鄂東南省級(jí)示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校期中聯(lián)考高三化學(xué)試卷

2017年秋季鄂東南省級(jí)示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校期中聯(lián)考高三化學(xué)試卷可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Fe：56 N：14 Al：27 Cu：64 Ti 48第卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）l人們的生活、生產(chǎn)與化學(xué)息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A地溝油主要成分是液態(tài)烴，故地溝油經(jīng)過(guò)處理后可作為汽車燃油。B工廠中常用的靜電除塵利用了膠體電泳的性質(zhì)。C白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）鐵板更易腐蝕。D光導(dǎo)纖維的成分是晶體硅。2化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（ ）AH2S的電離方程式：H2S2HS2B氯化銨的電子式：C用于考古測(cè)定年代的碳原子：D次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClO3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有0.5NA HF分子B電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅C將含0.1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目小于0.1NAD含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA4常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A常溫下pH7溶液中：Cl-、SO42、Na、Fe3B使石蕊試液變藍(lán)色的溶液：K、Ba2、NO3、IC能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4、K、NO3、SO32D能與K3Fe（CN）6產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的溶液：S2、K、Na、SO425下列離子方程式中正確的是（ ）A用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu22H2O2CuO24HB0.01 molL1NH4Al（SO4）2溶液與0.02 molL Ba（OH）2溶液等體積混合： NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al（OH）3NH3H2OC偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳：2AlO2CO23H2O2Al（OH）3CO32-DNaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClOFe22H2OFe（OH）22HClO6下列物質(zhì)中屬于純凈物的一組是（ ）冰水混合物爆鳴氣鋁熱劑普通玻璃水玻璃漂白粉二甲苯TNT溴苯C5H10含氧40的氧化鎂花生油福爾馬林密封保存的NO2氣體A BC D7鈹元素性質(zhì)與鋁元素性質(zhì)相似，下列說(shuō)法正確的是（ ）A氯化鈹是離子化合物B氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)CBe與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Be2OHBeO22H2D單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應(yīng)8下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是（ ）酸性氧化物與堿反應(yīng)弱酸與鹽溶液反應(yīng)可生成強(qiáng)酸沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)兩種含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體ABCD9下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ）A B C D10下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）A用圖所示裝置測(cè)定NaOH的濃度B用圖所示裝置分餾少量石油C用圖所示在實(shí)驗(yàn)室制備收集氨氣D用圖所示裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉11向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示t0t1階段c（B）未畫出。圖乙為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知，t3t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A若t115 s，則用C的濃度變化表示在t0t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004 molL1s1Bt4t5階段改變的條件一定是減小壓強(qiáng)CB的起始物質(zhì)的量為0.02 molDt5t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03 mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A（g）B（g）2C（g）H100a kJmol12下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（ ）13如圖所示，將兩燒杯中的電極用電線相連，四個(gè)電極分別為Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)S后，以下表示正確的是（ ）AMg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)BAl、Pt兩極有H2產(chǎn)生C兩池能量轉(zhuǎn)換方式相同D甲池pH減小，乙池pH不變14下列說(shuō)法正確的是（ ）ANaHSO4和NaHSO3都屬于酸式鹽，二者不發(fā)生反應(yīng)。