2008年山東高考化學(xué)試題及答案.doc

2008年山東高考化學(xué)9 下列敘述合理的是A金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體B棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O C水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能D我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”10 下列由事實得出的結(jié)論錯誤的是A維勒用無機(jī)物合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限B門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要創(chuàng)新CC60是英國和美國化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的體現(xiàn)了國際科技合作的重要性D科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎，意味著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科11下列說法正確的是ASiH4比CH4穩(wěn)定BO2半徑比F的小CNa 和Cs 屬于第IA 族元素，Cs 失電子能力比Na的強(qiáng)DP 和As屬于第VA 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱12 下列敘述正確的是A 汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔顱乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生醋化反應(yīng)C甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到D含5 個碳原子的有機(jī)物，每個分子中最多可形成4 個C-C 單鍵13 NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A10 mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的H2SO4，用水稀釋至100mL , H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8 % B在H2O2 Cl2=2HCl O2反應(yīng)中，每生成32g 氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下分子數(shù)為NA的CO、C2H4 混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD一定溫度下，1 L0.50mol-1NH4Cl 溶液與2L0.25mol-1NH4Cl 溶液含NH4物質(zhì)的量不同14高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2 濃度減小。下列說法正確的是A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO H2 CO2 H2 15 某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是提示：BaSO4(s) Ba2(aq)SO42-(aq)的平衡常數(shù)Kspc(Ba2)c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。A加人Na2SO4可以使溶液由a 點(diǎn)變到b 點(diǎn)B 通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點(diǎn)變到c 點(diǎn)Cd 點(diǎn)無BaSO4沉淀生成Da點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp【 必做部分】28(14分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。(1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS221O2=8Cu4FeO2Fe2O316O2若CuFeS2中Fe的化合價為2，反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素符號）。( 2 ）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是 （填代號）。a高空排放b用于制備硫酸c用純堿溶液吸收制Na2SO3 d用濃硫酸吸收( 3 ）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性可將I氧化為I2：S2O822I=2SO42I2通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3、Fe2 均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3對上述反應(yīng)催化的過程。 、 。（不必配平）( 4 ）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO 、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為 用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。 濾液先氧化，再加人過量NaOH 溶液過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問題：a除去Al3的離子方程式是 。b選用提供的試劑設(shè)計實驗驗證爐渣中含有Fe2O3。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所選試劑為 。證明爐渣中含有FeO 的實驗現(xiàn)象為 。(l)Cu、O(2)b、c(3)2Fe32I=2Fe2I2 S2O822Fe2=SO422Fe3（離子方程式不配平不扣分）(4)aAl34OH-=AlO22H2O?；駻l34OH-=Al(OH)4b稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色29(12分）北京奧運(yùn)會祥云火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯（C3H6）。(l）丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g）=CH4(g)HCCH(g)H2(g）H1=156.6KJmol1 CH3CH=CH2(g）=CH4(g)HCCH(g) H2=32.4KJmol1 則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)=CH3CH=CH2(g）H2(g）的H= KJmol1 (2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O2和CO2，負(fù)極通人丙烷電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為 ；放電時，CO32移向電池的 （填“正”，或“負(fù)”）極。(3)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2，溶于水達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=l.510-5molL-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 HCO3的平衡常數(shù)K1= 。（已知：10-5.60=2.510-6）(4）常溫下，0.lmolL-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3) c(CO32）（填“”、“=”或“”)，原因是 （用離子方程式和必要的文字說明）。(1)124.2(2)C3H85O2=3CO24H2O 負(fù)(3)4.210-7molL-1(4) HCO3H2O CO32H3O（或HCO3 CO32H)HCO3H2O H2CO3OH HCO3的水解程度大于電離程度30(16分)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(l）粗食鹽常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液75乙醇 四氯化碳欲除去溶液I中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42 離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為 （只填化學(xué)式）。洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為 。(2)用提純的NaCl配制500mL4.00molL-1,NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有 （填儀器名稱）。(3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2 （填“”、“=”或“”)2L，原因是 。裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為 。（4）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：ZnH2SO4=ZnSO4H2MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置 （填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置 （填代號）?？蛇x用制備備氣體的裝置：( l ) BaCl2、NaOH 、Na2CO3（錯選或多選本小題不得分。NaOH 溶液的加入順序及是否答NaOH 不影響得分） 75 乙醇( 2 )天平、燒杯、500mL 容量瓶、膠頭滴管( 3 ) 電解生成的氯氣與電解生成的NaOH 發(fā)生了反應(yīng)酸堿中和滴定( 4 ) e d 【 選做部分】31 ( 8分）【化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)】鋼鐵工業(yè)對促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展起了重要作用。( l ）煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在 部分發(fā)生反應(yīng)，在 部分開始生成生鐵和爐渣。( 2 ）煉鋼時，除磷的化學(xué)方程式為 ；加入硅、錳和鋁的目的是 。( 3 ）不銹鋼含有的Cr 元素是在煉鋼過程的氧吹 （填“前”或“后”）加入，原因是 。( 4 ）煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是 。從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作 。( 1 ）爐身 爐腰( 2 ) 2P + 5FeO + 3CaO Ca3(PO4)2+5Fe脫氧和調(diào)整鋼的成分( 3 ）后 避免Cr 被氧化（或“氧吹前加人Cr 會形成爐渣被除去”) ( 4 ) CO 燃料（或還原劑）32 ( 8 分）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氮是地球上極為豐富的元素。( l )Li3N 晶體中氮以N3存在，基態(tài)N3的電子排布式為 。( 2 ) NN 的鍵能為942kJ mol1，N一N單鍵的鍵能為247kJmol1，計算說明N2中的 鍵比 鍵穩(wěn)定（填或）。( 3 ) (CH3)3 NH和AlCl4可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點(diǎn)低于100 ，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑 （填大或小) ，可用作 （填代號）。a助燃劑b綠色溶劑c復(fù)合材料d絕熱材料( 4 ) X中所有電子正好充滿K、L、M 三個電子層，它與N3形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是 ，與同一個N3相連的 X有 個。( l ) 1s22s22p6( 2 ） ( 3 ）小 b ( 4 ) Cu 6 33( 8 分）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)簡式為( l ）由苯丙酸諾龍的結(jié)構(gòu)推測，它能 （填代號）。a使溴的四氯化碳溶