酸堿鹽知識點總結(jié)及匯總

叮叮小文庫酸堿鹽知識點總結(jié)一、酸及酸的通性 酸的定義，電離時生成的陽離子全部都是H+。酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成。1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸HCl濃硫酸H2SO4顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性 腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2.酸的通性： 鹽 酸 HCl 硫 酸 H2SO4酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。 金屬+酸鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2 堿性氧化物+酸鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 堿+酸鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 鹽+酸另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 注意：（1）在金屬+酸鹽+氫氣中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應(yīng)時不能生成氫氣而生成了水；指在金屬活動順序表中排在氫前面的活潑金屬排在氫后不能置換酸中的氫。 （2）通過金屬跟酸的反應(yīng)情況導(dǎo)出金屬活動順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應(yīng)越劇烈，所需時間越短。 （3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發(fā)生事故。 二、堿及堿的通性 定義：電離時生成的陰離子全部是OH離子。堿是由金屬離子（或銨根離子）和氫氧根離子構(gòu)成。 1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 物質(zhì)氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：2.堿的通性 堿使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。 酸性氧化物+堿鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 酸+堿鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 鹽+堿另一種鹽+另一種堿 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 注意：（1）只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸。 （2）鹽和堿反應(yīng)時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應(yīng)才能進行。 （3）書寫堿跟某些金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 關(guān)于這類反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應(yīng)，生成含氧酸的化學(xué)方程式，再以含氧酸和堿相互交換成分寫出生成物。兩式合并成一個化學(xué)方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應(yīng)： 三、常見的鹽及鹽的性質(zhì) 1、常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物。注：此時的鹽不是指食鹽，食鹽的主要成分是NaCl。物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）制生理鹽水碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉aHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO310H2O。碳酸鈉晶體Na2CO310H2O（純凈物），風(fēng)化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）2、精鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。（1）、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)（2）、實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺 過濾 蒸發(fā)注意： 蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，液體體積不能超過蒸發(fā)皿2/3. 溶解時用玻璃棒攪拌，目的是加快溶解。 加熱時用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺 待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用余熱使濾液蒸干，不能將濾液完全蒸干才停對于止加熱。3.鹽的化學(xué)性質(zhì)：鹽溶液+金屬鹽+金屬 CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 鹽+酸鹽+ 酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 鹽溶液+堿溶液鹽+堿 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 鹽溶液+鹽溶液鹽+鹽 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 注意：在金屬活動順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應(yīng)特殊，這里不要求。 四、明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)，掌握酸堿鹽反應(yīng)的規(guī)律 1復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件 復(fù)分解反應(yīng)的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 通式：AB+CD=AD+CB 發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)均可以發(fā)生。 3堿與酸性氧化物反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng) 五、熟記酸、堿、鹽的溶解性 酸、堿、鹽的溶解性記憶口訣：堿中氨、鉀、鈉、鋇、鈣可溶鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 全部都屬可溶鹽。 硫酸鹽不溶鋇和鉛；氯化物不溶銀亞汞， 碳酸鹽除鉀鈉銨溶，其它不溶。 六、幾個常見離子的檢驗 1.Cl離子的檢驗 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 化學(xué)方程式 取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 樣品含有Cl AgNO3+KCl=AgCl+KNO3 2.SO42離子的檢驗：取少量樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 樣品含有SO42 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 3. CO32離子的檢驗 ：取少量樣品于試管中，滴加稀HCl,將生成的氣體通入澄清石灰水 有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁 樣品含有CO32K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2+H2O CO2+Ca(OH)2= CaCO3+ H2O 4、 檢驗NH4：取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍色的氣體產(chǎn)生。 5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。 七、熟記常見元素和原子團的化合價口訣： （正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。 （負價）負一價：氟、氯、溴、碘； 負二價：氧和硫。（可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。 （原子團的化合價） 負一價：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）； 負二價：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）； 負三價：磷酸根（PO4）； 正一價：銨根（NH4）。 八、熟記常見物質(zhì)的俗稱、主要成分和化學(xué)式： 生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石 CaCO3 食鹽NaCl 火堿、燒堿、苛性鈉 NaOH 純堿、蘇打Na2CO3 小蘇打 NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦Fe2O3 赤鐵礦 Fe3O4 金剛石、石墨 C 干冰CO2 冰 H2O 天然氣（甲烷）CH4 酒精（乙醇） C2H5OH 醋酸（乙酸）CH3COOH 九常見物質(zhì)的顏色： 紅色的固體Cu、Fe2O3 、P（紅磷） 黑色的固體C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固體KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等 暗紫色的固體KMnO4 黃色的固體 S 藍色的固體CuSO45H2O 藍色沉淀Cu（OH）2 紅褐色沉淀Fe（OH）3 常見不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀BaCO3、CaCO3溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性堿的沉淀 藍色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2溶液 淺綠色的溶液FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2溶液 黃色的溶液FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含F(xiàn)e3溶液 補充下列反應(yīng)方程式： 1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍色沉淀消失 2、 氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍色溶液 3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 有藍色沉淀產(chǎn)生 4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng)：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有紅褐色沉淀產(chǎn)生 判斷溶液的酸堿性用指示