B95純水的pH7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性C根據(jù)Ksp（CaCO3）Ksp（CaSO4），在生產(chǎn)中可用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3D中和100 mL pHl的醋酸和100 mL pH1的鹽酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等15常溫下，將0.01 molL1Na2SO3溶液與0.01 molL1KHSO3溶液等體積混合，若忽略混合后溶液的體積的變化，則下列判斷正確的是（ ）A混合后溶液中存在有關(guān)系：c（K）c（Na）c（H）c（SO32）c（H2SO3）c（OH）B混合后溶液中存在有關(guān)系：c（K）c（H2SO3）c（H）c（SO32）c（OH）C混合后溶液中存在有關(guān)系：c（SO32）c（HSO3）c（H2SO3）0.02 molL1D兩溶液混合前，Na2SO3溶液中，水電離出c（H）小于KHSO3溶液中水電離出c（H）16銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)后硝酸被還原只產(chǎn)生4480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體（都己折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（ ）A9.02 g B8.51 gC8.26 g D7.04g第卷（非選擇題 共52分）二、填空題：本大題共4小題，請(qǐng)將答案填在答題卡對(duì)應(yīng)題號(hào)的位置上。17硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去），在500時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產(chǎn)物的成分。（1）B裝置的作用是_（2）實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中無(wú)明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有_氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因_。（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO，請(qǐng)完成表中內(nèi)容。（試劑，儀器和用品自選）（4）若E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為x mol，固體殘留物Fe2O3，的物質(zhì)的量為y mol，D中沉淀物質(zhì)的量為z mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為_(kāi)。（5）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析，完成硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2在500時(shí)隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式_。（6）用氧化還原滴定法測(cè)定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：在一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3，再以KSCN溶液作為指示劑，用硫酸鐵銨NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。Ticl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為_(kāi)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。滴定分析時(shí)，稱取TiO2試樣0.2 g，消耗0.1 molL1NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL，則TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面，使其測(cè)定結(jié)果_（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。18中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式是ABXYH2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為14請(qǐng)回答：（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_。（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。A元素在周期表中的位置是_ （填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是_。含a mol x的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是_mol。（4）若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質(zhì)的量之比14恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是_19氰化鈉（NaCN）是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥，農(nóng)藥及金屬處理等方面。已知：氰化鈉為白色結(jié)晶顆?；蚍勰?，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味，劇毒。熔點(diǎn)563.7，沸點(diǎn)1496。易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強(qiáng)堿性。（1）氰化鈉中碳元素的化合價(jià)2價(jià)，N元素顯3價(jià)，則非金屬性N_C（填），用離子方程式表示NaCN溶液呈強(qiáng)堿性的原因：_。（2）己知：則向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式：_（3）用如圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時(shí)，控制溶液PH為910，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_。