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第一章物質(zhì)結構元素周期律 第一節(jié)元素周期表 原子的構成 質(zhì)子中子電子質(zhì)量 kg1 673 10 271 675 10 279 109 10 31相對質(zhì)量1 0071 0081 1836近似整數(shù)值11忽略不計 構成原子的粒子的質(zhì)量 碳 12原子質(zhì)量的1 12 1 6606 10 27kg 1 質(zhì)量數(shù)原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值 叫質(zhì)量數(shù) 質(zhì)量數(shù) a 質(zhì)子數(shù) z 中子數(shù) n 2 原子組成的表示方法 a 代表質(zhì)量數(shù) b 代表核電荷數(shù) c 代表離子的價態(tài) d 代表化合價 思考與交流 元素 核素 同位素 元素 具有相同 的 原子的總稱 核素 具有一定數(shù)目的 和一定數(shù)目的 的 原子 同位素 相同而 不同的同一元素的 原子 互稱同位素 質(zhì)子數(shù) 一類 質(zhì)子 中子 一種 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 不同 氫元素的三種核素 氕氘氚hdt氫重氫超重氫 同位素 碳碳 12碳 13碳 1412c13c14c氧16o17o18o氯35cl37cl鈾234u235u238u 6 6 6 8 8 8 17 17 92 92 92 關系 元素 核素 核素 同位素 課堂練習下列化學式共有幾種元素 幾種原子 代表幾種分子 1h216o 2h218o 1h35cl 1h37cl 2h35cl 12c18o2 12c16o2 14c16o2 4種元素 8種不同的原子 8種分子 歸納小結 質(zhì)子 決定元素的種類 中子 決定同一元素的不同核素 同位素 質(zhì)子和中子 決定核素 同位素 的種類 決定原子的質(zhì)量 電子 最外層電子 決定元素的化學性質(zhì) 質(zhì)子和電子 決定粒子的帶電性 同位素小結 兩同 同質(zhì)子數(shù) 同一元素 兩不同 中子數(shù)不同 原子不同 其特點為 同位素在周期表里占據(jù)同一位置 同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同 物理性質(zhì)略有差異 在天然存在的某種元素里 不論是游離態(tài)還是化合態(tài) 各種同位素的原子個數(shù)百分比 豐度 一般為定值 同位素的應用 同位素在日常生活 工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有著重要的用途 如考古時利用測定一些文物的年代 用于制造氫彈 利用育種 治療癌癥和腫瘤 放射性元素 課堂練習 在 1 li 2 n 3na 4 mg 5 li 6 c中 1 和互為同位素 2 和質(zhì)量數(shù)相等 但不

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