北京市海淀區(qū)2018屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷.doc

北京市海淀區(qū)2017-2018學(xué)年度高三年級(jí)第一學(xué)期期中練習(xí)化 學(xué)2017.11本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共8頁(yè)。滿分100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案寫在答題卡和答題紙上，在試卷上作答無(wú)效。考試結(jié)束后，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137第I卷（選擇題，共42分）本部分共14道小題，每小題3分，共42分。請(qǐng)?jiān)诿啃☆}列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1. 下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是 A. 煅燒貝殼 B. 糧食釀醋 C. 古法煉鐵 D. 火藥爆炸2. “一帶一路”貿(mào)易使國(guó)外的特色產(chǎn)品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所對(duì)應(yīng)的材料類型不正確的是ABCD泰國(guó)銀飾埃及棉制品捷克水晶飾品土耳其彩瓷金屬材料天然高分子材料合成高分子材料無(wú)機(jī)非金屬材料3.下列關(guān)于硅及其化合物的說(shuō)法不正確的是A.高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能，可制成硅芯片、光電池、光導(dǎo)纖維等B.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，可用氫氟酸刻蝕玻璃C.向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有不溶物生成，實(shí)驗(yàn)室可用該方法制備硅酸D.“硅膠”由硅酸凝膠經(jīng)干燥、脫水制得，常用作食品、藥品等的干燥劑4. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B. 遇酚酞變紅的溶液中：NO3-、Na+、AlO2-、K+C. c(NO3-) = 1 molL-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+D. 無(wú)色透明溶液中： K+、SO42-、Na+、MnO4-5.通常工業(yè)上監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是SO2 + H2O2 + BaCl2 BaSO4+ 2HCl用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A. 0.1 mol BaCl2中所含離子總數(shù)約為0.3 NAB. 25 oC時(shí)，pH=1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1 NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17 g H2O2中所含電子總數(shù)約為9 NAD. 生成2.33 g BaSO4沉淀時(shí)，吸收SO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為0.224 L6. 下圖表示自然界中的氮循環(huán)，相關(guān)說(shuō)法正確的是放電 A“雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是：N2 + 2O2 = 2NO2 B“人工固氮”過(guò)程中，氮元素一定被還原 C中涉及的反應(yīng)可能有： 2 NO2 + O2 = 2 NO3 D中涉及的反應(yīng)可能有： 2NO3- + 12H+ = N2+ 6H2O7以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的敘述正確的是A第IA族元素鈁的兩種核素：221Fr比223Fr少2個(gè)質(zhì)子B第三周期金屬元素的離子半徑：r(Na+) r(Mg2+) 10. 某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下圖所示實(shí)驗(yàn)探究Na2O2與水的反應(yīng)：較多氣泡下列說(shuō)法不正確的是 A. 中的大量氣泡主要成分是氧氣B. 中溶液變紅，說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成C. 中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D. 中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度11. 下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象A檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì)向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B證明酸性條件下H2O2氧化性強(qiáng)于I2 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍(lán)；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)色C證明碳的非金屬性強(qiáng)于硅將濃鹽酸滴入碳酸鈉固體中，生成的氣體通入盛有水玻璃的試管中，出現(xiàn)渾濁D證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4 溶液中，溶液紫色褪去12.碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：下列說(shuō)法正確的是A. 分離器中的物質(zhì)分離操作為過(guò)濾B. 膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高速率和HI的平衡轉(zhuǎn)化率C. 該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO24H2OI2 H2 + 2H2SO4 +2HI13. 一定溫度下，向10 mL 0.40 molL-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示。資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：2Fe3+ H2O2 2Fe2+O2+2H+， H2O2 + 2Fe2+2H+ 2H2O+2Fe3+，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是t / min0246V(O2) / mL09.917.222.4E2E1A06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2) = 3.3310-2 molL-1min-1 BFe3+的作用是增大過(guò)氧化氫的分解速率C反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)是放熱反應(yīng)D反應(yīng)2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)的H =E1-E2 0。在2 L容器中充入一定量的H2S和CO2發(fā)生上述反應(yīng)，數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)溫度/起始時(shí)平衡時(shí)平衡常數(shù)n(CO2)/moln(H2S)/mol n(COS)/moln(H2O)/moln(COS)/mol1T10.2000.200000.0200K12T20.2000.20000n2K2 =1/363T20.4000.40000n3K3下列判斷不正確的是（ ）A. K1=1/81B. K2 = K3且n3= 2n2C. 初始反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)3 實(shí)驗(yàn)2 實(shí)驗(yàn)1D. 實(shí)驗(yàn)2中平衡時(shí)的c(COS)約為0.0286 molL-1第II卷 （非選擇題，共58分）本部分共5小題，共58分。15. （12分） A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期， A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。（1）A在元素周期表中的位置是 。（2）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是 （填字母序號(hào)）。aD的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2bE的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFcWE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）E的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是 。（4）工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì)，使用時(shí)需加入一定量的水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理。上述反應(yīng)的離子方程式為 。D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。16. （11分） 氯氣可用于制取漂白劑和自來(lái)水消毒。 （1）將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物質(zhì)是_（填寫化學(xué)式）。 （2）“84”消毒液也可用于漂白，其工業(yè)制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_。 （3）同學(xué)們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實(shí)驗(yàn)： 步驟1：將5 mL市售“84”消毒液稀釋100倍，測(cè)得稀釋后溶液的pH=12；步驟2：將稀釋后溶液各20 mL分別加入3個(gè)潔凈的小燒杯中；步驟3：用H2SO4溶液將3個(gè)燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7 和4。（溶液體積變化忽略不計(jì)）步驟4：在3個(gè)燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：燒杯溶液的pH現(xiàn)象a1010 min后，紅紙基本不褪色；4 h后紅紙褪色b710 min后，紅紙顏色變淺；4 h后紅紙褪色c410 min后，紅紙顏色變得更淺；4 h后紅紙褪色 已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示： 由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論：溶液的pH在410范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色_。 結(jié)合圖像進(jìn)行分析，b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是_。 （4）由于氯氣會(huì)與自來(lái)水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)人體有害的物質(zhì)，人們嘗試研究并使用新的自來(lái)水消毒劑，如ClO 2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。 一種制備 ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_。 另一種制備 ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應(yīng)，同時(shí)有Cl2生成，產(chǎn)物中Cl2體積 約占1/3，每生成0.5 mol ClO2，轉(zhuǎn)移_mol e-。17（12分） 硫酸銅是一種重要的化工產(chǎn)品。某工廠用刻蝕印刷電路板產(chǎn)生的堿性廢液含較多Cu(NH3)42+及少量Cu2+、NH4+、NH3和Cl-制備硫酸銅晶體，流程如下：中和、沉淀和過(guò)濾堿性廢液鹽酸洗滌、干燥化漿、酸化和結(jié)晶硫酸銅粗品固體硫酸固體（1）通過(guò)“中和、沉淀和過(guò)濾”可得堿式氯化銅Cu(OH)Cl固體，請(qǐng)將生成該固體的反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：Cu(NH3)4+2+ + 。3.5 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0pH銅含量（g/L）6543210（2）制備Cu(OH)Cl沉淀時(shí)，pH對(duì)溶液中銅元素含量的影響如右圖所示：由圖可知，若要提高Cu(OH)Cl沉淀的量，應(yīng)將溶液的pH控制在 （填字母序號(hào)）。A.5.8 pH 5.2時(shí)，隨pH減小溶液中銅元素含量增大，其原因用反應(yīng)的離子方程式表示為 。 （3）“化漿、酸化”過(guò)程可得到硫酸銅粗品，發(fā)生的反應(yīng)為Cu(OH)Cl + 4 H2O + H2SO4 CuSO45H2O + HCl。則硫酸銅粗品中，含銅元素的雜質(zhì)為 ，檢驗(yàn)樣品中含有該雜質(zhì)的方法是：取少量硫酸銅粗品，加入適量水使其充分溶解， 。 （4）硫酸銅粗品還需要通過(guò)重結(jié)晶法進(jìn)行提純，具體操作是：將粗晶體溶解于熱水中形成飽和溶液，然后加入適量乙醇，攪拌，冷卻，過(guò)濾并洗滌，得到高純度的硫酸銅晶體。加入乙醇能夠提高硫酸銅的產(chǎn)率，從溶解性角度解釋其可能的原因是 。18. （11分） 丙烯是重要的有機(jī)化工原料，主要用于生產(chǎn)聚丙烯、丙烯腈、環(huán)氧丙烷等。一定條件下 （1）以丁烯和乙烯為原料反應(yīng)生成丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法”，主要反應(yīng)為C4H8 (g) + C2H4(g) 2C3H6(g)已知相關(guān)燃燒熱數(shù)據(jù)： C2H4(g) + 3O2(g) 2CO2(g) + 2H2O(l) H 1 = -1411 kJmol1 C3H6(g) + 9/2O2(g) 3CO2(g) + 3H2O(l) H 2 = -2049 kJmol1 C4H8(g) + 6O2(g) 4CO2(g) + 4H2O(l) H 3 = -2539kJmol1 乙烯的電子式為_。相同質(zhì)量的C2H4(g)、C3H6(g)和C4H8(g)充分燃燒，放出的熱量由多到少的順序依次為 （填寫化學(xué)式）。 “烯烴歧化法”的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。催化劑催化劑 （2）“丁烯裂解法”是另一種重要的丙烯生產(chǎn)法，但生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生。反應(yīng)如下：主反應(yīng)：3C4H8 4C3H6；副反應(yīng)：C4H82C2H4 測(cè)得上述兩反應(yīng)的平衡體系中，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%）隨溫度（T）和壓強(qiáng)（P）變化的趨勢(shì)分別如圖1和圖2所示：（一定壓強(qiáng)下）（一定溫度下）丁烯丁烯乙烯丙烯丙烯乙烯m(C3H6)m(C2H4)圖1 圖2 平衡體系中的丙烯和乙烯的質(zhì)量比 是工業(yè)生產(chǎn)丙烯時(shí)選擇反應(yīng)條件的重要指標(biāo)之一，從產(chǎn)物的純度考慮，該數(shù)值越高越好，從圖1和圖2中表現(xiàn)的趨勢(shì)來(lái)看，下列反應(yīng)條件最適宜的是 （填字母序號(hào)）。A.300 oC 0.1MPa B. 700 oC 0.1MPaC.300 oC 0.5 MPa D. 700 oC 0.5 MPa 有研究者結(jié)合圖1數(shù)據(jù)并綜合考慮各種因素，認(rèn)為450 oC的反應(yīng)溫度比300 oC或700 oC更合適，從反應(yīng)原理角度分析其理由可能是 。 圖2中，隨壓強(qiáng)增大平衡體系中丙烯的百分含量呈上升趨勢(shì)，從平衡角度解釋其原因是 。19（12分）某同學(xué)做濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到銅片表面變黑，于是對(duì)黑色物質(zhì)的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（1）用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1。（加熱和夾持儀器已略去）實(shí)驗(yàn)1.銅片與濃硫酸反應(yīng)操作現(xiàn)象加熱到120 oC250 oC銅片表面變黑，有大量氣體產(chǎn)生，形成墨綠色濁液繼續(xù)加熱至338銅片上黑色消失，瓶中出現(xiàn)“白霧”，溶液略帶藍(lán)色，瓶底部有較多灰白色沉淀。