A除去CN的反應(yīng)：2CN5ClO2HN22CO25ClH2OB用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極C陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O2eH22OHD陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl2OH2eClOH2O（4）氰化鈉可用雙氧水進(jìn)行消毒處理。用雙氧水處理氰化鈉產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（5）化合物（CN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素，試寫出（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。20研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。（1）在一定條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關(guān)反應(yīng)有：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g） H141KJmolCO（g）2 H2（g）CH3OH（g） H290KJmol則由CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2molCO2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）3H（g）2CH3OH（g）H2O（g） H3PSiB電負(fù)性順序：CNOFC因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低DSO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大E分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高（4）圖1是：Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是_圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因：_22【選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）高分子化合物G是作為鋰電池中Li十遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下：（1）B的含氧官能團(tuán)名稱是_。（2）AB的反應(yīng)類型是_。（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（4）DE反應(yīng)方程式是_。（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（6）D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（7）已知：MN的化學(xué)方程式是_。（8）下列說(shuō)法正確的是_（填字母）。aE有順?lè)串悩?gòu)體bC能發(fā)生加成、消去反應(yīng)cM既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)d苯酚與C反應(yīng)能形成高分子化合物e含有OH和COOH的D的同分異構(gòu)體有2種答案與提示：一、選擇題1、BA、地溝油的主要成分是脂肪，并含有許多致病、致癌的毒性物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、膠體具有吸附性，所以膠粒帶電，在通電情況下，膠粒能定向移動(dòng)，所以靜電除塵利用了膠體能發(fā)生電泳的性質(zhì)，故B正確； C、鋅較活潑，鍍鋅鐵難以腐蝕，而鐵比錫活潑，鍍錫鐵更易被腐蝕，故C錯(cuò)誤；D、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅晶體，二氧化硅晶體具有導(dǎo)光性，用作光導(dǎo)纖維，故D錯(cuò)誤；2、CA、H2S是二元弱酸，屬弱電解質(zhì)，分兩步電離，故A錯(cuò)誤；B、氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，正確的電子為，故B錯(cuò)誤；C、考古年代測(cè)定主要采用碳14放射測(cè)定，故C正確；D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HOCl，故D錯(cuò)誤；3、CA、標(biāo)況下HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、NA個(gè)電子的物質(zhì)的量為1mol，由于粗銅中的鐵和鋅等雜質(zhì)先放電，所以陽(yáng)極溶解的銅的物質(zhì)的量小于0.5mol，溶解的銅的質(zhì)量小于32g，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，0.1mol FeCl3完全水解生成的氫氧化鐵膠粒小于0.1NA個(gè)，故C正確；D、銅與濃硫酸反應(yīng)，消耗0.2mol硫酸會(huì)生成0.1mol二氧化硫，由于濃硫酸變成稀硫酸后，反應(yīng)停止，所以含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.1mol，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；4、BA、鐵離子應(yīng)該存在于酸性條件下，在中性溶液中會(huì)水解，故A錯(cuò)誤；B使石蕊試液變藍(lán)色的溶液，溶液顯堿性，堿性條件下，選項(xiàng)中離子都能大量存在，故B正確；C能與Al反應(yīng)生成H2的溶液可能呈酸性或堿性，若是堿性條件下，則NH4+不能大量存在，若是酸性條件下，則SO32會(huì)被氧化，故C錯(cuò)誤；D能與K3Fe（CN）6產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的溶液，說(shuō)明溶液中含有Fe2+，則S2不能存在，故D錯(cuò)誤5、BA、用銅作電極電解CuSO4溶液，陽(yáng)極上Cu2e=Cu2+，陰極上Cu2+2e=Cu，故A錯(cuò)誤；B、正確；C、偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫根離子，正確離子方程式為：AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，故C錯(cuò)誤；D、NaClO溶液與FeCl2溶液混合，離子方程式應(yīng)為：6Fe2+3ClO-+3H2O2Fe（OH）3+3Cl-+4Fe3+，故D錯(cuò)誤；6、C解：冰水混合物組成為水一種物質(zhì)屬于純凈物；爆鳴氣是氫氣和氧氣的混合物；鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物； 