沭陽縣2014-2015學年高二下學期期中調(diào)研測試化學試題word版含答案.doc

20142015學年度第二學期期中調(diào)研測試高二化學試題本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共6頁，本試卷滿分120分，考試時間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第卷（選擇題，共50分）單項選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共計30分。每小題只有一個選項符合題意）1(CH3CH2)2CHCH3的正確命名是A2乙基丁烷 B2甲基戊烷C3甲基戊烷 D3乙基丁烷2下列說法正確的是A甲烷與乙烯互為同系物B32S與33S是同種核素C正丁烷與異丁烷互為同素異形體D乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互為同分異構體3下列有機化合物的分類不正確的是ABCD苯的同系物芳香化合物烯烴醇4進行一氯取代反應后，只能生成3種沸點不同的有機產(chǎn)物的烷烴是A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3)3CCH2CH3C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3CH2)2CHCH35家用食醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），它的官能團是A-COOH B-CH3 C-OH D-H6下列各組物質(zhì)間的反應與反應類型不相符的是A乙烯與溴水(加成反應)B苯與液溴(取代反應)C乙醇與乙酸的酯化反應(取代反應) D乙醇與氧氣(取代反應)7下列物質(zhì)中既能使酸性高錳酸鉀溶液又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A甲苯 B乙烯 C環(huán)己烷 D聚苯乙烯8下列措施肯定能使化學反應速率增大的是增大反應物的量 減小壓強 升高溫度 使用正催化劑A B C D9下列變化過程，屬于放熱過程的是液態(tài)水變成水蒸氣； 酸堿中和反應； 濃H2SO4稀釋；固體氫氧化鈉溶于水； H2在Cl2中燃燒； 碳與水蒸氣生產(chǎn)水煤氣；NH4Cl晶體與Ba(OH )28H2O混合攪拌A B C D10下列對鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是A保持表面干燥 B表面鍍鋅 C表面鑲嵌銅塊 D與直流電源負極相連不定項選擇題（本題包括5個小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要錯選一個，該小題就得0分）11可逆反應2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為：(A)=0.5 molLlminl (B)=0.6 molLlminl(C)=0.35 molLlminl (D)=0.4 molLlminl則該反應在不同條件下反應速率最快的是A B C D12右圖為香芹酮分子的結構，下列有關敘述正確的是A香芹酮化學式為C10H14OB香芹酮可以發(fā)生加成反應、消去反應和氧化反應C香芹酮能使酸性KMnO4溶液褪色D香芹酮分子中有3種官能團13對于可逆反應：2A()B() 2C()； H 0，下列各圖正確的是14若只改變下列中的一個條件，能使N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0平衡向逆反應方向移動的是A升高溫度 B增大壓強 C增大NH3的濃度 D使用催化劑15下圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的組合是 第卷（非選擇題，共70分）16（12分）2SO2（g）+ O2 （g） 2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）氧化為1molSO3（g）的H = -99 kJmol1請回答下列問題：（1）圖中A表示 。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ 加入V2O5后，上述反應H （填變大、不變、變?。?）圖中H = kJmol1。（3）如果反應速率v(SO2)為006 molL1min1，則v(O2)為 molL1min1。（4）已知S(s) + O2(g) = SO2(g) H = -296 kJmol1，則由S(s)生成5 mol SO3(g)的H= kJmol1。17（12分）化學能和電能的相互轉化，是能量轉化的重要方式之一，如圖兩個實驗裝置是實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置。（1）把化學能轉化為電能的裝置是 （填“甲”或“乙”）；（2）甲中的電極名稱為 （3）電極上的電極反應式為 （4）電極上的電極反應式為 檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是 (5) 寫出裝置甲的反應總化學方程式 18（12分）按要求完成下列問題：（1）N2（g）和H2（g）反應生成1molNH3（g）放出46.1KJ熱量 （2）航天領域使用氫氧燃燒電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的總反應可以表示為：2H2 + O2 =2H2O，酸式氫氧燃燒電池的電解池是酸。其負極反應可以表示為2H24e=4H+，則其正極反應可以表示為； ；堿式氫氧燃燒電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應可以表示為：O2+2H2O+4e=4OH，則其負極反應可以表示為： 。（3）用石墨作電極電解NaCl水溶液陰極的電極反應 （4）在粗銅精煉的反應中， 當陽極，陽極的電極反應 19（12分）把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500mL0.5 molL1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間可用下圖坐標曲線來表示，回答下列問題：（1）曲線由0a段不產(chǎn)生氫氣的原因_,有關反應的離子方程式為_；（2）曲線由ab段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因_有關的化學方程式_；（3）曲線由bc段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因_；（4）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_。20（12分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內(nèi)容之一。（1）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H0該反應的平衡常數(shù)K的表達式為：K=_。升高溫度，K值_（填“增大”“減小”或“不變”）。不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)見下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為13）。分析表中數(shù)據(jù)， （填溫度和壓強）時H2轉化率最高，實際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是 。氨的平衡（MP）含量%壓強溫度（）0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4下列關于合成氨說法正確是 （填字母）A使用催化劑可以提高氮氣的轉化率B尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向C由于H0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行（2）最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極，加入堿性電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O，寫出負極電極反應式 。21（10分）咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉化：請?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）D分子中的官能團是 。（2）高分子M的結構簡式是 。（3）寫出AB反應的化學方程式： 。（4）BC發(fā)生的反應類型有 。（5）A的同分異構體很多種，其中，同時符合下列條件的同分異構體有 種。苯環(huán)上只有兩個取代基；能發(fā)生銀鏡反應；能與碳酸氫鈉溶液反應；能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。20142015學年度第二學期期中調(diào)研測試高二化學試題參考答案選擇題12345678910CDABADBBDC1112131415DACAACC非選擇題（每空2分）16.（12分）（1）反應物能量 降低 不變 （2）-198（3）003 （4）- 197517. （12分）（1）乙；（2）陰極 ；(3) Fe 2e- = 2Fe2+ （4） 2Cl- 2e- = Cl2 ；用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，若變藍色則為氯氣（5）18. （12分）（1）N2（g）+ 3H2（g）= 2NH3（g） H=-92.2kJ.mol-1（合理給分）（2）O2 + 4H+ +4e- = 2H2O 2H2 + 4OH- -4e- = 4H2O（3）2H+ + 2e- = H2（4）粗銅 Cu-2e- = Cu2+ 19. （12分）（1）鋁片表面有氧化鋁，硫酸首先與表面的氧化鋁反應。 離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3+3H2（2）反應開始，溫度較低且只有部分硫酸與鋁片作用。 2Al +3 H2S