高一化學(xué)試卷(1).doc

化學(xué)試卷（1）一.選擇題1.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是A、無水硫酸銅、蔗糖 B、硅膠（具有吸濕性）、硫酸亞鐵C、食鹽、硫酸亞鐵 D、生石灰、食鹽2.已知乙酸乙酯（C4H8O2）是一種無色液體，不溶于水，密度小于1 g/mL，沸點約為55。要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來，下列方法中最簡便的是A蒸餾 B過濾 C分液 D蒸發(fā)3. 將Na2O2投入FeCl2溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是A最終生成白色沉淀 B白色沉淀很長時間才變成灰綠色C反應(yīng)過程中，未看到有氣泡出現(xiàn) D最終生成紅褐色沉淀4.小李在奧運五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)沒有涉及的基本反應(yīng)類型是 A、復(fù)分解反應(yīng) B、分解反應(yīng)C、化合反應(yīng) D、置換反應(yīng)5下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng), 又能與NaOH溶液反應(yīng)的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3 A B C D全部6.下列說法中正確的是A1molO質(zhì)量是16g/mol B22.4L H2的物質(zhì)的量是1molC將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是2mol/LDNaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol6在酸性溶液中，能大量共存的是離子組是AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN- BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42-CK+、Na+、Cl-、HCO3- DNa+、Ba2+、NO3-、SO42-7關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是 （ ）A溶液呈電中性，膠體帶有電荷B溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙C溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光帶D溶液穩(wěn)定，放置后不會生產(chǎn)沉淀，膠體不穩(wěn)定，放置會生成沉淀8從平時學(xué)生實驗中我們發(fā)現(xiàn)，同學(xué)們在進行實驗時，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學(xué)們在今后的實驗中，應(yīng)該克服不規(guī)范的操作。請找出下列圖示中正確的實驗操作（ ）A除去CO的CO2 B萃取時振蕩混合液 C稀釋濃硫酸 D向試管中滴加液體9將1.8g某金屬與足量鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生2.24LH2 (標準狀況下)，則該金屬是AZn BMg CFe DAl 10.將氫氧化鈉溶液逐滴加入含有鹽酸的AlCl3溶液時, 圖中曲線正確的是（x軸表示加入NaOH溶液的體積, y軸表示沉淀的量） （ B ）11設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（ ）ALB LCLDL12. 下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是A將鈉投入水中，鈉迅速融化成銀白色金屬小球，浮在水面上游動，發(fā)出“咝咝”的聲音。B向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液，溶液中先有白色沉淀后白色沉淀溶解。CFeCl2溶液中加入足量鐵粉，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，再加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。D向FeCl2溶液滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色。13下列離子方程式，書寫正確的是（ ） A碳酸鈣和鹽酸反應(yīng) CO32-+2H+H20+CO2 B，向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液 Ba2+ SO42-BaSO4 C.向硝酸銀溶液中加鹽酸 Ag+C1-AgCl D向稀鹽酸溶液中加鐵粉 3Fe+6H+2Fe3+3H214一同學(xué)欲從量筒中取出部分液體，他先俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為50mL，倒出液體后，他又仰視凹液面的最低處，讀數(shù)為10mL他實際倒出液體的體積為 （ ） A40mL B大于40mL C小于40mL D不一定 15把金屬鈉投入到下列溶液中溶液質(zhì)量會減輕的是A. HCl B. （NH4）2SO4 C. CaCl2 16.某干燥粉末可能有Na2O、Na2O2 、Na2CO3 、Na2 SO4、NaHCO3 中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體逸出。該氣體通入足量NaOH 溶液后體積縮小（同溫同壓下測定）。若將原混合粉末在空氣中加熱，也有氣體放出且剩余固體質(zhì)量大于原混合粉末質(zhì)量。以下判斷正確的是A. 粉末中一定含Na2O 、Na2O2 、NaHCO3B粉末中一定不含有Na2CO3 、Na2SO4C. 粉末中一定不含有Na2O2 、Na2SO4D. 無法肯定粉末中是否含有Na2CO3 、Na2SO4、Na2O217、下列反應(yīng)不能用離子方程式：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O表示的是A、Na2CO3 + 2HCL = 2NaCL + CO2 + H2O B、CaCO3 + 2HCL = CaCL2 + H2O + CO2 C、K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O D、K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2 + H2O 18.13.9g XSO4nH2O晶體，完全失水后，剩余7.6g粉末，若X的原子量為結(jié)晶水分子數(shù)的8倍，則X的原子量為A56B40C27D2319、等質(zhì)量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是. ( )A將鈉投入到足量水中 B將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C將鈉放入足量稀硫酸中 D將鈉放入足量稀鹽酸中20將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的溶液體積的變化如右圖所示。則下列說法不正確的是（D ）A鎂和鋁的總質(zhì)量為 B最初溶液用于中和過量的硫酸C氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為D生成的氫氣在標準狀況下的體積為 二填空題21.下面是用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，請按要求填空：（1）所需濃H2SO4的體積為 13.6ml 。（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將偏低（偏高、偏低、無影響）。 （3）將量取的濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約150mL水的燒杯 里，并不斷攪拌，目的是防止?jié)饬蛩犸w濺 。（4）將冷至室溫 的上述溶液沿，玻璃棒 注入，500 ml的容量瓶 中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液，一并轉(zhuǎn)移到容量瓶 中，并搖勻。（5）加水至距刻度12厘米處 處，改用，膠頭滴管 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。搖勻并轉(zhuǎn)移入試劑瓶中。22. Na在空氣中燃燒時是 黃 色火焰，產(chǎn)生 淡黃 色固體.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，此產(chǎn)物可放在防毒面具中供人呼吸，其反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示 。若反應(yīng)生成了0.5mol氣體產(chǎn)物，其中轉(zhuǎn)移了 個電子，氧化劑是Na2O2, ，還原劑是Na2O2, 。食用鹽中含有KIO3，檢驗K元素要用 焰色反應(yīng) ，觀察現(xiàn)象要通過 藍色鈷玻璃 。它的作用是 濾去黃色 。23已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：（1）寫出B的化學(xué)式FeCl2 ，D的化學(xué)式KCl 。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3 。（3）寫出鑒別G溶液中陽離子的實驗方法取G溶液適量于試管中，加入KSCN溶液，溶液呈紅色， _；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式2Fe3Fe3Fe2 。24.（12分）為探究CO2與過量的NaOH溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了下列三種實驗裝置，請回答下列問題： (甲) (乙) (丙) （1）請寫出CO2與過量的NaOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式方程式：CO2+ 2 NaOH=Na2CO3+H2O 。（2）選擇任意一種實驗裝置，簡述預(yù)計出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因。 你選擇的實驗裝置是甲 ，實驗現(xiàn)象是試管內(nèi)液面上升，燒杯內(nèi)的液面下降 原因： 解釋產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使試管內(nèi)氣體壓強減小，液體被壓入試管中 二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強減小，大氣壓使氣球脹大 。（3）甲、乙、丙同學(xué)設(shè)計的三個方案中，有一個方案在實際操作中可行性和安全性存在問題，該方案是甲 。（填甲、乙或丙）（4）請設(shè)計一個實驗檢驗生成的產(chǎn)物中含有Na2CO3。（簡述所用試劑、實驗現(xiàn)象和結(jié)論。） 取少量試液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，可證明有Na2CO3存在 三計算題25.實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式4HCl+