普通玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物； 水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物； 漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物； 二甲苯可以是鄰二甲苯、對(duì)二甲苯、間二甲苯的混合物； TNT是三硝基甲苯的俗稱屬于純凈物； 溴苯是一種物質(zhì)組成的純凈物； C5H10 不一定表示純凈物，可能是正戊烷、異戊烷、新戊烷的混合物；含氧40%的氧化鎂是氧化鎂中所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是純凈物；花生油屬于油脂是混合物；福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物；密封保存的NO2氣體和四氧化二氮存在化學(xué)平衡屬于平衡混合氣體；故選C7、CA、氯化鋁為共價(jià)化合物，氯化鈹應(yīng)該也為共價(jià)化合物，故錯(cuò)誤；B、氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性弱，故錯(cuò)誤；C、正確D、鋁與熱水反應(yīng)也很微弱，故單質(zhì)鈹能與冷水不能發(fā)生劇烈，錯(cuò)誤；8、D酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成水和鹽的氧化物，如二氧化碳可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故正確；弱酸和鹽反應(yīng)生成更難溶的物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)，如H2S+CuSO4=CuS+H2SO4，故正確酸和鹽反應(yīng)生成弱酸的復(fù)分解反應(yīng)符合， HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故正確；根據(jù)反應(yīng)2H2S+H2SO3=3H2O+S可知，氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性，故正確；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)，故正確；反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2和3NO2+H2O=2HNO3+NO是兩種氧化物反應(yīng)產(chǎn)物有氣體的反應(yīng)，故正確故選D9、A依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，XYZX，CuCuO，但氧化銅不能一步反應(yīng)到氫氧化銅，故不符合；依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系XYZX，CH3CH2OHCH3CHO 乙醛CH2=CH2不能一步反應(yīng)到乙烯，故不符合；依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系XYZX，S不能一步反應(yīng)生成三氧化硫，故不符合；依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系XYZX，NONO2HNO3NO，故符合；依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系XYZX，F(xiàn)eCl2Fe FeCl3 FeCl2，故符合；故選A10、DANaOH溶液與二氧化硅反應(yīng)，應(yīng)盛放在堿式滴定管中，而圖中為酸式滴定管，故A錯(cuò)誤；B分餾測(cè)定餾分的溫度，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在燒瓶的支管口處，故B錯(cuò)誤；C收集氨氣用向下排空氣法，則收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸到試管底部，故C錯(cuò)誤；D碳酸氫鈉受熱分解，碳酸鈉不能，二氧化碳使石灰水變渾濁，則圖所示裝置可鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，故D正確；11、CA、若t1=15s，生成物C在t0t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為：v=0.004molL1s1，故A正確；B、t4t5階段改變條件，正逆反應(yīng)速率都減小且相等，所以改變的條件應(yīng)為減小壓強(qiáng)，故B正確；C、反應(yīng)中A的濃度變化為：0.15mol/L0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為：0.11mol/L0.05mol/L=0.06mol/L，反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，根據(jù)t4t5階段改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)可知，該反應(yīng)的方程式為：3A（g）B（g）+2C（g），由A的起始物質(zhì)的量為0.3mol和起始濃度為0.15mol/L可知，容器的容積為V=2L；由方程式可知B的起始濃度為：0.05mol/L（0.11mol/L0.05mol/L）/2=0.02mol/L，所以B的起始物質(zhì)的量為：n（B）=0.02mol/L2L=0.04mol，B的物質(zhì)的量不是0.02mol，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)的方程式為3A（g）B（g）+2C（g），A的物質(zhì)的量減少0.03mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ，則A的物質(zhì)的量減少3mol，與外界的熱交換總量為100akJ，根據(jù)圖象可知t5t6階段應(yīng)為升高溫度，A的物質(zhì)的量減少，說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3A（g）B（g）+2C（g）；H=+100akJmol1，故D正確；故選C12、AA、加入足量飽和氯化鎂溶液充分?jǐn)嚢?