《化學(xué)反應(yīng)速率第二課時》習(xí)題5

化學(xué)反應(yīng)速率第二課時化學(xué)反應(yīng)速率第二課時 同步練習(xí)同步練習(xí) 一 選擇題一 選擇題 1 2012 合肥高二統(tǒng)考 把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中 不影響氫氣產(chǎn)生速率 的因素是 A 鹽酸的濃度 B 鋁條的表面積 C 溶液的溫度 D 加少量Na2SO4固體 解析 加Na2SO4 固體 不影響反應(yīng)物的濃度 改變反應(yīng)物的濃度 溫度和固體的表面 積都會改變反應(yīng)速率 答案 D 2 雙選題 反應(yīng)C s H2O g CO g H2 g 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行 下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 A 增加C的量 B 將容器的體積減小一半 C 保持體積不變 充入氮氣使體系的壓強增大 D 保持壓強不變 充入氮氣使體系的體積增大 解析 C為固態(tài)物質(zhì) 增加其用量對反應(yīng)速率幾乎無影響 容器的體積減小 則反應(yīng)物 的濃度增大 反應(yīng)速率增大 充入氮氣使體系的壓強增大 但體積不變 反應(yīng)混合物的濃 度不變 化學(xué)反應(yīng)速率不變 保持壓強不變 充入氮氣使容器的體積增大 反應(yīng)混合物的 濃度減小 反應(yīng)速率變慢 答案 AC 3 在C s CO2 g 2CO g 反應(yīng)中 可使反應(yīng)速率增大的措施是 增大壓強 增加炭的量 通入CO2 恒壓下充入N2 恒容下充入N2 通入 CO A B C D 解析 增大壓強 反應(yīng)速率加快 增加固體反應(yīng)物的量 其濃度不變 不能加快 反應(yīng)速率 通入CO2相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度 反應(yīng)速率加快 恒壓下充入N2 容器體積 擴大 氣體物質(zhì)的濃度減小 反應(yīng)速率減小 恒容下充入N2 參加反應(yīng)的各物質(zhì)濃度不 變 反應(yīng)速率不變 通入CO即增大生成物的濃度 最終使正 逆反應(yīng)速率都增大 答案 C 4 雙選題 在氣體反應(yīng)中 改變條件 能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同 時增大的方法是 A 增大反應(yīng)物的濃度 B 升高溫度 C 增大壓強 D 加入催化劑 解析 升高溫度 反應(yīng)物分子的能量升高 使更多的分子轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨肿?增加了活 化分子的百分含量 使用催化劑是降低了反應(yīng)物分子的活化能 使更多的分子在自身能量 不變的前提下成為活化分子 增大了活化分子的百分含量 答案 BD 5 2011 上海高考 據(jù)報道 科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑 下列 有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是 解析 水分解屬于吸熱反應(yīng) 反應(yīng)物的總能量要低于生成物的總能量 催化劑可以降 低活化能 催化反應(yīng)中間態(tài)的能量要低于非催化反應(yīng)中間態(tài)的能量 A項屬于放熱反應(yīng) 錯 誤 B項 屬于吸熱反應(yīng) 且正確表示了催化反應(yīng)的特點 正確 C項 反應(yīng)沒有明顯的熱 量變化 錯誤 D項 屬于吸熱反應(yīng) 但其所表示的催化反應(yīng)特征是錯誤的 答案 B 6 2012 蘇州六校聯(lián)考 亞氯酸鈉 NaClO2 是一種性能優(yōu)良的漂白劑 但遇酸性溶液 發(fā)生分解 5HClO2 4ClO2 H Cl 2H2O 向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸 反應(yīng)劇烈 若 將鹽酸改為硫酸 開始時反應(yīng)緩慢 稍后一段時間產(chǎn)生氣體速度較快 速度變化的原因是 A 逸出ClO2使生成物濃度降低 B 酸使亞氯酸的氧化性增強 C 溶液中的H 起催化作用 D 溶液中的Cl 起催化作用 解析 鹽酸與硫酸的不同之處是酸根不同 而亞氯酸鈉溶液中加入硫酸 也發(fā)生反應(yīng) 5HClO2 4ClO2 H Cl 2H2O 隨著反應(yīng)的進行氯離子濃度增大 結(jié)合鹽酸與亞氯酸鈉 反應(yīng)快 得知溶液中的Cl 起催化作用 答案 D 7 向四個體積相同的密閉容器 甲 乙 丙 丁 中分別充入一定量的SO2和O2 開始 反應(yīng)時 按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是 甲 在500 時 10 mol SO2和6 mol O2反應(yīng) 乙 在500 時 用V2O5作催化劑 10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng) 丙 在450 時 8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng) 丁 在500 時 8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng) A 甲 乙 丙 丁 B 乙 甲 丙 丁 C 乙 甲 丁 丙 D 丁 丙 乙 甲 解析 溫度高反應(yīng)速率大 因而甲 乙 丁的速率大于丙 