 邵東一中高二化學(xué)備課組 一 焓 焓變 1 焓 與內(nèi)能有關(guān)的物理量符號(hào) h2 焓變 生成物與反應(yīng)物的焓值差符號(hào) h3 在一定條件下 判斷某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng) 由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變 h 決定4 一般反應(yīng)都是在敞口容器中進(jìn)行的 系統(tǒng)的壓力等于外界壓力 是在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng) 反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變 5 體系與環(huán)境 p3 資料卡片 二 反應(yīng)熱 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量 都可以熱量 或換算成相應(yīng)的熱量 來(lái)表述 叫做反應(yīng)熱 又稱為焓變 焓變 ps 1 符號(hào) h單位 kj mol或kj mol 12 反應(yīng)熱描述的是化學(xué)反應(yīng)前后的熱量變化3 反應(yīng)熱描述的是一定溫度下的熱量變化4 任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱 表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)或者放熱反應(yīng)5 反應(yīng)熱可通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中為什么會(huì)有能量的變化 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂 形成新的化學(xué)鍵 重新組合成生成物的分子的過(guò)程 舊鍵斷裂需要吸收能量 新鍵形成需要放出能量 而一般化學(xué)反應(yīng)中 舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的 而這個(gè)差值就是反應(yīng)中能量的變化 所以化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中都會(huì)有能量的變化 從反應(yīng)物和生成物具有的能量去考慮 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 能量 反應(yīng)過(guò)程 反應(yīng)物 生成物 放出熱量 能量 反應(yīng)過(guò)程 反應(yīng)物 生成物 吸收熱量 e反 e生 e反 e生 反應(yīng)物分子具有的總能量 反應(yīng)物分子具有的總能量 吸熱反應(yīng) 生成物分子具有的總能量 放熱反應(yīng) 生成物分子具有的總能量 從反應(yīng)物和生成物具有的能量去考慮 1 從該圖你獲得什么信息 2 你能計(jì)算出該反應(yīng)過(guò)程中能量的變化 反應(yīng)熱 為多少嗎 從微觀角度去考慮 反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的能量 從微觀角度去考慮 反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的能量 放熱反應(yīng) 生成物分子成鍵時(shí)釋放的能量 吸熱反應(yīng) 生成物分子成鍵時(shí)釋放的能量 判斷一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)的方法 e反應(yīng)物和e生成物的相對(duì)大小若 e反 e生則為放熱反應(yīng) h為 或 h 0e反e放則為吸熱反應(yīng) h為 或 h0 1 1molc與1molh2o g 反應(yīng)生成lmolco g 和1molh2 g 需要吸收131 5kj的熱量 該反應(yīng)的反應(yīng)熱為 h kj mol 2 拆開lmolh h鍵 lmoln h鍵 lmoln n鍵分別需要的能量是436kj 391kj 946kj 則1moln2生成nh3的反應(yīng)熱為 1molh2生成nh3的反應(yīng)熱為 131 5 92kj mol 30 6kj mol 3 下列說(shuō)法正確的是a 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)b 放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生c 反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小d 吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生4 反應(yīng)c 石墨 c 金剛石 是吸熱反應(yīng) 由此可知a 石墨比金剛石更穩(wěn)定b 金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化c 金剛石比石墨穩(wěn)定d 金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化 cd ab 5 下列敘述正確的是 a 化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量的變化b 凡是吸熱或放熱過(guò)程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱c 若 h0 則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量6 已知 h h h2 h 436kj mol 則下列敘述正確的是 a 2個(gè)h原子的能量高于1個(gè)h2的能量b 2個(gè)h原子的能量低于1個(gè)h2的能量c h原子比h2分子穩(wěn)定d h2分子比h原子穩(wěn)定 ac ad 7 下列說(shuō)法正確的是 a 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)b 放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生c 放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物 生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定d 吸熱反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中要不斷從外界獲得能量 放熱反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中不再需要外界能量 c 8 將鐵粉和硫粉混合后加熱 待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱 反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行 直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵 該現(xiàn)象說(shuō)明了 a 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) b 該反應(yīng)是放熱反應(yīng) c 鐵粉和硫粉在常溫下可以發(fā)生反應(yīng) d 生成物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量 9 下列說(shuō)法不正確的是 a 放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生 b 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化除了熱能處 也可以是光能 電能等 c 需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng) d 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān) a b 10 下列變化過(guò)程中會(huì)放出熱量的是 硝酸銨溶于水 物質(zhì)的燃燒 苛性鈉溶于水 生石灰放入水中 醋酸的電離a 僅 b 僅 c 僅 d d 11 下列變化中 屬于放熱反應(yīng)的是 a ba oh 2 8h2o與nh4cl的反應(yīng)b 點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒c 灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)d 氯化鈉溶于水 b 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 所有的燃燒中和反應(yīng)溶液里的置換一般的化合反應(yīng)特殊的分解