，促進(jìn)氫氧化鈣溶解，則該實(shí)驗(yàn)可除去Mg（OH）2樣品中的Ca（OH）2，故A正確；B、氯酸鉀與硝酸銀不反應(yīng)，則不能檢驗(yàn)KClO3中的氯元素，應(yīng)先加熱使氯酸鉀分解，再檢驗(yàn)氯元素，故B錯(cuò)誤；C、白色沉淀不能為亞硫酸鋇，在酸性條件下被硝酸根離子氧化生成硫酸鋇，則原溶液不能存在SO32，故C錯(cuò)誤；D、硝酸銀過(guò)量，均為沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較Ksp，故D錯(cuò)誤；13、A關(guān)閉開(kāi)關(guān)S甲裝置形成原電池反應(yīng)，鋁做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂做正極，電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，乙池為電解池，Pt做電解池陰極，C做電解池的陽(yáng)極；A、鎂電極生成的氫氣，C電極生成的是氧氣，依據(jù)電子守恒可知生成2mol氫氣同時(shí)生成1mol氧氣，氫氣和氧氣恰好反應(yīng)生成水，故A正確；B、鋁電極是原電池負(fù)極溶解無(wú)氣體生成，Pt電極上氫離子得到電子生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C、原電池產(chǎn)生電能，而電解池消耗電能，故C錯(cuò)誤；D、甲裝置是原電池消耗氫氧根離子，溶液pH減??；乙池是電解池，電解水，溶液濃度增大，氫氧化鈉溶液pH增大，故D錯(cuò)誤；14、CA、二者能發(fā)生反應(yīng)：NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2,故錯(cuò)誤；B、雖然95純水的pH7，但純水中氫離子濃度仍然等于氫氧根離子濃度，所以溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；C、由于CaCO3和CaSO4二者是同種類型的難溶物（陽(yáng)離子與陰離子之比都為1：1），Ksp（CaCO3）Ksp（CaSO4），則可說(shuō)明CaCO3的溶解度小于CaSO4，沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，向更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以在生產(chǎn)中可用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，故C正確；D、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，而醋酸是弱電解質(zhì)，故等體積等pH的鹽酸的物質(zhì)的量小于醋酸的物質(zhì)的量，即消耗氫氧化鈉時(shí)醋酸消耗的多，故D錯(cuò)誤；15、BA、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得C（K+）+C（Na+）+C（H+）=2C（SO32）+C（HSO3）+C（OH），故A錯(cuò)誤；B、混合電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，電荷守恒得C（K+）+C（Na+）+C（H+）=2C（SO32）+C（HSO3）+C（OH），根據(jù)物料守恒得C（Na+）=2C（K+）=C（SO32）+C（HSO3）+C（H2SO3），所以得C（K+）+C（H2SO3）+C（H+）=C（SO32）+C（OH），故B正確；C二者混合時(shí)，溶液體積增大一倍，溶質(zhì)濃度降為原來(lái)的一半，所以根據(jù)物料守恒得C（SO32）+C（HSO3）+C（H2SO3）=0.01 molL1，故C錯(cuò)誤；D亞硫酸根離子水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于亞硫酸氫根離子，酸根離子水解程度越大，則溶液中氫離子濃度越大，所以兩溶液混合前，Na2SO3溶液中水電離出C（H+）大于KHSO3溶液中水電離出C（H+），故D錯(cuò)誤；16、B 4.48L的 NO2氣體的物質(zhì)的量為=0.2mol，0.336L的N2O4氣體物質(zhì)的量為=0.015mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬失去電子物質(zhì)的量0.2mol1+0.015mol21=0.23mol，最終生成沉淀為Cu（OH）2和Mg（OH）2，根據(jù)電荷守恒可知，金屬失去電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量，故沉淀質(zhì)量為4.6g+0.23mol17g/mol=8.51g，故選B、填空題（標(biāo)記的填空均為1分）17、（14分）【答案】（1） 檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成（2）SO SO2H2O2Ba2BaSO42H 否，若有SO3也有白色沉淀生成（3）將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe（CN）6溶液、KSCN溶液或其他合理答案） 若高錳酸鉀溶液不褪色，加KSCN溶液后變紅（或：加K3Fe（CN）6溶液無(wú)現(xiàn)象，加KSCN溶液后變紅，或其他合理答案）（4） 3xyz （5） 2（NH4）2Fe（SO4）2Fe2O32 NH3N24SO25H2O（2分）（6）TiCl4（x2）H2OTiO2xH2O4HCl 滴入最后滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí), 錐形瓶?jī)?nèi)溶液變成紅色, 且半分鐘不褪色 80%（2分） 偏小【解析】（1）硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2 在500時(shí)隔絕空氣加熱分解，H、O結(jié)合有水生成，故B裝置的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成。（2）裝置C中BaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，會(huì)生成硫酸鋇白色沉淀，觀察到的觀象為溶液變渾濁，但該裝置中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，可知產(chǎn)物中有SO3氣體生成；裝置D中有白色沉淀，說(shuō)明產(chǎn)物中有SO2氣體生成，通入過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO2H2O2Ba2BaSO42H，若去掉C，若有SO3也有白色沉淀生成，不能得出說(shuō)明出有SO2而無(wú)SO3的結(jié)論。