甲 乙中 乙使用了催化 劑 故乙大于甲 甲丁中 甲中反應(yīng)物濃度大于丁 故甲比丁速率大 故選C 答案 C 二 非選擇題二 非選擇題 8 在CaCO3與鹽酸的反應(yīng)中 生成二氧化碳的體積與反應(yīng)時間的 關(guān)系如圖所示 兩個實驗所用的鹽酸濃度相同 其中一個實驗用的是 石灰石塊 另一實驗用的是石灰石粉末 則從圖中可以看出 1 使用石灰石塊的是 填 a 或 b 下同 反應(yīng)速 率較快的曲線是 由b圖變?yōu)閍圖的原因是 2 如果實驗過程中所用的鹽酸是過量的 則所取塊狀石灰石與粉末狀石灰石的質(zhì)量是 否相等 填 相等 或 不相等 在此條件下 如果一個反應(yīng) 石灰石粉末 是在25 時進行 而另一個反應(yīng) 石灰石塊 是在30 時進行 則在25 時進行的反應(yīng)曲線 是 填 a b 或 不能確定 解析 1 粉末比塊狀表面積大 反應(yīng)速率快 故產(chǎn)生等量CO2所用時間短 故a曲線為 使用石灰石粉末的情況 2 因產(chǎn)生的CO2等量 故鹽酸過量時 反應(yīng)的CaCO3是等量的 因該題中表面積 溫度 對反應(yīng)速率的影響不一致 故無法確定哪個反應(yīng)更快 答案 1 b a 接觸面增大 反應(yīng)速率加快 2 相等 不能確定 9 100 mL 6 mol L 1的H2SO4溶液與足量的鋅粉反應(yīng) 在一定溫度下加入下列物質(zhì) 試將對v H2 和n H2 的影響填入下表 加入物質(zhì)對v H2 影響對n H2 影響 Na2CO3固體 K2SO4溶液 通入一定量HCl氣體 解析 H2SO4和Zn反應(yīng)的離子方程式為2H Zn Zn2 H2 H 的濃度的變化影響著 反應(yīng)速率 產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量受參與反應(yīng)的H 的物質(zhì)的量的影響 加入Na2CO3固體時 消 耗部分H2SO4 減小H 的物質(zhì)的量和濃度 加入K2SO4溶液時 相當(dāng)于加水稀釋 H 的物質(zhì) 的量不變 但濃度減少 通入HCl時 HCl H Cl 增大H 的物質(zhì)的量和濃度 答案 加入物質(zhì)對v H2 影響對n H2 影響 Na2CO3固體減小減小 K2SO4溶液減小不變 通入一定量HCl氣體增大增大 10 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多 某?；瘜W(xué)小組用實驗的方法進行探究 他們只利用Cu Fe Mg和不同濃度的硫酸 為 0 5 mol L 1 2 mol L 1 18 4 mol L 1 設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素 甲同學(xué)研究的實驗報告如下表 實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論 分別取等體積的2 mol L 1的硫酸于三支試管 中 反應(yīng)速率 Mg Fe Cu不反 應(yīng) 金屬的性質(zhì)越活潑 反應(yīng)速率越快 1 甲同學(xué)表中實驗步驟 為 2 甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖?要得出正確的實 驗結(jié)論 還需控制的實驗條件是 乙同學(xué)為了更 精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響 利用如圖所示裝置進行定量實 驗 3 乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是 4 乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是 該實驗中不選用某濃度的硫酸 理由是 解析 本題通過實驗 對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進行了探究 主要考查了學(xué)生設(shè)計 實驗方案的能力以及對比分析的能力 答案 1 分別投入大小 形狀相同的金屬Cu Fe Mg 2 研究金屬 或反應(yīng)物 本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系 溫度相同 3 一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積 或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間 4 Mg 或Fe 和0 5 mol L 1硫酸和2 mol L 1硫酸 常溫下Mg與18 4 mol L 1硫酸反應(yīng)生成SO2 Fe在18 4 mol L 1硫酸中鈍化 11 某化學(xué)興趣小組研究雙氧水的分解時 設(shè)計了以下三組實驗 每一小組取若干支 試管分別加入相同體積的5 的雙氧水 在實驗室觀察只有極少量的氣泡產(chǎn)生 1 雙氧水發(fā)生分解的化學(xué)方程式為 2 根據(jù)下表中其他實驗操作和實驗現(xiàn)象填寫實驗結(jié)論 組別操作 現(xiàn)象實驗結(jié)論 向試管中加0 2 g MnO2粉末并置于盛 有5 水的燒杯中 少量氣泡 第一組 向試管中加0 2 g MnO2粉末并置于盛 有50 水的燒杯中 大量氣泡 向試管中加0 2 g MnO2粉末大量氣泡 第二組 向試管中的液體加蒸餾水稀釋10倍后 加0 2 g MnO2粉末 少量氣泡 向試管中加0 2 g MnO2粉末大量氣泡 第三組 向試管中加5滴FeCl3溶液大量氣泡 解析 1 H2O2分解生成O2和H2O 2 根據(jù)條件可以看出在加入相同量的MnO2粉末溫度高放出