2013屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)練習(xí)題7.doc

清華北大家教中心 專題講座七 無(wú)機(jī)框圖題的解答策略1題型特點(diǎn)無(wú)機(jī)框圖推斷題集基本概念、基本理論及元素化合物知識(shí)于一體，具有考查知識(shí)面廣、條件隱蔽性強(qiáng)、思維容量大、試題區(qū)分度高等特點(diǎn)，是高考命題專家的“寵兒”。該題型能較好地考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行重組、轉(zhuǎn)換、遷移、解決實(shí)際問(wèn)題的能力、邏輯推理能力和分析綜合能力等。從歷年高考考生答卷情況來(lái)看，無(wú)機(jī)框圖推斷題仍為考生的“軟肋”。在高三復(fù)習(xí)中抓住無(wú)機(jī)推斷題，不僅能進(jìn)一步加深元素及其化合物的有關(guān)知識(shí)，還能培養(yǎng)分析推理、觀察思維、獲取信息及綜合應(yīng)用的能力。2解題策略無(wú)論推斷題屬于哪種形式，均遵循這樣的推斷思路：迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找“突破口”，突破點(diǎn)由點(diǎn)到面、隨時(shí)檢驗(yàn)，注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析(正推或逆推)，驗(yàn)證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題，依物質(zhì)的特性或特征轉(zhuǎn)化來(lái)確定“突破口”，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷。我們可以將推斷題的解題方法及推理過(guò)程表示如下：推斷題結(jié)論驗(yàn)證3解題“突破口”(1)物質(zhì)的特殊顏色相關(guān)知識(shí)：有色固體a 紅色：Cu、Cu2O、Fe2O3；b紅褐色：Fe(OH)3；c黃色：AgI、Ag3PO4；d淡黃色：S、Na2O2或AgBr；e藍(lán)色：Cu(OH)2；f黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；g紫黑色：KMnO4、I2；h白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3。有色溶液：Fe2(淺綠色)、Fe3(黃色)、Cu2(藍(lán)色)、MnO(紫紅色)、Fe3與苯酚(紫色)、Fe3與SCN(血紅色)、I2與淀粉(藍(lán)色)等。水(溶劑)苯(溶劑)CCl4(溶劑)Br2黃橙黃紅棕I2深黃褐淡紫紫紅紫深紫有色氣體：Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、NO2(紅棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡藍(lán)色)等?；鹧骖伾篴焰色反應(yīng)：Na(黃色)、K(紫色)、Ca2(磚紅色)等；b藍(lán)色：CO在空氣中燃燒；c淡藍(lán)色：S、H2、H2S、CH4等在空氣中燃燒；d蒼白色：H2在Cl2中燃燒。【例1】A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分?；衔颋的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為12。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(圖中部分產(chǎn)物未列出)：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)A是，C是。(2)H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是_。(3)E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)F與G的水溶液反應(yīng)生成I和D的離子方程式是_。(2)物質(zhì)的特征性質(zhì)相關(guān)知識(shí)：能使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)。沉淀特殊的顏色變化：a白色沉淀先變灰綠色，再變紅褐色：Fe(OH)2Fe(OH)3；b白色沉淀迅速變棕褐色：AgOHAg2O。在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO(無(wú)色)NO2(紅棕色)。能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2、SO2。通入CO2氣體變渾濁的溶液：石灰水(過(guò)量則變澄清)、Na2SiO3溶液、飽和Na2CO3溶液、濃苯酚鈉溶液、NaAlO2溶液等。使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。能與SO2、Cl2、O2等氧化性較強(qiáng)的氣體(或其水溶液)反應(yīng)析出淡黃色沉淀：H2S。在一定條件下具有漂白性的物質(zhì)：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭等。常溫下能溶解SiO2固體的物質(zhì)：氫氟酸和NaOH溶液。能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體(NO2)的溶液：硝酸鹽(或硝酸)溶液。滴入沸水中可得到紅褐色膠體的溶液：含F(xiàn)e3的鹽溶液。煙霧現(xiàn)象：a棕(黃)色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒；b白煙：Na在Cl2中或P在空氣中燃燒；NH3遇到HCl氣體；c白霧：由HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生；d白色煙霧：P在Cl2中燃燒?！纠?】中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：_。(2)寫(xiě)出A、B、H的化學(xué)式：A、B、H。(3)H2O2分子的電子式：_。寫(xiě)出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式： _。(4)寫(xiě)出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_。(5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_。(3)物質(zhì)之間的特征轉(zhuǎn)化關(guān)系相關(guān)知識(shí)：連續(xù)氧化反應(yīng)：ABCD(酸或堿)。aNH3(g)N2NONO2HNO3；bH2S(g)SSO2SO3H2SO4；cCH4(g)CCOCO2H2CO3；dNa(s)Na2ONa2O2NaOH。X(鹽)X可能為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3等。三角轉(zhuǎn)化關(guān)系：化合物+化合物單質(zhì)+化合物這類反應(yīng)主要有：CO+H2O(g) CO2+H2、Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2等?；衔顰+單質(zhì)B化合物C+單質(zhì)D。這類反應(yīng)主要有：CO2+2Mg 2MgO+C；Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2；C+H2O(g) CO+H2；3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2等。【例3】已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：(1)D的化學(xué)式是，E的化學(xué)式是。