（3）根據(jù)Fe2的還原性，可以用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)，依據(jù)Fe3與KSCN溶液后變紅可檢驗(yàn)，方法為：取少量A中殘留物與試管中，加適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解，將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe（CN）6溶液、KSCN溶液或其他合理答案）并振蕩，若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅（或：加入K3Fe（CN）6溶液無(wú)現(xiàn)象，加入KSCN溶液后變紅，或其他合理答案），則殘留物僅為Fe2O3而不含F(xiàn)eO。（4）若產(chǎn)物中有氮?dú)馍?，則失去電子的元素是Fe和N，得到電子的元素是S， （NH4）2Fe（SO4）2分解，E中生成x mol N2失去電子的物質(zhì)的量是6xmol，生成ymol Fe2O3失去電子的物質(zhì)的量是2y mol，D中沉淀物質(zhì)的量為z mol，即生成的氧化硫的物質(zhì)的量是z mol，則得電子的物質(zhì)的量是2z mol，根據(jù)得失電子守恒，6x2y2z即3xyz；（5）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析，完成硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2在500時(shí)隔絕空加熱完全分解的化學(xué)方程式：2（NH4）2Fe（SO4）2 Fe2O32 NH3N24SO25H2O（6）考查滴定實(shí)驗(yàn)、量的測(cè)定和電極反應(yīng)式的書(shū)寫，TiCl4發(fā)生水解，其化學(xué)反應(yīng)方程式為TiCl4（2x）H2OTiO2xH2O4HCl；TiO2中Ti的化合價(jià)由4價(jià)3價(jià)，化合價(jià)降低，把Fe2氧化成Fe3，F(xiàn)e3與KSCN溶液，溶液變紅，即滴定到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴最后滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí), 錐形瓶?jī)?nèi)溶液變成紅, 且半分鐘不褪色 ；依據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有：n（Fe2）1n（TiO2）1，即n（TiO2）n（Fe2）201030.1mol2103mol，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為210380/0.2100%80%；滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面，標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，因此所測(cè)結(jié)果偏??；18、 （8分） 【答案】（1） MnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2O （2）41（3）第4周期族；NO； 0.4a；（4）c（Na）c（Cl）c（AlO2）c（OH）c（H）（2分）【解析】（1）因黃綠色體為氯氣，氯原子最外層7個(gè)電子，則氯氣中存在一對(duì)共用電子對(duì)（2）A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個(gè)電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，其質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于6，即A為碳元素，A、B的物質(zhì)的量之比為14，則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，其反應(yīng)為C4HNO3CO2NO2H2O，由化合價(jià)可知碳元素的化合價(jià)升高，則碳作還原劑，硝酸中氮元素的化合價(jià)降低，則硝酸作氧化劑，由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，故答案為：41； （3）A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為14，該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；鐵為26號(hào)元素，在在元素周期表中的第4周期族，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的Y為NO，故答案為：第4周期族；NO；設(shè)被還原的硝酸鐵的物質(zhì)的量為x，則2Fe3Fe3Fe2， 2 3 x 1.5x由溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則ax1.5x，解得x0.4a，故答案為：0.4a；（4）向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有氯離子，B的焰色為黃色，則B中含有鈉元素，A與B按物質(zhì)的量之比14恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，其反應(yīng)為AlCl34NaOH3NaClNaAlO22H2O，顯然若A與B的物質(zhì)的量分別為1mol、4mol，則鈉離子4mol，氯離子3mol，偏鋁酸根離子略小于1mol，因偏鋁酸根離子水解則溶液顯堿性，即c（OH）c（H），則離子大小為c（Na）c（Cl）c（AlO2）c（OH）c（H），故答案為：c（Na）c（Cl）c（AlO2）c（OH）c（H）19、 （6分）【答案】（1） ； CNH2OHCNOH；（2） CNCO2H2OHCOHCN；（3） A；（4） NaCNH2O2H2ONaHCO3NH3；（5） （CN）22NaOHNaCNNaCNOH2O【解析】（1）N元素吸引電子能力較強(qiáng)，NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽（2）碳酸的二級(jí)電離太弱（3）溶液為堿性（4）生成氨氣（5）類比氯氣與NaOH20、（9分）【答案】（1） CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g） H49 kJ/mol（2分）；（2） CD；B；0.198；D；（3） 堿 0.2（2分）； 【解析】（1）兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加即可（2） A同一個(gè)方向，B質(zhì)量不變體積不變，密度為定值A(chǔ).升高溫度逆向移動(dòng)，變小，CD平衡均不移動(dòng)，不變根據(jù)圖中數(shù)據(jù)結(jié)合三段法計(jì)算（3