粵教版2020年中考化學(xué)考試試卷C卷.doc

粵教版2020年中考化學(xué)考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共10題；共20分)1. （2分）生活中的下列變化，屬于物理變化的是（ ） A . 植物的光合作用B . 燃放煙花C . 蠟燭燃燒D . 燈泡發(fā)光2. （2分）規(guī)范實(shí)驗(yàn)操作是獲得實(shí)驗(yàn)成功的重要保證下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（ ） A . 蒸發(fā)食鹽水B . 滴管的使用C . 檢查裝置氣密性D . 稀釋濃硫酸3. （2分）關(guān)于原子和分子的說(shuō)法，正確的是（ ）A . 原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)B . 分子是由原子構(gòu)成的C . 原子在化學(xué)變化中可以再分D . 分子之間沒(méi)有間隙4. （2分）化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A . 適當(dāng)攝入水果蔬菜和富含蛋白質(zhì)的肉類，有利于增強(qiáng)體質(zhì)B . 食用甲醛浸泡的海產(chǎn)品，可提高人體免疫力C . 富含淀粉的食物可以用碘水或碘酒來(lái)檢驗(yàn)D . 利用硝酸銨溶于水吸熱的原理，自制冰袋給發(fā)燒病人降溫5. （2分）對(duì)下列實(shí)驗(yàn)指定容器中的水，其解釋沒(méi)有體現(xiàn)水的主要作用的是（ ）.A . aB . bC . cD . d6. （2分）下列對(duì)化學(xué)基本觀念的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（ ） A . 微粒觀：干冰由分子構(gòu)成B . 能量觀：氫氣燃燒放出熱量C . 分類觀：礦泉水屬于純凈物D . 轉(zhuǎn)化觀：氫氣和水可相互轉(zhuǎn)化7. （2分）進(jìn)行“配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氯化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)常出現(xiàn)以下不符合題意操作,其中不影響所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（ ） A . 氯化鈉放在右盤 B . 氯化鈉灑出 C . 用100m量筒 D . 配好的溶液裝瓶時(shí)濺出 8. （2分）2001年“世界無(wú)煙日（531）”的主題是“清潔空氣，拒吸二手煙”。香煙燃燒產(chǎn)生的煙霧中含有尼古丁（化學(xué)式為C10H14N2）、一氧化碳等。下列說(shuō)法中正確的是（ ）A . 吸煙或吸二手煙都有害健康B . 尼古丁中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C . 尼古丁由26個(gè)原子構(gòu)成D . 尼古丁中碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為10:14:29. （2分）向硝酸銅、硝酸鋅的混合液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加稀硫酸有氣體生成，則濾出的固體中有（ ） A . Cu ZnB . Cu Zn FeC . Zn FeD . Cu Fe10. （2分）已知蠟燭的著火點(diǎn)約為190，蠟燭的火焰由氣態(tài)蠟燃燒形成如圖：在溫度什示數(shù)為280以上時(shí)，快速推動(dòng)活塞，觀察到蠟燭立即熄滅，其主要原因是（ ） A . 隔絕氧氣B . 降溫到著火點(diǎn)以下C . 移走可燃物D . 無(wú)法判斷二、 解答題 (共7題；共48分)11. （3分）（2017聊城）地殼中元素含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）由高到低依次是氧、硅、鋁、鐵等如圖分別是硅元素在元素周期表中的信息和鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）硅原子的核外電子數(shù)是_ （2）鋁離子的符號(hào)_ （3）鐵在地殼中主要以鐵礦石的形式存在，其中赤鐵礦的主要成分是Fe2O3 Fe2O3中鐵元素的化合價(jià)為_價(jià) 12. （10分）康康同學(xué)做“紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定”時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后托盤天平指針偏向右。請(qǐng)回答：（1）寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式。 （2）康康猜想：“天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)是因?yàn)榧t磷量不足”。你若認(rèn)為康康同學(xué)的猜想正確，請(qǐng)說(shuō)明原因。若認(rèn)為康康的猜想錯(cuò)誤，請(qǐng)說(shuō)出一個(gè)可能的原因。