(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是_。(3)E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是_。(4)特殊反應(yīng)條件相關(guān)知識(shí)：具有特殊反應(yīng)條件的反應(yīng)，大多數(shù)是重要的工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)。高溫條件：CaCO3CaOCO2；SiO2CaCO3CaSiO3CO2；SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2；SiO2CaOCaSiO3；SiO22CSi2CO；CH2O(g)COH2；COH2O(g)CO2H2；3Fe4H2O(g)Fe3O44H2；2AlFe2O32FeAl2O3；4FeS211O22Fe2O38SO2等。高溫、高壓和催化劑條件：N23H2 2NH3等。加熱、催化劑條件：4NH35O24NO6H2O；2SO2O2 2SO3等。通電條件：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；2H2O2H2O2等?！纠?】A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的五種化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示(某些條件已略去)。(1)若試劑a是NaOH溶液。C的名稱是。B與試劑a反應(yīng)的離子方程式是_。(2)若試劑b是稀H2SO4。D的化學(xué)式是。某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉(NaNO2)為原料來(lái)制備Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)化學(xué)方程式是_。(5)特征數(shù)據(jù)相關(guān)知識(shí)：近幾年無(wú)機(jī)框圖推斷題已融入計(jì)算的成分，計(jì)算型框圖推斷題成為高考熱點(diǎn)之一，解答這類問(wèn)題時(shí)，要善于抓住物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中以下物理量的變化：相對(duì)分子質(zhì)量(例COCO2、NONO2、SO2SO3轉(zhuǎn)化時(shí)分子中都增加1個(gè)氧原子，相對(duì)分子質(zhì)量增加16)；放出氣體的體積或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；氣體的相對(duì)密度；離子化合物中離子個(gè)數(shù)之比；反應(yīng)物之間的物質(zhì)的量之比；電子總數(shù)；質(zhì)子總數(shù)等。常見(jiàn)10電子微粒及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系a分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；b陽(yáng)離子：Na、Mg2、Al3、NH、H3O；c陰離子：F、O2、N3、OH、NH等。其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系為NHOHNH3H2O；H3OOH=2H2O等。常見(jiàn)18電子微粒a分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4；b陽(yáng)離子：K、Ca2；c陰離子：Cl、S2、P3、O；d有機(jī)物：CH3OH、CH3NH2、CH3F、CH3CH3等。常見(jiàn)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量a相對(duì)分子質(zhì)量為28的物質(zhì)：CO、N2、C2H4等；b相對(duì)分子質(zhì)量為26的物質(zhì)：C2H2等；c相對(duì)分子質(zhì)量為32的物質(zhì)：S、O2等；d相對(duì)分子質(zhì)量為78的物質(zhì)：Na2S、Na2O2、Al(OH)3等；e相對(duì)分子質(zhì)量為100的物質(zhì)：CaCO3、KHCO3、Mg3N2等。【例5】A、B、M、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A元素的一種原子中不含中子。B、M、D、E分別在下表(周期表的一部分)不同的空格內(nèi)占有相應(yīng)的位置，E的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍。試回答：(1)將D、E的元素符號(hào)分別填在相應(yīng)的空格內(nèi)。(2)在B、M、D、E四種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是_(填化學(xué)式)。(3)A、B、M、D可組成多種18電子分子，其中兩種的結(jié)構(gòu)可分別表示為A2MMA2和BA3MA2，請(qǐng)根據(jù)這兩種分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)再寫(xiě)出2種具有18電子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_、_(用元素符號(hào)表示)。(4)D存在于人體中，能使人過(guò)早衰老，但在催化劑存在下很快轉(zhuǎn)化為A2D2、D2等物質(zhì)，該轉(zhuǎn)化過(guò)程可用離子方程式表示為_(kāi)H2O_。(6)特殊的工業(yè)生產(chǎn)相關(guān)知識(shí)：中學(xué)教材中涉及的重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)：煅燒石灰石；工業(yè)制水煤氣；工業(yè)生產(chǎn)硫酸；合成氨工業(yè)；硝酸的生產(chǎn)工業(yè)；氯堿工業(yè)(電解飽和食鹽水)；工業(yè)制鹽酸；高爐煉鐵；工業(yè)制取漂粉精；硅酸鹽工業(yè)等。【例6】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去)，已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應(yīng)、是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得。(e)化合物J由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32。請(qǐng)按要求填空：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)C的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)；H的化學(xué)式為_(kāi)。(3)L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)化合物J的化學(xué)式為_(kāi)。答案【例1】(1)碳(或C)鈉(或Na)(2)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(4)Na2O2S22H2O=4OHS2Na【例2】(1)1 nm100 nm(2)FeFeSH2SO4(3)HH2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(4)取少量E于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)(或其他合理答案)(5)4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na【例3】(1)NH3NH4Cl(2)H2Cl22HCl(3)2NH4Cl