裝置B的作用是 ；裝置C的中盛放的試劑是 。為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 。（2）探究實(shí)驗(yàn)1中120 oC250 oC時(shí)所得黑色固體的成分?！咎岢霾孪搿亢谏腆w中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種?！静殚嗁Y料】資料1：亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6是Cu2+的靈敏檢測(cè)劑，向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液，生成紅棕色沉淀。資料2： CuSCu2S黑色結(jié)晶或粉末灰黑色結(jié)晶或粉末難溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸難溶于稀硫酸和濃鹽酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水【設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)2.探究黑色固體中是否含CuO操作現(xiàn)象i.取表面附著黑色固體的銅片5 片，用清水洗干凈，放入盛有10 mL試劑A的小燒杯中，攪拌黑色表層脫落, 露出光亮的銅片ii.取出銅片, 待黑色沉淀沉降上層溶液澄清、無(wú)色 試劑A是 。 甲認(rèn)為ii中溶液無(wú)色有可能是Cu2+濃度太小，于是補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了溶液中不含Cu2+，補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 。實(shí)驗(yàn)3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S操作現(xiàn)象i. 取實(shí)驗(yàn)2中黑色固體少許，加入適量濃氨水，振蕩后靜置有固體剩余，固液分界線處附近的溶液呈淺藍(lán)色ii.另取實(shí)驗(yàn)2中黑色固體少許，加入適量濃鹽酸，微熱后靜置有固體剩余，溶液變成淺綠色【獲得結(jié)論】由實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可得到的結(jié)論是：實(shí)驗(yàn)1中，120 oC250 oC時(shí)所得黑色固體中 ?！緦?shí)驗(yàn)反思】分析實(shí)驗(yàn)1中338時(shí)產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，同學(xué)們認(rèn)為是較低溫度時(shí)產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)造成。已知反應(yīng)的含硫產(chǎn)物除無(wú)水硫酸銅外還有二氧化硫，則黑色固體消失時(shí)可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。海淀區(qū)高三年級(jí)第一學(xué)期期中練習(xí) 化學(xué) 參考答案 201711請(qǐng)關(guān)注，此答案僅供參考，評(píng)分細(xì)則以9號(hào)下午考試說(shuō)明公布為準(zhǔn)！第I卷（選擇題，共42分）共14小題，每小題3分，共42分。題號(hào)1234567答案ACABBCD題號(hào)891011121314答案CD DBCDD第II卷（非選擇題，共58分）閱卷說(shuō)明：1 不出現(xiàn)0.5分，最低0分，不出現(xiàn)負(fù)分。2化學(xué)方程式評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：（1）離子方程式寫成化學(xué)方程式為0分，化學(xué)方程式寫成離子方程式，寫對(duì)給分。（2）反應(yīng)物、生成物化學(xué)式全部正確得1分，有一種物質(zhì)的化學(xué)式寫錯(cuò)即為0分。（3）配平、條件均正確得1分，不寫條件或未配平均不得這1分，但不重復(fù)扣分。（4）不寫“”或“”不扣分。3簡(jiǎn)答型填空題評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：劃線部分為給分點(diǎn)，所有給分點(diǎn)答全給滿分，漏答或答錯(cuò)要扣分，合理答案酌情給分。共5小題，共58分15（12分，特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）第二周期，第IVA族（1分）（2）ab（1分，全對(duì)才給分）電解冰晶石（3）Cl（可用E代替）和Br同主族，最外層均為7個(gè)電子，電子層數(shù)、原子半徑Br大于Cl，核對(duì)最外層電子的引力Br小于Cl，原子得電子能力Br小于Cl，元素的非金屬性Br弱于Cl，單質(zhì)的氧化性Br2弱于Cl2。（4） 2Al2O3（熔融） 4Al + 3O2（不寫冰晶石不扣分） 2Al +2 NaOH + 2 H2O 2NaAlO2 + 3H2高溫（5） 3Fe + NO3- + 2H+ + H2O Fe3O4 + NH4+ 8Al+ 3Fe3O4 4Al2O3+ 9Fe16. （11分，特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）HClO（1分）（2）Cl2 + 2OH- Cl- + ClO- + H2O（3） 越慢（或“越困難”,答“程度越小”不給分） b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢（4） SO2 + 2ClO3- 2ClO2 + SO42- 0.517. （12分，每空2分）（1） Cu(NH3)42+ + 3H+ + Cl- + H2O Cu(OH)Cl + 4NH4+（2） B Cu