13. （10分）（2011泰州）氯化鈣鉀石的化學(xué)式為KClxCaCl2（x是CaCl2的系數(shù)）它是一種天然的鉀肥，溶于水后得到KCl與CaCl2的混合溶液某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣品18.55g加水完全溶解得到KCl與CaCl2的混合溶液，向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）寫出Na2CO3與CaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （2）圖中AB段表示的意義是_ （3）18.55g氯化鈣鉀石樣品中： CaCl2的質(zhì)量是_g；KCl的質(zhì)量是_g；鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_（4）所用Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （最后一問(wèn)要求寫出計(jì)算過(guò)程）14. （5分）將某紫黑色固體粉末A加熱，可產(chǎn)生無(wú)色氣體B，同時(shí)生成一種黑色固體C和另一種固體物質(zhì)D.無(wú)色液體E在黑色固體C的作用下也可產(chǎn)生無(wú)色氣體B.另一黑色固體F在無(wú)色氣體B中燃燒，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體G試回答：（1）寫出名稱 A_ E_ G_（2）無(wú)色液體E在黑色固體C的作用下發(fā)生的反應(yīng)屬于_反應(yīng) （3）寫出黑色固體F在無(wú)色氣體B中燃燒的反應(yīng)的文字表達(dá)式：_ 15. （3分）2017年，哈佛大學(xué)科學(xué)家在科學(xué)雜志上發(fā)布了獲取金屬氫的相關(guān)報(bào)告。將微小的固態(tài)氫置于488萬(wàn)個(gè)大氣壓下，氫氣分子破裂為氫原子，由氫原子直接構(gòu)成金屬氫。金屬氫具有金屬的性質(zhì)，儲(chǔ)藏著巨大的能量。（1）下列說(shuō)法正確的是_（填字母序號(hào)）。 A . 金屬氫是由原子直接構(gòu)成的B . 金屬氫與氫氣的化學(xué)性質(zhì)相同C . 金屬氫形成過(guò)程中，氫原子核發(fā)生了改變（2）實(shí)驗(yàn)室采用鋅和稀硫酸制取氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 16. （11分）小強(qiáng)在一次查閱資料時(shí)得知：二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，若二氧化碳過(guò)量，生成的碳酸鈉會(huì)繼續(xù)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)原理為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 出于好奇，他和同學(xué)一起向一定量的氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反應(yīng)后，低溫蒸發(fā)結(jié)晶，得到了白色固體 【提出問(wèn)題】白色固體是什么？（1）【作出猜想】 猜想：只有Na2CO3；猜想：可能是Na2CO3和NaOH的混合物；猜想：_猜想IV：_（2）【査閱資料】碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O Na2CO3與NaOH的熱穩(wěn)定性較好CaCl2和NaCl的水溶液呈中性【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取一定量的白色固體，加熱，若固體質(zhì)量不變，猜想_錯(cuò)誤；若固體質(zhì)量減少，則二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)后，_過(guò)量（3）【交流討論】 小方認(rèn)為，要想知道白色固體中是否有氫氧化鈉，可將白色固體配成溶液后，直接用pH試紙測(cè)試即可作出判斷，你認(rèn)為是否可行？_；理由是_（4）【繼續(xù)探究】白色固體中是否有氫氧化鈉？ 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象目的/結(jié)論取白色固體適量配制成溶液往所得溶液中滴加_，充分反應(yīng)后，過(guò)濾有白色沉淀生成_取濾液，往濾液中滴入幾滴_白色固體中沒(méi)有氫氧化鈉（5）【交流與反思】 由于氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室保存氫氧化鈉一定要注意_17. （6分）某化學(xué)調(diào)查小組的同學(xué)到鋼鐵廠做社會(huì)調(diào)查。他們抽取組成完全相同的質(zhì)量為2.84g、4.26g、6.23g的三份鋼樣（假設(shè)鋼樣中只含鐵和碳），分別加入100g稀硫酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)I、），充分反應(yīng)后，將得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制成如下圖像：（1）實(shí)驗(yàn)I中鐵參加反應(yīng)的質(zhì)量為_。（2）稀硫酸完全參加反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。第 11 頁(yè) 共 11 頁(yè)參考答案一、 選擇題 (共10題；共20分)1-1、2-1、3-1、